2020教师面试初中化学试讲稿《氧化还原反应》

《氧化还原反应》

教学过程:

（一）导入新课：

师：在这节课正式开始之前，请同学们对初中学习的化学反应基本类型以及它们的表达式回顾一下。

师：是的，主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

师：请同学们讨论并回答以下两个问题：

1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

2.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？师：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

（二）讲授新课：

1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念：

师：在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

高温CuO+C==Cu+CO2

通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。

所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

2.从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念：

师：找出下列氧化还原反应中的变价元素，标出其化合价并找出其变化有何规律？

H2+CuO====H2O+Cu2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2

师：凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。不一定存在得失氧，适用于一切化学反应。（三）巩固练习：

下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.CuO+2HCl===CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（四）小结作业：

现在我们总结一下本节课内容：

1.有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）；

2.有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（不一定存在得失氧）；

作业：这节课就上到这里了，同学们做课后习题并预习下节课的知识点。——————————

课题：《氧化还原反应》

简案>>>

一.教学目标：

1.知识与技能：

初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

2.过程与方法：

学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3.情感态度与价值观：

从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

二.教学重难点：

1.重点：

（1）用化合价的观点分析氧化还原反应；

（2）掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养。

2.难点：氧化还原的概念及特征。

三.教学方法：

讲授法、讨论法、练习法。

四.教学过程：

（一）导入新课：

通过对初中学习的化学反应基本类型、表达式的回顾、讨论并回答两个问题导入新课。（二）讲授新课：

1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念；

2.从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念。

（三）巩固练习：

下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.CuO+2HCl===CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（四）小结作业：

现在我们总结一下本节课内容：

1.有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）；

2.有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（不一定存在得失氧）；

作业：这节课就上到这里了，同学们做课后习题并预习下节课的知识点。五．板书设计：

六．教学反思：

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