配位键与过渡金属及其化合物的颜色共44页
高中化学络合物颜色大全
高中化学络合物颜色大全
1. 铁离子络合物颜色
- 铁离子（Fe2+）络合物颜色：
- [Fe(H2O)6]2+：无色
- [Fe(OH)6]4-：浅蓝色
- [Fe(CN)6]4-：深蓝色
- [FeCl4]-：黄色
- 铁离子（Fe3+）络合物颜色：
- [Fe(H2O)6]3+：浅黄色
- [Fe(OH)6]3-：红棕色
- [Fe(CN)6]3-：红色
- [FeCl6]3-：黄色
2. 铜离子络合物颜色
- 铜离子（Cu2+）络合物颜色：
- [Cu(H2O)6]2+：淡蓝色
- [Cu(NH3)4(H2O)2]2+：深蓝色
- [CuCl4]2-：黄色
- [Cu(OH)4]2-：蓝绿色
3. 锌离子络合物颜色
- 锌离子（Zn2+）络合物颜色：
- [Zn(H2O)6]2+：无色
- [Zn(NH3)4]2+：无色
- [Zn(CN)4]2-：无色
- [ZnCl4]2-：无色
4. 过渡金属离子（如镍、钴、锰、铬、银等）的络合物颜色多种多样，常见的包括红色、蓝色、绿色、黄色等。
具体的络合物颜色需要根据具体的金属离子和配体进行实验验证。
5. 多种金属离子的络合物颜色受到溶液酸碱性的影响，同一种络合物在不同酸碱条件下可能呈现不同的颜色。
因此，在研究络合物颜色时需要注意溶液的酸碱性。
以上是高中化学中常见的一些金属离子络合物颜色的概述，希望对您有所帮助。
参考资料：
- 张力. 高中化学实验指导书[M]. 北京：人民教育出版社，2011. - 张尧等. 知识拓展. 北京：北京师范大学出版社，2007.。
元素周期表中的过渡金属与配位化合物实验
过渡金属在元素周期表中的位置
过渡金属位于元素周期表的第4、5、6周期 过渡金属包括铁、钴、镍、铜、锌、汞等元素 过渡金属具有特殊的化学性质和物理性质 过渡金属在配位化合物实验中具有重要作用
过渡金属的电子构型与化学性质
电子构型：过渡金属元素的电子构 型通常为d或f电子构型
配位化合物：过渡金属元素容易形 成配位化合物，如Fe(CO)5、 Ni(CO)4等
配位化合物的稳定 性与反应性：对于 理解化学反应机理 具有重要意义
实验操作与注意 事项
实验材料与试剂准备
实验仪器：如烧杯、试管、 滴定管等
配 位 化 合 物 ： 如 E DTA 、 DT PA 等
过渡金属：如铁、铜、镍等
实验试剂：如盐酸、硫酸、 氢氧化钠等
防护用品：如手套、口罩、 护目镜等
实验记录本：记录实验过程 和数据
实验结果在生产生活中的应用
过渡金属与配位化合物在工业生产中的应用 实验结果在环境保护中的应用 实验结果在医疗领域的应用 实验结果在材料科学中的应用
实验结果对科学研究的启示
过渡金属与配位化合物的性质和结构 实验结果的应用：如催化剂、药物、材料等领域 实验结果的理论解释：如电子结构、配位化学等 实验结果的创新性：如新化合物的发现、新反应的发现等 实验结果的局限性：如实验条件、实验方法等 实验结果的未来研究方向：如新化合内外学者正在积极开 展新型配位化合物的合成与应用研 究
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应用领域：在材料科学、生物医药、 环境科学等领域具有广泛的应用前 景
挑战与机遇：面临合成难度大、应 用效果不稳定等挑战，同时也存在 巨大的市场机遇和发展空间
过渡金属在新能源领域的应用前景
无机化合物(主族、过渡)的颜色整理(word版)
一、金属活动性顺序K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>V>Be>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>(D)>(H)>Cu>Hg>Ag>Rh>Pd>Pt>Au 二、MNO3的热分解规律①K→Na活泼金属MNO3→MNO2+ O2↑②Mg→Cu等较活泼金属MNO3→MO + NO2↑+ O2↑③Hg以后不活泼金属MNO3→M + NO2↑+ O2↑三、焰色反应Li深红；Na黄；K紫；Rb红紫；Cs紫红；Ca砖红；Sr洋红；Ba绿四、碳族①Sn(Ⅱ)SnO灰色粉末；Sn(OH)2白↓，偏碱性；SnCl2SnF2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnS棕↓②Sn(Ⅳ)SnO2白；Sn(OH)4绿色；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；SnS2金黄(俗称"金粉")↓；SnCl4(l)无色③Pb(Ⅱ)PbO黄或黄红；Pb2O3橙；PbS黑↓；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓④Pb(Ⅳ) Pb3O4(2PbO•PbO2)：红(铅丹/红铅)PbO2棕；2PbO·PbO2红；PbS2红褐；PbCl4(l)无色；PbF4无色；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2•H2O无色晶体五、氮族As2O3白；As2O5黄①SbSb2O3白(锑白)；Sb2O5淡黄；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；SbX3(X=F,Cl,Br)白；SbI3红；Sb(OH)3白↓②BiBi2O3淡黄；Bi2O5红棕(不稳定)；Bi2S3棕黑；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓六、硫①硫化物BaS白↓；ZnS白↓；FeS黑↓；CuS黑↓；Ag2S黑↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；MnS肉红↓；CdS黄↓；SnS褐色↓；PbS黑↓；As2S3黄；As2S5黄；Sb2S3橙红；Sb2S5橙红；Bi2S3棕黑弱碱②硫代化物可溶于Na2S溶液生成可溶性硫代酸盐的：As2S3Sb2S3SnS2HgS七、铬(3d54s1)①水合离子Cr2+蓝；Cr3+紫；CrO2-绿；Cr(OH)4-亮绿；CrO42-黄；Cr2O72-橙红；②简单化物CrO黑；Cr2O3绿；CrO2暗红针状；CrO3橙；CrO5(aq)蓝；Cr(OH)2黄棕；Cr(OH)3灰蓝[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红液体；CrCl2白；CrCl3紫③络合物[Cr(H2O)m(NH3)n]3+,(m+n=6) for(m=6) 紫→紫红→浅红→橙红→橙黄→黄[Cr(H2O)4Cl2]Cl暗绿→(冷却HCl)→[Cr(H2O)6]Cl3紫色→(乙醚HCl)→[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O淡绿④水合物Cr2(SO4)3•18H2O紫色立方晶体→Cr2(SO4)3•15H2O深绿色片状→Cr2(SO4)3桃红色粉末⑤沉淀铬酸盐BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓；Ag2CrO4砖红↓八、锰(3d54s2)①水合离子Mn2+肉红/浅粉；Mn3+紫红；MnO42-绿；MnO4-紫红；MnO3+亮绿②氢氧化物MnO灰绿；MnO2黑；Mn2O7棕色油状液体；Mn(OH)2白↓；MnO(OH)2棕↓；③盐无水锰盐白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O,X=卤素,NO3,ClO4)粉红；MnS•nH2O肉红↓；无水MnS深绿；MnCO3白↓；Mn3(PO4)2白↓；K2[MnF6]金黄色晶体九、铁(3d64s2)①水合离子Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红②氢氧化物FeO黑；Fe2O3红棕；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3红褐↓③络合物K 4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐)红色晶体；Fe2[Fe(CN)6]普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6]黑↓；Fe(CN)2白↓；Fe(C5H5)2橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体3K4Fe(CN)6+ 4FeCl3= Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl(黄血盐,亚铁氰化钾) (Ⅲ)(Ⅱ) 