高一化学-碱金属元素练习题 最新

第三节碱金属元素

[预习]

一．碱金属的物性

1．碱金属除_____略带光泽外,其余的的都是____色,碱金属比较柔软,有展性.碱金属的密度都______,尤其是______密度都比水小.碱金属的熔点都_____,导电,导热性能也都____.

随着碱金属元素核电荷数的增加,综们的密度呈______趋势,熔点和沸点_______. 二．碱金属的原子结构

2．其原子最外层电子数都为______个,随着核电荷数的增多,它们的电子层数_____,原子半径____,由此可推断它们具有______的化学性质,原子_______的能力______,从Li到Cs 的金属性_______,因此K,Rb,Cs与O2或H2O反应将比Na_________

三．碱金属的化学

3．．与O2反应:碱金属常温下都能与氧结合,生成氧化物,但与氧反应的速率是不同的._____缓慢氧化,_______易被氧化,_______常温下自燃.碱金属单质在空中燃烧这是因为Li只有与离子半径较小的O2-结合才能形成稳定的化合物.4Li+O2

__________________

除与O2反应外,碱金属还能与______________等大多数非金属反应.

4．．与H2O反应:常温下碱金属都易与水反应,但现象不同.Li不熔化,因为Li熔点高,生成的LiOH溶解度较小,Na浮在水面上熔成小球,K浮在水面上且燃烧,Rb,Cs却沉在水底,因它们的密度比水大.

Li+ H2O=_________________,K+H2O=___________________

[课堂练习]

5．．对碱金属的叙述,不正确的是( )

A．单质都较软B．单质都能保存在煤油

C．都为银白色的金属D．从Li到Cs熔沸点逐渐降低

6．下列各元素熔点最低的是( )

A．Na B．K C．Cs D．Rb

7．下列比较不正确的是( )

A．熔点Li>Na>K B．还原性K>Na>Li

C．氧化性Cs+>Rb+>K+ D．密度Li>Na>K

8．等质量的下列物质,与水反应最激烈的是( ),产生H2最多的是( ) A．Li B．Na C．K D．Cs

9．金属活动顺序中,Na之所以排在K后,实际上是因为( )

A．Na的ρ更大B．Na的电子层更少C．Na的熔点更高

D．与O2,H2等反应,K更激烈

10．将金属K投入CuSO4溶液中,产生是( )

A．KOH和H2 B．Cu(OH)2,K2SO4 ,H2 C．Cu和K2SO4

D．K2SO4,Cu(OH)2

11．下列元素单质与H2O反应最激烈的是( )

A．Li B．Na C．K D．Cs

12．焰色反应可体现出( )

A．单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质

D．元素的性质

13．下列金属或化合物焰色反应的焰色呈黄色的是( )

A．NaCl B．K C．K2CO3 D．Na

14．下列叙述有错误的是( )

A．碱金属是强还原剂

B．碱金属的密度均比水小

C．碱金属在空气中燃烧,火焰均为黄色

D．碱金属均可与水反应

[课后练习]

15．碱金属是典型的活动金属,其根本原因是( )

A．碱金属密度小,熔沸点低B．碱金属在常温下易氧化

C．碱金属原子最外电子,都只有一个电子且易失去

D．碱金属原子的核电荷数都比较小

16．K的还原性比Na强,原因是( )

A．K的相对原子质量大B．K失去的电子多

C．K原子含有的电子多

D．K与Na原子最外层都只有一个电子,但K的原子半径大

17．下列关于K,Na,Rb,Cs的叙述中不正确的是( )

A．其氢氧化物中碱性最强的是CsOH

B．氧化能力最强的是Na原子

C．原子半径随核电荷数的增大而增大

D．金属的密度均小于1

18． 1.56g某一价金属与足量盐酸反应得0.04gH2,该金属的相对原子质量为( ) A．39 B．24 C．85 D．7

19．下列氧化物中不属于过氧化物的是( )

A．Na2O2 B．H2O2 C．CO2 D．BaO2

20．某无色透明溶液中,加入Na2O2后,有无色无味气体产生,生成白色沉淀,原溶液中含有的离子是( )

A．Cu2+ B．Mg2+ C．Ba2+ D．Fe3+

21．某无色溶液焰色反应实验呈黄色火焰,则( )

A．只含Na+ B．一定含Na+,也可能含有K+

C．既含Na+,又含K+ D．可能含Na+或K+的一种

22．下列物质在自然界存在的是( )

A．NaCl B．NaOH C．Na2O D．Na

23．下列关于Rb的叙述不正确的是( )

A．金属Rb投入水中会发生爆炸式反应

B．Rb是强还原剂,Rb+很稳定

C．Rb可空气中燃烧生成Rb2O

D．高温下RbOH可分解为Rb2O和水蒸气

24．质量为ag的Na和K,分别与一定的水反应时,正确的叙述是( ) A．反应过程中二者都浮游在水面上

B．放出的氢气体积相同

C．生成的碱溶液质量分数相同

D．反应的激烈程度不同

25．下列物质是强氧化剂的是( )

A．Na2O2 B．Na2O C．Na D．KO2

26．下列物质不能与CO2反应的是 ( )

A．Na2O2 B．NaCl C．Na2CO3溶液D．Na2O

27．将金属钾投入下列溶液中,溶液质量会减轻的是( )

A．盐酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．Fe2(SO4)3溶液28．两种钾盐酸晶体混合物,分装两支试管,其中一支加热时有CO2气体产生,另一支加水也有CO2气体产生,这两种钾盐可能是( )

A．K2CO3,KHCO3 B．KHCO3,KHSO4

C．KHCO3,KCl D．K2CO3,KHSO4

29．下列关于钠原子和钠离子,下列叙述中,错误的是( )

A．它们相差一个电子层

B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素

D．钠原子的半径比离子半径大

二、填空题

30．A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:

A_______B________C_______D_________

31．超氧化钾用于急救供氧,为它能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,你认为从Na2O2和KO2中选用_______作供氧剂更适合,理由是

_____________________________________

32．锂,钠,钾各1克分别与足量的等质量等浓度盐酸反应,其中反应最剧烈的是________,相同条件下赠生氢气质量最多的是( )

33．选择除去括号内杂质所需试剂,并写出有关化学方程式:

①K2SO4(K2CO3)

②KNO3(KOH)

③NaCl(CaCl2)

④Na2O2(Na2O)

⑤NaHCO3(Na2O)

三计算题

34．加热3.24克Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,当反应一段时间后,剩余固体质量为

2.51g,计算原混合物发生分解的碳酸氢钠质量.