高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较

高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较

一、单选题

1．常温下，用0.0100 mol/L 的NaOH 溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L 的二元酸H 2A ，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积(V)与溶液中的()()c H lg c OH -+

关系如图所示，下列说法

正确的是( )

A ．H 2A 的电离方程式为：H 2A=A 2-+2H +

B ．B 点显酸性的原因是HA 的电离程度大于其水解程度

C ．C 点溶液显中性，所以 c （Na +）=c （A 2-） +c （HA -）

D ．常温下K h (Na 2 A)的数量级约为10-4

2．将浓度均为0.5mol·L -1的氨水和KOH 溶液分别滴入到两份均为20mLc 1mol·L -1的AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A ．c 1=0.2

B ．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

C ．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-

D ．d 点时溶液中：c(K +)+c(H +)==[Al(OH)4]-+c(OH -)

3．25℃时,向20mL0.1mol·L -1四氯金酸( HAuCl 4)溶液中滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图2,则下列说法不正确的是

A ．b 点溶液中存在关系:2c(H +)+ c(HAuCl 4)=2c(OH -)+ c(AuCl 4-)

B ．X 点描述的是滴定曲线中b 点含氯微粒的物质的量分数δ与pH 的关系

C ．c 点溶液中存在关系:c(Na +)=c(AuCl 4-)

D ．d 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na +)>c(AuCl 4-)>c(OH -)>c(H +)

4．向某Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中加入少量的BaCl 2，测得溶液中2-32-3c(CO )lg c(HCO )

与2+-lgc(Ba )的关系如图所示，下列说法正确的是

A ．该溶液中-233-2-33c(H CO )c(HCO )>c(HCO )c(CO )

B ．B 、D 、E 三点对应溶液pH 的大小顺序为B>D>E

C ．A 、B 、C 三点对应的分散系中，A 点的稳定性最差

D ．D 点对应的溶液中一定存在2c(Ba 2+ ) +c(Na + )+c(H + )=c(CO 32- )+c(OH - )+c(Cl - ) 5．一定温度下，测定某溶液中只含NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法一定正确的是

A ．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH -)

B ．若溶液中粒子间满足：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)，则溶液中溶质为：NH 3·H 2O 和NH 4Cl

C ．若溶液中粒子间满足：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)，则溶液中溶质只有NH 4Cl

D ．若溶液中c(NH 4+)= c(Cl -)，则该溶液pH 等于7

6．25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定某二元弱酸H 2A,H 2A 被滴定分数、pH 及物种分

布分数()()()-2-2n(x)δδ(x)=n H A +n HA +n A ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦

如图所示

:

下列说法错误的是

A ．用NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1NaHA 溶液可用酚酞作指示剂

B ．0.1 mol·L -1NaA 溶液中: ()()()+-2-

c Na

c Na

>c HA >c A >c H A D ．H 2A 的K 2=1×10-7 7．常温下，向100mL 0.1mol/L 的H 2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，含A 元素相关微粒物质的量随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．H 2A 在水中的电离方程式是:H 2A=H ++HA -， HA -H ++A 2-

B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C ．Y 点溶液中存在以下关系: c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+3c(HA -)

D ．X 点溶液中含A 元素相关微粒:c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)=0.1mol/L

8．25 C 时，H 2SO 3的pK a1、pK a2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, NH 3·H 2O 的pK b 为4.72。常温时,下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是

A ．pH=3的H 2SO 3溶液中，c(HSO 3 -) +2c(SO 3-)=1 ×10-3 mol ·L -1

B ．0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液用NaOH 溶液滴定至pH =7.20, c( HSO 3 ) =2c(SO 3- )

C ．0.1 mol.L -1H 2SO 3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH 4＋) =c(HSO 3-) +c(SO 32- )

D ．0.1 mol ·L -1NH 4HSO 3溶液中: c(NH 4+ ) >c(H +) >c( NH 3·H 2O)

9．在25℃时,将1.0L c mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )