河北省邢台市第二中学【最新】高二化学选修三课时训练：3.2分子晶体与原子晶体

河北省邢台市第二中学【最新】高二化学选修三课时训练：

3.2分子晶体与原子晶体

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )

A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键2．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是

A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

3．碘的熔、沸点低，其原因是( )

A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小

C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长

4．据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是

A．碳、氮原子构成平面结构的晶体

B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

5．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )

A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键B．晶体中Si、O原子个数比为1：2 C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D．晶体中最小环上的原子数为12

6．下列性质适合于分子晶体的是( )

①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3

A．①②B．①③C．②③D．②④

7．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( )

A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料8．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )

A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

9．支持固态氨是分子晶体的事实为（）

A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在

C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水

10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )

A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体

C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2400

11．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法中错误的是( )

A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于原子晶体

C．化学式为C12H4N4D．该物质难溶于水

12．关于SiO2晶体的叙述正确的是（）

A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

13．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

二、多选题

14．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( )

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HF

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

三、填空题

15．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为____________________________，反应的化学方程式是

__________________。

(2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是

________>________>________(用序号填空)，其原因是

___________________________________________________。

四、原理综合题

16．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知键的键能为942