化学反应基本类型及举例

合集下载

初中化学化学反应四种基本类型

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利 16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿
身体健康，学习进步！ 17、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
（ CO
2
）C一O2氧_2化_C_O碳_+_和O__＝2点二_燃2，氧COC化2O碳2 的转CO化—：—C+—CO2高＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
Zn与酸反应）。
① 2_A_l_+_3_H_2_S_O_4=__Al2(SO4)3+3H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ④（3）Z_金n_+_属H__和2S_盐O__4的=_Z_反n_S_应_O：_4_+（_H金2↑属前置后，盐必溶，不用钾钙钠）
（2）产生二氧化碳的反应：
• _C_aC_O_3_高＝_温_C_a_O_+_CO2↑
• H_2C_O_3_△=_H_2O_+_C_O_2_↑
第五页，共16页。
3.置换反应：“单换单”型
• （1）有关氢气、碳的还原反应：
•
= H2+CuO △Cu+H2O。
（2）活泼金属与酸制氢气的反应：（常见的主要是Al、Mg、Fe、
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。

化学反应类型

高温 3
用所学过的知识，归纳总结下列2个问题
反应物是生成物是反应物是生成物是否有化合否有化合否有单质否有单质物物化合反应
不一定
一定不
不一定
一定
一定不
不一定
一定
不一定
分解反应
置换反应
一定
一定不
一定
一定
一定
一定不
一定
一定
复分解反应
1）写出符合下列要求且有H2O生成的化学方程式： ①化合反应：
复分解反应
特点表达式
举例
基本反应类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。表达式： A+B→AB 化合反应特点：多变一
3Fe+2O2 ==Fe3O4
CO2+C ==2CO
高温
点燃
举例： 2CO+O2 ==2CO2
CO2+H2O ==H2CO3
点燃
CaO+H2O ==Ca(OH)2 …
4.对于化学反应A+B＝C+D下列说法中错误的是（ C ） A.mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应 C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 D.若该反应是置换反应，则反应物和生成物中一定有是单
5.在反应3CO+Fe2O ==2Fe+3CO2中是氧化剂的物质是（ B） A.CO B.Fe2O3 C.Fe D.CO2
反应：CO+CuO = Cu +CO2是置换反应吗？为什么？
பைடு நூலகம்
△
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。表达式： AB+CD→AD+CB 复分解反应特点：双交换，价不变

高中有机化学反应类型的总结

高中有机化学反应类型的总结1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。

（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。

2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

3．共轭二烯有两种不同的加成形式。

3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。

（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。

如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。

4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。

能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。

要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。

常见化学反应类型及主要反应现象

常见化学反应类型及主要反应现象常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。

氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。

氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。

4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。

反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。

5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。

反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。

6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。

反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。

8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。

反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。

9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。

反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。

10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。

11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。

反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。

12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。

13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。

反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

四大基本反应类型及化学方程式

四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。

（2）反应物不止一种物质。

（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。

3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。

否则，不能列入化合反应。

二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。

（2）生成物不止一种物质。

（3）反应物有固定组成，是纯净物。

3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。

（1）反应物和生成物都是两种物质。

（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）生成物一定是单质与化合物。

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

如CO+CuO Cu+CO2。

4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。

（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。

注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。

（2）所有的生成物和反应物都是化合物。

化学反应四种基本类型

化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研中考热点究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器，久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水和＿共同作用的结果。（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（

初中化学反应四种基本类型

3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：
氧化 A 化合
CH4 +2O2
氧化还原
置换
复分解
中和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。表达式：A+B→AB 化合反应特点：多变一

