氯气化合物

高三化学第一课时氯气及其化合物的性质

教学目标：掌握氯气及其化合物的性质

重点难点：氯气及其化合物性质的实验探究

本次学案余留的作业，请家长督促学生完成，并于下次课带来给老师检查。

家长签名：

氯气及其化合物的性质

例1.请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接____，____接____，____接____，____接____，最后接____接____．

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 _________________________________________

（3）D装置的作用是 ________________，E装置的作用是______________，F装置的作用是

________________

（4）C瓶中的现象是________________，B瓶中的现象是_______________以上事实说明起漂白作用的物质是________________

【思考】1.基本设计思路？

_________ ___________ _____________ ____________ ____________

2.分析如何除去Cl2中的HCl,H2O(g)?

○1除去HCl气体的试剂是什么？______________

○2.饱和食盐水能除去HCl气体的依据是什么？_________________________________________

○3.能否改为水？为什么？_________________________________________

○4.为什么饱和食盐水能降低Cl2的溶解度？_________________________________________

○5.除去HCl,H2O(g)的先后顺序？理由？_________________________________________

知识点一：氯气的实验室制法

1．反应原理___________________________________________

①离子反应：___________________________________________

②浓HCl性质：____________________

③稀盐酸不与MnO2反应，随反应进行，盐酸浓度变稀，反应________(能或不能)继续进行。

④若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl ＋5Cl2↑＋8H2O

2．制备气体的类型：________________________

3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

4．净化方法：用________除去HCl，再用________除去水蒸气。

5．尾气吸收：用强碱溶液(如________溶液)吸收

总结：一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→__________→收集或___________装置→尾气处理装置；对有毒气体必须有________装置。

【变式训练】

（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+C12↑+2H2O；该反应的氧化剂是________；还原产物是________；若有2mol HCl参加反应，则电子转移________mol．

（2）装置B中的现象是________，反应的化学方程式为 ________

（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去 ________；装置D中所装试剂是________

，作用是_______

（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程

式______________________________

例2.氯气溶于水的溶液叫做氯水,请根据氯水的性质完成下表。

编号实验事实起作用的微粒结合例子（化学）方程式解释

1 新制的浓氯水呈浅黄绿色

2 饮用水用氯气消毒

3 氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝

4 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，不变

色，再滴入氯水，溶液变成血红色

5 氯水须密封保存在棕色试剂瓶中，

放置于避光阴暗处

6 碳酸钙粉末中滴加氯水后，产生气

泡

7 用自来水配置AgNO3溶液时，溶液呈

浑浊

知识点二.氯水成分及多样性

1.氯气溶于水：存在哪三个平衡式？

2.由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有多重性质

成分性质实例

Cl2 浅黄绿色

强氧化性

HClO 弱酸性

强氧化性 不稳定性

H + 酸的通性 Cl - 沉淀反应

例3

归纳总结

氯气及其化合物的“四性”

（1） 氯元素不同价态物质之间的转化关系（Cl 2,HClO,ClO -的强氧化性） （2） 氯元素同价态物质之间的转化关系（HClO 的酸性，ClO -的碱性） （3） 次氯酸的特性（漂白性）和不稳定性 知识点三．氯气及其化合物的转化关系Cl 2

【课堂巩固】

NaCl Cl 2 HCl

Ca(ClO)2

HClO

NaClO

1．下列关于氯气的描述正确的是。

A．氯气有毒，液氯无毒B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuC12

C．工业卜可将H2、C12混合气光照来合成HC1 D．氯气与碱溶液能反应，生成盐和水

2．氯气能使紫色石蕊溶液。

A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色

3．下列对氯气的描述中，不正确的是。

A．在标准状况下，氯气的密度约为3．17g/L B．实验室不能用排水法收集氯气

C．液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质

D．不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能减弱

4．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是。

A．CuC12 B．FeC12C．MgC12 D．KCl

5．除去C12中混有的少量HC1气体，可将气体通人。

A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液

6.在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是。

A．Cl2：H2= l B．Cl2：H2≥1 C．Cl2：H2＜1 D．Cl2：H2≤1

7．氰（CN）2跟卤素单质的性质有些类似，它属于“拟卤素”的一种。氰有剧毒，它的钠盐或钾盐等都有剧毒。试写出氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

8、U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：①U＋KOH→V＋W＋H2O；②X→W＋Y；③X+W+H2SO4→U＋Z＋H2O。其中U、Y是单质，在常温常压下是气体，Z是硫酸盐。写出U~Z的化学式：U ；V ；W ；X ；Y ；Z 。

9、在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入过量的C12，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体物质是。

A．FeC12 B．FeC13 C．I2、Fe（OH）3 D．Fe2O3

10.(2011·湛江模拟)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液

请回答下列问题：(1)仪器P的名称是___________________________；

(2)①处包有的某固体物质可能是(填序号)_______；

a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________________________ _______________________________________________；

(3)在实验过程中，在③处能观察到_____________ ____________________________________；

(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液

①实验过程中，装置D的作用是________________ _____________；

②装置F中的现象是___________________________ ________________________；