十、钴(3d74s2)①离子Co2+粉红②氢氧化物CoO灰绿；Co2O3灰黑；Co3O4黑；Co(OH)2粉红↓；Co(OH)3棕↓；③络合物Co(CN)2红；K4[Co(CN)6]紫色晶体；Co2(CO)8黄色晶体；[Co(SCN)4]2-蓝；[Co(SCN)6]4-紫氯化钴脱水变色：CoCl2•6H2O粉红→CoCl2•2H2O紫红→CoCl2•H2O蓝紫→CoCl2蓝十一、镍(3d84s2)①离子无水Ni(Ⅱ)盐黄；Ni2+(aq)亮绿②氢氧化物NiO暗绿；Ni2O3黑；Ni(OH)2绿↓；Ni(OH)3黑↓③络合物[Ni(NH3)6]2+紫；Na2[Ni(CN)4]黄；K2[Ni(CN)4]橙；Ni(CO)4无色液体十二、铜(3d104s1)①(Ⅰ)Cu2O暗红；Cu2S黑↓；CuF红；CuCl白↓；CuBr白↓；CuI白↓光解为棕黄；CuCN白↓[CuCl2]+棕黄；②(Ⅱ)CuCl2棕黄(黄绿aq)；[CuCl4]2-黄；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO黑↓；CuS黑↓；炔铜红↓CuSO4无色；CuSO4•H2O蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3墨绿[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(Ⅱ)(CN)6]棕红十三、银金化物①银化物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]-无色②金化物：HAuCl4•H2O 亮黄晶体；KAuCl4•5H2O 无色片状晶体；Au2O3黑；H[Au(NO3)4]•H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓十四、锌化物ZnO(cov)白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)K 3Zn3[Fe(CN)6]白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐十五、镉化物[Cd(H2O)6]2+无色；CdO棕灰↓；CdI2黄；CdS黄(镉黄颜料)↓十六、汞化物①(Ⅰ)Hg2Cl2(甘汞)白↓；Hg2(NO3)2无色晶体②(Ⅱ)HgO↓红(大晶粒)或黄(小晶粒)；HgS黑或红↓；HgCl2(升汞)白色；HgNH2Cl白↓；HgI2红或黄(微溶)；[HgI4]2-无色；十七、沉淀钠盐铋酸根离子是检验钠离子的试剂。
过渡金属元素讲课文档
第7页，共134页。
配体异构：
例：组成为CrCl3·6H2O的配合物有三种结构 异构体：
[Cr(H2O)6]Cl3(紫色) [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色) [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色)
o/cm-1 17600
14000 13600 19200
[Co(H2O)6]3+ [CoF6]3- [Co(NH3)6]3+ [Co(CN)6]3-
o/cm-1 13000 18600 22900
34000
四面体场 4.45 Dq
第3页，共134页。
10.1.1 配合物的空间构型
配合物的空间构型：
把围绕中心原子的配位原子看作点，并以线（注 意并非实际存在的共价键）连接各点，得到的多面体 就称为配位多面体。通常用配位多面体用来描述配合 物的空间构型。
配合物分子或离子因配位数的不同，为了形成 稳定的结构，采取一定的空间构型。所以配合物
异构体数目 1
2
2
3
第10页，共134页。
例： 八面体配合物[CoCl2(NH3)4]
[CoCl2(NH3)4] 顺式
[CoCl2(NH3)4] 反式
正八面体配合物几何异构体的数目
类型
MA5B MA4B2 MA3B3 MA3B2C MA2B2C2
异构体数目 1
2
2
3
5
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面式-[Co(NH3)3(NO2)3]
第27页，共134页。
例：根据价键理论分析下列配离子的结构，并完成下 表。
高二化学总结配位化合物的颜色与配位键的种类的关系研究
高二化学总结配位化合物的颜色与配位键的种类的关系研究配位化合物的颜色是由其中所含金属离子与配体之间的相互作用引起的。
在研究这种关系时，需要考虑到配位键的种类对颜色的影响。
本文将首先介绍配位键的种类，然后探讨配位键与颜色之间的关系。
