化学反应中的有关计算教学设计
化学反应计量数高中教案
化学反应计量数高中教案
一、教学目标
1. 理解化学反应中的计量数概念。
2. 掌握化学反应中的计量数计算方法。
3. 能够进行化学反应计量数的实际操作。
二、教学重点和难点
1. 化学反应的计量数概念。
2. 化学反应中的计量数计算方法。
三、教学内容
1. 化学反应中的计量数概念介绍。
2. 化学反应中的计量数计算方法讲解。
3. 化学反应计量数实验操作演示。
四、教学过程
1.导入：通过日常生活中的例子引入化学反应中的计量数概念。
2.讲解：介绍化学反应计量数的概念和计算方法，帮助学生理解化学反应中物质之间的量的关系。
3.示范：进行化学反应计量数实验操作演示，让学生通过实际操作来掌握计量数的计算方法。
4.练习：布置相关练习题目，让学生巩固所学知识。
5.总结：对本节课的内容进行总结，并强调化学反应中计量数的重要性。
六、作业
1. 完成相关练习题目。
2. 准备下节课相关实验所需要的物质。
七、教学反思
本节课主要介绍了化学反应中的计量数概念和计算方法，通过实验演示让学生更好地理解和掌握这部分知识。
后续可以结合更多的实际例子，加深学生对化学反应计量数的理解。
《化学反应速率》优质教学设计教案
《化学反应速率》优质教学设计教案化学反应速率优质教学设计教案
教学目标
- 了解化学反应速率的概念与意义；
- 掌握影响化学反应速率的因素；
- 学会计算化学反应速率；
- 通过实验探究不同条件下化学反应速率的变化。
教学步骤
第一步：导入
1. 通过实例或课堂讨论引起学生对化学反应速率的兴趣；
2. 提出引导性问题，引导学生思考化学反应速率的概念。
第二步：知识讲解
1. 讲解化学反应速率的定义和计算公式；
2. 分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并解释其作用原理。
第三步：实验探究
1. 分组进行实验，每组选定一种反应体系进行研究；
2. 测量在不同温度下反应速率的变化，记录实验数据；
3. 利用实验数据绘制反应速率与温度的关系曲线，并进行数据分析。
第四步：巩固与拓展
1. 针对实验结果，让学生总结影响化学反应速率的因素；
2. 引导学生思考如何利用催化剂提高反应速率；
3. 提供拓展问题，让学生进一步思考化学反应速率在实际生活中的应用。
教学评价
1. 针对实验结果和课堂讨论，进行个别或小组评价；
2. 提供针对性的反馈，帮助学生进一步理解和巩固相关知识；
3. 帮助学生解决实验中遇到的问题和困惑。
参考资料
- 化学教材
- 相关实验手册- 相关学术论文。
化学《化学反应方程式的计算》教案
化学《化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1.了解化学反应方程式的定义、基本形式和化学方程式的计算方法；2.掌握用化学反应方程式进行定量计算的方法；3.正确运用化学反应方程式进行化学实验的设计和分析；4.培养学生的实验观察能力和实际操作能力。
二、教学内容1.化学反应方程式的定义和基本形式；2.化学反应方程式的计算方法；3.化学反应方程式的应用，包括化学实验的设计和实验数据的分析。
三、教学重点和难点1.化学反应方程式的基本形式和计算方法；2.化学实验的设计和实验数据的分析。
四、教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.讨论法。
五、教学过程第一步：引入1.通过提问的方式，引导学生回忆化学反应方程式的概念和作用；2.引导学生思考化学反应方程式的计算方法；3.引入本节课的教学内容。
第二步：讲授1.讲解化学反应方程式的基本形式；2.讲解化学反应方程式的计算方法；3.讲解化学反应方程式的应用。
第三步：实验演示1.进行化学实验演示，通过实验演示的方式帮助学生更好地理解化学反应方程式的应用；2.引导学生进行实验，让学生亲身体验化学实验的过程。
第四步：讨论1.引导学生讨论化学实验的结果和数据；2.帮助学生分析实验结果和数据的意义；3.引导学生运用化学反应方程式进行数据分析和解释。
六、教学评估1.考试评估；2.实验评估。
七、教学资源1.课件；2.化学实验器材；3.化学实验药品。
八、教学参考1.化学实验教材；2.化学科普读物；3.化学实践教材。
反应热的计算教学设计
反应热的计算教学设计一、教学目标1.能解释盖斯定律的含义;2.会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。
3.学会运用类比法解决问题;通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。
