高一化学 物质在水溶液中的电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[答案]
序号 (1) (2) (3) (4)
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本 (5)
身能导电
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水 可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动 的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解 质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发 生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O 和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既 不是电解质也不是非电解质，但能导电．
在水溶液里 或熔融状态下能够导电的化合物．如NaCl 、KNO3、NaOH等． 2．非电解质 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的化合物．如酒 精、蔗糖等．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
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高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
H2CO3，H2CO3是一种酸．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
一、电解质和非电解质的比较
相同点 不同点
本质区别
电解质
非电解质
均为化合物
水溶液或熔融状态能导 水溶液和熔融状
电
态都不能导电
在水溶液里或熔融状态 下自身能发生电离
在水溶液里和熔 融状态下自身不
能发生电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.已知:①NaHSO3====Na++H++;②NaHSO4====Na++H++;③H2SO4====2H++;④Ca(OH)2====Ca2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．①②B．①C．③④D．①④【答案】D【解析】 H为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和的形式,H为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H+和的形式。
Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-,不能写成(OH形式。
【考点】离子反应2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应C．物质导电的过程一定是物理变化D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化【答案】D【解析】A选项放热反应是相对于化学反应来说的，而浓硫酸溶于水，存在物理变化和化学变化，因此A选项是错误的，B选项化学变化的本质是旧键的断裂和新建的形成过程。
例如氯化钠晶体受热熔化只有旧键断裂，等氯化钠又恢复为原来的温度时，又形成了原来的化学键，这个过程属于物理变化，因此B选项是错误的。
【考点】考查化学键的相关知识点3.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。
【考点】考查电解质的电离方程式的书写4.下列有关叙述正确的是A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质【答案】D【解析】A、水、硫酸氢钠等溶于水后能电离出H+，但它们不是酸，错误；B、硫酸钡等难溶盐是电解质，错误；C、CO2本身不能电离，属于非电解质，错误；D、NaCl溶于水或熔融后能够导电，正确。
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
高一化学必修1_知识总结：酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质（1）定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
化学组
【实验探究】 【实验2－1】
【分析】 p31页 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
CuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？ 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
化学组
4、从电离的角度概括酸、碱、盐
物 质
概
念
举 例
酸 碱
电解质电离时生成的阳离子全部是 HCl 氢离子（H+）的化合物 H2SO4 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
【实验2－2】 p32页表格
（2）、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体 的化学反应，而且还可以表示同一类型 的离子反应。
化学组
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl （1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 (强酸、强碱、可溶性盐)
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
化学组
√
5、以物质的组成为依据
高一化学电解质溶液知识点
高一化学电解质溶液知识点电解质溶液是指在溶液中能够产生离子的物质。
它们在电解过程中能导电，并且具有一系列独特的性质和行为。
本文将介绍高一化学中与电解质溶液相关的几个知识点。
1. 电解质和非电解质的区别电解质是可以在水溶液中或熔融状态下产生离子的物质，如强酸、强碱和盐类。
它们能够导电并参与电解反应。
非电解质则不能在溶液中产生离子，无法导电，常见的有蔗糖、醇类等。
2. 电离和解离电解质在溶液中发生电离，即分解成离子形式。
强电解质能够完全电离，如盐酸（HCl）在水中电离成H+和Cl-离子。
弱电解质则只有部分离解，如乙酸（CH3COOH）在水中产生少量的H+和CH3COO-离子。
3. 电解质溶液的电导性质电解质溶液因含有离子而能够导电。
当两个电极（一个阳极和一个阴极）与电解质溶液连接时，离子在溶液中移动形成电流。
强电解质的导电能力较强，而弱电解质的导电能力较弱。
4. 电解质溶液的络合作用电解质溶液中的离子能够与其他物质形成络合物。
络合作用是指离子与分子之间通过配位键结合的现象。
这种络合作用对于电解质的溶解度、化学反应速率等具有重要影响。
5. 电解质溶液的浓度与电导率的关系电解质溶液的浓度越高，其中离子的浓度也越高，导致电导率增加。
