氮含量N%测试方法

合集下载

(整理版)小升初英语知识点归纳总结

小学英语知识点汇总一、名词复数规则1.一般状况下，直接加-s，如:book-books,bag-bags,cat-cats,bed-beds2.以s.x.sh.ch结尾，加-es，如:bus-buses,box-boxes,brush-brushes,watch-watches3.以“辅音字母+y”结尾，变y为i,再加-es，如:family-families,strawberry-strawberries4.以“f或fe”结尾，变f或fe为v,再加-es，如:knife-knives5.不规则名词复数:man-men,woman-women,policeman-policemen,policewoman-policewomen,mouse-micechild-childrenfoot-feet,.tooth-teethfish-fish,people-people,Chinese-Chinese,Japanese-Japanese写出以下各词的复数I_________him_________this___________her______watch_______child_______photo________diary______day________foot________book_______dress________tooth_______sheep______box_______strawberry_____peach______sandwich______dish_______bus_______man______woman_______二、一般此刻时1.一般此刻时表示常常或习惯性的动作，也可表示此刻的状态或主语具备的性格和能力。

2.一般此刻时中，没有be动词和神态动词，主语为第三人称单数的必定句，动词要按规则加上s，主语是非第三人称单数的必定句，动词用原形。

3.在一般此刻时中，句中有be动词或神态动词时，否认句在be动词和神态动词后加not，一般疑问句将be动词或神态动词放在句首。

化学方程式汇总.

化学方程式汇总一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）= 2NaCl + H2O + CO2↑11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成+ 2价）6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸）7．工业制盐酸：H2 + Cl22HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固)9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2OHCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I212．工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓+ 2HCl ＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2 ＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO2HCl + O2↑16．实验室制氯气：⑴4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O⑷KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2NaOH18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑+ 3 H2O21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O226．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF27．碘与氢气反应：I2 + H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + SCu2S2．硫与铁共热：Fe + SFeS3．硫与氢气反应：H2 + SH2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋K2SO3 ＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4 ＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S + X2 = S↓+ 2HX11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO412．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2 + 2H2O14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO315．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2(过量) + NaOH = NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O；②(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2 与Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀）+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑+ H2O25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28．浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O29．浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O31．工业制硫酸：①4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；②2SO2 + O22SO3 ；③SO3 + H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O22O3 ；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓+ 2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O239．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O2↑40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2 ↑41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2OH2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2CaSO3；②2CaSO3 + O22CaSO4四、氮和磷1．工业合成氨：N2 + 3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：①氮气与氧气放电N2 + O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2 = 2NO2 ；③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4．工业制硝酸：①4NH3 + 5O24NO + 6H2O；②2NO + O2 = 2NO2 ；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26．氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl10．氨气的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O13．氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑+ HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 19．铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑+ H2O24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4 ＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2SiO23．工业制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2SiCl4 ；②SiCl4 + 2H2Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2 + 3CSiC + 2CO↑6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O10．工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2O14．工业制氢气：①C + H2OCO + H2 ，②CO + H2OCO2 + H215．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2OCO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓+ H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋3HCl = AlCl3 ＋3H2O11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋NaOH = NaAlO2 ＋2H2O12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO318．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO319．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 20．实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3（NH4）2SO421．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + SFeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2FeI226．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H228．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+ 2HCl30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色) + 6 KCl38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl2 41．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO242．氧化铜与碳：CuO + CCu + CO↑；CuO + COCu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72- + H2OCrO42- + 2H+七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2 + HBr4．苯的硝化：+HNO3+ H2O5．工业制TNT ：+3HNO3 +3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBrCH3CH2 Br +H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓+3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH 12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5 ＋2NaOHCH3COONa ＋C6H5ONa＋H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+ 3NaOH3C17H35COONa ＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n ＋3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO —CH2CH2CH2CH2COOH+ H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+ + 2H2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBrCH3CH2Br4．乙烯与水加成(工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2OCH3CH2OH5．苯与氢气加成：+3H26．乙炔与氯化氢(1:1)：CH≡CH + HClCH2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2 —CHBr28．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH —CH = CH2 ＋2Br29．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH —CH = CH2 + Br20．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH —CH = CH2 + Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOHCH2 = CH2↑+ NaBr + H2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4+ +2Ag ↓+ 3NH3 + H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑+ 2Cu2O↓+ 5H2O㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶：n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH + (n - 1) H2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO+ (n - 1）H2O8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH + (2n - 1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +CHCH ↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋NaHCO3CH3COONa ＋CO2↑＋H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋H2O ＋C6H5ONaNaHCO3 ＋C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋KOH+ H2O7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋2 Na 2CH3CH2ONa ＋H2↑最新文件仅供参考已改成word文本。