4.体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。
二、教学重、难点【重点】理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【难点】理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。
三、教学过程第一环节：导入新课【创设情境】在陕西境内的华山是五岳之一，非常著名。
华山有东南西北中五个王峰，其中北峰的海拔约为1600米，东峰的海拔约为2100米，是看日出的最佳地点。
山脚下售票处的海拔约为400米。
假设体育委员和文艺委员一起去爬华山，文委体力不好，他决定先坐缆车到北峰顶，然后再爬上东峰等待体委。
体委要欣赏美景，徒步登上东峰。
【教师提问】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶再爬上东峰顶，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少?体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是多少?两人的总海拔变化量之间有什么关系?【学生回答】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶海拔变化量为1200米，从北峰爬上东峰海拔变化量为500米，两次海拔变化总量为1700米;体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是1700米;两人的总海拔变化量相等。
【教师提问】爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗?【学生讨论】可以看出文委和体委爬华山的起点和终点的位置相同，而上山途径不同，但是两人总的海拔变化量却相等。
海拔变化量只与爬山起点和终点的位置有关，而与上山途径无关。
【教师引导】在化学研究领域中，也有一个类似的规律，它是由科学家盖斯总结了大量实验事实得出的，人们称之为盖斯定律。
第二环节：新课教学(一)引出定律【学生回答】大小相等，符号相反。
【教师引导】这说明了什么是守恒的?【学生回答】能量守恒。
【教师引导】经过一个循环，体系仍然处于S态，所有的反应物都和反应前完全相同，丝毫没有损耗，这说明还遵循什么守恒?【学生回答】质量守恒。
九年级化学上册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课阶段，我将通过以下方式激发学生的兴趣，引导他们进入本章节的学习：
1.生活实例引入：向学生展示一个日常生活中的化学现象，如燃烧蜡烛的过程，提出问题：“蜡烛燃烧时，蜡烛和氧气发生了什么变化？如何计算它们之间的化学反应？”通过这个问题，让学生意识到化学反应中的计算在实际生活中的应用。
（二）教学设想
针对以上重难点，我设想以下学生感受到化学反应计算在实际生活中的重要性。
-采用实验、动画等多种形式展示化学反应过程，激发学生的学习兴趣。
2.分层次教学，关注个体差异：
-针对不同学生的学习基础，设计不同难度的习题，使每个学生都能找到适合自己的学习节奏。
在课堂练习阶段，我将设计以下练习题：
1.基础练习：针对本节课的基本概念和计算方法，设计一些简单练习题，帮助学生巩固所学知识。
2.提高练习：设计一些中等难度的练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
3.挑战练习：针对学有余力的学生，设计一些高难度的练习题，激发他们的学习兴趣，提高解决问题的能力。
（五）总结归纳
1.质量守恒定律：回顾质量守恒定律的概念，解释其在化学反应中的应用，强调化学反应中反应物与生成物的总质量相等。
2.化学计量关系：讲解化学方程式中物质的量、质量及体积的比例关系，引导学生掌握摩尔、物质的量浓度等概念。
3.计算方法：介绍化学反应计算的基本方法，如极限法、守恒法等，并通过典型例题进行讲解。
九年级化学上册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学反应中物质的量的守恒原理，能够运用质量守恒和物质的量守恒进行相关计算。
化学反应速率教案【优秀9篇】
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
《化学反应热的计算—盖斯定律》教学设计
以热的加和性守恒定律形式发表。这就 息。 的 聚 集 状 态
是举世闻名的盖斯定律，它奠定了热化 在 课 本 有关；能量变
学基础。
上勾出 化是以物质
