辽宁省葫芦岛市2015届高三上学期期末考试化学试卷及答案

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2015届高三(上)期末化学试卷 (含答案解析)

2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷C卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A . 食盐B . 苯甲酸钠C . 柠檬黄D . 味精2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体3. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA4. （2分） (2019高二上·伊春期末) 已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种5. （2分）以下不属于酯类物质的是（）A . 甘氨酸B . 硝化甘油C . 脂肪D . 硝酸纤维6. （2分） (2018高一上·白城月考) 向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水以后,俯视读数为bmL. ，则倒出水的实际体积为（）A . (a-b) mlB . 大于(a-b) mLC . 小于(a-b) mLD . 不能确定7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：68. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X 的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y9. （2分） (2019高二上·吉林期中) 将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。

辽宁省葫芦岛市高三上学期期末化学试卷(I)卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入2. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸3. （2分）(2020·松江模拟) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②5. （2分）在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）A . 最终得到白色沉淀和无色溶液B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C . 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L6. （2分）(2017·黄陵模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB . a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH﹣）C . b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）D . c点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）7. （2分）(2020·肇庆模拟) 某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。

辽宁省葫芦岛市2016届高三上学期期末调研考试化学试题解析(解析版)

辽宁省葫芦岛市2016届高三上学期期末调研考试化学试题一、选择题（本题共16小题，每小题3 分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【答案】C【解析】试题分析：A．饮用水含有水及多种可溶性的矿物质，故不是纯净物，错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，错误。

考点：考查生活中常见的概念及环境污染与治理的知识。

2.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A．①④B．②③C．③④D．①②【答案】A【解析】试题分析：乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应；苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，故乙烯和苯能够共同发生的反应类型有加成反应、氧化反应，代号是①④，选项A正确。

考点：考查乙烯和苯的化学性质比较的知识。

3.下列反应属于加成反应的是（）A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O【答案】B【解析】试题分析：A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl，反应类型是取代反应，错误；B．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型是加成反应，正确；C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，产生硝基苯和水，错误；D．CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O，发生的是消去反应，错误。

考点：考查化学反应类型判断的知识。

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO32. （2分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH—CH33. （2分）化学与社会、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染4. （2分）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．A . ①②③④⑦B . ①③⑤⑥⑦C . ①③④⑥⑦D . ②③⑤⑥⑦5. （2分）由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）按下列实验方法能达到要求的是（）A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）8. （2分）常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO39. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠10. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA11. （2分）(2018·昆明模拟) 下列实验操作能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

辽宁省葫芦岛市高三上学期期末化学试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是（）A . 该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molC . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键2. （2分） (2017高二下·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉和稀反应：B . 溶液与足量盐酸反应：C . 与稀反应：D . 气体通入双氧水：4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+ ， Na+ ， NO3﹣， Cl﹣B . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣C . K+ ， Na+ ， Cl﹣， AlO2﹣D . K+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣5. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。

辽宁省葫芦岛市2015届高三上学期期末考试化学扫描版

葫芦岛市普通高中2014～2015学年第一学期期末质量监测高三化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．C10．B 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．A二、非选择题（共52分）17.（12分）（1）2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）（2）（2分）（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（2分）（4）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2分）（书写2个方程式也可）（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）（6）c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42－）=1∶1∶2∶3（2分）18．（13分）（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （2分）（2）①H2SO3HSO3－+ H+ HSO3－SO3 2－+ H+ （2分）②降低（1分）③HCO3－+ H+ CO2 ↑+ H2O（2分）④提高脱硫海水的溶解氧，SO32－氧化成为SO42－，（有利于平衡H2SO3HSO3－+ H+ ，HSO3－SO3 2－+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用）（2分）。

（3）ZnS(s)+Cu2+==CuS(s)+Zn2+（2分）（或用转化过程表示也可）（4）负极：SO2－2e－+ 2H2O SO4 2－+ 4H+（2分）19．（13分）（1）分液漏斗(1分)；品红试纸退色，石蕊试纸变红(2分)；（2）B a(N O3)2+3SO2+2H2O BaSO4↓+2NO+2H2SO4 (2分)；（书写2个方程式也可）（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分)；（4）③②④(2分)；赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验(2分)；（5）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑(2分)；20．(14分)（1）K=[NO]2[Cl2]/[NO2]4(2分)（2）2.5×10-2 (2分)；75% (2分)（3）> (1分)；不变；(1分)（4）升高温度(2分)（5）c(NO3‾) > c(NO2‾) > c(CH3COO‾) (2分) （6）b、c(2分。