浓度与电导率之间通常呈现线性关系，即浓度越高，电导率越高。
6. 电解质溶液的电解过程电解过程是指通过外加电势的作用，将离子在电解质溶液中进行分解的过程。
在电解过程中，被氧化的物质（阴极）释放电子，被还原的物质（阳极）接受电子。
7. 电解质溶液的电解质分离度电解质分离度是指电解质溶液中离子形成的比例。
它表示了电解质溶液导电能力的强弱。
电解质的分离度越高，溶液的电导率越高。
8. 电解质溶液的强弱电解质的判断强弱电解质可以通过其电离程度来判断。
强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量离子，并且溶液导电能力强。
而弱电解质只能部分电离，生成少量离子，导电能力较弱。
总结：高一化学中，电解质溶液是一个重要的知识点。
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
高一化学离子反应
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能电离产生自由移动的离子。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
高一电解质的电离知识点
高一电解质的电离知识点引言：在学习化学的过程中，电解质是一个非常重要的概念。
它们在溶液中能够电离成离子，通过离子之间的相互吸引力与排斥力来完成电解过程。
电解质的电离性质决定了溶液的电导率、溶液的酸碱性以及电解质的化学反应等方面。
在高一的学习中，了解电解质的电离知识点是至关重要的，本文将介绍一些高一电解质的基本电离知识点。
一、电离的定义和类型电离是指在溶液中，化合物分子或某些离子化物质分子因电场的作用下分解为带电离子的过程。
根据电离的程度和几何结构，电离分为完全电离和不完全电离两种类型。
1. 完全电离：指化合物在溶液中的分子全部电离为离子的现象。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的完全电离方程式为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 不完全电离：指化合物在溶液中只有一部分分子电离为离子的现象。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。
二、电解质的分类根据溶液中电解质所产生的离子类型和离子浓度的差异，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：指在溶液中完全电离的电解质。
它们可以离解出大量的离子，使得溶液具有很高的电导率。
例如，盐酸（HCl）在水中的完全电离方程式为：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 弱电解质：指在溶液中只有一小部分分子电离的电解质。
它们离解出的离子浓度相对较低，溶液的电导率也较弱。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。
三、电离度的概念和计算电离度是衡量电解质电离程度的一种物理量。
它表示溶液中电解质分子电离为离子的程度，通常用符号α表示。
电离度的计算公式为：α = （实际分子电离度）/（理论分子电离度）× 100%。
其中，实际分子电离度是指溶液中电离质量与进入溶液的总质量的比值，而理论分子电离度则是根据电离方程式计算得出的分子电离度。
高一化学第二章第二节离子反应第一课时
在水溶液部分电离成离子的电解质
如：醋酸、氨水
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、 NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等
(2)属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等； ②弱碱：NH3·2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； H ③水：H2O、
第二节 离子反应
（第一课时）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质、非电解质
在水溶液里 或 熔融状态下 或 能够导电的 化合物。 化合物 如：酸，碱，盐等
电解质
非电解质
在水溶液里 和 熔融状态 和
下都不能导电的 化合物。 化合物
如：蔗糖，酒精等
再议物质的分类
酸 碱
电解质 化合物 纯净物
物质
混合物
电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶 解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶 强弱,而是看电离的是否完全. 解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。
【思考与交流】：为什么电解质在水溶液里或熔 融状态下能够导电呢？
不是，导电不是自身电离出自由移动的离子。
注意：
①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)既不是电解 质也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教材分析本节课内容是高中《化学必修1》第二章第一节离子反应的第一课时，在教材中承前启后。
在学习基本分类法的基础上又将化合物分为电解质与非电解质，并介绍了电离和电离方程式，让学生从电离角度认识酸、碱、盐的本质，为下节讲离子反应及其发生条件做好铺垫。
二、学情分析高一学生对于一些概念的形成过程的学习可能会有些吃力，一些微观过程的理解不到位，所以本节课宜适当增加实验和动画以帮助学生对抽象概念的理解。
直观、形象的东西往往容易激发学生的学习兴趣，也容易被接受和掌握。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节课教学设计十分注重的方面。
三、教学目标1.知识与技能（1）了解电解质和非电解质的概念，知道常见的电解质。
（2）认识电解质电离过程，会写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐本质。
2.过程与方法（1）通过实验观察与分析，提高科学分析问题的能力。
（2）学会运用类推的方法分析问题，定义概念。
（3）利用图片分析微观过程，学会由微观视角探究化学的本质。
3.情感态度与价值观提高学习化学的兴趣，培养乐于探究，合作学习的精神，体验探究的艰辛和喜悦，形成良好的科学探究精神和学习习惯。
四、教学重、难点1.教学重点（1）电解质概念的理解；（2）电离方程式的书写；2.教学难点：电解质概念的理解五、教学过程教学环节及用时教师活动学生活动设计意图环节一新课导入由泡腾片引入新课【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离观察实验现象，积极调整自己的状态激发学生学习兴趣，帮助学生把注意力集中到课堂上来。
激发学生学习兴趣，帮助学生集中注意力。
环节二电解质与非电解质引导学生完成导电实验（PPT展示实验用品）【提问】哪些可以导电？【过渡】那么只有在水溶液中可以导电吗？请看一个视频。
【ppt播放】熔融氢氧化钠的导电实验【PPT展示】1、电解质：在水溶液中或熔融状态能导电的化合物。
