淮南市2014-2015学年第一学期高二化学期末考试试卷及参考答案
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代物有( ) A.7 种 B.6 种 C.5 种 D.4 种 15、设某氨水的 pH=X,某盐酸的 pH=Y,已知 X+Y=14,且 X 别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 种稀溶液:①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( ) A.①=④③=②B.①=④③② C.①④③②D.④①③② 17.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
H2O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( ) A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 5、下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液; ③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( ) A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥ 6、PH=5 的盐酸和 PH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11:9 混合,混合液的 pH 为( )
5
11 将上述两溶液分
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弱酸的化学式 CH3COOHHCNH2S 电离常数(25℃)1.8 乘以 10-54.9 乘以 10-10K1=1.3 乘以 10-7 本学期的期末考试已经 临近,各年级、各学科都已经进入到紧张的复习阶段。小编整理了 2014 高二化学期末 考试题(必修 4),供大家参考! 2014 高二化学期末考试题(必修 4) 第Ⅰ卷(共 70 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在 pH=1 的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
安徽省淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(文) Word版及答案
2014~2015学年度淮南市高二年级第一学期文科《化学与生活》模块期终试卷一、选择题(本题包括40小题,每小题2分,共80分。
每题只有1个选项符合题意,请将答案填在下表内)解其症状A.葡萄糖B.矿泉水C.补血口服液D.鸡蛋2.下列的糖类中,不能被人类消化吸收的是A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.麦芽糖3.把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀,该尿液中含有A.蛋白质B.葡萄糖C.食盐D.酒精4.下列哪种物质可用于和氢氧化钠溶液共热后制得肥皂( )A.葡萄糖B.蛋白质C.油脂D.乙酸5.葡萄糖是人体内最重要的供能物质,在人体内发生的主要反应是A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应6.右图所示是淮南流行小吃“烤面筋”,其主要营养成分是A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉7.高温蒸煮是日常生活中用于杀菌消毒的方法之一,该方法利用蛋白质的何种性质A.盐析B.变性C.颜色反应D.水解8.小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫,为了鉴别其真伪,通常取线头进行如下操作A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.火焰上灼烧9.切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄,有人戏称苹果“生锈了”,柠檬汁中含有大量维生素C,把它滴在切面上,可减缓苹果“生锈”。
这说明维生素C具有A.酸性B.氧化性C.碱性D.还原性10.下列食物中富含维生素的是()A.鸡蛋B.水果C.豆浆D.面粉11.晒太阳帮助人体钙吸收,其主要原因是阳光照射有助于人体内合成A.维生素A B.维生素B2C.维生素C D.维生素D12.右图是某品牌矿泉水部分商标图,图中列出了测定结果。
这里的钙、镁、钾、钠指的是A.单质B.原子C.分子D.元素13.人体缺铁主要会引起A.侏儒症B.夜盲症C.贫血D.甲状腺肿大14.下列最适合人们长期饮用的是A.纯净水B.蒸馏水C.白开水D.碳酸饮料15.“从毒生姜到黑心油,从镉大米到毒奶粉”。
食品安全与人们健康密切相关,下列做法符合食品安全法的是A.用纯碱发酵面食B.用硫磺熏制银耳、粉丝等食品C.用甲醛浸泡易腐烂的食品D.用工业用盐腌制咸菜16.某人在检查身体时,发现尿液呈酸性,医生建议他少吃下列食物中的A.苹果B.肉类食物C.菠菜D.海带17.下列说法正确的是A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品B.减少塑料袋的使用目的是为了减少“白色污染”C.食品添加剂对人体健康无害,故不限量使用D.有机食品是指含有机物的食品18.老年人骨质疏松,主要是缺乏哪种矿物质A.盐B.铁C.钙D.锌19.“水能载舟,亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切,下列药物使用知识正确的是A.对于标记“OTC”的药物,必须在医生指导下使用B.患有胃溃疡的患者,可用小苏打治疗胃酸过多C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用D.为了防止过敏反应发生,使用青霉素前一定要进行皮试20.2014年多位演艺明星因涉毒锒铛入狱,演出一部阵容豪华的“监狱风云”。
—学年度第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题:共40分,其中1—14题,每小题2分,15—18题,每小题3分。
1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题:共60分。
19.(12分,每空2分)(1)Al2O3(2)大于;CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)、HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2分)
(3)> (4)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
20.(14分,每空2分)(1)①CD ②a.ECBADGF或ECDBAGF;b.溶液由黄色变橙色,且半分钟内不恢复黄色
(2)①酸;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(紫红或浅紫红均可),且半分钟内不褪色②
0.2mol/L (3)D
21.(14分,每空2分)(1)60;>;=(2)0.070;0.0015 (3)0.36mol/L (4)0.200 22.(14分,每空2分)
(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离(2)C
(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
(4)不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀(5)不能
(6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀
23.(6分,每空2分)(1)Cu(2)0.4 (3)1。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷(含答案解析)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题(本题包括18小题,1-10每题2分,11-18每题3分,共44分。
每小题只有一...个.选项符合题意)1.关于吸热反应的说法,正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4 C.Cl2D.CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)△H=-184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3k J/molC.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H=-283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是()A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1,4-二甲苯6. 已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol,若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为() (kJ)A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q37. 反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO:0.001 mol·L-1B、H2O:0.002 mol·L-1C、NH3:0.002 mol·L-1D、O2:0.001 mol·L-18.下列实验事实不能..证明醋酸是弱酸的是()A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH >7B.常温下,测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH =4C.常温下,将pH =1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH <4D.常温下,将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是( )A BC D10.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( )A .平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B .达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C .达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D .达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH =7,则此溶液中( )A .c (NH 4+)<c (Cl -)B .c (NH 4+)=c (Cl -)C .c (NH 4+)>c (Cl -)D .无法确定c (NH 4+)与c (Cl -)的关系12. 水是最宝贵的资源之一,下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时,纯水的pH =7B.温度升高,纯水中的c (H +)增大,c (OH -)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小13.