氯气跟其化合物
氯及其重要化合物的化学方程式总结
氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。
它是气态二原子分子，是一种非金属元素。
氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。
氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。
氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。
氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。
例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。
氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。
总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。
氯气及其化合物说课稿
氯气及其化合物说课稿一、说教材1.教材名称：化学课本中有关氯气及其化合物的章节2.教材内容概述：•氯气的性质和制备方法•氯气在水中的溶解和酸碱性质•氯化物的性质和应用•氯酸盐的性质和应用•有机氯化合物的性质和应用二、说教学目标1.知识与能力目标：•了解氯气的性质、制备方法和应用领域。
•掌握氯气在水中的溶解和酸碱性质。
•了解氯化物、氯酸盐和有机氯化合物的性质及其在生活和工业中的应用。
•能够进行相关实验操作和实验数据的分析和解释。
2.过程与方法目标：•培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
•培养学生的观察、实验记录和数据分析能力。
•培养学生的合作学习和探究精神。
3.情感态度与价值观目标：•培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
•强调化学实验的安全意识和责任感。
•培养学生对环境保护和合理使用化学物质的意识。
三、说教学重难点1.教学重点：•氯气的性质、制备方法和应用。
•氯气在水中的溶解和酸碱性质。
•氯化物、氯酸盐和有机氯化合物的性质及应用。
2.教学难点：•氯气与水的反应机制和产物。
•有机氯化合物的制备方法和性质。
四、说教学方法1.情景导入法：•通过展示图片或实物引起学生对氯气及其应用的好奇和兴趣。
•提出问题，激发学生思考和探索的欲望。
2.实验演示法：•进行与氯气相关的实验演示，如氯气与水的反应、氯气的漂白作用等，激发学生的实验兴趣和观察能力。
3.合作学习法：•将学生分成小组，让他们合作进行实验操作和实验数据的分析和讨论。
•引导学生通过小组合作学习，培养团队合作和沟通能力。
4.多媒体辅助教学法：•利用多媒体资源，如图像、动画和视频等，生动形象地展示氯气及其化合物的性质和应用。
五、说教学内容及安排1.氯气的性质和制备方法•氯气的物理性质、化学性质和危险性。
•氯气的制备方法，如电解食盐水、氯化铁与盐酸反应等。
2.氯气在水中的溶解和酸碱性质•氯气与水的反应机制、溶解度和产物。
•氯气溶液的酸碱性质，pH值和漂白作用。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
氯及其化合物
氯及其化合物一氯气（Cl2）1物理性质颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒，注意闻气味的方法.）能溶于水（体积1:2）密度比空气大。
易液化。
2化学反应与金属反应：12Fe＋3Cl2===2FeCl3Cu＋Cl2===CuCl22Na＋Cl2===2NaCl（发出黄色，产生白烟）与变价金属反应，均使金属氧化值高价态。
注:常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
与非金属反应H2＋Cl2== 2HCl点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2不足)白雾2P＋5Cl2==2PCl5(Cl2充足)白烟与水反应Cl2＋H2O==H+＋Cl－＋HClO二HClO的性质和用途：1物理性质：次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。
不稳定，在光照下易分解。
2化学反应：2HClO == 2HCl + O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。
用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。
与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O常用于制漂白液、除去多余的氯气。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO由于上述反应生成2HclO==Cl+O2↑，故漂粉精露置在空气中，久置失效。
与还原物质反应Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
高中氯及其化合物的所有化学方程式
高中氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种基本无色的毒性气体，它的化学符号为Cl。
氯的气态是一种游离的气体，含有单一的氯原子，可以通过反应来生成其化合物。
氯及其化合物在日常生活中有诸多用途，比如塑料、涂料、漂白剂等。
本文将列出高中氯及其化合物的所有化学方程式，为更好地了解它们背后的原理和特点，同时也可以为学生们在学习中更好地理解氯及其相关物质。
高中氯及其化合物共有三种形态，分别是氯气、氯化物和氯溶液。