2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、二氧化硅是光导纤维的主要成分；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故B正确；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓硝酸的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】氯气的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铝的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．食醋成分为醋酸水溶液酸性大于碳酸；B．氯气有毒，比空气重；C．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，醋酸和氢氧化镁、碳酸钙反应得到溶液，可用于除去水壶中的水垢，故A正确；B．氯气有毒的密度比空气的大，应向高处跑，低处跑回吸入过多氯气中毒，故B错误；C．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对身体产生危害，故C错误；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，主要是氯气的密度比空气的大，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，难度不大，注意注意知识的积累．4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L．【解答】解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A 错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2N A个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4N A个，故C 正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有BrA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶；B．氧化铝的熔点高；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质．【解答】解：A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶，现象与结论均合理，故A 正确；B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42﹣，或SO32﹣，或都有，故C错误；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握强酸制弱酸规律、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，都是无色离子；C．碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．铁离子为有色离子，铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣能够与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NO不溶于水，可用排水法收集；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；C．氯气和HCl都能与NaOH反应；D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离．【解答】解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、钠的熔点低于100℃；B、碳酸氢盐易分解；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强．【解答】解：A、钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，故A错误；B、碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D 错误；故选C．【点评】本题考查熔点的比较、物质的稳定性、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．12．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；B．二氧化硅不溶于水；C．SO2具有强还原性，SiO2没有；D．酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐．【解答】解：A．SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；D．因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硫和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅的特殊性．14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3N H3A．A B．B C．C D．D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断．【解答】解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故A错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故D正确．故A正确．【点评】本题考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A 错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg （OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；试题培养了学生的灵活应用能力．16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是Na2CO3，检验A已过量的方法是取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量（2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去过量的CO32﹣（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液．【考点】粗盐提纯．【分析】根据粗盐中，所含杂质是CaCl2，故应加入的除杂试剂A为过量的Na2CO3，过滤，所得沉淀为CaCO3，所得滤液中含Na+、Cl﹣和过量的CO32﹣，故应加入过量的HCl除去CO32﹣，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl．据此分析．【解答】解：根据粗盐中，所含杂质是CaCl2，故应加入的除杂试剂A为过量的Na2CO3，过滤，所得沉淀为CaCO3，所得滤液中含Na+、Cl﹣和过量的CO32﹣，故应加入过量的HCl除去CO32﹣，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl．据此分析．（1）加入的A是Na2CO3，检验A已过量即检验溶液中是否有过量的CO32﹣，方法是取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量，故答案为：Na2CO3；取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量；（2）加入的B为HCl，目的是为了除去前面过量的CO32﹣，故答案为：HCl，除去溶液中过量的CO32﹣；（3）由于沉淀CaCO3是从NaCl溶液中过滤出来的，故沉淀上有Cl﹣和Na+残留，检查CaCO3是否洗净即检查洗涤液中是否有Cl﹣，即向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，故答案为：硝酸酸化的AgNO3溶液．【点评】本题考查了粗盐的提纯，应注意的是除杂试剂的选择和杂质离子的检验，难度不大．18．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管．（2）要完成本实验应称量10.0g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为27.4g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器判断正确的操作顺序；（2）依据m=CVM计算需要的溶质的质量；根据天平的称量原理来分析；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL应选择250ml容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；一般用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解溶质氢氧化钠并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器是250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，需要氢氧化钠的质量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g﹣2.6g=27.4g，故答案为：10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故不选；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；④定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故选；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积会低于刻度线，浓度偏高，故选；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故不选．故选④⑤．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理及过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．19．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．请回答下列问题：（1）写出化学式：F Na2O J CO2K HClO（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）①A+B：2Na+O2Na2O2②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③E+G：2OH﹣+Cl2=H2O+Cl﹣+ClO﹣④M+L （过量）：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】G为黄绿色气体单质，则G为Cl2，I为“84”消毒液的有效成分，则I为NaClO，E和G反应生成H、I、D，D在通常情况下为无色无味的液体，则D为H2O，该反应应为氢氧化钠与氯气的反应，所以可以推断得，E为NaOH，H为NaCl，A为活泼金属单质，B为无色、无味气体，根据A、B反应生成C，C与过量的水反应生成氢氧化钠和B，则B为O2，A为Na，C为Na2O2，J为无色、无味气体，能与过氧化钠反应，所以J为CO2，M为Na2CO3，氧气与钠反应生成F为Na2O，D与G反应生成K和L，且I和J反应生成K，所以K为HClO，L为HCl，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题．【解答】解：G为黄绿色气体单质，则G为Cl2，I为“84”消毒液的有效成分，则I为NaClO，E和G 反应生成H、I、D，D在通常情况下为无色无味的液体，则D为H2O，该反应应为氢氧化钠与氯气的反应，所以可以推断得，E为NaOH，H为NaCl，A为活泼金属单质，B为无色、无味气体，根据A、B反应生成C，C与过量的水反应生成氢氧化钠和B，则B为O2，A为Na，C为Na2O2，J为无色、无味气体，能与过氧化钠反应，所以J为CO2，M为Na2CO3，氧气与钠反应生成F为Na2O，D与G 反应生成K和L，且I和J反应生成K，所以K为HClO，L为HCl，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，F为Na2O，J为CO2，K为HClO，故答案为：Na2O；CO2；HClO；（2）①A+B为钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，②C+J为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，③E+G为氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=H2O+Cl﹣+ClO ﹣，④M+L （过量）为碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，。

