几种常见的酸几种常见的酸习题
中学化学-几种常见的酸-主页型
硝酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 纯净的硝酸是无色液体 • 具刺激性气味 • 有挥发性，在空气中形成白雾 • 有强烈的腐蚀性。
化学性质
跟指示剂的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
跟金属的反应
硝酸氧化性强，与金属反应
不生成氢气而生成水
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
• Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性
盐，可以用来除锈
• Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，
生成能溶于水的硫酸铜。
• H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀
可用于检验SO42-的存在。
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15.04.2021
生产计划部
几种常见、重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 纯净的盐酸没有颜色的液体 • 有刺激性气味 • 有酸味 • 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 • 浓盐酸在空气里会生成白雾
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
• Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的
含量。
• HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
硫酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
第二节《几种常见的酸》——硫酸
第二节《几种常见的酸》——硫酸 一、知识回顾 1、盐酸和硫酸的物理性质：学案浓盐酸有很强的刺激性气味， 这是因为浓盐酸有_______性, 挥发出的是溶质，但溶剂 ，整杯溶液的质量 ，溶质质量分数 ； 2 、 浓 硫酸 浓硫 酸 易溶 于 水， 溶解 时 会放 出大 量 的热 。
稀释 浓硫 酸 时， 应 该 __________________________________________________________ 。
浓硫酸具有很强的吸水性和腐蚀性， 如果敞口放置在空气中很容易吸收空气的 使其 、 的质量增加， 的质量不变， 溶质质量分数 3、写出稀盐酸与活泼金属反应方程式并写出反应类型 反应类型（ 4、写出稀盐酸与氧化铁反应方程式并写出反应类型 反应类型（ 5、写出稀盐酸与碱反应方程式并写出反应类型 反应类型（ 二、自主学习 1、硫酸的物理性质 2、硫酸的化学性质 （1） 、稀硫酸与金属氧化物的反应 颜色 浓硫酸 稀硫酸 学生活动： 铁锈与稀硫酸的反应； 氧化铜与稀硫酸的反应； 氧化镁与稀硫酸的反应， 观察实验现象并总结化学反应方程式，完成学案。
实验内容 实验现象 化学方程式 铁锈与稀硫酸 氧化铜与稀硫酸 氧化镁与稀硫酸 总结通式： 金属氧化物 + 稀硫酸 = （ ） + （ ） （2） 、硫酸与碱的反应 学生活动：氢氧化铜与稀硫酸的反应；氢氧化铁与稀硫酸的反应；氢氧化钠与稀硫酸 的反应，观察实验现象并总结化学反应方程式，完成学案。
状态 硫酸中的溶质 硫酸中的溶剂 气味 挥发性 腐蚀性 ） ） ） ， 。
实验内容 氢氧化铜与硫酸 氢氧化铁与硫酸 氢氧化钠与硫酸实验现象化学方程式总结通式： 碱 + 稀硫酸 = （） +（）3、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的探究 （1） ．猜想：稀硫酸与氢氧化钠是否发生反应 （2） ．设计实验： 实 验 步 骤 实 验 现 象结 论假设（ ） 。
（填写“成立” “不成立” ） [典型题分析] 例题 1: 如图,将喷洒了某种试剂 X 的纸蝴蝶挂在铁架台上,将装有某种 溶液 Y 的烧杯放在纸蝴蝶的下方.过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由紫色变成 红色,则 X、Y 分别是( )三、练习巩固 [课堂练习] （ ）1、 （07 中考）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色， 记录如下。
常见的酸练习题
常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。
了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。
题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。
1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。
这是一种酸，常见的盐酸。
2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钠。
3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。
这是一种酸，常见的硫酸。
4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钾。
题目二：简答题，回答下列问题。
1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。
- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。
- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。
- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。
2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。
- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。
- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。
- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。
3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。
- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。
几种常见的酸习题