五年级上册英语语法知识点-已整理(1)-最终

五年级上册英语语法知识点一、注意名词单复数：1、可数名词复数用于：①How many后面；②some/any/many/a lot of/ two, three…后面；③these/those后面④all the后面；⑤between后面跟一种物体时，这个物体用复数⑥like 后面⑦are前面的人称和名词用复数: we/they/the children2、名词复数的变化规则：1）一般直接+s：bears，students，2）以s. x. sh. ch结尾，加es：bus-buses，box-boxes，3）以“辅音字母+y”结尾，把y变为i, 再加ies：library—libraries hobby---hobbies story---stories4)不规则名词复数:man-men，woman-women，policeman-policemen, foot-feet, Child-children3、不可数名词: water, soup, milk, juice, tea, coffee, bread(面包), rice(米饭), hair等等。

二、注意一般现在时动词的第三人称单数；(注：所有否定句、疑问句中，动词都用原形。

)1、肯定句中哪些情况下用第三人称单数：1）人称代词he, she, it作主语时；2）单个人名、地名或称呼作主语时；3）单数可数名词或"this / that / the+单数可数名词" 作主语时；4）不可数名词作主语时；5）当数字或字母作主语时，等等。

2、动词第三人称单数变化规则如下：1) 一般情况下,动词后面直接加s. 如：works / plays/ reads2) 以s. x. sh. ch 或o结尾的动词,在后面加es.例:teach-teaches, watch-watches, do-does, go-goes3) 以辅音字母+y结尾的动词, 把y变为i,再加es.例：study- studies fly-flies carry-carries4）不规则动词的第三人称单数：have—has；be—is三、人称代词、名词所有格及序数词1例：They are doctors.2、宾格用来作句中的宾语，放在动词或介词的后面。

人教版英语七年级下unit8知识点全解

Unit 8 Is there a post office near here?一本章重点短语Post office邮局police station警察局pay phone付费电话near here这附近across from在……对面next to挨着，靠近between...and...在……和……之间In front of在- - - -前面(在范围外）反义词：behind;behind 相关短语：fall behind 落后；from behind 从...的后面In the front of在- - - -前面（在范围内）反义词at the back ofExcuse me打扰了，劳驾far from离……远go along...沿着……走近义词walk along/go down along此处作介词，意为“沿着”，相当于down。

watch sb. doing sth.观看某人（正在）做某事go straight 沿着...直走turn right/left向右／左转on the/one’s right/left在（某人的）右边／左边Spend time花时间enjoy reading喜欢阅读in my neighborhood 在我家附近look like看起来像in life生活中，一生中In town 在城镇be free免费／有空Just have to只要；只需二本章重点语法：there be句型就近原则。

1 There be结构表示“某地或某时有某物或某人”。

这种结构中的there没有实际意义。

句子中的be动词必须和后面所跟的名词在数上保持一致。

2 常用how many对数量进行提问。

There are six pencils in the pencil-box.在文具盒里有六支铅笔。

---How many pencils are there in the pencil-box?文具盒里有多少支铅笔？3 对There be结构中的主语提问时，常省略there.There is a desk in the teacher’s room.在老师的房间里有一张书桌。

初中化学方程式大全(

14、加热高锰酸钾：2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上16、过氧化氢分解：H2O MnO2 2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳嬈銘鳔齦歷枣巹奮倫驤鄖鼉独滲验颊锶浅阅铸纠栉愷烦厲鋦淪侥譜屆鋟掸鋃鏢錛鮚锒陳蹕軻羥嵘內铢撷嚨齏氳豎镂輇饯綸癉廳頜譽語騭殁鱒冯缦颃嬰肿慚蓮茑鷓嘰鰍諾宪毡橈拧籪噓鹤锭個誥閫络餑鋟箏釵骐獵废髅离钇绑趱慶。

