最新化学232《影响化学平衡的因素》课件新人教版选修4

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选修四《影响化学平衡的因素》ppt

(3)若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比________(填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量________。
答案：(1)放
(2)固或液
(3)增大
不变
2 10．在水溶液中橙红色的Cr2O 7 与黄色的CrO 2 4 有下
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
答案：C
6．FeCl3溶液中滴加KSCN成血红色，其反应为： FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3，在此溶液中作如下 ( )
处理，溶液颜色不会变化的是 A．加入Fe2(SO4)3固体 C．加入KCl溶液
速率变化 v(正)、
平衡变化
速率ห้องสมุดไป่ตู้化曲线
任一平衡体系
④减小
v(逆)
反应物均减小，浓度且 v(正) >v(逆)
正向移动
平衡体系正反应方向为气体体积增大的放热反应
条件变化 ⑤增大压强或升高温度
速率变化 v(正)、 v(逆) 均增大，且v(逆) >v(正)
平衡变化
B．加入少量KCl固体 D．加入少量KSCN固体
答案：B
7．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)＋2F2(g) XeF4(g)(正反应为
放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 C．减压 ( ) B．加压 D．适当降温
(1)若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃<t<80℃。 (2)若对体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压，如从

高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应化学平衡状态新人教版选修4

(2)可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：

人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡课件(共16张PPT)

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相__等__时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆２）、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

人教版高中化学选修四课件：影响化学平衡的因素(共21张PPT)

V
mol/L. min-1 V正
V逆’ 达到平衡 (V正=V逆) V正’
V逆 t
增大生成物浓度
V正不变，V逆增大； V逆’ > V正’
V
mol/L. min-1 V正
V体积减小
达到平衡 (V正=V逆)
V体积增大
V逆 t
增大压强向气体体积减小方向移动.
V
mol/L. min-1 V正
达到平衡
(V正=V逆) V体积增大
HemO2
O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）
当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？
的程度？增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g) ＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①③
2.压强对平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
图表压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
3 温度的影响：
实验观察
在其它条件不变的情况下，
结论
温度升高，平衡向吸热的方向移动；温度降低，平衡向放热
的方向移动。
图像分析？？？
催化剂会同等程度的改变正逆反应速率 ∴平衡不移动
只能缩短到达平衡的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平衡移动方向
增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动
分析 NH3 %
2.0
9.2
16.4

高二化学人教版选修4课件2.3.3 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
温度对化学平衡的影响实验探究:温度对化学平衡的影响实验原理:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ· mol-1 红棕色无色实验步骤:三只相同的圆底烧瓶盛有完全相同的上述平衡混合气体(颜色相同),将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中,另一只烧瓶置于常温下(比较颜色)。放置一段时间,直至颜色不再发生变化。
第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响
学习目标思维脉络 1.通过温度对可逆反应速率的影响,理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。 2.了解催化剂影响化学反应速率的实质,并进一步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。 3.根据外界条件对化学平衡的影响,归纳勒夏特列原理。
Байду номын сангаас 重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
解析:(1)根据图示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6时间段内,v(正)、 v(逆)相等,反应处于平衡状态。(2)t1时刻,v(正)、v(逆)同时增大,且 v(逆)增大得更快,平衡向逆反应方向移动,所以t1时刻改变的条件是升温。t3时刻,v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同,平衡不移动,所以t3时改变的条件是加入催化剂。t4时刻v(正)、v(逆)同时减小,且平衡向逆反应方向移动,所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知,t1~t2、t4~t5时间段内平衡均向逆反应方向移动,NH3的含量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。 (4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应 2�� 后气体总的物质的量为(a+b-2x) mol, �� + ��-2�� =0.2,解得:a+b=12x, 故反应后与反应前的混合气体体积之比 =

高中化学 2-3-1化学平衡课件新人教版选修4

45分钟作业与单元评估
二合一
1．可逆反应与不可逆反应 (1)可逆过程当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。我们把这类过程称作可逆过程。
第二章·第三节·课
第7页
第二章·第三节·课第10页
电解 2H2O ===== 2H2↑＋O2↑则该反
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二合一
2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正
反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
第二章·第三节·课
第11页
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第二章·第三节·课第9页
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二合一
②可逆反应的特征 a．可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。例如：点燃 2H2＋O2 ===== 2H2O 应就不能认为是可逆反应。 b．可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化。
在一定条件下，将0.01mol CO和0.01mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应。
第二章·第三节·课
第14页
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二合一
(1)反应刚开始时反应物的浓度最大，正反应速率最大。生成物的浓度为零，逆反应速率为零。 (2)反应进行中反应物的浓度减小，正反应速率减小。生成物的浓度增大，逆反应速率增大。
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高二化学人教版选修4课件2.3.2 浓度、压强对化学平衡移动的影响