【板书】1、内容
盖斯定 变化为基础
表述一：
律 内 的，加深对能
表述二：
容。 量 守 恒 的 认
【学生活动一】小组讨论设计反应物 A 学 生 分 识。
生成产物 B 的路径。
教学重点和难点 教学重点：盖斯定律的内容和盖斯定律的应用。 教学难点：从能量和能量守恒的角度理解盖斯定律以及盖斯定律的应
1
用。 教
教学过程
学 教师活动
环
学生活
时
设计意图
动
间
节
认识可以通
【情景导入】“西气东输”工程让很多
过实验的方
管道煤气家庭和燃煤家庭都用上了天
Байду номын сангаас
法测定某些
然气，燃料碳、氢气、甲烷的燃烧热是
盖 全燃烧造成热量的损失和能源的浪费， 生 代 表 用 盖 斯 定 律 分
斯 因此要尽可能的让燃料充分燃烧。 成 果 汇 来 计 算 反 应 钟
定 【讲解】能量图计算碳与氧气生成一氧 报。 热的方法。
律 化碳的反应热。【学生活动三】根据盖
的 斯定律用能量图设计路径计算：
小组同
应
CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2 学 合 作
反应的反应
可以通过实验直接测定的，但是化学反 回忆
引 应 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热却很
入 难直接测定，只能通过化学计算的方式 思考
间接获得。为了方便反应热的计算，我
热，为不能测 约 的做铺垫。 1 不能直接测 分 定的又怎么 钟
初高中化学实验的计算教案
初高中化学实验的计算教案
教学目标：
1. 学生能够根据化学实验中的数据进行计算并解决与实验相关的问题。
2. 学生能够掌握化学实验中常见的计算方法和技巧。
教学步骤：
一、引入
1. 引导学生回顾之前学过的化学实验内容，并介绍今天的教学目标。
2. 提出一个与实验相关的问题，引导学生思考如何进行计算解决问题。
二、示范计算方法
1. 以一道实际的示例开始，介绍如何使用公式和数据计算实验结果。
2. 结合实际数据进行演示，让学生跟随计算过程。
三、练习与巩固
1. 让学生自行完成几道计算题目，巩固所学方法和技巧。
2. 提供实验数据和问题，让学生分组合作进行计算，并分享解决思路。
四、拓展应用
1. 设计一个更复杂的实验计算问题，让学生思考更多解决方法。
2. 要求学生运用所学知识，设计自己的化学实验计算问题并解答。
五、总结与反思
1. 对本节课的教学内容进行总结，强调重点和难点。
2. 引导学生反思学习过程中遇到的困难和解决方法，鼓励他们在实验中勇于尝试和探索。
教学评价：
1. 通过学生的计算练习和实验设计，评价他们对化学实验计算方法的理解和应用能力。
2. 考察学生对实验计算问题的解决能力和创新思维。
教学材料：
1. 化学实验数据表
2. 计算题目练习册
3. 实验设计题目
教学要求：
1. 学生应具备初高中化学知识基础。
2. 学生应熟练掌握数学计算及化学实验基本操作技能。
《化学反应速率与反应限度》单元教学设计案例
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。
在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。
在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。
不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。
教学设计6：1.3化学反应热的计算
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时一、教材分析：前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
高一化学上册《有关化学反应的计算》教案、教学设计
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课所学内容进行总结，强调化学反应计算的重点和难点。
2.教学内容：
a.回顾化学反应计算的基本原理和计算方法。
b.强调化学方程式书写和计算公式运用的重要性。
c.总结学生在讨论和练习过程中遇到的问题及解决方法。
4.预习作业：
a.预习下一节课的相关内容，为课堂学习做好充分准备。
b.思考下一节课中可能遇到的化学反应计算问题，提前进行思考和探究。
5.拓展作业：
a.鼓励学生查阅相关资料，了解化学反应计算在实际应用中的发展，如化工生产、环境保护等领域的应用。
b.撰写一篇关于化学反应计算在生活中的应用的短文，提升学生的写作能力和对化学学科的兴趣。
