S 硫元素单质及化合物间的转化
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即时应用
1．(2012·高考上海卷)和氢硫酸反应不．能产生沉淀的是( )
A．Pb(NO3)2 溶液
B．Na2S 溶液
C．CuSO4 溶液
D．H2SO3 溶液
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2．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是强酸，当 X 无论是强酸还是强 碱时，都有如下的转化关系： A ――X→ B ――Y→ C ――Y→ D ――Z→ E
硫元素HS―2S―O―足2→―量S→OO2 S2O――2O―2→―O2S→OS3O―H3―― 2O→H―2OH→2HSO2S4O4
目录ຫໍສະໝຸດ Baidu
特别提醒：1相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 2典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是 强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答： (1)A 是________，Y 是________，Z 是________(填化学式， 下同)。 (2)当 X 是强酸时，E 是________。写出 B 生成 C 的化学方程 式：_________________________________________________。 (3)当 X 是强碱时，E 是________。写出 B 生成 C 的化学方程 式：_________________________________________________。
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考点串讲•深度剖析
硫元素单质及化合物间的转化
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1．－2 价硫处于最低价态，只有还原性，可被 O2、Cl2 等氧化 剂氧化为 S；0 价、＋4 价硫处于中间价态，既有氧化性又有 还原性；＋6 价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓 H2SO4 在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显 示酸性(生成硫酸盐和水)。 2．含硫物质的连续氧化
硫元素单质及化合物间的转化
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思考感悟 1.自然界中的硫元素是如何转化的？ 【提示】
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2．硫酸有哪些用途？怎样鉴别浓、稀硫酸？ 【提示】 (1)①制取化肥，如磷肥、氮肥； ②清除金属表面的氧化物； ③制取挥发性酸； ④用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。 (2)①观察外观，呈油状的是浓硫酸； ②比较相同体积的质量，质量大的为浓硫酸； ③用火柴杆，能使火柴杆变黑的是浓硫酸。
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体验高考
判断下列说法的正误： 1．(2012·高考广东卷 12TA)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水 退色。( ) 2．(2012·高考广东卷 12TC)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可 用于干燥 H2 和 CO。( ) 3．(2011·高考天津卷 5TB)SO2 通入碘水中，反应的离子方程 式为 SO2＋I2＋2H2O===SO23－＋2I－＋4H＋。( ) 4．(2011·高考天津卷 3TA)滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀， 则原溶液中有 SO24－。( ) 【答案】 1.× 2.× 3.× 4.×
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思考感悟 3.“硫酸型”酸雨是怎样形成的？ 【提示】 “酸雨”主要是 SO2、NO2 在大气中转化为硫酸、 硝酸造成的。“酸雨”的形成需要有一定的环境、气候和地理 因素。以“硫酸型”酸雨为例，其形成过程一般认为是：SO2 等 酸 性 气 体 进 入 大 气 后 造 成 局 部 地 区 大 气 中 SO2 的 富 集 部―雨 分―水 转→化H2SO3―――空―飘气―尘中―等氧―固气―体等―污氧―染化―物剂―的的―催氧― 化化作―作用―用――→H2SO4，随雨水 降下形成“酸雨”。
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1．(2012·高考上海卷)和氢硫酸反应不．能产生沉淀的是( )
A．Pb(NO3)2 溶液
B．Na2S 溶液
C．CuSO4 溶液
D．H2SO3 溶液
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2．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是强酸，当 X 无论是强酸还是强 碱时，都有如下的转化关系： A ――X→ B ――Y→ C ――Y→ D ――Z→ E
硫元素HS―2S―O―足2→―量S→OO2 S2O――2O―2→―O2S→OS3O―H3―― 2O→H―2OH→2HSO2S4O4
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特别提醒：1相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 2典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是 强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答： (1)A 是________，Y 是________，Z 是________(填化学式， 下同)。 (2)当 X 是强酸时，E 是________。写出 B 生成 C 的化学方程 式：_________________________________________________。 (3)当 X 是强碱时，E 是________。写出 B 生成 C 的化学方程 式：_________________________________________________。
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1．－2 价硫处于最低价态，只有还原性，可被 O2、Cl2 等氧化 剂氧化为 S；0 价、＋4 价硫处于中间价态，既有氧化性又有 还原性；＋6 价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓 H2SO4 在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显 示酸性(生成硫酸盐和水)。 2．含硫物质的连续氧化
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2．硫酸有哪些用途？怎样鉴别浓、稀硫酸？ 【提示】 (1)①制取化肥，如磷肥、氮肥； ②清除金属表面的氧化物； ③制取挥发性酸； ④用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。 (2)①观察外观，呈油状的是浓硫酸； ②比较相同体积的质量，质量大的为浓硫酸； ③用火柴杆，能使火柴杆变黑的是浓硫酸。
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判断下列说法的正误： 1．(2012·高考广东卷 12TA)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水 退色。( ) 2．(2012·高考广东卷 12TC)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可 用于干燥 H2 和 CO。( ) 3．(2011·高考天津卷 5TB)SO2 通入碘水中，反应的离子方程 式为 SO2＋I2＋2H2O===SO23－＋2I－＋4H＋。( ) 4．(2011·高考天津卷 3TA)滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀， 则原溶液中有 SO24－。( ) 【答案】 1.× 2.× 3.× 4.×
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思考感悟 3.“硫酸型”酸雨是怎样形成的？ 【提示】 “酸雨”主要是 SO2、NO2 在大气中转化为硫酸、 硝酸造成的。“酸雨”的形成需要有一定的环境、气候和地理 因素。以“硫酸型”酸雨为例，其形成过程一般认为是：SO2 等 酸 性 气 体 进 入 大 气 后 造 成 局 部 地 区 大 气 中 SO2 的 富 集 部―雨 分―水 转→化H2SO3―――空―飘气―尘中―等氧―固气―体等―污氧―染化―物剂―的的―催氧― 化化作―作用―用――→H2SO4，随雨水 降下形成“酸雨”。