辽宁省葫芦岛市高三上学期期末化学试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C . 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2. （2分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣13. （2分）(2020·普陀模拟) 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。

则Z-的颜色是（）A . 蓝色B . 紫色C . 红色D . 由溶液酸碱性确定4. （2分）某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是（）A . 电池放电是化学能转化成电能的过程B . 放电时正极反应为：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－C . 充电时电池的负极接外电源的正极D . 充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动5. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>XB . 气态氢化物的稳定性：R<WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. （2分） (2020高一下·太和期末) 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是（）A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段7. （2分）(2019·嘉定模拟) 有关下图装置的说法中正确的是（）A . 若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B . 若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e-=Fe2＋C . 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D . 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡8. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处9. （2分）在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B . 0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C . pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合D . pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合10. （2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 塑料老化B . 炼钢C . 钢铁生锈D . 食物腐败二、解答题 (共4题；共35分)11. （8分）(2016·天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________．（2）氢气可用于制备H2O2 ．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=________0（填“＞”或“=”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是________a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________．（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH ﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在________（填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为________．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因________．12. （6分） (2019高一下·吉林期中) 依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

辽宁省葫芦岛市旧门中学高三化学上学期期末试题含解析

辽宁省葫芦岛市旧门中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略2. 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是①②③④A、只有①B、只有④C、①和④都能D、全部都能参考答案：C3. 下列除杂操作正确的是参考答案：D略4. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。

下列说法错误的是A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．参考答案：D略5. 下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液B．已知K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5 C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大参考答案：【知识点】电解质溶液化学平衡溶液的配制A3 G2 H1H5【答案解析】BC解析：NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，A错误；K=c3(H＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/ c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正确；HB放出的氢气多，说明其浓度大，说明HB酸性比HA弱，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误。

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质2. （1分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法错误的是（）A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂3. （1分） (2016高三上·上杭期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A . SO2、H2SB . NH3、CO2C . Cl2、CO2D . SO2、Cl24. （1分）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . ClO2用于饮用水消毒C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维5. （1分）钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤6. （1分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应7. （1分）(2018·金山模拟) 与水作用后形成的溶液可与 NH4Cl 反应生成 NH3的是（）A . NO2B . NaC . MgSO4D . AgNO38. （1分） (2020高一上·嘉祥期末) 除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（）A . CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液B . FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉C . CuO(Al2O3)：NaOH溶液D . NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸9. （1分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式为C2H4B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC . S2﹣的结构示意图：D . NH4Cl的电子式为10. （1分） (2020高二下·吉林期中) 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A . 15B . 33C . 35D . 5111. （1分）下列装置或操作合理的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量氯气B . 装置②可用于实验室制取少量乙炔C . 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱12. （1分）(2018·北海模拟) 以下说法错误的是（）A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 乙醇C . 丙烯D . 乙烯14. （1分） (2018高一下·长沙期末) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水制盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能15. （1分） (2018高一上·大庆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 碳酸氢钙溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液16. （1分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉17. （1分） (2018高一上·大港期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2OB . NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC . 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD . Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O18. （1分） (2017高一下·郑州期末) W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。

辽宁省葫芦岛市建昌第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

辽宁省葫芦岛市建昌第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略2. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥参考答案：C3. 在容积均为500 mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。

实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如右图所示。

下列说法正确的是A. 当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B. 在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC. 在tmin时测得，若再向Hl中充入1. 5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变D. 三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小参考答案：C略4. 你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）（）A．某元素的原子半径是0.160 nmB．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/LD．某溶液中溶质的质量分数120 %参考答案：A解析：A正确；气体的密度小，可描述为1.8 g/L，B错误；氢氧化钙的溶解度小，因此浓度小，不可能达到4.0 mol/L，C错误；溶液中溶质的质量分数小于1，D错误。

辽宁省葫芦岛市头道营子中学高三化学上学期期末试题含解析

辽宁省葫芦岛市头道营子中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应；B．浓硫酸表现脱水性；C．二氧化硫和溴发生氧化还原反应；D．氨气的水溶液呈碱性．【解答】解：A．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误；C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误；D．试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．2. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3 B． I2O4 C． I4O7 D． I4O9参考答案：D3. 观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒参考答案：考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．解答：解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．故选D．点评：本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行．4.参考答案：B5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：参考答案：D略6. 下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学开学考试试卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O22. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键3. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收氨气4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，本身被还原为I2。

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