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高一化学物质在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如NaCl。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
理解这个概念需要注意：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。
也就是说不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。
(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。
恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。
注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
(3)水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。
当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。
这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。
(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。
(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
因此电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。
2、常见的电解质与非电解质
电解质酸
碱
盐
某些极活泼金属的氧化物
非电解质非金属氧化物
不活泼金属氧化物不成盐氧化物
大多数有机化合物
3、强电解质与弱电解质的区分
强电解质弱电解质
概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型离子化合物、分子化合物分子化合物
溶液中存在的微
粒(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例①强酸：HCl、HNO3、H2SO4
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
③绝大多数的盐(包括难溶性盐)
①弱酸：H2CO3、CH3COOH
②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，
③水
④极少数的盐：醋酸铅、氯化汞、碘化镉
特别提示：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。
③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定。
4、电离：电解质在水中解离，产生能自由移动离子的过程。
电离方程式的书写：
①强电解质：完全电离，用“===”表示。
如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO42－
②弱电解质：部分电离，用“”表示，如
说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。
如
b．多元弱碱视作一步电离，如
③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如
强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如
但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，
⑤活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如
5、酸的本质
碱的本质
课堂练习
1、下列物质能导电且属于电解质的是D
A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体D．熔融的NaOH
2、下列叙述正确的是C
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质[解析]电解质溶于水或受热熔化时，即可解离为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错误。
酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，如NaHSO4电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸，B错误。
强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部分电离则为弱电解质，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，C正确。
CO2本身无论是熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液部分电离是由于CO2与H2O反应产生H2CO3的结果，所以CO2是非电解质，其水化物H2CO3是弱电解质。
3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是BD
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
解析：判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。
强电解质主要是
指强酸、强碱和大部分盐类。
弱酸、弱碱则为弱电解质，水也是一种常见的弱电解质。
CaCO3等一些难溶性物质，虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以CaCO3为强电解质。
Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3·H2O是弱电解质
4、下列说法正确的是C
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
选项内容指向·联系分析结论
A 电解质溶液的导电性的强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联
系
错误
B 化合物溶解于水能导电不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电
解质
错误
C 电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的正确
D 电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但为混合物错误
5、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
并写出电解质在水溶液中的电离方程式。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜
⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2
⑫NaHCO3。