一、配位键的种类在配位化合物中，常见的配位键种类主要有配位键和金属离子之间的配位键的种类。
不同种类的配位键造成了配位化合物颜色的差异。
1. 配位键种类（1）配位键：配位键是由配体中的一个或多个配位基通过共用原子对金属离子的配位作用而形成的。
配位键的种类有很多，如配位基与金属离子间的氧化态、配位基与金属离子间的正负电荷等。
（2）金属离子与配体之间的配位键：金属离子与配体之间的配位键也是决定配位化合物颜色的重要因素之一。
根据电荷云的相互作用和电子的转移方式，金属离子与配体之间的配位键可以分为共价配位键、离子配位键和金属配位键。
二、配位键的种类与颜色的关系在研究配位化合物颜色与配位键种类的关系时，我们可以通过实验证明不同配位键种类的配位化合物表现出不同的颜色。
1. 共价配位键的配位化合物颜色共价配位键一般指配体的配位键与金属离子形成的键是共价键。
这种配位键会导致配位化合物呈现出明亮且丰富的颜色，包括金黄色、银白色、红色、蓝色等。
例如，二氯铂酸根离子 [PtCl₂]⁻为黄色，四氰合铁(II)离子 [Fe(CN)₄]²⁻为红色。
2. 离子配位键的配位化合物颜色离子配位键是指配体中的一个或多个配位基通过电离与金属离子形成的键。
这种配位键导致的配位化合物往往表现出非常鲜艳的颜色，如绿色、蓝色、橙色等。
例如，氯铜(II)离子 [CuCl₄]²⁻为绿色，六水合铜(II)离子 [Cu(H₂O)₆]²⁺为蓝色。
3. 金属配位键的配位化合物颜色金属配位键是指金属离子与配体之间发生电荷转移而形成的键。
这种配位键一般会导致配位化合物呈现出较浓重且饱和的颜色，如深红色、紫色等。
过渡金属离子的络合反应与颜色变化
汇报人：XX
目录
过渡金属离子的基本 性质
络合反应的原理
络合物的形成与颜色 变化
常见的过渡金属离子 及其颜色变化
颜色变化的实际应用
未来研究展望
过渡金属离子的基 本性质
电子构型：d电子组态 稳定性：随原子序数增加而增强 氧化态：可变范围较大，具有多种价态 配位数：常见的配位数为6
颜色变化的原因：由于 络合物中金属离子的电 子排布发生变化，导致 吸收光谱的变化，从而 引起颜色的变化
电子跃迁：络合物中电子在不 同能级间跃迁，吸收或释放能 量，导致颜色的变化
络合物的形成：过渡金属离子 与配体结合，形成稳定的络合 物
能级差：不同络合物的能级 差不同，导致颜色变化
配位数的变化：不同配位数 的络合物呈现不同的颜色
有广泛应用
中心原子分类：根据中心原 子的性质和价态进行分类
配位体分类：根据配位体的 性质和数量进行分类
配位数的不同：根据配位数的 不同，可以分为单齿配位和多
齿配位
反应机理的不同：根据络合反 应的反应机理，可以分为一步
络合和多步络合
络合反应的定义：指一种或几种配体与中心离子通过配位键结合形成络合物。
配位体与中心离子的配合
络合物的稳定性
络合物的空间构型
络合物的颜色变化
配位键的形成：络合物 中的金属离子通过与配 体形成共价键，形成稳 定的络合物结构
配位键的类型：根据配 位体的不同，可以分为 单齿配位和多齿配位， 其中多齿配位可以进一 步稳定络合物
配位键的作用：配位键 的形成使得金属离子在 络合物中呈现出特定的 空间构型，从而影响络 合物的颜色和稳定性
过渡金属离子络合反应可用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 分离和纯化金属离子
金属离子配位化合物的颜色配位化合物
二、配位化合物的组成
配位键
离子键
[Cu( NH3 )4 ] SO4
中心
离子
配位 配 配 外 原子 位 体 界
体数
内界（配阳离子）
2020/10/30 8
K3[Fe(CN) 6]
配(阴) 离子
Ni(CO)
中心 原子
4
中性配合物
一般配合物图示如下：
(无外界)
[中心离子（配位体）配体数]外界离子
⑵同类配体，按配位原子元素符号的英文字 母顺序排列。NH3、H2O。
⑶同类配体中，若配位原子相同，含原子数 少的配体在前。NH3、NH2OH。
⑷若配位原子相同，配体原子数也相同，则 按结构式中与配位原子相连原子的元素符号 在英文字母中的顺序排列。NO2、NH2。
⑸若配位原子不清楚，以书写顺序为序。
2020/10/30 17
A
A
B
C
M
B
B
C
M
C
B
A
M
B
C
B
C
[1] A
[2] A
[3] C
B
A
B
C
M
C
A
A
C
M
B
C
[4] A [5] B
A
C
A
M
B
C
[6] B
2020/10/30 33
A
A
A
C
BB
CB
A
M
M