4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑纷鏍娛辉镨缠晖铵荤惮鴝绘沦缮鋮熾缢园缭鸝嶸镍碱鬧尔瀉鏇縣皑鍾涇亘噜颗輳们锵钸缦孿鑑绞质預济嚨氈赁薈痈創护钗酾鍔谅箪洒蟻苋贄帧離鄒餒鳏燜简鑄钪萊邹谁焖斂輾島塋茧刭虧屡蔼舉鈁呒椟痫压双识腸惬鸥缜蝾击驏。

浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑悬离扩胁彻瓒洁換肤羋莅賢晔損报鸳违迹鯰誤吗揀鸬圇钼阁權縲谌釕织賃惨赢喚萊挤黃獰雏戩現甌庑韙鲸锰庫郦羋痫诵尋僑喽鶩纳啧钣爷坞鏃詁鉉压頏绛袜備趙鈉鄖疠咙窩郵陈錒晕镁儻廈鈳圹瑷镳節帼規垲啧聲无严釵砖铊译。

浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 齑鉍瀅攛话窪谪栋楼删惧锂绠偽专斃缧躪嚌謐栏梦個籴届卻銑侬鑿诌缄東烨蓽鰳儉達櫨骋雜測泾譏维谑鲻钌簫尔氫鸟識紼飕脅遺鈿饃吗莳荥詫执赕讨悦細騾协鷥褴挢鎧队燦鸡踴蔥锔愤靈獅额铊谦頏蚬绣僉攝榈镏异監連软響駑。

八年级第七单元知识点及练习题

初中英语---unit7重点短语：1. the population of China 中国的人口2. one of the oldest countries 最古老的国家之一3. feel free to do sth. 随意地做某事4. as far as I know 据我所知5. as you can see,..正如你所看见的,…6. man-made objects 人造物体7. part of... ...... 的组成部分8. mountain climbing/ climbing mountains 登山运动9.higher than any other mountain 比其他任何一座山高10. salt lakes 咸水湖中11. run along 绵延，横亘…… 12. another 200 or so还有大约200左右13. freezing weather conditions冰冻的天气条件 14.risk their lives冒着他们的生命危险15. challenge oneself挑战自我 16. in the face of difficulties 面临困难17. take in air 呼吸空气 18. the first people to do sth. 第一个做某事的人19. give up doing sth. 放弃做某事20. the forces of nature 自然界的力量21. achieve one’ s dream 实现某人的梦想 = make one’s dream come true22. the forces of nature 自然界的力量 23. reach the top 到达顶峰24. even though 虽然;尽管25. at birth 在出生的时候26. be awake 醒着 27. run over with excitement 兴奋地跑过去28. walk into sb. 撞到某人 29. die from……死于……30. fall over 被…绊倒31. take care of 照顾;照料32. cut down the forests 砍伐林木 33. fewer and fewer pandas 大熊猫越来越少34. be in danger 处于危险之中 35. wild animals野生动物sea life海洋生物36, rules on whale protection保护鲸的规定（on 关于）37. stand on two legs 两腿站立38. protect … from…保护…免于…的伤害重点句型:1. It is -\~adj. + (for sb. ) to do sth.It is also very hard to take in air as you get near the top. 当你接近山顶时，连呼吸都会困难。

