化学平衡PPT完美版10
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《化学化学平衡》课件
结论和总结
主要观点
化学平衡指的是反应物和生成物的反应速率相等，达到 平衡态后各物质的浓度不再发生变化。
关联性
化学平衡与化学反应动力学之间有密切的联系，互为导 向。化学平衡在生活和工业中都有广泛的应用。
扰动的类型
• 压力的变化 • 浓度的变化 • 温度的变化 • 参与反应物和生成物的添
加和减少
平衡体系移动方向的 判断
• 浓度增大/压力增大/k增大, 向反应物端移动
• 浓度减小/压力减小/k减小, 向生成物端移动
• 温度的变化：一般取决于 反应是否放热或吸热
反应速率与化学平衡
反应速率
反应物转化为生成物的速率。
反应进程曲线
描述反应物和生成物摩尔比的变化分布情况。
反应活化能
反应物转化为生成物过程中所需要的最小能量。
化学平衡在生活中的应用
1 二氧化碳的血液检测
2 酸碱度检测
3 电池电解质维护
根据化学平衡反应原理，可 以测定血液中的二氧化碳浓 度，进而判断肺活量是否正 常。
根据化学平衡反应原理，可 以对溶液的酸碱度进行检测 和判断。
电池中电解质的平衡及反应 物生成物的浓度关系会影响 电池的电量产生和使用效率， 是电池维护中的重要因素。
化学平衡在工业反应平衡中不同温度下反应能力不同的特点， 可以制备出高纯度、高活性的催化剂，广泛应用于人 造催化反应生产中。
化学分离技术的应用
化学反应平衡中的物质摩尔量分配关系及有机物挥发 性的不同，可广泛应用于分离、纯化、制备等化学过 程中。
平衡体系
一个化学反应达到平衡时所处的体系状态。
平衡常数Kc
反应物和生成物浓度的比值的一个常数，表示反应达
平衡常数的计算方法
《化学平衡》优质ppt人教
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
《化学平衡》课件
把滴定过程中的数量关系和化 学反应关系导出的计算公式
常用的滴定方法
如测定纯碱度、酸度或含量的 柿子水滴定法等等
pH指示剂的使用与选择
甲基橙
pH范围：3.1- 4.4
溴酚蓝
pH范围：6.0- 7.6
酚酞
pH范围：8.3- 10.0
酸碱滴定曲线的解读
酸碱滴定时，溶液的pH值随滴定量的变化而变化。通过绘制曲线，可以判断滴定反应的性质和本质。
其他方法
如利用强度法、光谱法等确定化 学平衡中物质的浓度等
平衡常数与反应物浓度的关系
等体积稀释
平衡常数Kc不变
等摩尔反应
平衡常数Kc不变
气态反应压力变化
平衡常数Kc不变
平衡常数与反应条件的关系
温度
平衡常数Kc与温度有关，且温 度升高，平衡常数增大
压强
气压对气态反应有影响，但不 影响平衡常数的值
浓度
平衡常数及其意义
1
作用
2
决定反应的达成程度和方向；提供反应
条件的确定方法
3
定义
一定温度下，反应物与产物浓度比例的 稳定值
表达式
Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
平衡常数的计算方法
浓度法
确定各物质的浓度，代入平衡常 数表达式计算
压力法
在气相反应中，将平衡常数表达 式化为各气体分压之比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氨水的制备
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) △Hf° = -92.4 kJ/mol
甲烷的裂解
CH₄(g) ⇌ C(s) + 2 H₂(g) △Hr° = 75.0 kJ/mol
酸碱离子反应及其平衡常数计算方法
常用的滴定方法
如测定纯碱度、酸度或含量的 柿子水滴定法等等
pH指示剂的使用与选择
甲基橙
pH范围：3.1- 4.4
溴酚蓝
pH范围：6.0- 7.6
酚酞
pH范围：8.3- 10.0
酸碱滴定曲线的解读
酸碱滴定时，溶液的pH值随滴定量的变化而变化。通过绘制曲线，可以判断滴定反应的性质和本质。
其他方法
如利用强度法、光谱法等确定化 学平衡中物质的浓度等
平衡常数与反应物浓度的关系
等体积稀释
平衡常数Kc不变
等摩尔反应
平衡常数Kc不变
气态反应压力变化
平衡常数Kc不变
平衡常数与反应条件的关系
温度
平衡常数Kc与温度有关，且温 度升高，平衡常数增大
压强
气压对气态反应有影响，但不 影响平衡常数的值
浓度
平衡常数及其意义
1
作用
2
决定反应的达成程度和方向；提供反应
条件的确定方法
3
定义
一定温度下，反应物与产物浓度比例的 稳定值
表达式
Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
平衡常数的计算方法
浓度法
确定各物质的浓度，代入平衡常 数表达式计算
压力法
在气相反应中，将平衡常数表达 式化为各气体分压之比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氨水的制备
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) △Hf° = -92.4 kJ/mol
甲烷的裂解
CH₄(g) ⇌ C(s) + 2 H₂(g) △Hr° = 75.0 kJ/mol
酸碱离子反应及其平衡常数计算方法
化学平衡状态完整ppt课件
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
C 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
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11
3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？
4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
吗？
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7
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
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10
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
C 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
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3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？
4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
吗？
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化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
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3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
《化学平衡》完美ppt人教
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为：