M
B
CB
CC
B
A
A
C
①
②
③
A
A
A
C
配位化合物的颜色和配位理论
配位化合物的颜色和配位理论配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体离子或原子团组成的化合物。
这类化合物通常具有丰富多彩的颜色，这种颜色的差异主要由于配位体和中心金属离子之间的电子转移引起。
在这篇文章中，我们将探讨配位化合物的颜色以及配位理论的相关原理。
一、配位化合物的颜色配位化合物的颜色与其中的配体和中心金属离子的电子结构息息相关。
主要有以下几种情况：1. 配体的颜色：首先，配体本身的颜色会直接影响到整个化合物的颜色。
比如，水合铜离子的配位化合物通常呈现出蓝色，这是因为水配体吸收红光，而对蓝光具有较好的透明度。
2. 中心金属离子的d电子结构：在配位化合物中，中心金属离子的d电子能级分裂是产生颜色的重要原因。
根据分裂的大小，d电子能级吸收光的波长也会发生改变。
例如，在八配位的铜离子中，d电子能级的分裂较大，它们能够吸收红光，因此形成了蓝色的化合物。
二、配位理论配位理论是解释配位化合物形成和性质的基本原理。
其中最重要的理论是分子轨道理论和晶场理论。
1. 分子轨道理论：分子轨道理论认为，在形成配位化合物时，配体与中心金属离子之间的相互作用会形成分子轨道。
这些分子轨道由配体和中心金属离子的原子轨道合成而来。
电子在这些分子轨道中运动，从而导致电子结构的改变，进而影响化合物的颜色。
例如，在八配位的铜离子均匀分布在d轨道中，形成了大的d电子能级分裂，这就是为什么铜配合物通常呈现出蓝色的原因。
2. 晶场理论：晶场理论是另一种解释配位化合物颜色和结构的重要理论。
该理论认为，配位离子周围的配体形成了一个电场，根据电场的性质，分为强场和弱场。
在强场的作用下，d电子能级发生分裂，能量差较大，会吸收较短波长的光，呈现出相应的颜色。
而在弱场的作用下，能量差较小，吸收较长波长的光，形成不同的颜色。
这就是为什么不同的配体会导致不同颜色的化合物。
综上所述，配位化合物的颜色与其中的配体和中心金属离子的电子结构密切相关。
通过配位理论的解释，我们可以更好地理解和解释这些化合物的颜色变化。
配位化合物的颜色变化
配位化合物的颜色变化配位化合物在溶液和固态中展现出多样的颜色变化，这是由于配位体与过渡金属离子之间的相互作用导致电子能级的改变所引起的。
在本文中，将对配位化合物的颜色变化现象进行探讨，并从分子结构、配位体选择和配位数等方面进行分析，以便更好地理解这一现象。
1. 影响配位化合物颜色的因素配位化合物的颜色变化与多种因素密切相关，其中包括以下几个主要方面：1.1 配位体的选择配位体的电子结构和取代基团对配位化合物的颜色具有重要影响。
不同的配位体可以提供不同的电子云密度、能级结构和吸收谱，进而影响配位化合物吸收和反射特定波长的光线，进而呈现出不同的颜色。
1.2 过渡金属离子的电子特性过渡金属离子的电子结构对配位化合物的颜色影响极大。
过渡金属离子的不同电子构型决定了其可能的能级变化和电子跃迁，从而导致颜色的变化。
例如，d电子数目的不同会导致能级分裂的大小不同，进而影响配位化合物的吸收和反射特定波长的光线。
1.3 配位数的变化配位化合物的配位数对其颜色变化也具有重要影响。
配位数的改变会导致电子的重新排布和能级结构的改变，从而影响配位化合物的颜色。
常见的配位数包括4、5和6，而不同的配位数对应着不同的颜色变化。
2. 配位化合物颜色变化的实例以下是一些典型的配位化合物颜色变化的实例：2.1 [Fe(H2O)6]2+与[Fe(CN)6]4-的颜色变化在溶液中，[Fe(H2O)6]2+呈现出淡黄色，而加入[Fe(CN)6]4-后，溶液变为深红色。
这是因为[Fe(CN)6]4-配位体能够引入配位键的π电子，使过渡金属离子的电子能级发生改变，导致吸收光谱发生变化，从而产生红色。
2.2 Cu2+与NH3溶液的颜色变化Cu2+在水中呈现为蓝色的配位化合物。
当加入氨水(NH3)后，配位数增加，形成[Cu(NH3)4]2+，溶液的颜色变为深蓝色。
这是因为氨分子能够提供配体的电子对供体，导致电子能级的重新排布和吸收光谱的改变，从而呈现深蓝色。
3 配位键和配位化合物
四氯合金（ Ⅲ ）酸 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 氯化二氨合银（Ⅰ）
[ Zn(NH3)4 ](OH)2
氢氧化四氨合锌（Ⅱ）
练习
[ Co(NH3)6 ]Cl2
[ CoCl(NH3)5 ]Cl
