元素及其化合物的转化关系

第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系2OClH1．钠在氯气中燃烧2．钠与硫化合3．钠暴露在空气中表面变暗4．钠在空气中燃烧5．过量钠与盐酸反应6．钠与水反应（离子～）7．Na2O溶于盐酸8．Na2O与CO2化合9．Na2O与水化合10．Na2O暴露空气中变色11．CO2通过Na2O212．Na2O2投入水中（化学～）13．Na2O2投入水中（离子～）14．Na2O2投入盐酸（离子～）15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～）24．电解饱和食盐水（离子～）25．电解熔融氯化钠26．饱和食盐水中先通NH 3再通CO 227．石灰纯碱法制备烧碱28．NaHSO 4与NaHCO 3溶液反应（离子～）29．Na 投入CuSO 4溶液（离子～）30．Na 2O 2投入足量硫酸酸化的KMnO 4溶液31．Na 218O 2与水反应32．SO 2通过Na 2O 2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合（离子～）34．标况下6.72LCO 2通入400mL1 mol·L -1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO 4溶液与Na 2O 2充分反应（离子～）36．将Na 2O 2投入Na 2S 溶液（离子～）37．NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合第二部分 钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系23)2N通钙及其重要化合物相互关系Ca N 24通1．镁在空气中燃烧2．Mg 3N 2与水反应3．Mg 3N 2溶于硝酸4．镁粉使溴水褪色5．镁与水反应6．MgO 与水反应7．MgO 溶于盐酸（离子～）8．MgO 与CO 2混合加热9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）10．Mg(OH)2受热分解11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12．加热MgCO 3浊液13．过量CO 2通入MgCO 3浊液14．高温煅烧Ca(HCO 3)2固体15．Mg(HCO 3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）16．CO 2通入澄清石灰水直至过量17．过量CO 2通入石灰水（离子～）18．石灰石溶于醋酸（离子～）19．饱和CaCl 2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）20．煅烧石灰石21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22．Cl 2通入石灰浊液制备漂白粉23．工业上用石灰石吸收有毒SO 2得到石膏第三部分 铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系KAl(SO 4)2O H 2O H 212.1．Al 溶于盐酸（离子～）2．Al 溶于烧碱溶液（离子～）3．Al 高温下与Fe 3O 4反应4．工业电解熔融Al2O3制备Al5．Al2O3溶于盐酸（离子～）6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）13．Al(OH)3受热分解14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）18．Al4C3与适量水混合19．Al(OH)3的电离20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应第四部分铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系OFe3O4-2+3Na2FeO4O2胶体杀菌消 毒1．Fe溶于盐酸（离子～）2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）3．Fe粉、S粉混合加热4．Fe在氯气中燃烧5．Fe在氧气中燃烧6．Fe溶于过量稀HNO37．过量Fe与稀HNO3作用8．Fe粉高温下与水蒸气反应9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

O2第五部分 铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系2O 3)42+1．Cu 溶于稀硝酸2．Cu 溶于浓硝酸3．用灼热的铜除去氧气4．Cu 在硫蒸气中燃烧5．Cu 在氯气中燃烧6．Cu 溶于浓硫酸7．H 2还原CuO8．CuO 氧化乙醇9．CuO 溶于硝酸（离子～）10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～）11．新制Cu(OH)2氧化乙醛12．碱式碳酸铜受热分解13．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～）14．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～）15．电解CuSO 4溶液（离子～）16．CuSO 4溶液中加入过量氨水（离子～）17．加热条件下用氨还原CuO18．Na 投入CuSO 4溶液（离子～）19．Cu 2O 溶于酸性H 2O 2溶液（离子～）20．Cu 溶于酸性双氧水21．Cu 2S 溶于稀硝酸22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应第六部分 碳、硅及其重要化合物碳及其重要化合物CaO2+NaOH 3)22CO 32CO NaHCO 32222O 2CuO O H 2①①②浓硫酸③ 硅及其重要化合物2CaSiO 3Na 2SiO 3H 4SiO 4H 23SiF 4SiCl 42CO 3CaO Ca(OH)2CaCO 3CO 2+H 2O H +②①③①②1．C 燃烧可能反应的方程式2．C 还原CuO 可能的反应方程式3．工业上用水与煤反应制备氢气4．碳被浓硫酸氧化5．碳在热的浓硝酸中燃烧6．镁在CO 2中燃烧7．C 与CO 2化合8．工业上用C 还原SiO 2制粗硅9．工业上煅烧石灰石制生石灰10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液混合（离子～）11．Si 粉在O 2中灼烧12．Si 溶于氢氟酸13．Si 溶于强碱溶液（离子～）14．SiO 2溶于强碱溶液（离子～）15．SiO 2与CaO 高温下化合16．SiO 2溶于氢氟酸17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃18．在水玻璃中通入过量CO 2生成白色胶状沉淀19．原硅酸失水最终变成SiO 2第七部分 氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系NH 4+2N 2O 433O H 2NH ClNH 4HCO OH -Mg 3N 2H 22O 22-2+2-2H 21．N 2与O 2反应2．工业上合成氨3．Mg 在N 2中燃烧4．Mg 3N 2与少量水反应5．Mg 3N 2与过量水反应6．氨与水反应（离子～）7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟8．工业上制硝酸的3个反应9．实验室制取氨10．碳铵受热分解11．将生石灰加入浓氨水12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO 2变成N 2O 416．硝酸见光或受热分解17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧18．铜与浓硝酸反应19．铜与稀硝酸反应20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～）21．银溶于稀硝酸（离子～）22．Fe 2+溶于稀硝酸（离子～）23．SO 2通入稀硝酸（离子～）24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）25．H 2S 气体通入稀硝酸（离子～）26．NO 、O 2混合气体（体积比4∶3）溶于水27．NO 2、O 2混合气体（体积比4∶1）溶于水28．氨与氯气混合产生白烟29．加热条件下用氨还原CuO30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO31．氨在纯氧中燃烧32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