在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L -1HCl 溶液,溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动14.一定条件下,将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一.选择题(包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是()A.用食醋除去暖水瓶中的水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2.下列化学用语书写正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.硝基苯的结构简式:C.的名称:2-甲基丙醇D.甲基的电子式为:3.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是()A.2,5-二甲基己烷B.3,4-二甲基己烷C.2,3,4-三甲基戊烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷4.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()5.N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB.28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.1 mol羟基的电子数目为10N AD.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3 N A6.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是()①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2-戊烯和环戊烷A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤7.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B.装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C.装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D.装置④可用于实验室制取乙烯8.下列说法正确的是()A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C.已知稀溶液中,H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D.2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-19.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连,保护钢闸门D.装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应10.膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案
安徽省淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分.每小题只有1个选项符合题意)1. Cl2是一种有毒气体,溶于水后形成的溶液能导电,则Cl2属于()2.(3分)下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()3.(3分)下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()4.(3分)下列说法错误的是()5.(3分)在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()6.(3分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图可得出的判断结论正确的是()7.(3分)下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是()8.(3分)下列反应的离子方程式书写正确的是()9.(3分)(2012•长沙模拟)在25℃101kPa下,①2Na(s)+O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,下列说法正确的是()10.(3分)(2010•天津)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()11.(3分)锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列说法不正确的是()12.(3分)CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2而得到.现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是()①阴极2H++2e﹣=H2↑,使c(OH﹣)>c(H+)②阳极4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,O2将I﹣氧化为I2,I2遇淀粉变蓝③阳极2I﹣﹣2e﹣=I2,I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu﹣4e﹣+4I﹣=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝.13.(3分)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为()14.(3分)硫化钠(Na2S)的水溶液中存在着多种微粒,下列关系正确的是()15.(3分)下列有关中和滴定的叙述中正确的是()16.(3分)如表现象或反应的原理解释正确的是()17.(3分)在容积固定的密闭容器中发生反应:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是()K=K=18.(3分)(2014•广州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()二、填空题:(本题包括3小题,每空2分,共36分)19.(12分)在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L CH3COONa②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合⑤0.1mol/L NH3•H2O⑥0.1mol/L NH4Cl请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈碱性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣(用离子方程式表示).(2)比较溶液②和③,其中c(NH4+)的大小关系是②<③(填“>”、“<”或“=”).(3)在混合液④中,c(Cl﹣)= 0.05 mol/L;c(NH3•H2O)+c(NH4+)< 0.2mol/L (填“>”、“<”或“=”).(4)室温下,一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7,则溶液中离子浓度的大小关系是:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+).20.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= ﹣41.8 kJ•mol﹣1.(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比2:1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是BD .A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5:1,则平衡常数K= 1.8 .(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示.该反应△H <0(填“>”或“<”).(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置.①该电池工作时,OH﹣向负极移动(填“正”或“负”).②该电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣.=1.821.(12分)请仔细观察两种电池的构造示意图(如图1),回答下列问题:(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn(OH)2.(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大.(3)原电池可将化学能转化为电能.某课外活动小组设计两种类型的原电池,以探究其能量转化效率.限选材料:ZnSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,锌片和导线.①完成原电池甲的装置示意图(见图2),并作相应标注.(要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素)②组装原电池乙,要求:以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中,工作一段时间后,可观察到负极电极逐渐溶解变细.③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲,(填“甲”或“乙”),其原因是甲可以保持电流稳定,化学能基本都转化为电能.而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应,部分能量转化为热能.三、实验题(本题共10分,每空2分)22.(10分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+.(2)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种:猜想1:氢氧化镁电离出OH﹣离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.猜想2:氯化铵中NH4+离子水解出的H+,与氢氧化镁电离出OH﹣离子生成了水.(3)为验证猜想,又设计了以下实验①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是醋酸铵溶液呈中性,如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵,说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH﹣离子,导致沉淀溶解平衡移动正向移动,达到沉淀溶解.②实验证明猜想正确的是 1 (填“1”或“2”).(4)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解.该实验的目的是排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性.。
【推荐下载】14年高二化学上册期末测试题及参考答案
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14年高二化学上册期末测试题及参考答案
距离期末考试还有不到一个月的时间了,在这段时间内突击做一些试题是非常用帮助的,小编整理了14年高二化学上册期末测试题及参考答案,希望对大家有所帮
助!预祝大家取得好成绩!