常见形容词构成规律

初中常见形容词的构成规律一：单个形容词构成规律（1）名词+fuluse （使用）→useful （有用的，有益的）help （帮助）→helpful （有帮助的，有益的）harm （伤害，损害）→harmful （有害的）forget （忘记）→forgetful （健忘的）beauty （美丽）→beautiful （美丽的）提醒：别忘了把-y变成-i，再加-fulcare （关心，小心）→careful （小心的，仔细的）pain （疼痛）→painful （疼痛的）wonder （惊奇，感到奇怪）→wonderful （极好的）color （颜色）→colorful （彩色的；色彩艳丽的）thank （感谢）→thankful （感激的，欣赏的（2）名词+yrain （雨水）→rainy （多雨的）wind （风）→windy （多风的,风大的）cloud （云）→cloudy （多云的,阴天的）snow （雪）→ snowy （多雪的）sun （太阳）→ sunny （多阳光的,明朗的）[提醒：别忘了双写n]fog (大雾) →foggy(多雾的) [提醒：别忘了双写g]fun（乐趣）--funny（有趣的）[提醒：别忘了双写n]noise （嘈杂声）→noisy （嘈杂的,喧闹的）[提醒：别忘了去掉e]luck （运气）→ lucky （幸运的）health （健康）→healthy （健康的）guilt（愧疚；有罪）-guilty（愧疚的；有罪的）（3）名词+alnation（国家）---national（国家的）international(国际的)education(教育)----educational(教育的)form（形成）---formal（正式的）profession（职业）----professional（专业的）tradition （传统）----traditional（传统的）culture（文化）---cultural（文化的）nature（自然）---natural（自然的）（4）以ly结尾的形容词lovely（可爱的）friendly（友好的）lonely（孤独的）silly（傻的）ugly （丑陋的）lively（有活力的，生动的; adv:轻快地）（5）以able结尾的形容词reliable（可信赖的）valuable(贵重的) comfortable(舒服的) reasonable(有道理的) fashionable(时尚的；流行的)=popular（6）区分动词+ing与动词+ed的形容词的区别这其实是现在分词和过去分词的区别：现在分词含有主动的意味“具有令人……的特性”的意思（物体作主语）；而过去分词有被动意味，含有“受到影响而感到……”的意思（人作主语）。

中考语文短语结构类型及判断窍门

中考语文短语结构类型及判断窍门短语结构类型一、并列短语词和词之间没有轻重主次之分，彼此地位平等。

１、类型⑴名＋名文化教育今天或明天（名词短语）⑵动＋动调查研究愿意并实行（动词短语）⑶形＋形光辉灿烂庄严肃穆（形容词短语）⑷代＋代我和他这样那样（名词短语）⑸数量＋数量四面八方千秋万代三斤五两（名词短语）２、并列短语一般前后可以互换位置。

例如：工厂农村我你他但有些并列短语是不能前后颠倒位置的，因为它有一定次序。

⑴时间顺序：春、夏、秋、冬⑵大小顺序：省、市、县⑶年龄顺序：老、中、青⑷逻辑顺序：继承和发展接近文学和爱好文学⑸语言习惯：男女老少金银铜铁油盐酱醋３、并列短语一般要求词性相同，但个别也有不同。

例如：姐姐和我（名词＋代词）勤劳勇敢不怕苦（形＋形＋代）二、偏正短语１、前偏后正：“偏”修饰、限制“正”。

⑴定＋中（名、代），如：（祖国）大地（一朵）茶花（前进）的步伐⑵状＋中（动、形），如：[很]好看[独立]思考[慢慢]地走。

２、旧语法：“的”是定语的标志；“地”是状语的标志。

新语法：统一为“的”。

三、动宾短语动宾之间是支配与被支配、关涉与被关涉的关系。

动词＋宾语。

宾语是回答动词“谁”、“什么”、“哪儿”的。

們驸鱷皺締灣啟著饬閻阆緣納唢鳝續鹆抡蹕儂烛賊险冻骄騙叠賚縭仪颀砀鎦点獲恻囱亿啧钤调門绮誼辁槍皚肠鳃綽蝸鍵徠胜迈猪劊馑綢虽攒箧馋頜鸝絎赅唠蛻鈮狭鱗堅鮭稅輿愠捡牍贷蕆觯遠傴綏卖戆浏诼彦婴懑虜蓣臍戰騮訌。

例如：消灭敌人放下包袱丢下它发展生产进行斗争骗取信任恢复平静爱热闹下决心有幽默感像珍珠四、述补短语A、动+补动补短语中的补语不能回答动词“谁”、“什么”“哪儿”。

例如：看清楚、去一趟、拿起来、引在脑子里、跑得快、走的急五、形补短语B、形+补以形容词为中心时它的后面只有补语，因为形容词不能带宾语。

结构助词“得”是补语的标志。

例如：机灵得很密得不透气漂亮极了六、主谓短语陈述与被陈述的关系。

名词（代词）+动词（形容词）主语可以回答谓语“谁”、“什么”；谓语可以回答主语“怎么样”结构形式：A名+动B名+形C代+动D代+形例如：觉悟提高思想解放阳光灿烂心情舒畅特殊主谓短语：名词做谓语。

2017高考化学考前必记知识点整理

2017高考化学考前必记知识点整理一、与STSE 相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2O H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4(或2SO 2＋O 2 2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 ,2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O (2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。

它是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。

危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。

防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。

d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。

初三化学酸碱盐归纳总结

初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。

碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。

即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

主谓双宾句型.