2O33．NO 2与SO 2混合34．NH 4HCO 3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）36．少量NH 4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子～）37．SO 2通入BaCl 2和HNO 3的混合溶液第八部分 硫及其重要化合物硫及其重要化合物相互关系32Na 2SO Na 2BaSO 42 SO 2SO 3232222223KMnO 4/H Fe Ca(ClO)2SO 3H 2SO 4SO 42-21．S 的燃烧2．S 与H 2化合3．用硫粉处理洒落地面的液态汞4．铁粉与硫粉混合加热5．铜丝在硫蒸气中燃烧6．H 2S 的不完全燃烧7．H 2S 的完全燃烧8．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～，此反应可用于H 2S 的检验与吸收）9．实验室用FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备H 2S 气体（离子～）10．工业上制硫酸的3个反应11．实验室用Na 2SO 3粉末与浓硫酸制备SO 212．SO2溶于过量烧碱（离子～）13．SO2溶于水14．SO2与CaO化合15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）16．少量Mg在SO2中燃烧17．过量Mg在SO2中燃烧18．SO2使氯水褪色（离子～）19．SO2与H2O2反应20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）21．SO2与H2S混合22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）24．灼热的C与浓硫酸反应25．铜与浓硫酸反应26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合27．SO2通过Na2O228．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）30．Cu溶于酸性双氧水31．NO2与SO2混合32．O3与SO2混合33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）34．S溶于热的烧碱溶液35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液第九部分氯及其重要化合物氯及其重要化合物相互关系FeClCuCl2NaClO2Fe光照化1．H2在Cl2中燃烧2．Na在Cl2中燃烧3．Cu在Cl2中燃烧4．Fe在Cl2中燃烧5．Cl2与水的反应（化学～）6．Cl2与水的反应（离子～）7．Cl2通入烧碱溶液（离子～）8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～）11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）15．MnO2氧化浓盐酸16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）17．HClO见光分解18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）22．氨与氯气混合产生白烟23．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）24．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）25．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）26．甲苯与氯气混合光照27．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）28．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）29．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）第一部分钠及其重要化合物答案19 Ca2+＋2OH-＝Ca(OH)2↓20 CaCO3高温CO2↑＋CaO21 SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑22 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O23 2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2第三部分铝及其重要化合物答案1 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑2 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑3 8Al＋3Fe3O4高温9Fe＋4Al2O34 2Al2O3(熔融)通电冰晶石4Al＋3O2↑5 Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O6 Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O7 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+8 Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O9 Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O 10 CO2＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-11 AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O12 AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O 13 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O14 Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+15 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓16 Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17 NH4+＋AlO2-＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑18 Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑19 AlO2-＋H+＋H2O Al(OH)3Al3+＋3OH-1 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2 Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O3 Ba2+＋2AlO2-＋2H+＋SO42-＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋BaSO4↓4 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【Ba(OH)2少量】5 NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋5OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O＋NH3·H2O【Ba(OH)2过量】1 Fe＋2H+＝Fe2+ +H2↑ 2 Fe＋Cu2+＝Fe2+ + Cu3 Fe＋S FeS4 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl35 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 6 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O7 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O8 3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H29 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-10 2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ + 2Br-11 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 12 4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O13 5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 14 2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+15 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I216 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 17 Fe＋2Fe3+ ＝3Fe2+ 18 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+19 Fe3+＋3H2O煮沸Fe(OH)3(胶体)＋3H+20 FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3HCl↑21 10NaOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O22 Fe3+＋3HCO3-＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑23 Fe3+＋3AlO2- + 6H2O＝3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓24 Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)325 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)313 Si ＋2OH -＋H 2O ＝SiO 32-＋2H 2↑ 14 SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O 15 SiO 2＋CaO高温CaSiO 316SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O17 SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑18 Na 2SiO 3＋2CO 2＋3H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaHCO 3 19H 4SiO 4＝H 2SiO 3＋H 2O ，H 2SiO 3SiO 2＋H 2O第七部分 氮及其重要化合物答案1 N 2＋O 2放电2NO2N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33 N 2＋3Mg点燃Mg 3N 24 Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2＋2NH 3↑5 Mg 3N 2＋8H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O6NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -7 HCl ＋NH 3＝NH 4Cl 8 4NH 3＋5O 2催化剂4NO ＋6H 2O ，2NO ＋O 2＝2NO 2，3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 9 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O10 NH 4HCO 3CO 2↑＋NH 3↑＋H 2O11 CaO ＋NH 3·H 2O ＝Ca(OH)2＋NH 3↑12 NH 4+＋OH -＝NH 3·H 2O 13 NH 4+＋OH -NH 3↑＋H 2O14 NH 4+ +OH -＝NH 3↑＋H 2O15 2NO 2N 2O 416 4HNO 3或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O174HNO 3(浓)＋C CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O18 Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 19 3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 20 3Fe ＋8HNO 3(稀)＝3 Fe (NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 21 3Ag ＋4HNO 3(稀)＝3AgNO 3＋NO↑＋2H 2O 22 3Fe 2+＋4H +＋NO 3-＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 23 3SO 2＋2H 2O ＋2NO 3-＝3SO 42-＋2NO↑＋4H + 24 8H +＋2NO 3-＋6I -＝3I 2＋2NO↑＋4H 2O 25 3H 2S ＋2NO 3-＋2H +＝3S↓＋2NO↑＋4H 2O 26 4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 274NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 28 3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2 29 2NH 3＋3CuO 3Cu ＋N 2＋3H 2O30 4NH 3＋6NO催化剂△5N 2＋6HO314NH 3＋3O 2(纯氧)点燃2N 2＋6H 2O32 24FeSO 4＋30HNO 3＝8Fe(NO 3)3＋8Fe 2(SO 4)3＋3N 2O↑＋15H 2O 33 NO 2＋SO 2＝SO 3＋NO 34 NH 4+＋HCO 3-＋Ba 2+＋2OH -BaCO 3↓＋NH 3↑＋2H 2O35 HSO 3-＋OH -＝SO 32-＋H 2O36NH 4+＋HS -＋2OH -＝NH 3↑＋S 2-＋2H 2O373SO 2＋2H 2O ＋3Ba 2+＋2NO 3-＝3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H +第八部分 硫及其重要化合物答案1 S＋O2点燃SO2 2 S＋H2H2S3 S＋Hg＝HgS4 S＋Fe FeS5 S(g)＋2Cu点燃Cu2S6 2H2S＋O2＝2S＋2H2O7 2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O 8 Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+9 FeS＋2H+＝Fe2+＋H2 S↑10 S＋O2点燃SO2或4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2催化剂2SO3，SO3＋H2O＝H2SO411 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 12 SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O 13 SO2＋H2O H2SO314 CaO＋SO2＝CaSO315 2SO32- (H2SO3)＋O2＝2SO42-(4H+＋2SO42－) 16 2Mg＋SO2点燃2MgO＋S17 3Mg＋SO2点燃2MgO＋MgS18 SO2＋Cl2＋2H2O＝2Cl-＋4H+＋SO42-19 SO2＋H2O2＝H2SO420 5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42-＋4H+21 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O22 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO323 2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO224 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O25 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O26 Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑27 Na2O2＋SO2＝Na2SO428 Na2O2＋S2-＋2H2O＝2Na+＋S↓＋4OH-29 Cu2O＋H2O2＋4H+＝2Cu2+＋3H2O 30 Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O31 NO2＋SO2＝SO3＋NO 32 O3＋SO2＝SO3＋O233 O3＋2I-＋H2O＝I2＋2OH-＋O234 3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O 35 3SO2＋2H2O＋3Ba2+＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+第九部分氯及其重要化合物答案1 H2＋Cl2 点燃2HCl 2 2Na＋Cl2点燃2NaCl3 Cu＋Cl2 点燃CuCl2 4 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl35 Cl2＋H2O HCl＋HClO6 Cl2＋H2O Cl-＋H+＋HClO7 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O8 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 9 H2S＋Cl2＝S↓＋2H+＋2Cl-10 H2SO3＋Cl2＋H2O＝2Cl-＋4H+＋SO42-11 SO32-＋Cl2＋H2O＝2Cl-＋2H+＋SO42-12 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-13 Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-。