几种常见的酸练习题1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．? D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓???? B．浓????? C．食盐水????? D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性?????? B．能跟金属反应C．能跟碱反应?????? D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和????B．和C．和? D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液???? ?? B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液??????? ? D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液9．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较10．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（?? ）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸11．下列物质发生反应，能产生氢气的是（?? ）A．氧化铁和稀硫酸????????B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸???????? D．氧化锌和硝酸12．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（?? ）A．???? B．石蕊试液???? C．酚酞试液???? D．溶液13．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（?? ）A．Zn????? B．Al????? C．Mg????? D．Na14．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（?? ）A．B．C．D．15．下列对盐酸的性质叙述正确的是（?? ）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性16．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（?? ）A．溶液变浓了????????????????? B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小????? D．不变17．下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（?? ）A．B．C．D．18．一种无色溶液，加入后生成一种不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含B．一定含C．一定含D．一定含19．硝酸中混有盐酸应如何除去（?? ）A．加Fe B．加C．加D．加二、填空题19写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________20、某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。
最新几种常见的酸几种常见的酸习题精选资料
几种常见的酸几种常见的酸习题精选一、选择题1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液9．鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较11．常用浓盐酸中的质量分数约为（）A．73～82% B．37～38% C．35.5～37.5% D．11.1～25%12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A．B．C．D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变19．下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（）A．B．C．D．20．一种无色溶液，加入后生成一种不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含B．一定含C．一定含D．一定含21．硝酸中混有盐酸应如何除去（）A．加Fe B．加C．加D．加22．关于硝酸的叙述不正确的是（）A．纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味B．具有挥发性C．能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液变蓝D．它与金属起反应时，一般不生成氢气而生成水23．下列属于硫酸的用途的是（）①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①③④24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
《几种常见的酸》优秀教案
7.2常见的酸和碱（一）常见的酸 ------黄晓菊一、常见的酸1、生活中常见的酸胃酸：蓄池中的酸：食醋：酸雨：汽水（一）浓盐酸1、浓盐酸是色，有味液体。
（闻）2浓盐酸有很强的性。
敞口放置,会观察到瓶口出现_________这是盐酸挥发出与空气中的结合成（浓盐酸保存）注意：稀盐酸（有或者无）挥发性，所以用稀盐酸制出的二氧化碳混有的杂质是，但稀盐酸敞口（填有或无）白雾产生。
3.盐酸的化学性质（1）盐酸可以与反应使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
应用：用可以检验氢离子2.盐酸与反应用盐酸鉴别暖气片上的银粉是铝不是银的方程式补铁麦片补铁的原理：现象：应用：用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
3．盐酸溶液与反应（1）氧化铁与盐酸的反应方程式：现象：应用：工业上可用除去金属表面的铁锈（2）氧化铜和盐酸的反应现象：（3）氧化镁与盐酸的反应现象：应用：用检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
4.盐酸与反应（1）氢氧化钠与稀盐酸反应方程式：（2）氢氧化镁与稀盐酸反应方程式：（3）氢氧化铝与稀盐酸反应方程式：（2）（3）现象：（4）氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式：现象：应用：I.可用于治疗胃酸过多的碱是，但不能用的碱是II.用检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液含氢离子。
5.盐酸与反应（1）实验室制取二氧化碳方程式：现象：应用：①补、②除（2）纯碱与稀盐酸的反应（3）小苏打与稀盐酸的反应现象：应用：I.治疗胃酸过多也可用的盐，但注意胃溃疡病人不宜服用。
II.用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液中含有氢离子。
（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式：现象：拓展练习题1.鉴别稀盐酸和稀硝酸的方法是：，分别加入适量的，如果，则此溶液为稀盐酸，否则为稀硝酸。
