人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像优秀课件

更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。
转化率——温度——压强曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
A 转 化 率
300C 200C 100C
m+n > p+q
正反应是 _吸_热__反应
0
P 压强
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”， 再看曲线的变化趋势。
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
t1时刻_C____；t3时刻_E____；t4时刻___B__。
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
化学反应速率图象分析
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
答 平衡向
正反应方向
V正
移动。
V逆
时间
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
逆向移动
V逆 V正
时间
变式1
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向
浓度-----时间图像的关键:
1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物。
物质的量
看下图：
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2A + B 3C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
图像
t1时刻所 温 改变的条
度 件
升高
降低
适合正反应为放热的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
01 化学平衡图像
(2)、速率---时间图象（v—t图象）
图像
t1时刻 压 所改变
强 的条件
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量增大的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量减小的反应
看图：说出改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。
M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A的百分含量增加或C的百分含量减
少,平衡左移,故正反应ΔH<0。
(2)对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图丙,
L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点),A的百分
含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量,所以,E点v正>v逆; 则L线的右下方(F点),v正<v逆。
定一议二
转化率——时间——压强曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n< p+q
P1 P2
0 t1
t2 时间
看图技巧：先拐先平衡，数值大。
物质百分含量——时间——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
正反应是
放热反应
300C
500C
0 t1 t2 时间
m+n = p+q
1.01106Pa
0
时间
转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
T2>T1
P2>P1
例、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应
中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）
和压强（P）的先关拐系先如平上，图数，值根大据图中曲线分析，
判断下列叙述中正确的是（B ）
C%
1.01*106P a 1.01*105P
A%
a 1.01*104P a
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m=p+q
百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为
系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量 分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）B
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转
A%
化
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
500℃ 200℃
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
4、三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的 方向。
“ THANKS ”
6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 18 、成功就是在不断地克服困难，在困难中创造自己的价值。有心人会在困境中找出路，而无心的人只会在众多的机会中找借口。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 3 、成功就像一座平衡的秤，一边是努力，一边是快乐;付出的多，收获的也多。 11 、如果你知道你的具体的目的地，而且向它迈出了第一步，你便走上了成功之路!用小步而不是迈大步越过一个个障碍，你就会走向成功的 巅峰。
V
V正
V'正 = V'逆
答： 加催
化剂或增大 压强。
突变
V逆
平衡不移动。
时间
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡
后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如
图所示。
判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
【知识拓展】
几种特殊图象分析
(1)对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图
甲、乙,M点前,表示从反应物开始,v正>v逆;M点为刚达到平衡点;
移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
V
V
V
V
V正 V逆
V逆
V逆
V正
V正
V逆
V正
At
B
t
C
t
D
t
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；
再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,
又由于再次达到平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；由于
正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得
1 课堂导入
常见的几类平衡图象
• 浓度 - 时间图（ c-t图） • 速率 - 时间图（ v-t 图） • 转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
（ɑ-T图或ɑ-P图） • 某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图
（ɑ-T、P图） • 其它
【解题思路】 化学平衡图像的一般思路
看图像
想规律 作判断
时间
化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
V
V正
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正
答： 降温 或减压。
平衡向正反 应方向移动。
答案 D
平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—
P—T，a%—P—T等曲线。
解题策略
1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化 趋势。
2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图 像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。 3．分析图像“定一议二”原则：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，
一看面纵、横坐标的意义 二看线线的走向和变化趋势 三看点起点、拐点、终点 四看辅助线如等温线、等压线、平衡线 五看量的变化如浓度变化、温度变化