氯气跟其化合物

第2节研究物质性质的方法和程序（第2课时）

氯气及其化合物

课前预习案

【考纲要求】

1.了解研究物质性质的基本程序，了解研究物质结构的基本方法例如假设、模型等；

2.了解氯气的物理性质和化学性质；

3.了解氯的几种重要化合物的性质，例如次氯酸、次氯酸盐、氯化钠等；

4.了解氯气的工业制法和实验室制法。

【知识梳理】

一、研究物质的基本程序（步骤、环节）包括：、、

、。在中可以使用分类的方法，在中可以使用比较的方法，在

中有可能发现一些特殊现象，提出新问题，需要进一步进行研究。

二、氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、、

。氯气对人体有强烈的刺激性，所以闻氯气的气味时，应如何操作？

三、填写下表

四、请同学们认真阅读教材，思考讨论下面的几个问题：

1.将氯气通入到稀的碱溶液中，会发生什么反应？分别以NaOH和C a(O H)2溶液为例，写出相关反应的化学方程式和离子方程式。

2.84消毒液的有效成分是NaClO，请问，该溶液是如何起到杀菌和消毒作用的？

3.漂白粉必须密封保存，为什么？

五、实验室怎样制取氯气？请在制取装置的后面补画除去氯化氢、水等杂质并收集干燥氯气以及尾气处理的装置。

写出实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式。

工业上怎么制取氯气？写出反应的化学方程式和离子方程式。

这两种方法的共同点是什么？请分析二者的主要区别是什么？

【预习达标】

1.下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）

A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸

2.下列有关氯的叙述中正确的是

A．液氯和氯水是同一物质

B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂

D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

3.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

4.某小组利用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处

是。

【预习感悟】

课堂精讲案

【学习重点】

1.了解氯气的主要性质与氯及其化合物之间的转化关系。

2.了解氯水的成分及其相关的化学反应，了解氯及其化合物与日常生活及生产的关系，体验化学科学的实用性和创造性。

3.了解氯气的实验室制法及工业制法的原理。

4.了解与氯气性质及其实验室制法有关的实验基本操作等问题。

【重点突破】

一、氯气的性质与氯及其化合物之间的转化关系

下图涉及到氯气及其化合物的相互转化，请仔细阅读，写出相关反应的化学方程式。

1.新制氯水中微粒（包括分子和离子）有

结合相关的方程式，简要说明这些微粒的来源。

2.氯水（密封）久置成分会发生变化，简述发生变化的原因。

【例2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有

．．关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）

三、氯气的制法

实验室利用下列装置制取纯净干燥的氯气。请同学们认真阅读该图，思考回答如下问题：

1.指出各部分装置的作用，说明其中液体药品和固体药品的名称。

2.该实验中收集氯气采用的是法，能否用其他方法收集氯气？请同学们说出至少两种替代方法。

3.烧杯中的液体换为澄清石灰水，是否能达到相同的效果？为什么？

【例3】下列实验装置图有那些错误？

【例4】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出

③在烧瓶中加入二氧化锰粉末

④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中

⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中

A ①②③④⑤

B ④③①②⑤

C ①③④②⑤

D ①④③②⑤

【拓展延伸】

一、氯元素有不同的价态，例如：氯的含氧酸有高氯酸，氯

酸，亚氯酸和次氯酸。

二、次氯酸及其盐

1.次氯酸化学式为，结构式为

2.次氯酸仅存在于溶液中，有强烈的刺激性气味。

3.氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），其电离方程式是比

碳酸还弱（）。

【思考】

写出能反映次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱的化学方程式。

。

4.具有不稳定性，见光分解。写出这个反应的化学方程式

5.次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。写出反应的化学方程式。

6.次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。

7.次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5

中比较）：

8.易发生水解，所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。

漂白粉制备

工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中，写出相关反应的的化学方程式。