化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件

加压： v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆
减压： v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
思考：对反应 H2+I2
2HI 在压强为P1时，
HI%
HI%随时间变化如图所示。当压强增大为P2时，
图形将如何改变？
t 注意：1、 对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，压强
改变对正、逆反应速率改变倍数相同，因此，平衡不发生移动。
（2）在其他条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 （3）在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动 降低温度，化学平衡向放热方向移动
注意： 1、化学平衡只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。
改变，视为加压或减压。
（三）温度对化学平衡的影响
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[实验探究】 2NO2 红棕色
N2O4 （正反应是放热反应） 无色
结论：在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
原因分析：
实验证明，温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著。
v v吸
v放
v放
v吸
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移动 新旧平衡比较：
CA ↑ 、 CB↑ 、 C↑C 、 ↑CD A的转化率↑ B的转化率 ↑ A% ↓ 、B%↓ 、C%↑ 、D↑%
讨论： 起始
N2 + 3H2 1 mol 3 mol
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1
但是加压，达平衡快；减压，达平衡慢。
2、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。
结论：在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
讨论：向盛有N2 、H2的反应器中充入氦气 （1）若为恒温、恒容，充入氦气后平衡如何移动？ 不移动 （2）若为恒温、恒压，充入氦气后平衡如何移动？ 逆向移动
下表中压强变化和NH3含量的关系，分析
压强对化学平衡的影响：
5 10 30
60
100
9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
压强
1
（MPa)
NH3 % 2.0
体积分数
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，试根据
改变1 增加 1 mol
达平衡状态2
改变2 增加 1 mol 3 mol
达平衡状态3
平衡状态3与平衡状态1比较：H2的转化率_增__大_，N2的转化率_增__大_。
加入
1 mol N2 3 mol H2
再加入 1mol N2 3 mol H2
加压
1L
2L
1L
1L
1L
达平衡状态1
虚拟状态
达平衡状态3
结论：恒容条件下，在可逆反应中若气态反应物的浓度均按比例
外界因素对化学平衡的影响（2）
（二）压强对化学平衡的影响
结 论： 在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
原因分析： N2+3H2
2NH3
实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大 （即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。
t1
t2
t3
t4
t
升高温度
降低温度
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) （正反应是放热反应）
若 T↑ 平衡逆向移动 新旧平衡比较：
CA↑ 、 C↑B 、 C↓C 、↓CD A的转化率 ↓ B的转化率 ↓
A%↑ 、B%↑ 、C%↓ 、 D↓%
练习：反应2A(g)
2B(g)+E(g) （正反应是吸热反应）
故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。
v
v正’= v逆’
生成物%
v正 v正= v逆 v逆
t1
t2
t
t
讨论：在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） 处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说
法正确的是（ A ） ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
讨论：反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞， 可观察到什么现象？浓度如何变化？
颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。
若改为H2+I2
2HI 呢？ 颜色加深
2、原理的适用范围：已达平衡的可逆反应。 适用条件：一个能影响平衡移动的外界条件。
催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，
v v正’ v正’= v逆’ v 平衡状态2
逆’
v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2：增大压强 t4：减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
（1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时
增大压强或减小压强时 平衡如何移动？新旧平 衡的速率大小比较。
达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大， 应采取的措施是： （ D ）
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等） 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
（1）在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动