氯气的化学式为Cl2，它是一种游离的气体，由两个氯原子构成，可以通过水蒸气和其它电弧放电反应解离氯气，可以在自然界中被释放出来。
氯化物的化学式为Cl-，它是一种淡蓝色的溶液，主要由氯原子和氧原子组成，并且还可以与某些金属原子反应形成不同的氯化物例如氯化钙、氯化钠、氯化钾等，从而能够构成各种氯化物。
氯化物可用于自然水体的净化，可以杀灭有害的微生物，使水体的环境变得更加清洁。
氯溶液的化学式为Cl2H2O，它是一种淡黄色溶液，是由氯原子、水分子和氢原子组成的氯溶液，广泛用于漂白剂等产品中，氯溶液比氯气更安全，因为它可以溶于水，可以将氯释放到水中，不容易在空气中扩散。
此外，氯及其化合物还可以与其它元素反应，形成新的化合物，例如氯与钠反应可生成钠氯化物NaCl，氯与氢反应可生成氢氯化物HCl等，它们都有不同的化学属性，可以应用到日常生活中的各种材料的制备和加工中。
氯及其化合物的反应方程式如下：1.氯气反应：Cl2(g)+2H2O(l)→2HCl(aq)+H2O2(aq)2.氯化物反应：Cl(aq)+2K+(aq)→KCl(aq)3.氯溶液反应：Cl2H2O(aq)+2Na+(aq)→NaCl(aq)+H2O2(aq)4.钠氯化物反应：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(aq)5.氢氯化物反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)以上就是氯及其化合物的所有化学方程式，它们以更易于理解的形式表达出氯及其化合物的反应机制，但要牢记氯及其化合物是一种强毒性物质，操作过程中需要谨慎，以保证安全性。
氯及其化合物
铝及其化合物一、氯气(C12)：通常状况下，氯气是色有刺激性气味的气体，密度比空气气大，有毒，易溶于水，通常1体积水中溶解2体积的氯气，其水溶液称为氯水。
而液氯即为液态的氯气。
实验室闻有毒气体及未知气体气味的方法是：1、C12与金属单质的反应①Na在氯气中燃烧的反应：②Fe在氯气中燃烧的反应：③Cu在氯气中燃烧的反应：2、C12与非金属单质的反应①C12与H2光照条件下爆炸②H2在C12氯气燃烧，苍白色火焰③P在氯气中燃烧生成白色烟雾(PCl3、PCl5)：3、氯气与水反应氯气溶于水即为氯水，浅黄绿色液体，主要成分为C12、H+、Cl一、HClO。
①向硝酸银溶液中滴加氯水的离子反应②向碳酸氢钠溶液中滴加氯水产生气体③向紫色石蕊中滴加氯水现象是：结合化学反应解释此现象4、氯气与碱溶液反应①制消毒剂——向NaOH溶液中通Cl2气体的反应此反应的离子反应是(用于C12的尾气处理)消毒剂的消毒原理②向石灰乳中通C12：制漂白粉的反应漂白粉的成分是有效成分是漂白粉的失效原理（写两个方程式）5、氯气的强氧化性：因氯气有毒，在具体反应中为了使用方便常用氯水试剂来代替氯气，因氯水的主要成分是C12l、向FeCl2溶液中滴加氯水的离子反应2、向H2S溶液中滴加氯水的离子反应3、向Na2SO3溶液中滴加氯水的离子反应4、将SO2气体通入氯水中氯水褪色的反应5、向NaBr溶液滴加氯水的离子反应6、向NaI溶液滴加氯水的离子反应二、氯气的实验室制法1、氯气的实验室制法的化学反应改成离子方程式2、除去C12中的HCl气体所用的试剂是干燥C12的干燥剂是3、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2的反应方程式。
高中化学资料大全【氯及其化合物】
氯及其化合物教学指导意见核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、制备方法及应用。
2.了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。
1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
考点一氯及其重要化合物[学在课内]1.氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2[名师点拨]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2OH ＋＋OH －结合可逆反应的特点可知氯水中含有(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[考在课外]教材延伸判断正误(1)久置的氯水酸性增强(√)(2)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子(×)(3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(5)氯气通入品红溶液中，溶液退色，则氯气具有漂白性(×)(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的。
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
氯及其化合物总结