14年高二化学上册期末测试题及参考答案
本试卷分单项选择题和多项选择题,共45题,4页,满分100分,考试用时60分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5
一、单项选择题Ⅰ:本大题共40小题,每小题2分,共80分。
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人教版高中化学选修一上学期期末考试高二化学试卷(文科).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安徽省淮南市2014-2015学年上学期期末考试高二化学试卷(文科)一、选择题(本题包括40小题,每小题2分,共80分.每题只有1个选项符合题意,请将答案填在下表内)1.(2分)学校运动会中,某同学长跑后感到头晕乏力(血糖降低的原因),口服下面哪种物质可有效缓解其症状()A.葡萄糖B.矿泉水C.补血口服液D.鸡蛋考点:营养均衡与人体健康的关系;葡萄糖的性质和用途.分析:根据糖类的生理功能、缺乏症以及淀粉的代谢过程判断.乏力、头晕,甚至休克等症状是体内有机物释放的能量不足所致,生物学上可知,体内主要供能物质为糖类.解答:解:糖类是人体的主要供能物质,缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状,低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖,所以最宜先补充葡萄糖.故选A.点评:本题考查葡萄糖的性质和用途,难度不大,注意六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容.2.(2分)下列的糖类中,不能被人类消化吸收的是()A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.麦芽糖考点:纤维素的性质和用途.专题:糖类与蛋白质专题.分析:人体内没有纤维素酶,不能消化吸收纤维素,据此解题.解答:解:A.蔗糖在人体内水解生成葡萄糖和果糖,能被消化吸收,故A错误;B.淀粉属于高分子化合物,在相应酶的作用下水解成可以被人体吸收的小分子物质,故B错误;C.人体内没有纤维素酶,不能消化吸收纤维素,故C正确;D.麦芽糖水解生成葡萄糖,能被吸收,故D错误.故选C.点评:本题考查纤维素的性质和用途,难度不大,注意人体内没有纤维素酶,不能消化吸收纤维素.3.(2分)把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀,该尿液中含有()A.蛋白质B.葡萄糖C.食盐D.酒精考点:葡萄糖的性质和用途.专题:糖类与蛋白质专题.分析:新制Cu(OH)2悬浊液与尿液混合,加热后,若产生红色沉淀,说明含有醛基,进而说明含有葡萄糖.解答:解:“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,通过检验醛基即可检验葡萄糖,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热后,若产生红色沉淀,说明含有醛基,也就说明含有葡萄糖.故选B.点评:本题考查葡萄糖的检验,难度不大,新制氢氧化铜可以检验醛基的存在,值得注意的是久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有差别.4.(2分)下列哪种物质可用于和氢氧化钠溶液共热后制得肥皂()A.葡萄糖B.蛋白质C.油脂D.乙酸考点:油脂的性质、组成与结构.专题:有机反应.分析:油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂,为油脂的水解反应,据此解题.解答:解:油脂和氢氧化钠溶液共热后制得肥皂,故选C.点评:本题考查有机物的结构与性质,侧重糖类、油脂、蛋白质性质的考查,注意分析有机物中的官能团及性质,题目难度不大.5.(2分)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,在人体内发生的主要反应是()A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应考点:葡萄糖的性质和用途.专题:有机反应.分析:由葡萄糖(C6H12O6)的化学式可知,葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,最终转化为CO2和H2O,根据反应物和产物的化合价关系即可解答.解答:解:葡萄糖作为营养剂供给人体能量,最终转化为CO2和H2O,葡萄糖中氢元素为+1价,氧元素为﹣2价,根据根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零,碳元素为0价,而产物中,二氧化碳中碳为+4价,氧为﹣2价,碳的化合价升高,单质氧的化合价从0变为﹣2价,氧元素的化合价降低;水中氢元素的化合价为+1价,氢元素的化合价反应前后未变,所以该反应是氧化还原反应,反应方程式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O.故选A.点评:本题考查葡萄糖在人体中变化的反应类型,熟悉各反应类型的特征是解答的关键,题目较简单.6.(2分)如图所示是淮南流行小吃“烤面筋”,其主要营养成分是()A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:有机反应.分析:面筋的成分是小麦中的蛋白质,据此解题.解答:解:面筋的成分是蛋白质.故选B.点评:本题考查蛋白质的来源,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.7.(2分)高温蒸煮是日常生活中用于杀菌消毒的方法之一,该方法利用蛋白质的何种性质()A.盐析B.变性C.颜色反应D.水解考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:糖类与蛋白质专题.分析:高温蒸煮能使蛋白质变性,据此解题.解答:解:细菌的生命活性物质是蛋白质,高温蒸煮能使蛋白质变性,所以此法可以杀菌消毒.故选B.点评:本题考查蛋白质的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.8.(2分)小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫,为了鉴别其真伪,通常取线头进行如下操作()A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.火焰上灼烧考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:有机化学基础.分析:根据纯羊毛制品的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味进行解答.解答:解:A.蛋白质遇硝酸变黄色,衣服有颜色,不明显,故A错误;B.浓硫酸有腐蚀性能腐蚀蛋白质和化纤,故B错误;C.酒精与蛋白质不反应,故C错误;D.纯羊毛制品的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,所以如果是羊绒衫,燃烧的现象是有烧焦羽毛气味,故D正确.故选D.点评:本题考查蛋白质的鉴别,难度不大,掌握纯羊毛制品的主要成分蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,是正确解答此类题的关键.9.(2分)切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄,有人戏称苹果“生锈了”,柠檬汁中含有大量维生素C,把它滴在切面上,可减缓苹果“生锈”.这说明维生素C具有()A.酸性B.氧化性C.碱性D.还原性考点:人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径.专题:化学应用.