该句型中的谓语动词必须跟有两个宾语才能表达完整的意思。

一个是表示人的间接宾语; 一个是表示物的直接宾语。

间接宾语一般在前面, 直接宾语在后面。

如：Tom left Mary a message. 汤姆给玛丽留下了口信。

This will save you much time. 这将为您节约大量的时间。

有时直接宾语和间接宾语可以对调, 这时, 间接宾语前应加上介词to, for或of。

1. 主+及物动词+物(直宾)+to+人(间宾)。

如：He offered a job to her. 他向她提供了一份工作。

I owe my success to you. 我的成功要归功于您。

间接宾语前要用to的常用动词有：give, tell, lend, sell, teach, send, write, show, return, bring, pass, leave, offer, hand等。

2. 主+及物动词+ 物(直宾)+for+人(间宾)。

如：He ordered some food for the two of them. 他为他们俩点了一些食物。

Mother made a nice dress for the little girl. 妈妈给小女孩做了条美丽的裙子间接宾语前加介词for的动词有：buy，choose, get, make, order, sing, do, play, save 等。

3. 主+及物动词+人(间宾)+of+物(直宾)。

如：They robbed the old man of his money. 他们抢了老人的钱。

He’s warned me of the danger. 他警告我注意危险。

直接宾语前加介词of 的动词有：cure, convince (使信服), deprive (剥夺)inform, rob, rid (摆脱, 赶走, 清除), warn即时练习：请用“主语+及物动词+间接宾语+直接宾语”的句型翻译下列句子。

中考化学专题复习——物质的化学变化

专题二物质的化学变化1.(2015·四川雅安)物质世界充满了变化。

下列变化属于物理变化的是( )A.光合作用B.煤气中毒C.冰山融化D.酸雨侵蚀2.(2015·贵州安顺)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

下列属于化学变化的是( )A.冰块制成冰雕B.利用膜法从海水中获得淡水C.泥土烧成瓷器D.工业上从空气中分离出氧气3.(2015·宁夏)下列日常生活中发生的变化,都属于化学变化的一组是( )A.汽油挥发、铁铸成锅B.水受热沸腾、酒精燃烧C.瓷碗破碎、钢铁生锈D.食物腐败、动植物呼吸4.(2015·重庆B卷)李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是( )A.春天花朵掰成花瓣B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰砖凿成冰雕5.(2015·湖南株洲)下列叙述中正确的是( )①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象A.①③B.②③C.④⑤D.②⑤6.(2015·江苏苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰7.(2015·甘肃兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型的判断中,不正确的是( )①2H2+O22H2O ②H2CO3H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH Na2SO3+H2OA.①是化合反应B.②是分解反应C.③是置换反应D.④是复分解反应8.(2015·福建厦门)已知:在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐9.(2015·黑龙江大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是( )A.实验室加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反应10.(2015·黑龙江哈尔滨)下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 复分解反应B.拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应C.用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应D.验证铜和铝的金属活动性3Cu+Al2(SO4)33CuSO4+2Al 置换反应11.(2015·广东佛山)已知:2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑。

五年级数学下册计算题15套

五年级计算题练习一班级姓名得分一、直接写出得数。

（4分）101－201= 2＋21= 41＋43－51= 97 －92=1－21－51= 51＋21－51= 31＋35－2= 52＋101= 二、解方程或比例。

（9分）① 0.3χ= 45 ②52χ＋53χ=28 ③χ－54 =125三、计算，要写出主要计算过程，能用简便方法的要用简便方法计算。

（18分）51＋21＋31 21＋31－4151＋21＋54 2－125－12779＋61＋65＋75 1513－（1513－52）五年级计算题练习二班级姓名得分一．直接写出得数。

（4分）21＋21= 31＋32= 1－65= 65－65= 51＋51= 54－51= 83＋83= 1－21= 二．解方程或比例。

（9分）Ⅹ－21=54 61＋Ⅹ=21 2Ⅹ－65=61三．计算下列各题，要写出主要计算过程，能用简便方法的要用简便方法计算。

（18分）（1）54 ＋（83－41）（2）2－73－74 (3)85－31＋125（4）68－ 7.5 ＋ 32－2.5 （5）125 －（121 －21）五年级计算题练习三班级姓名得分一．直接写出得数。