6.教学方法多样化，结合讲授、实验、讨论、练习等多种教学手段，提高课堂教学效果。
7.课后作业和课外辅导相结合，巩固课堂教学成果。布置适量的课后作业，并进行针对性的课外辅导，帮助学生克服学习难点，提高学习效果。
8.关注学生的情感态度和价值观，将德育教育融入化学教学过程中。通过化学计算的学习，培养学生严谨、细致的科学态度，提高学生的环保意识和责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：通过一个生活实例，如燃烧煤炭产生能量的计算，引出化学反应计算的重要性。展示煤炭燃烧的图片，并提出问题：“如何计算煤炭燃烧产生的能量？”从而激发学生的好奇心，为新课的学习营造氛围。
2.教学内容：简要回顾化学方程式的书写方法，物质的量守恒和质量守恒等基本原理。
因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
1.强化学生对化学反应基本原理的理解，特别是物质的量守恒、质量守恒等关键概念。
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备：教师准备:多媒体课件。
学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。
化学《有关化学反应方程式的计算》教案
化学《有关化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应方程式的基本概念和计算方法。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算和分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的实践能力。
二、教学内容1. 化学反应方程式的概念及书写规则。
2. 化学反应方程式的计算方法：物质的量、质量、体积的计算。
3. 化学反应方程式的实际应用：解决实际问题。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应方程式的书写规则，计算方法及实际应用。
2. 教学难点：化学反应方程式的计算方法，特别是物质的量、质量、体积的相互转换。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学反应方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，引导学生运用化学反应方程式进行计算和解决问题。
3. 运用互动教学法，鼓励学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学反应方程式的兴趣。
2. 新课导入：介绍化学反应方程式的基本概念和书写规则。
3. 案例分析：分析实际问题，引导学生运用化学反应方程式进行计算。
4. 计算方法讲解：讲解物质的量、质量、体积的计算方法。
5. 课堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后作业：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应方程式的概念、书写规则和计算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的运用能力和巩固程度。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，评价学生在团队合作中的表现和问题解决能力。
七、教学资源1. 教学PPT：制作精美的教学PPT，呈现化学反应方程式的知识点和案例分析。
2. 练习题库：准备一定量的练习题，用于课堂练习和课后作业。
3. 案例素材：收集相关的实际问题案例，用于引导学生运用化学反应方程式解决问题。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍化学反应方程式的基本概念和书写规则。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
敬爱的教师您好，经过深入研究和全面评估，我设计了一份有价值的教学文章，题为《化学反应热的计算——盖斯定律》。
一、引言化学反应热是化学研究中非常重要的一个概念。
在研究化学反应过程中，了解反应热的变化对于预测反应趋势和设计工艺过程至关重要。
而盖斯定律则是帮助我们理解和计算化学反应热的重要工具。
本文将围绕盖斯定律展开，深入探讨化学反应热的计算方法。
二、什么是盖斯定律？盖斯定律，又称为气体定律，是描述气体行为的一系列定律的总称。