分析:切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄,还原性的物质可减缓被氧化,据此解题.解答:解:切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄,若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上,剖面就不会迅速变成黄色,因为维生素C具有还原性.故选D.点评:本题考查了氧化还原反应,题目难度不大,注意根据题意解题.10.(2分)下列食物中富含维生素的是()A.鸡蛋B.水果C.豆浆D.面粉考点:人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径.专题:化学应用.分析:鸡蛋富含蛋白质,水果富含维生素,豆浆富含蛋白质,面粉富含淀粉,据此解题.解答:解:A.鸡蛋富含蛋白质,故A错误;B.水果富含维生素,故B正确;C.豆浆富含蛋白质,故C错误;D.面粉富含淀粉,故D错误.故选B.点评:本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.11.(2分)晒太阳帮助人体钙吸收,其主要原因是阳光照射有助于人体内合成()A.维生素A B.维生素B2C.维生素C D.维生素D考点:人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径.专题:化学应用.分析:紫外线能合成维生素D促进钙的吸收,据此解题.解答:解:适当的阳光照射有助于人体合成维生素,是利用紫外线能合成维生素D的原理.故选D.点评:本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.12.(2分)如图是某品牌矿泉水部分商标图,图中列出了测定结果.这里的钙、镁、钾、钠指的是()A.单质B.原子C.分子D.元素考点:常见元素的名称、符号、离子符号.专题:化学用语专题.分析:食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”不是以单质形式存在,通常以化合物形式存在,因此其表示的为元素含量.解答:解:由饮用天然水理化指标测定结果图可知,钙、镁、钾、钠指的是元素,它们以化合物的形式存在于水中,所以D正确,故选D.点评:本题考查了物质名称与化学式的关系,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,与生活实际相联系,明确食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”表示的是元素即可解答.13.(2分)人体缺铁主要会引起()A.侏儒症B.夜盲症C.贫血D.甲状腺肿大考点:微量元素对人体健康的重要作用.专题:化学应用.分析:人体缺铁会患缺铁性贫血,据此解题.解答:解:A.侏儒症是生长激素缺乏或分泌不足,故A错误;B.会患缺乏维生素AC夜盲症,故B错误;C.人体缺铁会患缺铁性贫血,故C正确;D.缺碘会患甲状腺肿大,故D错误.故选C.点评:本题考查微量元素对人体健康的重要作用,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.14.(2分)下列最适合人们长期饮用的是()A.纯净水B.蒸馏水C.白开水D.碳酸饮料考点:微量元素对人体健康的重要作用;营养均衡与人体健康的关系.专题:化学应用.分析:水是构成细胞的基础物质.软水中不含有人体需要的必需元素,对人体没有益处.解答:解:A.纯净水中缺少人体所需的微量元素,长期饮用纯净水,无益于身体健康,故A错误;B.蒸馏水中缺少人体所需的微量元素,长期饮用蒸馏水,无益于身体健康,故B错误;C.长期饮用白开水能提供人体所需的矿物质,故C正确;D.大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失,故D错误.故选C.点评:本题考查微量元素对人体健康的重要作用,难度不大,解答本题的关键是要掌握水的性质及其化学与人体健康方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.15.(2分)“从毒生姜到黑心油,从镉大米到毒奶粉”.食品安全与人们健康密切相关,下列做法符合食品安全法的是()A.用纯碱发酵面食B.用硫磺熏制银耳、粉丝等食品C.用甲醛浸泡易腐烂的食品D.用工业用盐腌制咸菜考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析: A.碳酸钠和有机酸反应产生二氧化碳;B.二氧化硫有毒会危及人体健康;C.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构;D.工业用盐含有亚硝酸钠.解答:解:A.碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的面食疏松多孔,故A正确;B.硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫有毒会危及人体健康,故B错误;C.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,对人体有害,会危及人体健康,故C错误;D.工业用盐含有亚硝酸钠,亚硝酸钠有毒,不能食用,故D错误.故选A.点评:本题考查食品添加剂,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.16.(2分)某人在检查身体时,发现尿液呈酸性,医生建议他少吃下列食物中的()A.苹果B.肉类食物C.菠菜D.海带考点:人体新陈代谢过程中的生化反应.分析:根据食品经过消化、吸收、代谢后,最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定食品的酸碱性.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,称为碱性食品,如蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等;在人体内产生酸性物质的称为酸性食品,该类食物通常含有丰富的蛋白质、脂肪和糖类,含有因含硫、磷、氯元素较多,在人体内代谢后产生酸.如:淀粉类、豆类、动物性肉类食品、油炸食物或奶油类等;某人在检查身体时,发现尿液呈微酸性,说明食用的酸性食物较多,因此医生建议他少吃酸性食物,据此解答.解答:解:某人在检查身体时,发现尿液呈微酸性,说明食用的酸性食物较多,因此医生建议他少吃酸性食物,A.苹果等水果含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,可用食用,故A错误;B.含蛋白质、脂肪多的肉类食品因含硫、磷、氯元素较多,在人体内代谢后产生酸,是酸性食品应少吃,故B正确;C.波菜等蔬菜含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,可用食用,故C错误;D.海带属于含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的碱性食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,可用食用,故D错误;故选B.点评:本题考查了食物的酸碱性判断,注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类,题目难度不大.17.(2分)下列说法正确的是()A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品B.减少塑料袋的使用目的是为了减少“白色污染”C.食品添加剂对人体健康无害,故不限量使用D.有机食品是指含有机物的食品考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用;绿色化学;常见的生活环境的污染及治理.分析: A.绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品;B.