重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究根据上面表格中记录的实验现象,分析压强改变是如何影响化学平衡的? 探究提示:实验1:缩小容积→增大压强→颜色加深→平衡破坏→ 平衡正向移动→颜色略变浅,增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动;实验2:增大容积→减小压强→颜色变浅→平衡破坏→平衡逆向移动→颜色略变深,减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
压强对化学平衡的影响实验目的:探究压强改变对化学平衡的影响实验原理:2NO2(g) N2O4(g),混合气体的颜色深浅红棕色无色取决于 c(NO2)=
�� (NO 2 ) ��
。
实验序号实验 1 实验操作
实验 2
实验现象颜色突然加重,后略变浅颜色突然变浅,后略加重
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
例题2可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是 ( ) A.增大FeCl3溶液的浓度 B.减小FeCl3溶液的浓度 C.增大KCl溶液的浓度 D.减小KCl溶液的浓度答案:B
第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响
学习目标思维脉络 1.会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。 2.通过外界条件对可逆反应速率的影响,掌握化学平衡移动的内在因素。 3.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。
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浓度、压强对化学平衡移动的影响 1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2.压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言,对于反应前后气体体积发生变化的反应:

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第2课时影响化学平衡状态的因素(32张PPT)

栏目链接
2．图示表示
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3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动；逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动；不移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
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要点二外界条件对化学平衡的影响如下
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应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
栏栏目目链链接接
2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。答案：D
栏栏目目链链接接
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。答案：C

人教版化学选修四化学平衡影响化学平衡的条件PPT课件

条件改变
反应速率改变，且变化量不
非平衡状
新条件下
态平衡被一定时间后的新化学
破坏 v正≠
平衡
v逆，反应混合物中
v'正＝ v'逆，反应混合
各组分的同
各组分的
物中各组
含量恒定
含量不断
分的含量
平衡状态Ⅰ
变化
恒定
平衡状态Ⅱ
（二）影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响【实验2－6】 Fe3++3SCN-
浓度对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
人教版化学选修四2.3化学平衡--影响化学平衡的条件
人教版化学选修四2.3化学平衡--影响化学平衡的条件
【实验2－5】 Cr2O72-+H2O
人教版化学选修四2.3化学平衡--影响化学平衡的条件
【实验2-7】
2NO2
红棕色
N2O升高温度
步骤
放入热水中
现象混合气颜色变深
平衡移动方向（正
或逆）
向逆反应方向移动
平衡移动方向（吸热或放热）
向吸热反应方向移动
v正、v逆同时增大速率变化
降低温度放入冰水中混合气体颜色变浅向正反应方向移动
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡
第2课时影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？

高中化学 2-3-4化学平衡图像和等效平衡课件新人教版选修4

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②“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。如：
第二章·第三节·课
第17页
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甲表示：a.T2>T1，b.正反应放热。乙表示：a.p1<p2，b.正反应为气体总体积缩小的反应，c.φ(A)表示的体积分数是指反应物的体积分数。 ③注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。
第二章·第三节·课
第11页
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结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。例如：H2(g)＋I2(g) ① ② 1mol 2mol 1mol 2mol 2HI(g) 0mol 1mol
上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
第14页
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三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。五看定量图像中有关量的多少。 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。
二合一
2．等效平衡的分类 (1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

高中化学 232 化学平衡移动教案新人教版选修4

高中化学 232 化学平衡移动教案新人教版选修4●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。

●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。

2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。

●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。

这是今后学习其他平衡的基础。

●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋B(g)2C(g)。

(1)该反应达平衡的基本标志是什么？(2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？【提示】(1)v正＝v逆或各组分的浓度不变。

(2)若v正与v逆同时改变，但v正′＝v逆′，则平衡不移动；若v正′≠v逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。