其中最著名的就是盖斯定律之一——等压热容比，它描述了在等压条件下气体的热容和温度之间的关系。
在化学反应中，我们可以利用盖斯定律来计算反应热的变化，进而了解反应过程的性质。
三、盖斯定律的应用1. 等压热容比的计算公式在化学反应中，我们经常需要计算气体在等压条件下的热容。
根据盖斯定律，我们可以利用下面的公式来进行计算：ΔH = nCpΔT其中，ΔH表示反应热的变化，n是物质的物质量，Cp表示热容，ΔT表示温度变化。
通过这个公式，我们可以比较不同反应的热变化，进而了解反应过程的特点。
2. 盖斯定律在实验设计中的应用在化学实验中，我们常常需要测定气体的热容，并据此计算反应热。
利用盖斯定律，我们可以设计精密的实验方案，准确测定气体在等压条件下的热容，从而准确计算反应热的变化。
四、个人观点和理解盖斯定律作为描述气体行为的重要定律，在化学反应热的计算中扮演着重要的角色。
通过学习盖斯定律，我们可以更好地理解化学反应过程中热的变化，进而预测反应的进行和了解反应的性质。
在教学中，我们应该充分利用盖斯定律，帮助学生深入理解化学反应热的计算方法，培养他们的科学思维和实验能力。
五、总结与回顾通过本文的阐述，我们对盖斯定律在化学反应热计算中的应用有了全面的了解。
了解和掌握这一重要概念，对于我们深入理解化学反应过程和进行实验研究具有重要意义。
以上是我撰写的《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计，希望能对您的教学工作有所帮助。
《第三节 化学反应中的有关计算》教学设计(湖北省县级优课)
鲁教版课题3《化学反应中的有关计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点:重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
下面请同学们帮忙。
国际油价持续飙升，未来理想的车用燃料--氢气。
制取氢气最广泛的原料是水,通过电解水制取氢气消耗的电能比氢气燃烧释放的能量还要高很多，不划算。
如果找到合适的催化剂，即可利用太阳光能分解水，制取氢气。
这是很有前途的一种制取氢气的方法。
投影：光解制氢系统、光能汽车、氢能燃料罐。
如果找到催化剂，司机只要在车里放一桶水就可以了，1kg氢气可供功率为50KW的汽车跑100km。
这一小桶18kg的水分解产生的氢气可使汽车跑多远？1.写出水分解的化学方程式，及各物质的质量比2.根据水、氢气和氧气质量比，水分子的质量变成360，分解生成多少份质量的氢气和氧气？3.根据水、氢气和氧气质量比，水分子的质量变成3600，分解生成多少份质量的氢气和氧气？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
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【教学设计】化学反应中的有关计算教学过程：创设情境——图片展示同学们，图片中是那种天气现象？污染物的来源是什么？氢能源是一种清洁的、很有发展前景的车用替代燃料，可以减少雾霾的产生。
1辆功率50kW 的氢能源汽车，行驶100km大约需要1kg氢气。
18kg水分解产生的氢气，可供氢能源汽车跑多少km？2H2O通电 2H2↑ + O2↑【温故知新】分子个数之比、相对质量之比、实际质量之比N个水分子分子36g水明确分子相对质量比与物质质量比之间的关系【自主学习】自学课本P111、112，理清解题思路，学习规范的解题格式。
18kg水分解产生的氢气，可供氢能源汽车跑多少km？你还有其他解决方法吗？解题的一般思路是什么？解题的步骤有哪些？学生回答，投影归纳这里有一位同学的答案，请同学们判断：这个同学的解题中，有哪些错误？投影展示明辨，学生抢答。
【合作探究】：依据化学反应中的有关计算的解题思路与步骤，完成课本P112电解法制取铝的问题，请写出计算过程。
( Al：27 O：16 )合作探究发现方法学生板演，自我纠错投影：正确解法，进一步规范解题步骤从错误中学习到的正确，是最牢固的。
你愿意和同学们分享一下你的错误吗？【学以致用】：液氢可做火箭燃料。
火箭升空至少需要携带100kg液氢，才能提供足够的动力。
如果你是火箭推进器设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少液态O2，来满足这些液态H2的燃烧？（2H2＋O2点燃2H2O ）学生板演【总结】今天，我们学习了化学反应中的有关计算，需要同学们理清解题思路，规范解题步骤。