白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物;C.食品添加剂应合理使用;D.任何食品都含有有机物,但不都是有机食品.解答:解:A.绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品,而不是单指颜色,故A错误;B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓,减少塑料袋的使用目的是为了减少“白色污染”,故B正确;C.过量使用国家允许使用的食品添加剂,对人体有害,故C错误;D.有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法,任何食品都含有有机物,但不都是有机食品,故D错误.故选B.点评:本题考查食品添加剂以及环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.18.(2分)老年人骨质疏松,主要是缺乏哪种矿物质()A.盐B.铁C.钙D.锌考点:微量元素对人体健康的重要作用.分析:无机盐中含有的钙是构成骨骼和牙齿的重要成分,儿童缺钙易患引起佝偻病,中老年人缺钙易患骨质疏松.解答:解:A.盐不是具体物质,故A错误;B.缺铁会患缺铁性贫血,故B错误;C.儿童缺钙易患引起佝偻病,中老年人缺钙易患骨质疏松,故C正确;D.缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,故D错误.故选C.点评:本题考查微量元素对人体健康的重要作用,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.19.(2分)“水能载舟,亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切,下列药物使用知识正确的是()A.对于标记“OTC”的药物,必须在医生指导下使用B.患有胃溃疡的患者,可用小苏打治疗胃酸过多C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用D.为了防止过敏反应发生,使用青霉素前一定要进行皮试考点:药物的主要成分和疗效.分析: A.OTC是非处方药的标志;B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体;C.抗生素对抵抗细菌感染很有效,但却不能滥用;D.青霉素容易发生过敏反应.解答:解:A.所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识,在自我药疗的时候,只有使用非处方药才是安全的,故A错误;B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,患胃溃疡的病人,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔,故B 错误;C.抗生素在对抗细菌感染的同时,它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害.有的会损害神经细胞;有的损害肝、肾;有的损害造血功能;有的损害生殖系统.严重的甚至是不可逆的,故C错误;D.青霉素容易发生过敏反应,使用前需要进行过敏试验,故D正确.故选D.点评:本题考查药物的主要成分和疗效,题目难度不大,注意抗生素在对抗细菌感染的同时,它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害.20.(2分)2014年多位演艺明星因涉毒锒铛入狱,演出一部阵容豪华的“监狱风云”.吸毒祸害之大,胜于洪水猛兽.下列物质中不属于毒品的是()A.冰毒B.吗啡C.摇头丸D.甘油考点:药物的主要成分和疗效.分析:根据毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林,以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品,大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类.解答:解:吗啡、冰毒、摇头丸都属于毒品,甘油即丙三醇,不属于毒品,故选D.点评:本题考查毒品的种类,题目难度不大,记住常见的毒品即可解题.21.(2分)下列行为不属于健康文明的生活方式的是()A.合理饮食,注意营养均衡B.积极参加科学的体育锻炼C.不吸烟、不酗酒,远离毒品D.沉迷网络聊天和游戏考点:营养均衡与人体健康的关系.分析:健康的生活方式:吃营养配餐;坚持体育锻炼;按时作息;不吸烟、不喝酒;拒绝毒品;积极参加集体活动.解答:解:A.营养均衡有利人体健康,故A错误;B.坚持适度锻炼是健康文明的生活方式,故B错误;C.不吸烟、不酗酒,远离毒品是健康文明的生活方式,故C错误;D.沉迷网络聊天、游戏会破坏人的生物钟,使神经系统的兴奋性降低,影响人体健康,故D正确.故选D.点评:本题考查健康文明的生活方式,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.22.(2分)香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质.其中对人类危害最大的是尼古丁、焦油和一氧化碳等.下列说法中错误的是()A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C.过滤嘴可以过滤所有有毒物质D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡考点:常见的生活环境的污染及治理.分析: A、尼古丁(化学式C10H14N2)、焦油和一氧化碳等对人体有害;B、烟焦油对人的肺部产生危害;C、过滤嘴不会消除一氧化碳等有害物质;D、一氧化碳能和血红蛋白结合从而对人体造成危害.解答:解:A、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有害物质,所以吸烟有害健康,故A正确.B、烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大,能引起咳嗽、痰多、肺部感染等疾病,故B正确;C、香烟中的尼古丁、烟焦油、一氧化碳和放射性物质,不会被过滤嘴吸收,故C错误.D、香烟的烟气含有一氧化碳,一氧化碳能与血红蛋白结合,使小白鼠缺氧中毒而死亡,故D正确.故选C.点评:本题难度不大,考查了吸烟的危害,掌握香烟燃烧产生的气体中的物质的性质、灵活运用所学知识解答实际问题是解题的关键.23.(2分)下列有关食品添加剂使用正确的是.()A.在规定范围使用着色剂,一般认为对人体健康无害B.为了增进孩子的食欲,可以在饮食中多多使用调味剂C.亚硝酸钠可延长肉类制品保质期,我们可放心添加使用D.为增强食品营养,应大力提倡在食品中添加营养强化剂考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析: A.在规定范围内使用着色剂,一般认为对人体健康无害;B.合理、依法使用食品添加剂,一般对人体无害;C.亚硝酸盐有毒,过量食用会导致人死亡;D.营养强化剂属于食品添加剂,不可随意使用.解答:解:A.在规定范围内使用着色剂,一般认为对人体健康无害,如果违反规定,均会损害人体健康,故A正确;B.多多使用调味剂对人体有害,故B错误;C.亚硝酸盐有毒,过量食用会导致人死亡,添加到食品中要严格控制用量,故C错误;D.食品营养强化剂是指“为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂,食品添加剂不可滥用,要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》,故D错误.故选A.点评:本题考查了常见的食品添加剂的组成、性质和作用,题目难度不大,侧重于化学与生活的联系.24.(2分)“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用.