K2[ Co(SCN)4 ]
Na2[ SiF6 ]
K2[ Zn(OH)4 ]
[PtCl2(NH3)2 ]
10
3.1.4 配合物的类型
27
正四面体Td场
自由离子 d轨道
1.78Dq de
2 5
Dt
3 5
Dt
Es -2.67Dq
dg
dxz , d yz , dzx
Dt＝
4 9
D0
d , d z2 x2 y2
E dg
4 4Dq 1.78Dq 9
Ede
4 9
6 Dq
2.67Dq
Td场
28
② 配位体的影响 1. 中心离子固定， D值随配位体而改变
4) 若外界为OH-离子则称为氢氧化某。
8
2. 配合物的内界命名顺序
配位体数 配位体名称 合 中心离子（氧化数）
1) 负配离子命名顺序：负离子配体 中性分子配体 合 中心离子 酸；
配位键和配位化合物PPT课件
8
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常见的多齿配体及名称
乙二胺（en）
H2
N
••
CH 2
CH 2
N
••
H
2
乙二酸根（草酸根） — :OOCCOO:— (C2O42-)
乙二胺四乙酸根 EDTA(Y4－)
••
OOC H2C
• • 4–
CH2 CO O
•• ••
N CH2 CH2 N
O O 2–
CC
OO
••
••
O OC
体 说明没有明显
进行如下 实验：
NH3 ，
（2）加入稀NaOH时无沉淀生成，说明无简单Cu2+ 离子
2021/7/8
（3）加入BaCl2+HNO3溶液有沉淀生成，示有SO42离子
3
第43页/共45页
2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓(天蓝)+2NH4+
Cu2(OH)2SO4+8 NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++2OH-+SO42-
2021/7/8
6
第76页/共45页
1、形成体（中心离子或原子）
❖ 一般为具有空轨道的过渡金属阳离子 [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [HgI4]2-
❖ 电中性原子：Ni(CO)4 , Fe(CO)5 , Cr(CO)6 ❖ 非金属元素原子：SiF62- , PF6-
2、配位体和配位原子
(3)中心离子(或原子)的杂化轨道与配位原子中的孤对电子的原子轨道重叠成键，形成 配合物。
(4)配合物的空间构型取决于中心离子(或原子)的杂化轨道类型。
第十六章过渡金属元素
2 M 4 2 2 n H 2 O O 电 2 M 解4 2 O n - O H H 2 工 业
✓高锰酸钾是最重要的氧化剂之一。高锰酸根离子MnO4-的空间构型 为正四面体。
2 K4 M 2 o 0 C n 以 0 O K 上 2 M 4 M nO 2 O n 2 O
✓在以上反应中，当溶液中有Cl-存在时，颜色变为紫红色后会立即褪 去，原因在于MnO4-被Cl-还原了；当Mn2+过多时，也会在紫红色出
现后立即消失，原因在于生成的MnO4-又被过量的Mn2+还原为
MnO2。
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第二节 铁、钴和镍
一、铁系元素的单质
二、铁系元素的化合物
✓钒是银灰色金属，在空气中稳定，硬度比钢大。 ✓钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于硝酸或王水。
✓浓硫酸和氢氟酸仅在加热时于钒发生作用。 ✓钒对强碱水溶液是稳定的，但有氧存在时，它在熔融的强碱中也能溶 解。
✓加热时，钒能与大部分非金属反应。
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❖2. 钒的化合物
✓钒原子的价层电子构型为3d34s2。其+5价的化合物都是反磁性的，有
2 M 4 K n 3 O O 2 2 K H 2 M 4 2 H n 2 O O
✓加热的情况下，锰能与许多非金属反应。
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❖2. 锰的化合物
✓锰原子的价层电子构型为3d54s2。锰的+7价化合物中以高锰酸盐 最稳定。
高锰酸钾
3 M 2 6 K n K O O 3 熔 C 3 H K 2 融 M l4 暗 O n K 绿 O 3 H 2 O C