化学方程式的计算练习题经典

化学方程式的计算练习题经典

一、中考化学方程式的计算

1．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%

【解析】

设盐酸溶液中氯化氢的质量为x

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

50g ×8% x

4036.5

=

508%

g x

⨯

x=3.65g

稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%

2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%

【解析】

【分析】

【详解】

解：设过氧化钙质量为x，

2222

2CaO2H O=2Ca(OH)O

14432

x 3.2g

14432

=

x 3.2g

++↑

x=14.4g，

该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g

15.0g

×100%=96%，

答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．

【答案】84.32 80%

【解析】

【分析】

根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

x 3.52g

10044

=

x 3.52g

↑

x=8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

8g

10g

×100%=80%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案：

（1）84.32

（2）80%。

4．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

（1）恰好完全反应时，生成CO 2的质量为_____________g 。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？

【答案】4.4 16.7% 16.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可得生成气体质量最终4.4g ，故填：4.4

（2）解：设碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙质量为y 3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O

10011144

x y 4.4g 100x 111y ==44 4.4g 44 4.4g

x=10gy=11.1g

++↑+， 该样品中杂质质量12g-10g=2g ，样品中杂质的质量分数； 2g 100%16.7%12g

⨯≈ 答：质量分数为16.7%

（3）恰好完全反应溶液质量：

73g 12g -4.4g=80.6g +

所得溶液的溶质质量分数： 11.1g+2g 100%16.3%80.6g

⨯≈ 答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%

5．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：

22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求：

（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？

（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g 加水_____g ？

【答案】6.3% 27.4 72.6

【解析】

【分析】

【详解】

设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。

4NO+O+2H O=4HNO

2223

18432252

4.6g y x

18432252

==

4.6g y x

x=6.3g；y=0.8g。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：

6.3g

×100%=6.3%。

100g

答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:

（1）m的值为_______g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程)______

（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是______。

【答案】15.6 50% 4g

【解析】

【分析】

碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。

【详解】

（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，

设参加反应的碳酸钙的质量为x