生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A.无机物B.有机物C.盐类D.糖类考点:无机化合物与有机化合物的概念.专题:物质的分类专题.分析:利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品,形成材料的分类,可判断出其所属类别.解答:解:塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物,废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素,它们都属于有机物.故选B.点评:此题是一道物质组成材料题,解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握,难度不大.25.(2分)全球环境问题按其相对的严重性,排在前三位的是()A.全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题B.海洋污染问题,土壤荒漠化问题,物种灭绝C.森林面积减少,饮用水污染问题,有害废弃物越境迁移D.饮用水污染问题,土壤荒漠化问题,噪声污染问题考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:元素及其化合物.分析:全球环境问题按其相对的严重性,排在前三位的是全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题.解答:解:全球环境问题按其相对的严重性,排在前三位的是全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题,造成原因主要是二氧化碳的急剧增大,氟氯烃的排放以及二氧化硫、氮氧化物的过度排放,且日趋严重,这一影响不仅会殃及一代、两代人,而且将影响几代、甚至几十代人的生存繁衍.故选A.点评:本题考查化学与环境污染及治理知识,侧重于化学与生活、环境的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.26.(2分)关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是()A.阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸B.阿司匹林属于抗生素C.阿司匹林是一种白色晶体,易溶于水D.阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应考点:药物的主要成分和疗效.专题:有机化合物的获得与应用.分析: A.阿司匹林名称为乙酰水杨酸;B.阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药;C.阿司匹林微溶于水;D.任何药物都有副作用.解答:解:A.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸,故A正确;B.阿司匹林是解热镇痛药,故B错误;C.阿司匹林是一种白色晶体,微溶于水,故C错误;D.任何药物都有副作用,应在医生指导下服用,故D错误.故选A.点评:本题考查药物的使用,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.27.(2分)我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是()A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢考点:无机非金属材料.专题:碳族元素.分析: A、普通硅酸盐陶瓷能导热;B、无冷却式陶瓷发动机选用的材料是氮化硅(Si3N4)陶瓷;C、光导纤维用于传输信息;D、玻璃钢是一种复合材料,常用于制汽车车身、火车车厢和船体;解答:解:A、普通硅酸盐陶瓷能导热,不能用于制陶瓷柴油机,故A错误B、无冷却式陶瓷发动机选用的材料是氮化硅(Si3N4)陶瓷,故B正确;C、光导纤维用于传输信息,不能用于制陶瓷柴油机,故C错误D、玻璃钢是一种复合材料,常用于制汽车车身、火车车厢和船体,故D错误;故选:B.点评:本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,注意相关知识的积累.。
2014-2015第一学期高二化学试题
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题,满分120分.考试用时100分钟.注意事项:1.答卷前,考生首先检查答题卡是否整洁无缺损,之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号.2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上.不按要求填涂的,答案无效. 3.非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,请注意每题答题空间,预先合理安排;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.4.作答选做题时,请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点,再做答.漏涂、错涂、多涂的答案无效.5.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡交回.第I 卷(选择题,共56分)一、单项选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确)1.下列变化过程,属于放热过程的是A .酸碱中和反应B .液态水变成水蒸气C .弱酸弱碱电离D .用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2. 已知:由金红石(TiO 2)制取单质Ti ,涉及到的步骤为:TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= -393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= -566kJ/mol ; ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: ( )A. -313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. -80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡, 当单独改变下述条件后,有关反应速率变化的叙述错误..的是()A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度(或压强)对应;的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是()5.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( )A.c(Ba2+)=c(SO2-4) B.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)·c(SO2-4)=K sp(BaSO4)C.c(Ba2+)=c(SO2-4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)·c(SO2-4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂,在A池中加入0.05mol·L-1的CuCl2溶液,B池中加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,进行电解。
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A.