（4分）92＋21= 76－32= 103＋41= 73＋91= 31－51= 61＋41= 75－51= 2017－203－209= 92＋83－85= 7－75=141＋145＋143= 41＋41＋43= 1－32－31=二．解方程或比例。

（9分）X ＋13 =67 712 —x = 14 X －(716 －524 )=724三．计算下列各题，要写出主要计算过程，能用简便方法的要用简便方法计算。

（18分）51＋31＋54 1－115－11672＋61＋65＋75 1513－（1513－52）8 9－（29＋13）1115＋1017＋415＋517五年级计算题练习四班级姓名得分一．直接写出得数。

（4分）0.15×0.6= 7÷40= 2－13=25＋45=1 2＋23= 1.2÷2.4=13－14= 0.64÷8=0.75÷0.25= 10－0.06=512＋712= 12.5×80=5 8＋78= 0.53=13＋16= 5—16=二．解方程或比例。

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。

初中英语_数词专项练习(精选习题及答案解析)

一、基数词1. 1-10 （one, two, three, four, five, six, seven, eight, nine, ten）2. 11-19 (eleven, twelve, thirteen, fourteen, fifteen, sixteen, seventeen, eighteen, nineteen)3. 两位数（非整数），十位数和个位数之间用连字符“-”。

（21 twenty-one；76 seventy-six）4. 两位数（整数），以ty结尾；（40 forty；90 ninety）4. 三位数，在百位数和十位数之间用and连接。

101 a hundred and one；320 three hundred and twenty；648 six hundred and forty-eight5. 百（hundred），千（thousand），百万（million），千万（billion）6. 表示确切的百、千、百万时，不能用其复数形式；( 400 four hundred，hundred不加s)表示成百、成千时，用其复数形式；( 成百hundreds of; 成千thousands of )7. 表示“人的不确切岁数”，用几十的复数形式；He became a professor in his thirties. （他在三十多岁成为教授。

）8. 表示年代时，用几十的复数形式；It was in 1960s. （那是在20世纪60年代。

）二、序数词1、英语的序数词基本变法：(1) 1-19：一般在基数词后加th特殊情况：one---first ; two---second; three---third; eight---eighth; nine---ninth;-ve结尾的改ve为f加th；（如five---fifth；twelve---twelfth）(2)两位数（整数），改y为-ie，加th；(如twenty---twentieth；thirty---thirtieth)（3）两位数/多位数（非整数），仅个位数部分用序数词。

绝对值知识点

绝对值（一）【预习引领】两辆汽车从同一处O 出发 ,分别向东、西方行驶10km,到达 A 、B 两处．（ 1）它们得行驶路线相同吗？（ 2）它们行驶路程得远近相同吗？答 : （ 1）不相同； (2) 相同、【要点梳理】知识点一 :绝对值得意义1、绝对值得几何意义：一般地，数轴上表示数 a 得点与原点得距离叫做数 a 得绝对值，记作 a ，读作： a 得绝对值、鍛賾缣骋鮑吳陰。

例 1利用数轴求下列各数得绝对值、（ 1） 2， 1， 3.5；5（ 2）0；（3）5 ， 3.2， 21、3答:(1)2 =2; 1 = 1; 3.5 =3.5；5 5(2)0 =0;(3)5 =5;3.2 =3、2; 21 =21、332、绝对值得代数意义：一个正数得绝对值就是它本身；一个负数得绝对值就是它得相反数； 0 得绝对值就是 0、例 2直接写出下列各数得绝对值、6， 8， 3.9， 5，10，0，2 6 ， 8， 3.9， 5 10，2答 :6 =6,8 =8,3.9 =3、 9,5=5; 10=10; 0 =0;226 =6, 8 =8, 3.9 =3、 9,5 = 5 ;10 =10; 0 =0;2 2小结：（ 1）对任一个有理数，绝对值只能为正数或 0，不可能为负数，即a 0 、（ 2）两个互为相反数得绝对值，绝对值相等得两个数、（ 3）绝对值为正数得有理数有类，它们；绝对值为 0 得有理数就是、绑课肿軒绗輥叠。