2.除去稀硝酸中的稀盐酸的试剂是3.用五种不同类别的物质鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：（二）、浓硫酸1、浓硫酸为色味、状液体，（有、无）挥发性。
常见的酸
常见的酸练习题1.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，若向原无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能观察到的现象是（）A.溶液仍为无色B.溶液变红色C.溶液变蓝色D.溶液为紫色或变红色2.下列物质的溶液能使无色酚酞溶液变成红色的是（）A.蒸馏水B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液3.下列关于浓硫酸的说法中正确的是（）A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小4.下列关于盐酸和硫酸性质描述正确的是（）A.浓盐酸是一种无色无味的液体B.人体胃液中含有硫酸可帮助消化C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂5.下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性（脱水性）的是（）A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B.用过氧化氢溶液制取氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量会增加D.用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑6.在常温下，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中，温度计的示数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（） A.食盐水 B.酒精 C.浓硫酸 D.浓盐酸7.把自制的紫薯汁分别滴加到盛有下列物质的溶液的试管中，观察到的现象如下表所示。
下列说法不正确的是（）D.紫薯汁与酸碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似8.能除去铁锈的试剂是（）A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水9.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（）10.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平会（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.无法判断11. 阿颖在用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2019”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2019”四字。
阿颖先后所用的无色液体可能是（）A.石蕊试液、稀盐酸B.酚酞试液、“雪碧”饮料C.氢氧化钠溶液、酚酞试液D.石蕊溶液、氢氧化钠溶液12．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的13．当浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（）A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的碳酸氢钠溶液14.将生锈的的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先观察到的现象是发生反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到的现象是发生反应的化学方程式为15．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 。
几种常见的酸几种常见的酸习题精选
1．A、B、C三支试管中分别盛有稀
、稀
和
通过实验把它们鉴别出来。
溶液，试
2．如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧 杯 A 中装入了 30mL蒸馏水，再滴入 2—3 滴石蕊试液，在小烧杯 B 中装入 30mL
浓
；用一个玻璃水槽把 A、B 两个烧杯罩在一起， 一会儿就看到 A 烧杯中的
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C．酚酞试液
15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（
D． ）
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。
A． B． C．
D．
16．质量相同的下列金属与足量稀
反应，放出 最少的是（
）
A．Zn
B ．Al
C ．Mg
D．Na
17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（
）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸有挥发性
A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑤⑦ D．②⑤④⑦
二、填空题
1．浓硫酸是 ______色______状液体， ______挥发。在稀释浓硫酸时，一定 要把 ______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入 ______里，边注入边 ______使产生 ______迅速地扩散。
Байду номын сангаас
2．除去铁器的锈（主要成分：
），通常可用 ______和______。
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几种常见的酸几种常见的酸 习题精选 一、选择题
1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（
）
A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
常见的酸习题精选
酸得练习一、选择题１。
打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸得试剂瓶盖后,在瓶口出现白雾得就是()。
A、① B.②C、④D。
③2、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这就是因为其溶液里都含有大量得()。
A。
氢分子Ｂ.氢离子C、水分子 D.酸根离子3。
下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且无其她物质生成得就是()。