B.C.
D..“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.无机物
B.有机物
C.盐类 D. 糖类
.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是
A.全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题
B.海洋污染问题,土壤荒漠化问题,物种灭绝
C.森林面积减少,饮用水污染问题,有害废弃物越境迁移
D.饮用水污染问题,土壤荒漠化问题,噪声污染问题
26. 关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是
A.阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸
B.阿司匹林属于抗生素
C.阿司匹林是一种白色晶体,易溶于水
D.阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应
2.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且
,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是
A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶
40.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A. 防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损
C. 增大硬度防止撞坏 D.美观杀菌消毒作用二.(本题共4题,每空1分,共计20分)
缺,而且严重危害人体健康。请判断下列说法是否正确(填“”或“”)。
(1)工业废水中含有的酸、碱、盐,会造成水体污染。
(2)生活污水中不含工业污染物,因此可以不经处理任意排放。
(3)含重金属(Hg、Pb、Cd、Cr等)的水,对人类健康有害。
(4)含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海,会出现水华、赤潮等问题
D.火焰上灼烧
.A.B.C.D..下列食物的是( )
安徽省淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试卷 Word版含答案
2014~2015学年度淮南市高二年级第一学期理科《化学反应原理》模块期终试卷时间:90分钟 分值: 100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有1个选项符合题意, 请将答案 填在下列表格中)1.Cl 2是一种有毒气体,溶于水后形成的溶液能导电,则Cl 2属于 A .强电解质 B .弱电解质C .非电解质D .既不是电解质也不是非电解质 2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是A .HClB .NH 4NO 3C .Na 2CO 3D .HClO 3. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A .保持表面干燥B .表面镀锌C .表面镶嵌铜块D .与电源负极相连 4.下列说法错误的是A .升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小B .决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C .对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快D .催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率 5.在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是A .v (SO 2)=4mol/(L·min)B .v (SO 2)=0.1mol/(L·s)C .v (O 2)=3mol/(L·min)D .v (O 2)=0.1mol/(L·s)6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是 A .正反应一定是放热反应B .若T 2>T 1,则正反应一定是吸热反应C .达到平衡时A 2的转化率大小为:b >a >cD .b 点时,平衡体系中A 、B 原子数之比接近3∶1AB 3的平衡体积分数n (B 2)起始abc T 2 T 17.下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+B.使pH试纸呈现红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Na+C.由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaHS水解:HS-+ H2O = S2-+ H3O+B.向氯化铁溶液中加入铁:Fe3+ + Fe = 2Fe2+C.氯化铝溶液加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O D.硫酸铜水解:Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+9.25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+12O2(g)===Na2O(s) ;ΔH1=-414 kJ/mol②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ;ΔH2=-511 kJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物中的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ;ΔH=-317 kJ/mol10.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的水溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH =4.5的番茄汁中c(H+)是pH =6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH =5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)11.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。
20142015高二上学期化学期末考试试题含答案
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淮南市2014—2015学年度第一学期期末教学检测 高二化学时间:90分钟 分值: 100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有1个选项符合题意) 1.Cl 2是一种有毒气体,溶于水后形成的溶液能导电,则Cl 2属于 A .强电解质 B .弱电解质C .非电解质D .既不是电解质也不是非电解质2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是A .HClB .NH 4NO 3C .Na 2CO 3D .HClO 3. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A .保持表面干燥B .表面镀锌C .表面镶嵌铜块D .与电源负极相连 4.下列说法错误的是A .升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小B .决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C .对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快D .催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率 5.在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是A .v (SO 2)=4mol/(L·min)B .v (SO 2)=0.1mol/(L·s)C .v (O 2)=3mol/(L·min)D .v (O 2)=0.1mol/(L·s)6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是 A .正反应一定是放热反应B .若T 2>T 1,则正反应一定是吸热反应C .达到平衡时A 2的转化率大小为:b >a >cD .b 点时,平衡体系中A 、B 原子数之比接近3∶1 7.