高中化学必修二双向细目表

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高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表序号内容知了理应道解解用第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核素、同位素的涵义第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外律层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。

3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形成过程第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。

4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定律第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与电能 2、原电池的原理 ?3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序6、几种发展中的化学电源 ?7、学会自己设计原电池 ?第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响3、建立化学平衡的观点 ?4、理解化学平衡的特征 ?5、几种化学反应进行限度的因素 ?6、区分某条件对化学反应速率和可 ? 逆反应的方向性。

高中化学必修二双向细目表

√
3.常见有机反应类型
√
4.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用
√
5.氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用
√
6.乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用
√
7.糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
√
8.常见高分子材料的合成及重要应用
√
9.以上各部分的综合应用
√
第四章化学与自然资源的开发利用
√
6.能量变化、放热吸热反应，键能计算
√
第二章化学反应与能量
1.原电池的原理（构成条件、电极判断、电极反应式书写、阴阳离子流向）
√
2.设计原电池、燃料电池
√
3.化学反应速率（计算、影响因素）
√
4.化学平衡的判断标志（三段式计算）
√
第三章有机化合物
1.有机化合物中碳的成键特征
√
2.有机化合物的同分异构现象，简单有机化合物同分异构体的书写（碳链异构、位置异构）
高中化学必修二双向细目表
理解
应用
第一章物质结构元素周期律
1.元素周期表的结构以及周期、族、质量数，元素、核素、同位素等概念
√
2.同主族、同周期元素的相似性和递变性
√
3.核外电子排布，原子（离子）半径，主要化合价
√
4.金属性非金属性的比较规律并解释这些递变规律或设计实验。
√
5.化学键、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物概念电子式书写、形成过程
1.金属冶炼原理，常见金属的冶炼方法
√
2.海水提溴、提碘、提镁、提纯食盐的流程及基本操作
√
3.煤、石油组成、开发（干馏、分馏、裂化裂解）
√
4.加聚反应
√
5.绿色化学
√

高中化学双向细目表

■
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

高中化学双向细目表

■
59
了解常见盐类的性质和用途。
■
60
了解常见化肥的基本性质。
■
61
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
有
机
化
学
基
础
64
理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
■
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
■
44
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

高考化学双向细目表

13有机综合迁移能力，烯烃复分解30题综合推断，增加了未知知识点推导未知知识点的给规律题型
71
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
72
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
73
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
74
了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
88
掌握有关物质的量的计算。
89
掌握有关气体摩尔体积的计算。
90
掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
91
掌握利用化学反应方程式的计算。
92
掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
93
掌握有关燃烧热的简单计算。
94
以上各类化学计算的综合应用。
注：上表项目为高考化学考点总表，元素化合物知识部份的分析考虑到此知识点为学生记忆内容，为必掌握内容，是学习基础，复习和平时训练均不断重复，故并未对期分值和难度进行细分。
84
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
85
根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
86
综合运用化学知识和实验基本技能分析和解决实验中出现的各种问题
化
学
计
算
87
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
备注：若当年高考卷中未出现纯粹的计算题，单项分析中均已涉及计化学计算及实验、实验方案设计，限于篇幅，不再重复罗列，高考复习中将专题复习化学综合计算和实验方案设计
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40

2023届高考化学知识点双向细目表——化学实验

2023 届高考化学知识点双向细目表 ——化学实验Fra bibliotek分类化学实验
序号
知识点内容
1 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3 化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。实验室一般事故的预防和
4 处理方法。
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、 5
反应原理和收集方法)。
6 常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
7 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实
验方案；正确选用实验装置；掌握控制实
8 验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或
处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实
验方案。
9 以上各部分知识的综合应用。
1

高中化学必修2双向细目表

√
17、乙烯的结构、性质、用途、加成反应
√
18、苯的结构、性质、用途
√
19、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用
√
20、乙醇的结构、性质、用途
√
21、乙酸的结构、性质、用途、酯化反应
√
22、糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用
√
必修2第四章
23、金属的冶炼
√
24、海水资源的开发利用
√
必修2第二章
7、化学键与化学反应中的能量变化
√
8、吸热反应和放热反应
√
9、化学能与热能的相互转化在生产、生活中的实例
√
10、原电池的概念和原理
√
11、化学能与电能的转化关系及应用
√
12、化学电源
√
13、化学反应的速率
√
14、化学反应的限度
√
15、控制反应条件在生产和科学研究中的作用
√
必修2第三章
16、甲烷的结构、性质、用途、取代反应
√
25、高分子材料的合成（加聚反应）及在生活中的应用
√26、酸雨的防治√27、无磷洗涤剂的使用
√
28、合成新物质对人类生活的影响、绿色化学
√
必修2命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修2第一章
1、原子结构（元素、核素、同位素、质量数涵义）
√
2、原子核外电子排布（1～18号元素的原子结构示意图）
√
3、元素周期律
√
4、元素周期表
√
5、化学键（离子键、共价键、离子化合物、共价化合物）