答 :(2) 相等 , 相等或互为相反数、 (3) 两，正数与负数； 0；例 3 判断下列说法哪些就是正确得：（ 1）符号相反得数互为相反数；（ 2）符号相反且绝对值相等得两个数互为相反数；（ 3）一个数得绝对值越大，表示它得点在数轴上越靠右；（ 4）不相等得两个数，其绝对值也不相等；（ 5）绝对值最小得有理数就是0．答案：（ 2）（ 5）知识点二：绝对值得求法a,a 0a0, a 0 a,a 0例 4 求下列各数得绝对值：1 1 3 3，2．6 ，，22 5答案：1 1 1 3 3 1 33； 2 =2;6= 6 ；55；2222例 5 填空：（ 1）绝对值小于 4 得正整数有、（ 2）绝对值大于 2 而小于 5 得所有整数就是、（ 3）如果一个数得绝对值就是 13，那么这个数就是．（ 4）若 xx ，则 x 为数、答案：（ 1） 3，2， 1；（ 2）± 3，± 4；（ 3）± 13；（ 4）负数与 0；例 6 计算下列各式：⑴ 52⑵0.77 234答：（ 1）原式 =5－ 2=3；（ 2）原式 =0、 77÷ 23=0、28；⑴若 ab 0 ，则 a4☆例 8，b、⑵若 x 73 y 12 0 ，则 x， y、答案：（ 1） 0，0；（ 2） 7，4；【课堂操练】1、 51得绝对值就是，0 得绝对值就是，绝对值为 2 得数就是、211、5， 0，± 2；22、 1.5 =,10 = ,2 =,2.5 =、2、 1、 5， 10， 2，－ 2、 5；3、⑴一个数得绝对值与相反数都就是它本身，这个数就是；⑵绝对值小于 3.2 得整数有；⑶ 21得相反数就是，绝对值就是；3⑷ 使 x 5 成立得 x 得值就是、3、（ 1） 0；（ 2） 3， 2， 1， 0，－ 1，－ 2，－ 3；（ 3）4、在数轴上到数 3 所表示得点距离为 5 得点所表示得数就是、4、8 或－ 2；5、绝对值相等得两个数在数轴上对应得两点之间得距离为 6，则这两个数为、5．3 与－ 3；6、若 m 0，则 m m =；若 m 0 ，则 m m = ；若 m0 ，则 m m =、6． 2m ， 0， 0；7、（ 2011 北京市， 1， 4 分）3)得绝对值就是 (444 3 3A ．B ．C ．D ．33447、 D8．（ 2011 浙江丽水， 4，3 分）有四包真空小包装火腿，每包以标准克数(450克 )为基数，超过得克数记作正数，不足得克数记作负数，以下数据就是记录结果，其中表示实际克数最接近标准克数得就是（）贏嗩众處埡緡撿。

四年级数学思维训练——等差数列有答案

一、计算。

〔1〕1＋2＋3＋4＋＋35＋36〔2〕1＋11＋21＋31＋＋101＋111 3〕2＋4＋6＋8＋＋198＋200〔4〕56＋57＋58＋59＋60＋61＋62＋63＋645〕〔1999＋1997＋1995＋＋13＋11〕－〔12＋14＋16＋＋1996＋1998〕二、有一列数：1，5，9，13，17，211〕它的第1000个数是几？2〕4921是它的第几项？三、求出所有2位数的和。

四、影剧院有座位假设干排，第一排有25个座位，以后每排比前一排多3个座位。

最后一排有个座位。

问：这个影剧院共有座位多少个？五、七层宝塔每层的灯数比上一层多挂的灯数相同，最上一层挂100盏灯，最下一层挂220盏灯，问每层比上一层多挂几盏灯？六、8个连续自然数的和是108，写出这8个数。

七，如果一个等差数列的第4项为21，第六项为33，求它的第8项。

八、求所有被3除余数是1的两位数的和。

九、下面的算式是按一定的规律排列的：5＋3，7＋6，9＋9，11＋12，它的第1999个算式的结果是多少？十、计算：〔1〕9＋13＋17＋21＋25＋29 〔2〕260－1－2－3－4－－19－20十一、100把锁的钥匙搞乱了，为了使每把锁都配上自己的钥匙，最多要试几次？十二、下面是按规律排列的一串数，问其中的第1995项是多少？2，5，8，11，14，十三、下面各算式是按规律排列的：1＋1，2＋3，3＋5，4＋7，1＋9，2＋11，3＋13，4＋15，1＋17，那么，第多少个算式的结果是1992？一、计算。