初中化学里常见的四大基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应;初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物;如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物;2、金属与氧气反应生成金属氧化物;如3Fe+2O2 Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物;3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱;如CaO+H2O=H2CO3,其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸;如 CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸;5、其它如2CO+O2=2CO2等;二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应;初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解,如CuOH2=CuO+H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2OH2CO3=2CuO+CO2↑+H2O通电其它如：2H2O====2H2O+O2↑MnO22KClO3====2KCl＋O2↑△△2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl＋Zn=ZnCl2+H2↑H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2金属与盐反应,生成新盐与新金属;盐含较不活泼金属＋金属较活泼——金属较不活泼＋盐含较活泼金属盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应;如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu=CuNO32+2Ag△3、氢气还原金属氧化物：H2＋CuO===Cu+H2O高温4、碳还原金属氧化物：3C＋Fe2O3===2Fe+3CO2↑四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应;初中常见反应有：1、酸＋碱性氧化物——盐＋水这个类型到底属不属于复分解反应,请各位同仁发表高见如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H2O以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈2HCl＋CuO =CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO2HNO3+ ZnO=ZnNO32+H2O H2SO4+CaO=CaSO4+ H2O2、酸＋碱——盐＋水中和反应如HCl＋KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl＋CuOH2=CuCl2+2H2O 3H2SO4+2FeOH3=Fe2SO43+6H2O3HCl＋AlOH3+=AlCl33H2O用AlOH3治疗胃酸过多的原理2HNO3＋MgOH2=MgCu+2H2O3、酸＋盐――新酸＋新盐如HCl ＋AgNO3=AgCl↓+HNO3用于：检验Cl-；除去HNO3中的HClH 2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO42HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑+H2O用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质Na2CO3；d、除去NaCl中的Na2CO32HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑+H2O用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体CaCO3；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉含有CaCO3补钙的原理4、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水如2NaOH＋CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4现象：蓝色沉淀3NaOH＋FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：红褐色沉淀CaOH2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质Na2CO35、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl＋AgNO3= AgCl↓+NaNO3用于：除去NaNO3中的NaClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl用于：除去NaNO3中的Na2SO4Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓2NaCl用于：除去NaCl中的Na2CO3注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应;如2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2ONaOH在空气中变质的原因2NaOH＋SO2=Na2SO3+ H2O利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO22NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2OCaOH2＋CO2=CaCO3↓+H2O用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜。

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质得反应。

2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应。

3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。

4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物得反应二、其它反应类型:1、物理反应(又叫物理变化):(略)2、化学反应(又叫化学变化):(略)。

3、氧化反应:物质与氧发生得反应。

4、还原反应:含氧化合物中得氧被夺走得反应。

5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原得反应。

(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧得物质。

还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中得氧元素得物质。

氧化性:氧化剂具有氧化性。

还原性:还原剂具有还原性。

)6、电解反应:(略)7、中与反应:酸与碱反应生成盐与水得反应。

三、在化学反应中,有盐生成得九种反应:1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类:化合反应1、单质之间得化合:C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质与化合物之间得化合:2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间得化合:CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2得制取)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2得制取)2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑(O2得制取)Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4、5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液得置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液得置换:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂得置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO与H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中与反应:HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐得反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(CO2得制取)AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐得反应:CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐得反应:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物得反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型得反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物得光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O (葡萄糖在体内得氧化)S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药得爆炸)初中化学:物质得状态与颜色一、固体:1、固体物质:①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2(尿素)K2SO4KCl BaSO4(钡餐) BaCl2②黄色:S③银白色:Fe Mg Zn Al Ti(钛) Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色:Fe2O3⑥暗红色:P(红磷)⑦亮红色:Cu⑧紫红色:KMnO4⑨蓝色:CuSO4、5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质:①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀:Fe(OH)3③蓝色沉淀:Cu(OH)23、气体:①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液)①无色H2O C2H6O(乙醇) NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸) CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+得溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+得溶液四、硫得氧化物:1、三氧化硫:⑴物理性质:纯净得SO3就是无色易挥发得固体,熔点16、90C,沸点44、80C,-100C时密度为2、29g·cm-3,200C时为1、92g·cm-3⑵化学性质:具有酸性氧化物(非金属氧化物)得通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫得物理性质1.无色、有刺激性气味得有毒气体。

常见的化学反应类型知识点

常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

化合反应一般释放出能量。

如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。

如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。

4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。

化学反应基本类型

化学反应基本类型①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39) ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：物质失去氧的反应。