卤素及其化合物方程式总结一、与氯气有关的方程式：1)氯气与金属单质反应① Cl2+ Na─ (现象 )② Cl2+ Fe─ (现象 )③ Cl2+ Cu─ (现象 )2)氯气与非金属单质反应① Cl2+ H2─ (现象 )②Cl2+ P─ (现象 )3) 氯气与水反应① Cl2+ H2O─4）氯气与碱溶液反应① Cl2+ NaOH─ (用途 )② Cl2+ Ca(OH)2─ (用途 )③ Cl2+ KOH─④ Cl2+ Ca(OH)2─5) 氯气与某些盐溶液反应① Cl2+ Na2S─② Cl2+ FeCl2─③ Cl2(少量)+ FeBr2─④ Cl2(足量)+ FeBr2─⑤ Cl2+ Na2SO3+ H2O─⑥ Cl2+ NaBr─⑦ Cl2+ NaI─⑧ Cl2+ NaHSO3+ H2O─⑨ Cl2+ Na2CO3+ H2O─⑩ Cl2+ NaHCO3+ H2O─6）氯气与其它化合物反应：① Cl2+ H2S─② Cl2+ SO2+ H2O─③Cl2+ HBr─7) 氯气与有机物的反应Cl2+ CH4─ Cl2+ C6H6─8)实验室制氯气方程式：① MnO2+ HCl(浓)─② KMnO4+ HCl(浓)─③ K2Cr2O7+ HCl(浓)─④ MnO2+ NaCl(S)+ H2SO4(浓)─⑤ KClO3+ HCl(浓)─9)工业制氯气方程式二、与HCl有关的方程式1）与活泼金属反应① Fe+ HCl─②Zn+ HCl─2) 与碱性氧化物反应：① Fe2O3+ HCl─② CaO+ HCl─3) 与盐溶液反应① AgNO3+ HCl─②CaCO3+ HCl─③ Na2CO3+ HCl(少量)─④ Na2CO3+ HCl(过量)─⑤ 3Na2CO3+ 4HCl─⑥ Na2SO3+ HCl(过量)─4)与含C＝C或C≡C的不饱和有机物或氨基酸或羧酸盐或酚钠反应① CH2＝CH2+ HCl→② CH≡CH+ HCl→③ NH2－CH2－COOH+ HCl→④ C6H5ONa+ HCl→⑤ CH3－COONa+ HCl→⑥NH2－CH2－COONa+ HCl→三、其它① HClO─② NaClO+ CO2+ H2O─③ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O─④ NaCl─。
氯及其化合物方程式
1 氯气在氢气 Cl2 + H2
中燃烧产生 苍白色火焰 2HCl
2 红磷在氯气 3Cl2 +2P 中燃烧产生 白色烟雾 2PCl3（白雾）
（两个）
3
Cl2 + PCl3
离子方程式
PCl5（白烟）
4 氯气遇水反 Cl2+H2OHCl+HClO 应
5
氯气与硫化 氢反应
Cl2 +H2S===2HCl+S↓
CO2(少量)==
CaCO3↓
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO
Br2 + H2 2HBr I2 + H22HI（持续加热）
15 次氯酸氧化 亚硫酸钠
16 氯化钠与硝 酸银反应生 成白色沉淀
17 溴化钠与硝 酸银反应生 成淡黄色沉 淀
18 碘化钠与硝 酸银反应生 成黄色沉淀
19 溴化银光照 分解
20 漂白粉空气 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ失效
21 漂白粉中加 盐酸
22 溴气与氢气 化合
23 碘与氢气化 合（可逆）
2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2HClO
10 氯水吸收二 SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl 氧化硫
11 二氧化锰与 4HCl(浓)+MnO2
浓盐酸制氯
气
MnCl2+Cl2↑+2H2O
12 高锰酸钾制 氯气
13 氯碱工业
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
2NaCl+2H2O
14 次氯酸光照 分解
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
氯及其化合物的种类和应用
氯及其化合物的种类和应用氯是一种常见的卤素元素，化学符号为Cl，在自然界中主要以氯化物和溴化物的形式存在。
氯和其化合物在人类社会中具有广泛的应用，从消毒剂到农药、医药和塑料等产业，都存在氯和其化合物的身影。
本文将介绍氯及其化合物的种类和主要应用。
一、氯的种类氯分为自然氯和人造氯两种，其中，自然氯主要存在于盐矿中，并由地下水或海洋水中提取。
而人造氯主要通过电解氯化钠获得，也可通过其他方法制备。
1、自然氯自然氯主要以氯化物的形式存在于地球表面，包括海水中的氯化钠、岩石和土壤中的氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
在环境和营养作用中，氯还与钠、钙和镁等元素形成化合物，对生态平衡和生物生长起到了重要作用。
2、人造氯人造氯主要通过电解氯化钠制备，即将氯化钠溶液通电，生成氯气和钠氢氧化物。
氯气用于生产化学品和消毒剂等，钠氢氧化物则成为工业生产中的重要碱性物质，应用广泛。
二、氯的化合物种类氯化物是氯的一种化合物，它是由氯离子和阳离子组成的化合物，包括氯化钠、氯化钾、氯化铝和氯化铁等。
此外，氯还可与其他元素形成氯化物，如硒酸钠和氯硫酸酰合钠等。
基于氯和其他元素的化学反应，还可形成如下几种氯化物：1、氯气化合物氯气化合物是由氯与其他元素（包括氢、氮、硫、碳、氧等）发生反应而生成的化合物，如氯化氢、氯化亚砷酸、氯化苯、氯化乙烯等。
2、氯酸盐氯酸盐是氯与氢氧化物或氢氧根离子反应生成的化合物，包括氯酸钠、氯酸亚铅等。
3、有机氯化物有机氯化物是由氯和碳元素组成的化合物，包括长链烃类有机氯化物（如氯化石蜡）和氯代芳香烃（如1,2-二氯苯和多氯联苯等）。
有机氯化物在生物领域中有一定的毒性，对环境造成污染，因此受到广泛关注。
三、氯及其化合物的应用氯及其化合物广泛应用于多个领域，包括消毒、医药、农药、化学品、人造纤维和塑料等。
1、消毒氯化钠广泛应用于消毒领域，如水处理过程中的消毒、医院卫生间和漱口清洁液的消毒等。
2、医药氯及其化合物广泛应用于医药领域，如用于制剂生产的氯化铝、氯甲酸等；用于外科手术病人皮肤上的消毒的氯化汞；还用于医院污染物处理和医用设备清洁。
氯气及化合物总结
氯及其化合物注意事项：1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl 2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl 2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