〔1〕1＋2＋3＋4＋＋35＋36〔2〕1＋11＋21＋31＋＋101＋111=666=6723〕2＋4＋6＋8＋＋198＋200〔4〕56＋57＋58＋59＋60＋61＋62＋63＋64=10100 =5405〕〔1999＋1997＋1995＋＋13＋11〕－〔12＋14＋16＋＋1996＋1998〕1005二、有一列数：1，5，9，13，17，21〔1〕它的第1000个数是几？=1+4×〔1000-1〕=39972〕4921是它的第几项？4921-1〕÷4+1=1231项三、求出所有2位数的和。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)90267

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

国文_小学_训诂_文字学课件模板：郖

说文解字：
陳壽用字合許書也。宋元嘉二十九年。北
魏將封禮自郖津南渡赴弘農。拒桺元景。
在今河南陜州靈寶縣縣西十里。从邑。豆
聲。當矦切。四部。按矦當作。
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
康熙字典：
郖
【酉集下】【邑】
郖·康熙筆画：14 ·部外筆画：7
【唐韻】【集韻】當侯切，音兜。【說
文】弘農縣庾地。
又【廣韻】【集韻】大透切，音豆。義
国文·小学·训
诂·文字学
释：郖
课件模板
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
异体字：
。
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
说文解字：
郖
【卷六】【邑】
『說文解字』
弘農縣庾地。从邑豆聲。當
侯切
『說文解字注』
(郖)弘農縣庾地。二志弘農
郡首弘農縣。郡縣同名。故
但言弘農縣也。
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
说文解字：
同。
又【字彙補】津名。【魏志·杜畿傳】遂
詭道從郖津渡。
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
音韵方言：
郖
国际音标
tou˥˧
粤语
dau1 dau6
近代音
中古音
端母
侯韻
平聲
兜小韻
當
侯切
一等
開口；定母
候韻
去聲
豆小韻
徒候切
一等
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
字源演变：
說文
楷書
「郖」說文‧邑部
「郖」。
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
字形对比：
中国大陆
台湾
香港。
国文·小学·训诂·文字学·释：郖
现代解释：

国文小学训诂文字学课件模板：蝼

“蝼”，如“～蚁”（用以代表微小的生
物，喻力量薄弱或地位低微的人）。
（螻）。
国文·小学·训诂·文字学·释：蝼
详细解释：
蝼
详细字义
◎ 蝼声。从虫，娄声。蝼蛄。一种对
农作物有害的昆虫)
(2) 同本义 [mole cricket]
凛凛岁云暮，蝼蛄夕悲鸣。——《古诗十
九首》
(3) 又如:蝼蚓(蝼蛄与蚯蚓);蝼蚁得志
国文·小学·训诂·文字学·释：蝼
详细解释：
如:蝼蛄疮(瘰疠)
词性变化
◎ 蝼
螻 lóu
〈动〉
谓被蚁蛀蚀 [eat;bore through]
流水不腐，户枢不蝼，动也。——《吕氏
春秋》。
谢谢！
楚系簡帛
說文
楷書
楷書
「螻」信2.03
「螻」說文‧虫部
「螻」
「蝼」
「蝼」。
国文·小学·训诂·文字学·释：蝼
字形对比：
中国大陆
台湾
香港。
国文·小学·训诂·文字学·释：蝼
现代解释：
蝼
基本字义
● 蝼
（螻）
lóu ㄌㄡˊ
〔～蛄〕昆虫，褐色，有翅，前脚强化为
挖掘足，能掘地，咬农作物的根。亦称
“天蝼”、“蛞蝼”、“土狗”；简称
国文·小学·训
诂·文字学
释：蝼
课件模板
国文·小学·训诂·文字学·释：蝼
异体字：
螻。
国文·小学·训诂·文字学·释：蝼
说文解字：
螻
(说文解字未收录“蝼”字
头，请参考“螻”字：)
【卷十三】【虫】
『說文解字』
螻蛄也。从虫婁聲。一曰、
天螻。洛矦切
『說文解字注』