A、浓硫酸Ｂ。
浓盐酸 C.氢氧化钠固体Ｄ、碳酸钙4。
一定量得空气依次通过足量石灰水及浓硫酸,分别被除去得就是( )。
A。
氮气与氧气Ｂ、氮气、氧气与稀有气体Ｃ.二氧化碳与水蒸气 D.二氧化碳与氮气5.下列化学反应发生后,将使用过得仪器浸泡于稀盐酸中,然后用水冲洗,不能将仪器处理干净得就是()。
A。
盛放石灰水得试剂瓶 B.用一氧化碳还原氧化铁后得硬质玻璃管C.氢气还原氧化铜后,敞口放置一段时间附有红色固体残渣试管Ｄ.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体得烧杯6.下列实验室制取气体得方法中,可行得就是()。
A。
燃烧木炭制取二氧化碳B。
加热高锰酸钾制取氧气C、稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳 D.稀硫酸与铜反应制取氢气7、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应得产物之一就是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂就是( )。
A.酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D。
硝酸银溶液８、一种消化药片得有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起得疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用得过程中,胃液ｐH变化得情况就是( )t t tA B C D9。
山西云岗石窟有很多佛像雕刻,原本栩栩如生得雕像已经变得模糊不清,有得表面还出现了斑点,造成这种现象得原因之一就是酸雨、下列气体中能形成酸雨得就是()、Ａ.O2B。
ＣO Ｃ、SＯ2Ｄ。
N２10. 下表中为家庭中一些常见物质得pＨ:蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸得性质)得物质,使皮肤红肿、痛痒。
几种常见的酸
例：将浓硫酸敞口放在空气中，将导 致（BCD ） A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量增大 C. 溶液质量增大 D. 溶质质量分数减小
5
酸的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学性质：见课本54面
（1）使指示剂变色 酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
(2)酸+活泼金属=盐+氢气↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
A. 镀锌水管 C. 大理石栏杆
B. 铜制塑像 D. 铝合金门窗
10
小明看见爸爸常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，于是， 他找出一颗生锈铁钉，放 入足量稀盐酸中，美滋滋 地去睡觉了……
但，他醒来后，铁钉不见了，为什么？ 用两个化学方程式表示。
11
生锈铁钉消失的原因： 即54面②
１、Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
6
（3）酸+金属氧化物=盐+水
铁锈溶 解，溶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 液由无 色变成Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 黄色 3H2O 注：盐酸与铁反应后生成FeCl2，溶液为 浅绿色，其中铁为+2价;而与铁锈反应生 成的FeCl3溶液为黄色，其中铁为+3价
无色液体
瓶口出现白雾
课题2 几种常见的酸
Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO32-的鉴定：
+HCl
↑
+Ca(OH)2
变浑浊，
该物质中一定含有CO32- 。
b、与其它盐反应
稀盐酸与硝酸银反应
AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO3 白色
稀硫酸与氯化钡反应
注意： 指示剂遇酸碱变色， 酸碱使指示剂变色。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化： 酸性 紫色石蕊 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 蓝色 红色
无色酚酞
举例
盐酸
氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
二、稀酸的化学性质
(1)与指示剂反应
紫色石蕊+ 稀酸→ 变红 无色酚酞+ 稀酸→ 不变色 讨论： 1、盐酸溶液中含有哪些粒子？ 2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红？ 3、你能否设计实验能证明你的猜想？
(2)与金属反应
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ (浅绿色) Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
(3)与金属氧化物反应
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 黄色溶液 红色固体 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
O2(H2O)
一半液体，长进短出； 装满液体，短进长出； O2 没有液体， 密度比空气大的气体， 长进短出； 密度比空气小的气体， 浓硫酸 短进长出。
几种常见的酸
几种常见的酸知识纵横例题求解例1 某校学习小组的同学，为了研究盐酸和硫酸具有不同的化学性质，取用了下列药品：500mL 稀盐酸、50mL 浓硫酸、3AgNO 溶液、稀3HNO 和必要的实验仪器进行实验，你认为他们首先必须进行的准备实验是 ．实验小组的同学采用的实验步骤为：①在甲试管中取少量盐酸，在乙试管中取少量硫酸；②分别滴加2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀生成，证明硫酸能与2BaCl 反应；③向甲中继续滴加3AgNO 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀生成．证明盐酸能与3AgNO 反应．你认为上述操作中存在什么问题？应该怎样做？例 2 下列物质长期露置于空气中，由于发生化学而引起质量减轻的是 ，引起质量增重的是 ．①浓42SO H ；②稀42SO H ；③O H CO Na 23210⋅；④粗盐；⑤浓盐酸；⑥稀盐酸；⑦无水酒精；⑧镁条；⑨()23HCO Ca ；⑩生石灰．例3 除去盐酸中的硫酸用 ，除去硫酸中的盐酸用 ．除去硝酸中的盐酸用 ，除去硝酸中的硫酸用 ．例4 两种化合物在一定条件下发生了化学反应，其反应类型可能属于四种基本反应类型中的 ．例5 为什么用玻璃棒蘸取浓42SO H 在潮湿的纸上写字比在干燥的纸上写字变黑的速度更快．基础夯实1．