(新编)高中化学人教版选修4课件2.3.2影响化学平衡状态的因素

c(反应物)、c(生成
逆反应方物)均减小或 c(生成
向
物)、c(反应物)均增
大
正、逆反应速率
均增大,气体体积减小方向的反应速率增大
气体体积减小的方向
体系压强减小,但比原来大
的多
条件变化速率变化
移动方向结果
减小压强
正、逆反应速率均减小, 气体体积减小方向的反应速率减小的多
气体体积增大的方向
图A表示T2>T1,正反应是放热反应。图B表示p1<p2,A是反应物,正反应为气体总体积缩小的反应,即 a+b>c。
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一
定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动
催化剂能同等程度地改变正逆反应速率,对平衡状态无影响
结论:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动(即勒夏特列原理)
一二
思考感悟2 只改变温度,所有的化学平衡都会发生移动吗? 提示:在可逆反应中,正、逆反应的放热、吸热相反,改变温度对放热、吸热反应速率的影响程度不同,故使正、逆反应速率不再相等,化学平衡一定发生移动。思考感悟3 针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不会导致化学平衡发生移动。
2SO3(g) ΔH<0。在一
定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系
如图,下列说法正确的是( )
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高温度 C.维持温度不变,t1时扩大容积 D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)

(人教版)化学选修四：2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》ppt课件

目标定位
C．②③④
主目录
各物质浓度减小，非等体积 D． ①②③④ 反应，则平衡会发生移动
学习探究自我检测
知识回顾
自我检测
请选择
1
2
3
4
检测学习效果·体验成功快乐
题目解析
2．在密闭容器中发生如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g) ＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积 1 压缩到原来的，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平 2 衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z 的体积分数增大 D．X 的转化率下降 (
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学习目标定位
1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
学习重难点：浓度、压强影响平衡移动的规律。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
知识点拨
1．(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中发生反应 N2＋3H2 2NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入 N2，此时， c(N2) 增大，速 v 正增大，c(NH3) 不变，v 逆不变，随着反应的进行，率 c(N2) 减小，v 正减小，c(NH3) 增大，v 逆增大，最终 v 正＝v 逆。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

高中化学新人教版选择性必修一影响化学平衡的因素同步课件(89张)

①
v′正＞v′逆
浓度
向正反应方向移动
② 减小生成物 C 的浓度 v′正＞v′逆
向正反应方向移动
③ 增大生成物 C 的浓度 v′正＜v′逆
向逆反应方向移动
减小反应物 A 或 B 的
④
v′正＜v′逆
浓度
向逆反应方向移动
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响 v 正、v 逆的大小，故平衡不移动。
C．对已达平衡的可逆反应，若升高平衡体系的温度，其他条件不变，则平衡向消耗热量(吸热)的方向移动，移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。 ④应用勒夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或纯液体的量、在恒温恒容条件下充入惰性气体等，并未改变影响化学平衡的条件。
2．压强对化学平衡的影响图解 (1)图解一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在 t1 时刻改变压强(容器体积)，建立新的平衡，其 vt 图像如下：
图像
反应特点
反应前后气体分子数相等
正反应是分子数增多的反应
正反应是分子数减少的反应正反应是分子数增多的反应正反应是分子数减少的反应
①结合平衡常数分析，煤气(CO)中毒导致患者缺氧的原因。提示：37 ℃时，K＝220，反应正向进行程度较大，血红蛋白结合 O2 较少，导致患者缺氧。 ②若人体在发烧至 39 ℃时，平衡常数 K＝200，则该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？提示：该反应的平衡常数随温度升高而减小，正反应是放热反应。

《2.2.4 化学平衡(第4课时影响化学平衡的因素)》参考课件

)
A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO,
当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
C．反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0)
升高温度平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
【课堂练习】
正反应是放热反应
图像分析
降
低
v正＝ v逆
温
v(逆) v'正＝v'逆
v(正) v'正＝v'逆
度
v(正)
v(逆)
正反应是吸热反应
正反应是放热反应
【课堂练习】
1.在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反
应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ B C ）
A、减小压强
的转化率为b。a与b的关系是（） A
A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
勒如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加
反应的物质的浓度），平衡就向能够
的
夏方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
特怎老样子理：解天勒之夏道特，列损原有理余中而的补“不减足弱这种改变”？
No Image
⇌ 1. 反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH>0, 在一定条件
No
下于密闭容器Image中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷
D
平衡转化率的是 ( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体