高二化学作业2

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（14）电离常数

1、已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )

A ． 该溶液的pH ＝4

B ． 此溶液中，HA 约有0.1%发生电离

C ． 加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大

D ． 由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍

2、已知某温度下，醋酸的电离平衡常数K a ＝1.0×10－

6，下列说法正确的是( ) A ．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，K a 增大 B ．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c (CH 3COO －

)增大 C ．若将该溶液稀释100倍，pH 变化2个单位

D ．若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L －

1，平衡时的c (H ＋

)＝1.0×10－

3 mol·L －

1 3、在25℃时，氨水的电离平衡常数为K b ，用蒸馏水稀释1 mol·L －1

氨水至0.01 mol·L －

1，

随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A.c(OH -) B.32()()

c OH c NH H O -⋅ C.

324()

()

c NH H O c NH +

⋅

D.Kb

4、在相同的条件下测得① NaCN ② CH 3COONa ③ NaClO 三种溶液pH 相同,并且K a (CH 3COOH)>K a (HClO)>K a (HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( ) A.①>②>③

B.②>①>③

C.②>③>①

D.③>①>②

5、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN -)

6、常温下,用-10.1mol L ⋅的3CH COOH 溶液滴定-120mL0.1mol L ⋅的NaOH 溶液,当滴加3 mL CH COOH V 溶液时,混合溶液的pH=7。已知3CH COOH 的电离平衡常数为a K ,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是( )

A.7

2100.12

a K V -⨯=-

B.7

2100.12

a V K -⨯=-

C.7

21020a K V -⨯=+

D.8

210a K V

-⨯=

7、若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸 (H 2A)水溶液中pC (H 2A)、pC(HA -)、pC (A 2-)随着溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )

A.pH=4 时，c(HA -)

B.C (H 2A) +c(HA -) +c(A 2-)是定值

C.该酸的电离常数K a1=10-1.3

D.常温下，NaHA 的水溶液呈碱性

8、常温下,将pH a =的NaOH 溶液与pH b =的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( ) A.14210

a b

-- B.14

10

a b +- C.210

a b

- D.214

10

a b -+

9、相同温度下，已知下面三个数据：① 7.2×10﹣

4、② 2.6×10﹣

4、③ 4.9×10

﹣10

分别是三种酸

的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2═HCN+NaNO 2

NaCN+HF═HCN+NaF NaNO 2+HF═HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ） A ．HF 的电离常数是① B ．HNO 2的电离常数是① C ．HCN 的电离常数是②

D ．HNO 2的电离常数是③

10、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,5a 1.810K -=⨯)和一氯乙酸(乙,3a 1.410K -=⨯)在水中的电离度与浓度关系的是( )

A.

B.

C.

D.

11、已知23H CO 的二级电离常数为2K ,a mol/L 3NaHCO 溶液(pH=8.3)中2-3CO 的浓度约为

( ) A.8.3

210

mol/L aK - B.8.3

210mol/L aK C.8.3210mol/L a K - D.8.32

10mol/L a

K

12、甲胺（CH 3NH 2）的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L 的盐酸溶液滴定20mL

0.1mol/L 甲胺溶液，滴定曲线如图所示。（已知：AG ＝(H )

lg[](OH )

c c +-

）下列说法正确的是( )

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．K b(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

C．水的电离程度：d＞c＞b＞a

D．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(

33

CH NH )

13、有下列物质的溶液

①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为________ ___(用序号表示，下同)。

(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为____________________。

(3)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数K a＝________，温度升高，K a将____________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)

_________。

14、与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:

酸电离方程式电离平衡常数

CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H

+

1.96×10-5

HClO HClO ClO-+H+ 3.0×10-8

H2CO3H2CO3H++-

3

HCO

-

3

HCO H++2-

3

CO

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11