在一只盛有稀硫酸的小烧杯中悬浮着一个塑料小球，如图所示，往烧杯中加入下列哪种固体物质，会使小球沉入水底（假设溶液的体积保持不变）（ ）．A ．单质铁B ．单质铜C ．氢氧化铜D ．食盐2．生产自来水时，向水中通入一定质量的氯气，这是因为氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，通常不会使药品明显变质的是（ ）．A ．石蕊试液B ．硝酸银溶液C ．食盐水D ．碳酸钠溶液 3．将37%的浓盐酸加热蒸发掉20克水，再恢复至原温度盐酸的浓度将（ ）． A ．变大 B ．变小 C ．不变 D ．无法判断4．用木板做成如图所示的不等臂杠杆（带有烧杯固定环）MN ，在M 、N 的两端各放一敞口烧杯，M 端烧杯中盛有浓盐酸，N 端烧杯中盛有浓硫酸，现在恰好平衡．现硫酸对杯底压力为1F ，盐酸对杯底压力为2F ，过一段时间后所发生的变化是（ ）．A ．杠杆M 端上升，1F 、2F 都增大B ．杠杆N 端上升，1F 减小、2F 增大C ．杠杆M 端上升，1F 、2F 都增大D ．杠杆N 端下降，1F 增大、2F 增大5．下列实验操作记录与程序相同的图象所表示的变化关系相符号是图中的（ ）．A ．pH=1的稀盐酸逐滴滴入稀NaOH 溶液至过量B ．用水稀释pH=1的硫酸溶液C ．()2OH Ba 稀溶液逐滴滴入稀硫酸中至稍过量D ．先加热3KClO 晶体，过一会儿加入潲量的2MnO 粉末再继续加热至不再有气体放出．6．一物质（不参加化学反应）悬浮在密度为3/05.1cm g 的氢氧化钡溶液中，现向此容器中（容积足够大）逐滴加入密度为3/6.1cm g 的硫酸溶液（不溢出杯外），则滴加硫酸的过程中此物质的运动情况是（ ）． A ．下沉 B ．上浮 C ．先下沉再上浮 D ．先上浮再下沉 7．向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后（生成的2MgCl 在溶液中呈中性），发生的有关变化与时间t 的函数关系符号下图中的是（ ）．8．实验室用大理石和稀盐酸起反应制取的二氧化碳气体不是纯净的，欲证明该气体含有三种物质，所用试剂及使用的顺序正确的是（ ）．A ．硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B ．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C ．硝酸银溶液、石灰水、硫酸铜D ．氯化钙、石蕊试液、水9．氯仿（3CHCl ）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂．若保存不当而受到阳光照射时，易被氧化而产生剧毒的光气（2COCl ），反应如下：下列检验氯仿是否变质的实验或操作正确的是（ ）．A ．用本分酞试液检验氯仿是否变质B ．用硝酸银溶液检验氯仿是否变质C ．用蒸馏水检验氯仿是否变质D ．在实验室里倾倒氯仿时，需在通风橱中进行 10．有①4KMnO ②KCl ③2BaCl ④NaOH ⑤32CO Na ⑥4CuSO ⑦3KNO 种物质，每次选其中四种物质混在一起，配制成混合前后总的离子分成没有改变的无色透明的溶液，其搭配组合有：（1） ； （2） ．11．取四种植物 花瓣，分别放在研钵中，加入乙醇研磨．然后各取少许花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表示：问：（1）能做酸碱指剂的花汁有 ；（2）玖瑰汁中加入苏打后呈现的颜色是 ． 12．按如图连接好装置图，打开止水夹a ，在乙中产生的现象是 ，反应片刻后夹紧止水夹a ，此时乙中出现的现象是 ，其原因是 ，反应方程式是 ．13．在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钼的质量分数（杂质不与酸反应，且受热不分解），分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．甲方案：①称取一定量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．问题（1）：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？ ． 问题（2）：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？ ．乙方案：①称取碳酸钙样品12.5g ；②加入质量分数为10%的盐酸109.5g ，使碳酸钙完全反应；③向反应后溶液中，加质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g ，恰好中和过量盐酸；④计算． 问题（3）：称量样品时，所需的仪器是 ．问题（4）：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ． 问题：（5）乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是 ．综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方 ．不采用第一个方案的原因是： ．综合创新14．在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量 （填“大于”、“小于”、“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜质量的比为 ． 15．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的 方法（填选项编号）立即确认． A ．讨论 B ．调查 C ．实验D ．上网具体的做法是 ． （2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl 的质量．同学们根据酸和碱中和反应的原理．设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下： 第1步，在小烧杯中加滴入2滴酚酞试液； 第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液； 第3步，向10mL 的量筒里注入该盐酸至一定刻度．第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl 的质量． 请根据以上实验过程，回答下列问题：①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A 与B 、B 与C 刻度间均相差1mL ，如果刻度A 为8，量筒中盐酸的体积是 mL ．③第4步要用到玻璃棒，它是作 用，目的是 ．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 ． ④第5步要记录的实验数据是 ．（3）测定每毫升该盐本中含溶质HCl 的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究，有人提出用KOH 等碱类试剂替代上述NaOH 与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl 的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写出下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：方法一： 方法二： 方法三：16．