【优质文档】高中化学双向细目表

■
61 了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63 初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
64 理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
■
65 理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
化学 13
中常
用计 14 量
15
物质的量的单位 --摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为的含义。
g·mol-1 、 L·mol-1 ） ■
物质的量浓度（ mol ·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
■
素
属 46 了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
■
元 47 掌握 Fe 和 Al 的化学性质。
及
素 48 掌握常见金属的活动顺序。
其
的 49 以 Fe（Ⅱ） Fe（ Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。性 50 了解铝的重要化合物。
质
化
51 初步了解合金的概念。
■
与原子结构的关系。表
化学
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催
32
反应
化剂等）对反应速率的影响。
■
读书破万卷
下笔如有神
速 33 率、化学 34 平衡
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

高考化学双向细目表

综合应用
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用

高中化学必修2双向细目表

2、
√
3、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系, 初步学会运用元素周期表。
4、
√
5、判断元素原子得失电子能力的方法, 并能进行简单应用。
6、
√
7、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
第一节
化学与键与化学反应
1、认识相邻原子间存在强烈的相互作用, 化学键的含义。
√
2.通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论, 引导学生掌握甲烷的化学性质, 知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
3.学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式, 了解同分异构现象, 能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
4、以甲烷为例, 认识有机化合物分子具有立体的结构, 初步培养学生空间想象能力。
√
第二节
化学反应的快慢和限度
1.了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
2.知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征, 建立化学平衡的观点。
√
3.知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
4.化学平衡状态的标志及判断方法。
√
第三节
化学反应的利用
高中化学必修2双向细目表
序号
内容
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
第一节
原子结构
1、原子核的构成, 质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系, 能说出 AZX的含义。
2、
√

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。

高二化学(必修)-双向细目表

命题双向细目表
（第二学期）
年级高二学科化学考试时限 100 分钟考试类型期末试卷全卷满分 100分年级期望均分 65 命题范围选修：化学与生活
命题人审题人填表时间
1、考核知识内容的选择，要依照教学要求和考试大纲的要求，试题范围应覆盖本学段课程的全部内容，既要注意知识的覆盖面，又要选择重点内容，同时要注意考试时间的合理性。

2、试题的题目类型应根据考试课程的特点和考试目标合理选择，应按照高考题型组卷。

3、表格不够时可自行增加。

4、请在规定的时间内上交试卷的电子稿和本表的电子稿。

高中化学双向细目表

高中化学必修2双向细目表
序号
内容
知道
了解
理
解
应
用
第一
章
物质结构儿糸周期
律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及
周期、族等概念
V
2、原子结构与元素在周期
表中位置间的关系
V
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元糸的相似性和递变性
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
2、乙醇的生理作用和工业制法
3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
V
4、乙酸的物理性质以及它
与人们生活的关系
5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
V
第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
V
2、原电池的原理
V
3、氧化还原反应是使化学
能转换为电能的关键
V
4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
V
5、通过原电池装置来判断
金属的活动性顺序
V
6、几种发展中的化学电源
V
7、学会自己设计原电池
V
第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及
V
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
V
第四
章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水
资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法

2023届高考化学知识点双向细目表

63
合金的概念及其重要应用。
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、Cl等）
64
常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。
65
常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
66
常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
以上各部分知识的综合应用
常见有机物及其应用
67
有机化合物中碳的成键特征。
68
50
电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。
51
水的电离，离子积常数。
52
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
53
弱电解质在水溶液中的电离平衡。
54
利用电离平衡常数进行相关计算。
55
盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
56
离子反应的概念、离子反应发生的条件。
83
溶液配制方法。
84
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实
验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
85
以上各部分知识的综合应用
有机化学基础模块
有机化合物的组成与结构
86
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
合成高分子
99
合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
100
加聚反应和缩聚反应的含义。
101
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
物
质
结
构
与
性
质
模

高中化学必修和必修双向细目表

高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。

(原创2023)化学高考双向细目表

(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。

学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。