你掌握了多少？引导学生归纳小结投影问题引导寻找方法【作业】：有同学用质量分数来解决18kg水分解产生多少氢气的问题，请同学们课后反思，是不是所有的计算都可以使用质量分数解决？为什么？哪些可以用质量分数解决？【教材分析】化学反应中的有关计算《化学反应中的有关计算》是鲁教版五四学制八年级化学上册第五单元第三节的内容，是在学生学习了质量守恒定律及化学方程式的书写之后学习的内容，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应中参加反应的反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反应中反应物之间，反应物与生成物之间在质量方面存在怎样的定量关系和普遍规律。
本节的教学任务是引导学生从定量角度认识化学反应及化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据、基本思路和计算方法。
同时，本节课是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并且为后面有关含杂质等计算做好准备。
因此，学好本节内容知识极为重要。
《化学变化中的定量计算》在教材中如此重要，根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本节课的教学目标可以如下定位：知识与技能目标：本节课要求学生初步掌握化学反应中的有关计算的步骤和方法；其前提是，学生必须明确能够展开计算的基础，就是相关“化学方程式中物质间的恒定的质量比”。
因此，本节课的知识目标是：进一步认识化学方程式中各物质之间的质量关系并应用，初步掌握化学反应中的有关计算方法。
过程与方法目标：本节课不仅要求学生能够会写出化学反应中的计算步骤，更重要的是，要通过化学方程式中物质间的恒定的质量比所反映的反应物、生成物之间的质与量的关系，来设计并确定相关计算的步骤，从而在知识的表现形式与知识的本质内涵两方面都能够让学生明确掌握。
因此，本节课的能力目标就是：通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系；通过对具体例题的分析演练计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
情感态度与价值观目标：通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，结合学生的亲身体会，培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践、追求简而美的科学精神。
本节课的教学目标.知识与技能：1、进一步认识化学方程式中各物质间的质量关系。
2、初步学会根据化学方程式进行简单的计算，理清解题思路，规范解题步骤。
过程与方法：3、通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
情感态度与价值观1、初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。
2、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3.本节课的教学重难点.重点：根据化学方程式计算的方法；难点：深刻领悟化学反应中各物质之间的质量关系，理清解题思路【课标分析】第3节化学反应中的有关计算课程标准评价建议中指出：编制联系实际的化学计算试题时，不要超越学生的知识基础。
例如，对“依据化学方程式进行简单计算”学习目标的评价，只要求学生根据化学反应方程式由一种物质的质量求算另一种物质的质量，如“通过电解水制得纯净的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。
现有3.6 kg水被电解，理论上能制得多少千克氢气？”在义务教育阶段不宜出下列类型的计算题：①反应物不纯与原料损耗并存的化学反应计算；②需要进行反应物过量判断的化学反应计算；③几种反应并存的化学反应计算。
按照新课标要求，在生产和科学实验中，常用的计算有两类：一是用一定量的反应物最多可得到多少生成物；二是要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。
初涉计算，关键在学习中理清计算题解题思路。
确立本节课任务：进一步认识化学方程式中各物质之间的质量关系并应用，能解决化学反应中的简单的定量问题，理顺解题思路，规范解题步骤。
不涉及过量计算和含杂物质的计算。
本节课的重点内容放在让学生学会书写化学反应中的计算步骤，其前提就是让学生必须明确相应的思路；两者中最为关键、最为困难的就是第二方面。
