元素及其化合物的转化关系

第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系

2O

Cl

H

1．钠在氯气中燃烧

2．钠与硫化合

3．钠暴露在空气中表面变暗

4．钠在空气中燃烧

5．过量钠与盐酸反应

6．钠与水反应（离子～）

7．Na2O溶于盐酸

8．Na2O与CO2化合

9．Na2O与水化合

10．Na2O暴露空气中变色

11．CO2通过Na2O2

12．Na2O2投入水中（化学～）

13．Na2O2投入水中（离子～）

14．Na2O2投入盐酸（离子～）

15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解

19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～）

24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠

26．饱和食盐水中先通NH 3再通CO 2

27．石灰纯碱法制备烧碱

28．NaHSO 4与NaHCO 3溶液反应（离子～）

29．Na 投入CuSO 4溶液（离子～）

30．Na 2O 2投入足量硫酸酸化的KMnO 4溶液

31．Na 218O 2与水反应

32．SO 2通过Na 2O 2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合（离子～）

34．标况下6.72LCO 2通入400mL1 mol·L -1烧碱溶液（离子～）

35．等物质的量的FeSO 4溶液与Na 2O 2充分反应（离子～）

36．将Na 2O 2投入Na 2S 溶液（离子～）

37．NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合

第二部分 钙、镁及其重要化合物

镁及其重要化合物相互关系

23)2N

通

钙及其重要化合物相互关系

Ca N 24

通

1．镁在空气中燃烧

2．Mg 3N 2与水反应

3．Mg 3N 2溶于硝酸

4．镁粉使溴水褪色

5．镁与水反应

6．MgO 与水反应

7．MgO 溶于盐酸（离子～）

8．MgO 与CO 2混合加热

9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）

10．Mg(OH)2受热分解

11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）

12．加热MgCO 3浊液

13．过量CO 2通入MgCO 3浊液

14．高温煅烧Ca(HCO 3)2固体

15．Mg(HCO 3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

16．CO 2通入澄清石灰水直至过量

17．过量CO 2通入石灰水（离子～）

18．石灰石溶于醋酸（离子～）

19．饱和CaCl 2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）

20．煅烧石灰石

21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

22．Cl 2通入石灰浊液制备漂白粉

23．工业上用石灰石吸收有毒SO 2得到石膏

第三部分 铝及其重要化合物

铝及其重要化合物相互关系

KAl(SO 4)2O H 2O H 212.

1．Al 溶于盐酸（离子～）

2．Al 溶于烧碱溶液（离子～）

3．Al 高温下与Fe 3O 4反应

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

5．Al2O3溶于盐酸（离子～）

6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）

7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）

8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）

9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）

11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）

12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）

13．Al(OH)3受热分解

14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）

15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

18．Al4C3与适量水混合

19．Al(OH)3的电离

20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）

22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）

23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应

24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应

第四部分铁及其重要化合物

铁及其重要化合物相互关系

O

Fe

3O

4

-

2+

3

Na

2

FeO

4

O

2

胶体

杀菌

消 毒

1．Fe溶于盐酸（离子～）

2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）

3．Fe粉、S粉混合加热

4．Fe在氯气中燃烧

5．Fe在氧气中燃烧

6．Fe溶于过量稀HNO3

7．过量Fe与稀HNO3作用

8．Fe粉高温下与水蒸气反应

9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）

10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）

11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）

12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）

13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）

15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）

16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）

17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）

18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）

19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）

20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾

21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠

22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）

25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色

26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）

27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）

29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

O

2