一、化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性1、与金属反应——规律 。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl 固体） 现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl 3固体）操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中 现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl 2固体）2、与非金属单质反应纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
3、与水反应Cl 2 + H 2O === HCl + HClO （其中有1/3 Cl 2与水反应，有2/3仍以Cl 2形式存在于水中） ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H + + ClOˉ次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性特点：永久漂白，且不可逆成分：分子：Cl 2 H 2O HClO 离子： H + ClOˉ Clˉ OHˉ（极少） 新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl 2） ②气味：刺激性气味（Cl 2） ③沉淀Ag + 性：Clˉ④ 酸性：H + ⑤ 强氧化性： HClO （为主）Cl 2⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO特点：现用现制 不能长期保存久置氯水成分：分子：H 2O 离子： H + Clˉ OHˉ（极少）4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水与NaOH Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O与Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O制取原理：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O成分：CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2HClO制漂白粉原因：HClO 见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定保存：密封保存3Cl 2 +2Fe ==== 2FeCl 3 Cl 2 +2Na ==== 2NaCl Cl 2 + Cu ==== CuCl 2 Cl 2 + H 2 ==== 2HCl 点燃 2HClO ==== 2HCl + O 2↑ 光照漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO5、能与某些盐溶液反应Cl 2 + 2NaBr == 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI == 2KCl + I 2Cl 2 + 2FeCl 2 == 2FeCl 3二、 用途（1）用于制盐酸。
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第2节研究物质性质的方法和程序（第2课时）氯气及其化合物课前预习案【考纲要求】1.了解研究物质性质的基本程序，了解研究物质结构的基本方法例如假设、模型等；2.了解氯气的物理性质和化学性质；3.了解氯的几种重要化合物的性质，例如次氯酸、次氯酸盐、氯化钠等；4.了解氯气的工业制法和实验室制法。
【知识梳理】一、研究物质的基本程序（步骤、环节）包括：、、、。
在中可以使用分类的方法，在中可以使用比较的方法，在中有可能发现一些特殊现象，提出新问题，需要进一步进行研究。
二、氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、、。
氯气对人体有强烈的刺激性，所以闻氯气的气味时，应如何操作？三、填写下表四、请同学们认真阅读教材，思考讨论下面的几个问题：1.将氯气通入到稀的碱溶液中，会发生什么反应？分别以NaOH和C a(O H)2溶液为例，写出相关反应的化学方程式和离子方程式。
2.84消毒液的有效成分是NaClO，请问，该溶液是如何起到杀菌和消毒作用的？3.漂白粉必须密封保存，为什么？五、实验室怎样制取氯气？请在制取装置的后面补画除去氯化氢、水等杂质并收集干燥氯气以及尾气处理的装置。
写出实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式。
工业上怎么制取氯气？写出反应的化学方程式和离子方程式。
这两种方法的共同点是什么？请分析二者的主要区别是什么？【预习达标】1.下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸2.下列有关氯的叙述中正确的是A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂3.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。
4.某小组利用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。
【预习感悟】课堂精讲案【学习重点】1.了解氯气的主要性质与氯及其化合物之间的转化关系。
2.了解氯水的成分及其相关的化学反应，了解氯及其化合物与日常生活及生产的关系，体验化学科学的实用性和创造性。