化学反应四种基本类型资料

2KClO3
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。表达式：A+BC→B+AC 置换反应特点：一换一（或单换单）依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例：金属+盐→新金属+新盐，如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu

初中化学反应类型总结及规律

初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。

例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。

例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。

例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。

例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。

例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。

例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。

例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。

例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。

化学反应中的单质反应与化合反应

化学反应中的单质反应与化合反应化学反应是化学学科的核心内容之一，它是研究化学物质的变化及其规律的一门科学。

化学反应中最基本的两种反应类型是单质反应和化合反应。

本文将从反应类型、举例说明、应用等方面介绍单质反应与化合反应的相关内容。

一、单质反应和化合反应的基本概念单质反应是指一个元素自己发生反应，产生同种元素组成的化合物的反应。

例如：2H2 (氢气) + O2 (氧气) → 2H2O (水)，反应产物仅含有氢和氧元素，是单质反应的典型例子。

化合反应是指两个或两个以上化学物质反应时形成新的物质的反应。

例如：2Na (钠) + 2H2O (氢氧化钠) → 2NaOH (氢氧化钠) + H2 (氢气）,此反应产生了氢氧化钠和氢气，是一种化合反应。

从反应中可以看出单质反应的反应物和产物都是同种元素，化合反应的反应物和产物都是不同种元素，也即化合反应是“混合婚”，而单质反应是“同性婚”。

二、单质反应与化合反应的举例说明1、单质反应的举例铜（Cu）与氧气（O2）反应生成二氧化铜（CuO），反应公式为：2Cu + O2 → 2CuO。

二氧化锰（MnO2）和二氧化硫（SO2）反应生成硫酸（H2SO4）和三氧化二锰（Mn2O3），反应公式为：MnO2 +2SO2 → Mn2O3 + 2H2O + SO3。

2、化合反应的举例硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），反应公式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

氢氧化铜（Cu(OH)2）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化钠铜（Cu(OH)2·NaOH）,反应公式为：Cu(OH)2 + 2NaOH →Cu(OH)2·NaOH。

三、单质反应与化合反应的应用1、单质反应的应用（1）制备原料: 如制取高纯度的半导体材料硅（Si）和镓（Ga）等元素，通常采用单质反应。

（2）制备氧化物: 如制备氧化镁（MgO）、氧化铝（Al2O3）和氧化锰（MnO2）等化合物，都是通过金属单质与氧气发生反应得到的。

【高中】无机化学反应类型

化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B→AB。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 =2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 = 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2 = 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O2=CO2（O2充足）、2C+O2= 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2 =SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O，发出淡蓝色火焰。

3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 = 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C= 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

