元素化合物推断题

次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子
数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则X是
，Z是
。
3、A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，A、
B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C既不同周期又不同主
族，写出元素符号 A ___ B ___ C___ D____
（1）E元素在周期表中的位置为
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，写出其第一步的电离方
程式
。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程
。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧
化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目
＋Ｙ
△
X
Z
W
请回答：
（1）W的电子式是
。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选
用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置
Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
，
装置Ⅱ中物质的化学式是
4、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是
分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金
属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
H2 、He、N2、O2 、F2 、Cl2 ； O ； H2和Cl2 ； NH3和HCl[或NH 和HNO3或NH3和Cl2(过量)]
参考答案]：
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离
子符号表示）_____________________________________。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H2N—CH3）都是含有18个电子的分子。分 析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出其具有相同电子数的有机化合物的
[练习] 根据下列条件快速推断元素：
原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；原子次外层电子数是 最外层数2倍的元素： ； 原子内层电子总数为最外层电子数2倍的元素：
原子电子层数跟最外层电子数相等的元素：
；原子最外层电子数是电子
层数2倍的元素：
；地壳中含量最高的元素： ； 单质能导电的非金
属元素 ： ；气态氢化物最易溶于水的元素 ： ；最高正价与最低负价绝
；
（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式
是：
。
8、X、Y、Z是三种常见的单质。
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄
色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应
生成固体X和C，C在常温下为无色液体。
①写出A的化学式：
；
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：
是： ；
与强碱反应生成气体的单质是： ；最高氧化物的水化物既能和强酸反应，
又能和强碱反应的元素是： ；使湿润的红色石蕊试纸变红的气体是：
短周期的气体单质有：
；与H形成两种液态化合物的元素：
燃烧有苍白色火焰的两种单质：
；
相互反应有大量白烟的两种气体：
。
专题训练
1、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离
子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与
B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元
素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学
常见物质。则A、B、C、D分别是_ __、__
_、__ __、___
__。
2、（2006年全国）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依
该电池工作时正极的电极反应式为
；
（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
；
（4）B的单质与氢气在 1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物
质的量减少了0.15mol。则2min内消耗B单质的平均反应速率是
；
（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种
离子物质的量浓度的大小顺序是
二、周期表中部分规律总结 (1)、最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层 电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元 素是稀有气体元素(He除外)。 (2)、在周期表中，同周期第ⅡA与ⅢA族元素原子序数差分别为：1（1～3 周期）、11（4、5周期）、25（6、7周期）。 (3)、在周期表中，同主族相邻元素的原子序数差：左上右下 (4)、在元素周期表中，分界线右上方为非金属元素，左下方为金属元素(H 除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
(3)
0．3mol
Leabharlann Baidu
I与足量C反应转移电子的物质的量为
_________________mol
(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽
中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，
_____mL。
11、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。他们之间存在如
专题五
元素化合物推断题
元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空 题、推断题等，涉及知识面广，综合性较强，通常涉及到的知识有：① 原子的 结构(质子、电子、中子之间关系)；② 元素在周期表的位置关系；③ 原子半 径、金属性、化合价等规律；④ 分子极性、空间构型、组成、晶体类型；⑤ 物理性质(特殊颜色、气味、溶解性等)；⑥ 元素及其化合物的化学性质；⑦ 计 算关系。
电子式。A
B
。
6、（2005全国卷）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们 的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁 为原子。
⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的 化学方程式是：
_
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重 要用途：________。
。 10、（14分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解 得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态 化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式
，B的电子式
。
（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→ H
F+J → B + C + I
。
②用X含有的四种元素中的两种组成
的某化合物，在催化剂存在下制备并收集
纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化
学式是
，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装
置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的
物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是
[练习]：
C ； Li 、Si ； Li 、P ；Be 、Al 、H ； He 、C 、S ；O ； C ；N ；S ； C ； N ； F ； ； HClO4 ； Si ； S 、N ； N ； Si 、Al ； Al ；NH3 ；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不
消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。写出六种
微粒的化学式：
A
B
C
D
H＋
H＋
A __ _ B _ __ C__ _ D___ _ E
F
5、Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其
中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。写出A、B的
2、以Ar为中心写出18电子微粒： SiH4 、PH3、 H2S、 HCl 、K+、Ca2+
然后在4种氢化物基础上加减H+得到：Cl-、S2-、P3-、HS-
10电子微粒加O～
NH～
CH2
2H4、CH3OH、CH3F、F2、C2H6、O22-
(8电子)或去H加F得18电子：
思考：10电子（或18电子）微粒中能相互发生化学反应的有哪些？
⑶一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
⑷ 丁的元素符号是__
_，它的原子结构示意图为
7、短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最 外层有3个电子。
（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质 A D C B
化学式是
；
（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，
结构简式（至少写两个）
______________________________________________________________________。 12、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元
素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
；
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短
周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间
能发生反应。
①写出Y组成的元素原子结构示意图：
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
③列举一例Z在生活、生产中的用途： 。
9、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素 的周期序数与主族序数相等。
下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是含10个电子的粒子，请写出：
A的结构式_____________________________，
D的电子式_____________。
（2）如果A和C是含18个电子的粒子，B和D是含10个电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式
_______________________________________。
(5)、对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右
下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
三、10电子、18电子微粒的相关推断题：
1、以Ne为中心写出10电子微粒： CH4 、 NH3、 H2O、 HF 、Na+、Mg2+、Al3+
然后在4种氢化物基础上加减H+得到：NH4+、H3O+、F-、O2-、N3-、OH-
对值之差为2的元素： ；形成化合物种类最多的元素是： ；
空气中含量最多的元素是： ；气态氢化物最稳定的元素是： ；
最高价氧化物的水化物酸性最强的物质： ；第三周期单质熔点最高的元
素： ；
同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成单质和水，该元素可能是：
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素一定
的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔
点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的
水，充分反应后成气体的体积是
（标准状况
下）
。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯
化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式
一、解元素推断题的一般方法： (1)、根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 记住各周期0族元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、118。再结合该 元素所在0族元素的原子序数倒推出元素所在族的序数，从而确定该元素在周期 表中的位置。 (2)、根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。 主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al ；主族序数等于周期数2倍的元 素：C、S ； 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si ； 短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S 。 (3)、根据元素性质、存在、用途的特殊性。 形成化合物种类最多或单质是自然界中硬度最大或气态氢化物中氢的质量分数 最大的元素：C。 空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 地壳中含量最多或气态氢化物的沸点最高或气态氢化物在通常情况下呈现液态 的元素：O。 最活泼的非金属元素：F ；最活泼的金属元素：Cs ；最轻的单质的元素：H ； 最轻的金属元素：Li ；单质的着火点最低的非金属元素是：P 。