高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制

液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 ,符号为 cB
。
(2)表达式:
cB=������������������
;单位:mol/L 。
2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量
������ (溶质)
×100%
= 22������.'4mol
1000
×1+22������.'4×������ 1000 ������
L
1000 ������������' 22 400+������������'
mol·L-1
;
������
w=
22������.'4������
(溶质)
1000#39;4×
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× [解析] (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的 物质的量浓度就不是1 mol·L-1。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。 (6)所得溶液浓度为 16 mol·L-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1( )
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
()
(4)欲配制 1.00 L 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液,可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中( )
×100%=
������
22
������������' 400 +������������
×100%
'
。
������ (溶液)
考点互动探究
[提醒] V 是溶液的体积,不是溶剂和溶质的体积之和,应根据密度计算;气体溶于水,溶
液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据
������
V=
(气体)+������ ������
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组一 根据cB=nB/V进行计算 1.下列有关溶液的说法正确的是
()
A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓 度为1 mol·L-1
B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶
考点互动探究
2.对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL);②1 mol/L的BaCl2溶液]: (1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是 。 (2)②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为 、 。
(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为
、。
考点互动探究
(2)表达式:w= ������(溶液)
。
的百分比来表示溶液的组成。
考点互动探究
3.气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算
标准状况下,1 L 水中溶解某气体(相对分子质量为 M)V' L,所得溶液密度为 ρ g·cm-3,
则溶液的物质的量浓度 c 和溶质的质量分数 w 分别是
c=������������=
c=������������=
������ × ������
= ������
,
考点互动探究
������ (溶质)
w= =
������ (溶液)
������ × ������ × ������
������×1000 ������ =
������������ 1000������ 。
5.同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用 c、V、ρ、w 表示,稀释前后溶液
(溶剂)
进行计算。
4.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(c 为溶质的物质的量浓度,单位 mol·L-1,ρ 为溶液密度,单位 g·cm-3,w 为溶质的质量分
数,M 为溶质的摩尔质量,单位 g·mol-1, 按溶液体积为 V L 推导)
1000������ × ������ × ������
1000 ������������
用 1、2 表示)
(1)溶质的物质的量不变,则稀释前后 c1·V1=c2·V
,混合前后 c混V混=c1V1+c2V2 。
2
(2)溶质的质量不变,则稀释前后 ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2
, 混合前
后 (ρ1·V1+ρ2·V2)·w混=ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2 。
考点互动探究
对点自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。NA代表阿伏伽德罗常数的值) (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl ( )
高考化学一轮复习： 一定物质的量浓度的溶液及其配制
物质的量浓度及溶液的配制
考试说明
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能 进行有关计算。 3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和 物质的量浓度溶液的方法。 4.理解物质的量浓度概念,并能进行有关计算。
(5)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比 为3∶2∶3( )
考点互动探究
(6)将标准状况下 44.8 L HCl溶于 100 mL 水中,所得溶液的密度为 1.384 g·mL-1, 则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1( ) (7)t ℃时 100 g 饱和食盐水中,含有NaCl的质量为m g,则该温度时,NaCl的溶解度 是m g( ) (8)含NA个Na+的Na2O溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1( )