元素第一电离能周期性变化

(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素
元素的第一电离能有什么变化规律呢？
同周期从左到右，第一电离能有逐渐
增 大的趋势；
同主族从上到下，第一电离能逐渐
。 减小
2、规律：
①、总体上：金属元素的第一电离能都
较小，非金属元素和稀有气体元素的第一电 离能都 较。大 ②、同一周期中第一电离能最小的是碱金属元
素，最大的是稀有气体 元素。 ③在同一主族中第一电离能从上到下 递减
同一种元素的逐级电离能的大小关系
I1<I2<I3<I4<I5……
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K N P ＞ F N＜e Cl S ＞
2、将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列：
①K Na Li
Li＞Na＞ K
②B C Be N N＞C＞Be＞B
③He Ne Ar
He＞Ne＞Ar
1、同一周期中，元素的电负性如何变化？
2、同一主族中，元素的电负性如何变化？
3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元 素周期表的什么位置？
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电负性逐渐 增 大电。负性最大
电 负 性
小 减有
的
电负性趋最小
势
2.0 2.2
2、电负性的递变规律：
————呈周期性变化 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表增明大其吸引电子的能力逐渐 。 同增一大主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 减。小 试根据原子结构的变化分析。 减小
课堂练习
1、在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第N一a 电离能最大的元素是 ； 电负C性l 最 小的元素是 ，电负性N最a 大的元素是 。 金属性最Cl强的元素是 ，非金属性N最a强的 元素是 ；原子半径最C大l 的是 ，最 小的是 。Na（不考虑稀有气体C）l
一般电负性小的元素在化合物中吸引 电子的能力 ，弱元素的化合价为 正值；电负性大的元素在化合物中吸引电 子的能力 ，强元素的化合价为
负值。
标出下列化合物中元素的化合价。
+2 -2
(1)MgO
+2 -1
(2)BeCl2
(3)CO+42 -2
+2 -3
+1-1
+4-2 -1
(4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2
④Na Al S P P＞S＞Al＞Na
概念应用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能
量 为738KJ。则M元素的71I31=8KJ·mol-
2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。 则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能
量为496KJ
书20页
3、已知某元素的第一至第八电离能（单位
的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
如第一电离能：O
N，Be
B
＜
＞
问题探究四
根据第一电离能的定义，你 能说出什么是第二电离能、第 三电离能......吗？讨论后回答
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一 电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中 再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第 二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、 I4、I5……
3、电负性的应用
⑴根据电负性数值的大小来衡量元素 的金属性和非金属性。
一般认为，电负性 大1.于8的元素为 非金属元素，电负性 1.小8的于元素为 金属元素。
下列各组元素按电负性由大到小顺序 排列的是 ( )D
A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As
⑵、衡量元素在化合物中吸引电子能力 的大小。
你知道吗?
钠原子与氯原子结合生成的是 物。 氢原子与氯原子结合生成的是 物。
离子化合 共化价合
科学探究
AlCl3是离子化合物还是共价化合物？ 用什么实验加以证明？ 测其熔融态能否导电。 实验证明其熔融态不能导电。
说明它是共价化合物。
成键原子间形成离子键还是形 成共价键，主要取决于成键原子吸 引电子能力的差异。
④、周期表中第一电离能最小的是 Cs 元素 ，最大的是 He 元素。
问题探究三
阅读课本P20-21交流与讨论
I1与洪特规则的关系
仔细观察图2—13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现
I1(Mg)
I1(Al)、I1(P)
I1(S)，这是为什么？
＞
＞
⑤、 基本规律：当原子核外电子排布在能量
相等的轨道上形成 全空、半和满 结构全时满，原子
1、概念
气原态子失去一个电子形成＋1价 气态
阳离子所需的 最低能量叫做元素的第一
电离能。符号为 .单位I1 是
.
KJ/mol
问题探究一
元素第一电离能大小与原子失电 子能力有何关系？
第一电离能越小，原子越 容易 失去 电子，金属性越 强 ；
第一电离能越大，原子越 难 失去电子 ，金属性越 弱。
问题探究二
不看表判断下列元素的电负性的大 小：
Li ＜ S Be ＜ I
结论：
一般金属元素电负性较小， 非金属元素电负性较大
⑶判断化学键类型
一般认为，如果两个成键元素间的电 负性差值大于1.7，他们之间通常形成
离子键；如果两个成键元素间的电负性
差值小于1.7，他们之间通常形成
共价键。
判断HF是离子化合物还是共价化合物 ？
二、元素的电负性 1、概念 美国化学家 鲍林于1932年首先提出了 用电负性来衡量元素吸引电子能力。
电负性是用来衡量元素在化合物中 吸引电的子能力的物理量。
指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准 确定其他元素的电负性。
相对值而非绝对值
2.0 2.2
观察教材P21图2-14元素的电负性回答下列问题 ：
kJ/mol）：
I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600
，I5=14800，I6=18400，I7=23400，
I8=27500
3
试推测该元素的原子最外层有
个电
子
归纳总结
影响第一电离能的因素：
1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满）
ⅡA、ⅤA族和0 族
元素第一电离能的周期性变化
元素电负性的周期性变化
应该学会：
1、了解元素电离能、电负性的概念及电 离能、电负性随着原子序数的递增呈周 期性变化的规律
2、了解电离能、电负性的简单应用
请同学们回忆一下：什么是元 素的金属性和非金属性？同周期、 同主族元素的金属性和非金属性如 何变化？
一、元素第一电离能