3.了解氯气的实验室制法及工业制法的原理。
4.了解与氯气性质及其实验室制法有关的实验基本操作等问题。
【重点突破】一、氯气的性质与氯及其化合物之间的转化关系下图涉及到氯气及其化合物的相互转化，请仔细阅读，写出相关反应的化学方程式。
1.新制氯水中微粒（包括分子和离子）有结合相关的方程式，简要说明这些微粒的来源。
2.氯水（密封）久置成分会发生变化，简述发生变化的原因。
【例2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）三、氯气的制法实验室利用下列装置制取纯净干燥的氯气。
请同学们认真阅读该图，思考回答如下问题：1.指出各部分装置的作用，说明其中液体药品和固体药品的名称。
2.该实验中收集氯气采用的是法，能否用其他方法收集氯气？请同学们说出至少两种替代方法。
3.烧杯中的液体换为澄清石灰水，是否能达到相同的效果？为什么？【例3】下列实验装置图有那些错误？【例4】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤【拓展延伸】一、氯元素有不同的价态，例如：氯的含氧酸有高氯酸，氯酸，亚氯酸和次氯酸。
二、次氯酸及其盐1.次氯酸化学式为，结构式为2.次氯酸仅存在于溶液中，有强烈的刺激性气味。
3.氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），其电离方程式是比碳酸还弱（）。
【思考】写出能反映次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱的化学方程式。
4.具有不稳定性，见光分解。
写出这个反应的化学方程式5.次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
写出反应的化学方程式。
6.次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
7.次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）：8.易发生水解，所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
漂白粉制备工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。
最后一步是将氯气通入到石灰乳中，写出相关反应的的化学方程式。
三、卤族元素卤族元素包括。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性：①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
【例5】下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）【例6】海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是。
II、海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：。
（2）步骤③反应的化学方程式是 。
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II ”而不是蒸馏“溴水混合物I ”，请说明原因 。
【本节小结】在本节课中，你主要学习了哪些内容？当堂检测1.下列说法不正确．．．的是 A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属 2.下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉3.氯化碘（ICl ）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） （A ）HI 和HClO （B ）HCl 和HIO （C ）HClO 3和HIO （D ）HClO 和HIO4.F 2是氧化性最强的非金属，在加热条件下，物质的量相等的F 2和烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和某一种气体，该气体是下列物质中的 （ ） A 、H 2 B 、HF C 、OF 2 D 、O 25.漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?课后巩固案一、选择题1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是 A.IO － B.H 2O C.HI D.ICl 3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 3 4.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲 7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的F 2与烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体。
该气体可能是A.H2B.HFC.O2D.OF29.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：x Cl2＋ｙNH4Cl===ｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl当消耗6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5二、非选择题10. 写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。