下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 A .pH=2的溶液中:SO 42-、K +、NO 3-、Mg 2+B .pH 试纸呈现红色的溶液:Fe 2+、K +、NO 3-、Na +C .水电离出的c(H +)=10ˉ12mol/L 的溶液中:Na +、HCO 3-、Cl -、SO 42-D .中性溶液中:Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -AB 3的平衡体积分数n (B 2)起始abc T 2T 18.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .NaHS 水解:HS -+ H 2O = S 2-+ H 3O + B .向氯化铁溶液中加入铁:Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C .氯化铝溶液加入过量的氨水:Al 3+ + 4NH 3•H 2O = AlO 2-+ 4NH 4+ + 2H 2OD .硫酸铜水解:Cu 2+ + 2H 2OCu(OH)2 + 2H +9.25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+12O 2(g)===Na 2O(s) ; ΔH 1=-414 kJ/mol②2Na(s)+O 2(g)===Na 2O 2(s) ; ΔH 2=-511 kJ/mol下列说法正确的是A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D .25 ℃、101 kPa 下,Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na 2O(s) ; ΔH =-317 kJ/mol 10.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A .某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B .pH = 4.5的番茄汁中c(H +)是pH = 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C .AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D .pH = 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中,c(Na +) > c(CH 3COO -) 11.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO 4,可先用Na 2CO 3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO 3,再用酸除去。
下列说法不.正确..的是 A .CaCO 3的溶解度小于CaSO 4B .沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C .沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D .CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡12.CuI 是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu 2++4I -=2CuI+I 2而得到。
现以石墨为阴极,以Cu 为阳极电解KI 溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是 ①阴极2H ++2e -= H 2↑,使c (OH -)>c (H +)②阳极4OH --4e -=2H 2O+O 2↑,O 2将I -氧化为I 2,I 2遇淀粉变蓝 ③阳极2I --2e -=I 2,I 2遇淀粉变蓝 ④阳极2Cu-4e -+4I -=2CuI+I 2,I 2遇淀粉变蓝A .①②B .①③C .①④D .③④ 13.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +若在此溶液中加入稀硫酸,则溶液的颜色变化为( ) A .绿色变深B .浅绿色变得更浅C .变黄D.无明显变化14. 硫化钠(Na 2S)水溶液中存在着多种微粒,下列关系正确的是A. c (OH -)= c (HS -)+c (H +)+c (H 2S)B. c (OH -) = c (HS -)+c (H +)+2 c (H 2S)C. c (Na +) = c (S 2-)+c (HS -) +c (H 2S)D. c (Na +)+c (H +)= c (HS -)+c (OH -)+c (S 2-)15.下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A .中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2—3mL B .滴定管、锥形瓶均先水洗后用待装液润洗C .滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D .若用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液,滴定前仰视,滴定后俯视则测定值偏大 16.下列现象或反应的原理解释正确的是 (g)FeO(s)+CO(g)为1. 47,900 ℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是 A .从700 ℃到900 ℃,平衡体系中气体的密度变大 B .该反应的化学平衡常数表达式为K =C .绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D .该反应的正反应是放热反应18.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是 A .铜电极附近观察到黄绿色气体 B .石墨电极附近溶液呈红色 C .溶液中的Na +向石墨电极移动 D .铜电极上发生还原反应第Ⅱ卷(非选择题,共46分)二、填空题:(本题包括3小题,共36分) 19.(12分)在室温下,下列五种溶液:① 0.1 mol/L CH 3COONa ②0.1 mol/L CH 3COONH 4③0.1 mol/L NH 4HSO 4 ④0.1 mol/L NH 3·H 2O 和0.1 mol/L NH 4Cl 的混合液 ⑤0.1 mol/L NH 3·H 2O ⑥0.1 mol/L NH 4Cl 请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示) 。
(2)比较溶液②、③中c (NH +4)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,________离子的浓度为0.1 mol/L ;NH 3·H 2O 和________离子的量浓度之和为0.2 mol/L 。
含酚酞的饱和食盐水直流电源(4)室温下,一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7,则溶液中离子浓度的大小关系是:。
20.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则平衡常数K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。
该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
图甲:图乙:(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH-向极移动(填“正”或“负”)。
②该电池正极的电极反应式为。
21 (12分)请仔细..观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。
试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是(3)原电池可将化学能转化为电能。
某课外活动小组设计两种类型的原电池,以探究其能量转化效率。
限选材料....:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②组装原电池乙,要求:以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中,工作一段时间后,可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,(填“甲”或“乙”),其原因是。
三、实验题(本题共10分)22.(10分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因。