特点：一变多，公式：AB→A+B。

化学反应及化学反应方程式

化学反应及化学反应方程式一、化学反应的概念：1、物质的变化分为和两种。

2、化学变化的定义是：3、化学变化的本质特征是：判断一个变化是不是化学变化的依据是：化学变化中常常伴随着一些现象，可以帮助我们判断是否发生了化学变化，如：。

对每一种现象各举一个化学反应实例：4、化学变化的实质是：5、化学方程式：定义：化学方程式的组成：化学方程式表示的意义及读法：二、化学反应的基本类型：（一）分解反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：电解水：用过氧化氢制氧气：高温煅烧石灰石：分解高锰酸钾制氧气：用氯酸钾制氧气：氧化汞受热分解：碳酸不稳定分解：（二）化合反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：（1）下列物质在氧气中燃烧：镁条：细铁丝：硫碳：红磷：一氧化碳：氢气：（2）氢气在氯气中燃烧：碳高温还原二氧化碳：生石灰与水反应：二氧化碳与水反应：铝在空气中表面生成保护膜：（三）置换反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：（1）金属与盐溶液：铁钉与硫酸铜溶液：铝丝与硫酸铜溶液：铜片与硝酸银溶液：（2）活泼金属与酸：铁与盐酸：镁与盐酸：锌与盐酸：铝与盐酸：铁与硫酸：镁与硫酸：锌与硫酸：铝与硫酸：（3）部分还原反应：氢气还原氧化铜：碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：（四）复分解反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：（1）酸与碱发生中和反应：氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠与硫酸：氢氧化钙与盐酸：氢氧化镁与盐酸：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的病症：用熟石灰处理硫酸厂含硫酸的废水：（2）酸与盐反应纯碱与盐酸：实验室制二氧化碳的反应：用小苏打水缓解胃酸过多的病症：石灰石与硫酸：硝酸银与盐酸：硝酸钡与硫酸：碳酸钾与硫酸：（3）酸与金属氧化物：用稀盐酸除铁锈：用稀硫酸除铁锈：氧化钙与盐酸：氧化钙与硫酸：（4）碱与盐反应：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：石灰水与纯碱溶液制烧碱：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：（5）盐与盐反应硫酸铜溶液与氯化钡溶液：氯化钙溶液与碳酸钠溶液：三、不属与化学反应基本类型的一些反应举例：甲烷燃烧：一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳冶炼含氧化铁的矿石：乙醇燃烧：葡萄糖在酶的作用下转化为水和二氧化碳，放出能量◆碱溶液与非金属氧化物的反应：检验二氧化碳的反应：烧碱溶液在空气中变质的反应：用烧碱溶液吸收三氧化硫的反应：用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应：四、不属与基本类型的几种化学反应类别：（一）中和反应：定义：与复分解反应的关系：（二）氧化反应：定义：举几个缓慢氧化的实例：（三）还原反应：定义：有还原性的几种物质：。

化学反应基本类型及举例

化学反响根本类型及举例一、化学反响根本类型：1、化合反响：两种或两种以上物质生成一种物质的反响。

2、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。

3、置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响。

4、复分解反响：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响二、其它反响类型：1、物理反响〔又叫物理变化〕：〔略〕2、化学反响〔又叫化学变化〕：〔略〕。

3、氧化反响：物质与氧发生的反响。

4、复原反响：含氧化合物中的氧被夺走的反响。

5、氧化-复原反响：一种物质被氧化,另一种物质被复原的反响。

(附:氧化剂:在氧化反响中提供氧的物质。

复原剂:在复原反响中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。

氧化性:氧化剂具有氧化性。

复原性:复原剂具有复原性。

)6、电解反响：〔略〕7、中与反响：酸与碱反响生成盐与水的反响。

三、在化学反响中，有盐生成的九种反响：1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、根本反响类型对初中反响进展分类：化合反响1、单质之间的化合：C+O2点燃CO22C+O2点燃2COS + O2点燃24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O322CO + O点燃2CO2CO2 + C 高温2CO3CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反响2H2O 通电2H2↑+ O2↑△2↑H2CO32O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑〔O2的制取〕△24 + MnO2 + O2↑〔O2的制取〕42H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑〔O2的制取〕Cu223△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4 .5H2△CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△23 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反响1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、复原剂与氧化剂的置换：H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2↑C + H2高温↑+ H2↑〔CO与H2合称水煤气〕复分解反响1、酸碱中与反响：HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐的反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑〔CO2的制取〕AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐的反响：CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐的反响：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物的反响CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于根本反响类型的反响:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃2 +2H2O2C2H22点燃4CO2 +2H2OC2H52点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2〔植物的光合作用〕C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O 〔葡萄糖在体内的氧化〕S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态与颜色一、固体：1、固体物质：①白色：P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2〔尿素〕K2SO4KClBaSO4〔钡餐〕BaCl2②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti〔钛〕Ag④黑色：CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色：Fe2O3⑥暗红色：P〔红磷〕⑦亮红色：Cu⑧紫红色：KMnO4⑨蓝色：CuSO4.5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质：①白色沉淀：Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀：Fe(OH)3③蓝色沉淀：Cu(OH)23、气体：①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体〔溶液〕①无色H2O C2H6O〔乙醇〕NaCl H2SO4H2SO3〔亚硫酸〕CH3OH CH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KClNa2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+的溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+的溶液四、硫的氧化物：1、三氧化硫：⑴物理性质：纯洁的SO300C，-100·cm-3，200C·cm-3⑵化学性质：具有酸性氧化物〔非金属氧化物〕的通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体。