硫及其化合物练习题解答

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化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A来自百度文库合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
故选C。

硫及其化合物练习题及答案

一、选择题

1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确

．．．的是( )

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的

n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

【答案】C

【分析】

高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】

A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；

B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；

C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；

D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成

硫及其化合物经典习题(含详解)

硫及其化合物经典习题

1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

答案D

解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色

答案C

解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。

3．下列说法正确的是()

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．铜与硫化合的产物是CuS

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

答案D

解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。

4．下列说法不正确的是()

A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性

B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2

(完整版)硫及其化合物练习及答案

硫及其化合物

【考试说明详解】

要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用

②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响

解读:2。硫

（1）硫单质的物理性质和用途

（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）

（3）三氧化硫与水反应

(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）

（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化

【必备知识梳理】

一、硫单质与硫化氢

1.单质硫(俗称硫黄)

(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.

2.硫化氢

（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.

（2）化学性质

①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化

②水溶液呈弱酸性:电离方程式

二、硫的氧化物

1.二氧化硫

（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气。

（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性

A.与H2O反应，使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。

B。与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：

当NaOH不足量时,方程式为：

②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：

③还原性：A。SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：

B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程

完整版硫及其化合物知识点及练习题

一、选择题

1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确

．．．的是( )

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的

n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

【答案】C

【分析】

【详解】

A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；

B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；

C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；

D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成

化学硫及其化合物练习题含答案解析

一、选择题

1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

实验序号甲针筒内

物质

乙针筒内物

质

乙针筒里的

现象

A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀

B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀

C SO2H2S 出现白色固体

D SO2紫色石蕊溶

液

先变红后褪

色

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；

B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；

C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；

故选A。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )

A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h

【答案】A

【详解】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

硫及其化合物练习题及答案

一、选择题

1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（） A ．氯水 B ．SO 2

C ．H 2O 2

D ．HClO

【答案】B 【详解】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B 。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -

B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +

D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -

【答案】A 【详解】

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -

，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -

，所以A 错误；

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +

，故C 正确；

D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -

高一化学硫及其化合物试题答案及解析

1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫

酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.

你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是

_________________。

【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用

水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.

【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基

旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖

的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。

【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。

2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO

生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()

A．利用了SO

2的水溶性，将SO

直接通入水中

B．利用了SO

2的氧化性，将SO

直接通入水中

C．利用了SO

2的氧化性，使其与O

反应而转化为SO

，再与水反应

D．利用了SO

2的还原性，使其与O

反应而转化为SO

，再与水反应

【答案】D

【解析】用SO

2生成硫酸的原理是先将SO

氧化成SO

，再用水吸收SO

完整版硫及其化合物练习题

一、选择题

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

【答案】A

【详解】

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

故合理选项是A。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

SO-

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+

中一定含有

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的

CO-

气体，则待检液中一定含有2

【答案】A

【详解】

SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2

SO-，所以A错误；

有SO32-被硝酸氧化成2

化学硫及其化合物练习题

一、选择题

1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；

B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；

C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；

D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）

A．迅速退色B．不退色

C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色

【答案】B

【详解】

Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】

Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这

硫及其化合物知识点及练习题

一、选择题

1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；

B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；

C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；

D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；

答案选B。

2．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

(完整版)硫及其化合物练习题

硫及其化合物练习题

1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()

A．氯化钡显两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性和酸酐的性质

D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3浓度增大

2.．下列说法正确的是()

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()

①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液

④氯水⑤品红溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

5.．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗铜的质量一定小于2.88 g

6.．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )

高一化学硫及其化合物试题答案及解析

高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.下列有关硫及其化合物说法不正确的是()

A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤

B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气

C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体

D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一

【答案】B

【解析】硫在燃烧时生成二氧化硫，而不是生成三氧化硫。

【考点】硫酸的制备和性质

2.下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是()

A．FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H

2SO

====FeSO

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：+Ba2+====BaSO

↓

C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu++4H+Cu2++SO

2↑+2H

D．小苏打溶液与稀硫酸反应：+H+====H

2O+CO

↑

【答案】D

【解析】浓硫酸具有强氧化性，能够把FeO氧化成Fe3+，正确的化学方程式为2FeO+4H

2SO

(浓)

2(SO

)

+SO

↑+4H

O，A选项错误；Ba(OH)

溶液与硫酸反应时，既生成难溶于水的BaSO

沉淀，同时也生成难电离的水，选项B的写法漏掉了生成水，正确的写法是2H++

+Ba2++2OH-====BaSO

4↓+2H

O，B选项错误；在浓硫酸中，水的含量极低，硫酸大部分以

2SO

分子的形式存在，H+浓度很小，不能拆写成离子形式，生成的CuSO

大部分是以固体的形

式存在，也不能拆写成离子形式，C选项错误。

【考点】硫酸的制备和性质

3.实验室有两瓶失去标签的试剂，它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鉴别方案可行的是

()

硫及其化合物题组训练带答案解答

硫及其化合物题组训练

规律及方法

一、⑴实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反

△

应方程式为3S + 6NaOH=====2Na2S+ W2SO3+ 3出0。

(2) 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和C12与变价金属的反应情况相反)，如FeS、CU2S等。

(3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(4) 单质硫燃烧时，产物只能是S02,无论。2的量是否充足，均不会生成S03。

(5) CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(C02—＞CO, CO2—＞C)。S02中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

⑹除去C02中的S02气体，可将混合气体通入酸性KMn0 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。

⑺因S02造成的褪色现象分类归纳

P■酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

S02漂白性：使品红溶液褪色

.还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色

二、(1)二氧化硫性质的复习方法

在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：

①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比C02气体的化学性质，但应注

意与C02的区别。

②价态：二氧化硫中的硫为+ 4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也

具有还原性，但主要表现还原性。

③特性：漂白性。

(2) 熟记中学化学中的四大还原性离子

还原性：S2「＞S02「＞「＞Fe2+

①能被空气中的氧气氧化而变质。

硫及其化合物知识点-+典型题

一、选择题

1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定没有Na+、Cl-

B．可能有Cl-、CO32-

C．一定没有CO32-、可能有SO42-

D．一定有SO42-、Cu2+

【答案】D

【详解】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

SO-

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+

中一定含有

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的

高中化学硫及其化合物同步习题(教师)

硫及其化合物同步习题

一．选择题（共17小题）

1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A．SO2B．CuS C．FeS D．H2S

【解答】解：A．点燃时S与氧气反应生成二氧化硫，能由单质直接化合生成SO2，故A错误；

B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，不能直接化合生成CuS，故B正确；

C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，则Fe与S化合生成FeS，故C错误；

D．点燃时S与氢气反应生成硫化氢，则S与氢气直接化合生成H2S，故D错误；

故选：B。

2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（）

①NaOH溶液

②NaCl溶液

③氨水溶液

④新制氯水

⑤H2S

⑥CO2

A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤

【解答】解：①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故①正确；

②SO2和NaCl不反应，没有任何现象，故②错误；

③氨水和SO2反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，

故③正确；

④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2生成白色沉淀BaSO4，

故④正确；

⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、SO2和BaCl2均不反应，无现

象，故⑤正确；

所以有沉淀生成的是①③④⑤，

故选：D。

3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X可能是（）

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