结晶水合物x 的化学式为O nH MA 22⋅式中M 为核电荷数不超过20的金属元素．取x2.03g 与足量的2SOCl （亚硫酸氯）作用，2SOCl 能与x 的结晶水强烈反应，反应式为：↑+===+HCl SO O H SOCl 2222．气态产物带出来的少量2SOCl 要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g 沉淀．另取x0.609g 溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g 沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，试通过计算写出结晶水合物的化学式．17．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（）．次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．（1）写出氯气与水反应的化学方程式： ； （2）红色褪去的原因可能有两种（用简要的文字说明）； ① ；② ．。
几种常见的酸
盐
电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。 电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。 通过对酸、 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断 盐电离出离子的特点， 应该属于哪一类化合物？ 一下KHSO 一下KHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
在上一个学期,我们已学习了物质的分类: 在上一个学期,我们已学习了物质的分类:
• （3）与某些金属氧化物反应 • 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO 与e2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =2FeCl =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
课前准备
1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀 Fe；氧化铁、 盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
一、浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸具有很强的挥发性 挥发性， 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出
来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 气体溶解 浓盐酸 浓硫酸 气中，形成盐酸小液滴 盐酸小液滴。 气中，形成盐酸小液滴。 无色、粘稠、 无色、粘稠、 无色液体 颜色状态 油状的液体 油状的液体 打开瓶盖 后的现象 气味 密度 瓶口有白雾 瓶口有白雾 有刺激性气味 1.19g/mL 无现象 无气味 1.84g/mL
• 1、与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 紫色石蕊试液变成红色 • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
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几种常见的酸几种常见的酸习题精选
一、选择题
1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）
A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾
C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈
D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）
A．B．C．D．
4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）
A．B．C．D．
5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）
A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）
A．具有吸水性 B．能跟金属反应
C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应
7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和
C．和 D．和
8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液
9．鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）
A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液
10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）
A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多
C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较
11．常用浓盐酸中的质量分数约为（）
A．73～82% B．37～38% C．35.5～37.5% D．11.1～25%
12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸
13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）
A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸
C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸
14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）
A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．
溶液
15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）
A．
B．
C．
D．
16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na
17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性