因此，本节课的教学重点是：化学反应中的有关计算的思路和步骤；本节课的教学难点就是：让学生明确化学反应中的有关计算的思路——化学方程式中物质之间质量的关系【学情分析】化学反应中的有关计算初三学生各方面的发育飞速发展，在对人、对事的态度、情绪情感的表达方式以及行为的内容和方向等都发生了明显的变化，逻辑思维能力、认识和理解问题水平都有了明显提高，对事物认识需要逐渐由感性向理性转化，由定性向定量转化，因此，对于化学反应中的有关计算的学习，应促使学生从本质上、从微观层面上去认识化学反应中各物质、各微粒之间的质量关系，认识相对质量和实际质量之间的关系，有利于学生理解和运用依据化学方程式进行计算的数学比例模型，也有利于培养学生分析和解决与化学反应中的计算有关的实际问题的能力，同时也是本节教学内容的核心问题和基本任务，因为将来学生能否正确解决与化学反应有关的定量问题，关键是看学生能否真正理解这类问题的化学意义、并找到比例关系，即能否找到化学反应中的相关物质，以及已知量和未知量之间的关系。
同时也可以看出，化学方程式的学习也是基础，特别是反应中各物质的相对质量的计算。
只有正确书写化学方程式，计算出各物质之间的质量关系，才能够系统的完成化学方程式的有关计算。
临淄一中的学生经过两节课的学习，对《化学反应的表示》有了比较扎实的基础，学习的重点放到微观与宏观的沟通与比例模型的建立上。
【观评记录】化学反应中的有关计算《化学反应中的有关计算》是在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，产生兴趣，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
本节课所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
课堂引入：用雾霾图片，渗透环保意识，创设问题情境，带着问题，复习旧知，学生带着问题学习。
温故知新：努力将微粒与实际物质联系起来，让学生意识到，无数个微小的分子聚集，能够成为具有实际质量的物质，n个分子的相对质量比，等于物质的实际质量比。
自主学习：能由学生学会的知识，由学生自己完成。
合作探究：体现学生讨论思路，然后完成学习内容的思路学以致用：用解决实际问题的方法，让学生能够把所学知识用于生活。
体现化学来自生活，又应用于生活的思想。
问题：学生的板演很乱，板演后没有很好的分析。
习题的学习方式、回答问题的方式不够灵活，形式单一。
总之，本节课是是将基础知识与技能初步转向定量分析运用的启蒙教学。
由此看来，这是学习的又一个重大转折，教学设计更注重延续性、可拓展性。
教学必须从学生已有的化学反应基础知识出发，与实际实验、生活、生产情境结合，进行顺其自然的引导。
训练学生思维分析与计算技能，提倡独立思考的重要性；同时又是一节熟悉并巩固化学方程式书写技能的训练课；还是加深对化学方程式理解的过渡课【检测】：（Zn：65 H：1 S：32 O：16)已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气。
要制取2kg氢气，需要锌的质量是多少？【反应方程式：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑】（板演）【拓展】实验室中用过氧化氢分解的方法制取氧气。
68g过氧化氢完全分解，可以生成多少g氧气？能用质量分数计算吗？【2H2O22H2O + O2 ↑ 】【效果分析】化学反应中的有关计算学生在学习中，能够积极主动的完成任务，很多同学完成的很轻松，以至于有较多的时间讨论、板演。
每组后1位同学在解题中存在的问题较多，能够得到需要的帮助。
学生在测试中，有8位同学难以完成，12位同学较慢时间完成。
4位同学计算错误。
有丢单位、化学方程式书写不规范等现象。
可以看出，大部分学生能够顺利完成所学内容。
【课后反思】化学反应中的有关计算课顺利完成了，但有很多不如意之处。
1、语言表达不够简练，对学生的问题的点拨不太到位。
2、对解题思路的分析不够。
3、学生板演后，对题目的分析不够，应该让学生讲解他的解题方法及思路、步骤。
4、化学反应中的有关计算是化学方程式知识的具体应用，它能使学生认识定量研究对于化学科学发展的重要作用，本节课的内容是将基础知识与技能初步转向定量分析运用的启蒙教学。
从学生已有的化学反应基础知识出发，从整理和分析化学方程式入手，将质量守恒定律和化学方程式含义中定量分析的内容，与实际实验、生活、生产情境结合，进行顺其自然的引导。
教学过程中，还需巩固化学方程式书写技能的训练，加深对化学方程式中各物质质量比的理解。
如果学生对化学方程式还很生疏，甚至于不能书写，或者化学式量的计算有问题，利用化学方程式进行计算则变为空中楼阁。