溶液中离子浓度关系的分析与计算

考点以及需要复习整理的知识点和培养的能力



考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电 离以及离子浓度大小比较等知识。 知识点：电解质的电离、电离平衡、盐的 水解、水解平衡、酸碱中和反应、中和滴 定 能力：图表分析获取有用信息、应用已有 知识点分析各反应或平衡带来的影响得出 各离子浓度的关系
知识回顾和整理
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH －) D．N点处的溶液中pH<12



看以下这道2014高考广东卷题，找出考点



12．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓 度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说 法正确的是 A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y—)=c(Na+)
五、解题：应用所归纳的知识详解两道高考题。 并写出你的学习体会。
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过量
根据过量情况考虑电离与水解 （分清主次）
3. 等量关系 电荷守恒：
物料守恒：
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 元素守恒 1.明确溶液中那些微粒结合H+或OH-，及结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+及电离的数目
质子守恒：
活动四、题目改编：上面4道例题还可以怎么改变问法出题？ 用文字、图、表来表达都可以。或者把这4道题的知识点合 编成一道题。（可以参照前面两道高考题）
溶液中离子浓度关系的分析与 计算
活动一：看以下这道2016高考全国1卷题， 找出考点

12．298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴 入0.10mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。已知0.10mol 氨水的电离 度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为 指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
强电解质

电离
弱酸 弱电解质 弱碱 水
部分电离 电离平衡
强酸弱碱盐
水解
强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
水解平衡
离子反应
活动二、实例分析以小组为单位，试分析以下溶液中各含哪 些微粒，若能根据题目算出该微粒浓度的则计算出来，并找 出各微粒的浓度大小关系或等量关系



1. 0.1mol/L 的CH3COOH溶液(已知电离 平衡常数Ka=1.8×10-5) 2. 0.1mol/L 的CH3COONa溶液 3.含0.1mol/L 的CH3COOH和0.1mol/L 的CH3COONa的溶液 4. CH3COOH和CH3COONa的溶液混合使 溶液恰好呈中性（常温下）
活动三、方法（思路）归纳

1.计算
物质浓 度 离子浓 度 平衡常数
pH值
2.微粒浓度大小的比较
离子浓度比较必须有正确的思路：
电 解 质 溶 液
酸或碱溶液 考虑电离 单一溶液 正盐溶液 考虑水解 盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 【分清主次] 考虑水解与电离 不反应 【分清主次] 混合溶液 恰好反应 生成盐和水 按盐溶液考虑 反应