C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性
18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了
C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变
19．下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（）
A．B．C．D．
20．一种无色溶液，加入后生成一种不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中（）
A．一定含B．一定含
C．一定含D．一定含
21．硝酸中混有盐酸应如何除去（）
A．加Fe B．加C．加D．加
22．关于硝酸的叙述不正确的是（）
A．纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味
B．具有挥发性
C．能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液变蓝
D．它与金属起反应时，一般不生成氢气而生成水
23．下列属于硫酸的用途的是（）
①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药
③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①③④
24．下列属于硫酸的性质的是（）
①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性
⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味
A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦
二、填空题
1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。
在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生
______迅速地扩散。
2．除去铁器的锈（主要成分：），通常可用______和______。
3．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变______。
这是因为浓硫酸有______性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变______，这是浓硫酸使它们______的缘故，因为浓硫酸还有______性。
4．在下表中，A组的______能跟B组中所有物质发生反应。
A组盐酸硫酸
B组硝酸钡溶液氧化铜氢氧化钠溶液
写出能反应的化学方程式：_______________________________
_______________________________
_______________________________
5．硫酸_______水（填“易溶于”、“难溶于”、“溶于”）溶解时需_______。
6．在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里并不断_______，使产生热量迅速扩散。
7．由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应叫做复分解反应，例如_______。
8．把盛有氧化铜的试管里，加入适量的稀硫酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______，此反应属于_______。
（填反应类型）
9．纯净的浓盐酸是_______的液体，工业品浓盐酸是黄色是因为_______。
10．酸可用于金属表面的除锈，是因为_______。
三、实验题
1．A、B、C三支试管中分别盛有稀、稀和溶液，试通过实验把它们鉴别出来。
2．如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入了30mL蒸馏水，再滴入2—3滴石蕊试液，在小烧杯B中装入30mL 浓；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色。
同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测。
第一种：A烧杯的蒸馏水使石蕊试液变红。
第二种：B烧杯中的浓挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变红。
（1）你认为哪一种猜测是正确的？如果不同意以上两种，请给出你的猜测。
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测，提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸、蒸馏水、石蕊试液；浓、氯化氢气体等。
实验内容和方法观察到的实验现象
四、简答题
有一瓶无色溶液，如果要知道它是不是盐酸可用什么办法？
五、计算题
1．将10毫升密度为1.84克/毫升，质量分数为98%的浓硫酸缓慢加入到50克水中，求所得稀硫酸的质量分数是多少？
2．有一块含杂质（杂质不跟硫酸反应）的锌片21.2克，跟足量的稀硫酸反应完全后，生成0.4克氢气。
求锌片中的锌的质量分数？
3．用100克质量分数为14.6%的盐酸和足量的锌反应，可得氢气多少升？（氢气的密度为0.09克/升）同时消耗多少克锌？
4．被氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2克氢气。
求被氧化的镁条中单质镁的质量分数。
5．现将稀硫酸49g与足量的氯化钡反应，生成23.3g白色沉淀，求原稀硫酸溶液中溶质的质量分数？
六、创新题
1．实验测知某溶液中含有且的数目比为3：4：5，则和的数目比为（）
A．2：3 B．3：4 C．4：5 D．1：2
2．氯化氢和盐酸都用表示，它们是同一种物质吗？
3．在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量
分数相等的稀和稀，使天平保持平衡
（1）若向两烧杯中分别投入等量的锌粒，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针_______偏转。
（填“向左”、“向右”、“不”）
（2）若向左烧杯中投入少量的锌粒，向右烧坏中投入等量镁条，待反应完全后，发现Zn和Mg全部溶解，则天平指针_______偏转。
七、竞赛题
1．在稀中，加入一种物质，溶液的导电性会出现如下图所示的变化，那么可推出加入的这种物质为（）
A．镁条B．烧碱溶液C．氧化铁D．溶液
2．现有白纸、溶质质量分数为20%的溶液（A），溶质质量分数为
10%的溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）_______画上花，再蘸_______画上叶。
将白纸挂起来，用_______向纸上喷洒即可。
实验的化学原理是_______。
20%的溶液呈_______性，因为_______；10%的溶液呈_______性，因为_______。