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？ 主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？
3、影响化学平衡状态的因素有哪些？
二、影响化学平衡的因素 （一）化学平衡的移动 归纳：化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—，化学平衡是有 条件限制的—动——态—平衡，只有在—条—件——一—定———时才能保持 平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 ＞ v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 ＞ v'正
一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。 符号：K
化学平衡经典完整ppt课件
①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大 不移动，CO浓度不变 逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减
小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。
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27
思考与交流
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 速率随时间的变化关系图。
2NH3
v—t图
v v正 v’正 = v’逆
v逆
0
t1
t
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5
二、化学平衡
1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定
的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再 发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡
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6
2、化学平衡的特征： 逆、等、动、定、变 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： v正>0; v逆 >0
2NH3(g)，
①t0时反应从哪方开始？
②t1、t2分别改变的 条件及平衡移动的方向？
t0
t1
t2
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28
2、压强对化学平衡的影响
思考3：对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ①密闭容器中，加2molSO2，1molO2，画出达到平衡时 的v-t图 ②平衡后的某个时刻t1，缩小容器的体积(即增大压强)， 此时v正、v逆如何变？为什么？
（1）体系中各组分的浓度不变√ （2）当m+n不等于p时，体系总压强不变√
（3）当m+n等于p时，体系总压强不变 （4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和
深浅不变√
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——平衡时各组分的含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡可能发生改变
【强调】 （1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质， 各组成成分的含量不变为表面现象。 （2）动与静：正反应和逆反应不断进行，
而各组分的含量保持不变。 （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破； 外界改变时，V正=V逆，平衡不移动。
搏高三心无旁骛， 赢高考舍我其谁？
第16讲 化学平衡的移动
天印高级中学 刘义林
走近高考----- 学习目标
1.深入理解化学平衡的含义及其特征 (逆、等、动、定、变 ）；
2. 学 会 用 图 示 的 方 法 表 示 在 可 逆 反 应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对 化学平衡影响的一般规律；
① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；
3.温度对化学平衡的影响(图像)
[结论] 在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向 着吸热反应的方向移动；
4.理解平衡移动的原理。
【知识网络】
一、化学平衡的特征及影响条件
化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的含量保持恒定的状态。
❖化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程）
等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
动 定
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
B：温度降低，会使化学平衡向 着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利
降温对放热反应有利
试一试
在高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是 A、减小压强
( BC )
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度
4.催化剂对化学平衡的影响
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
2.压强对化学平衡的影响
【实验回顾2】
2NO2(气)
( 红棕色)
现象：
N2O4(气)
( 无色)
？
压强平衡 不移动；
②压强的变化必须引起气体浓度的改变才 可能使平衡移动。
【你肯定行】下列反应达到化学平衡时，增 大压强(减小容器的体积），平衡是否移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
图像观察 aA(g)+bB(g)
cC(g)
2.压强对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积 缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等
【想一想】 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
1.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓 度平衡正向移动
【实验回顾1】
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现(黄象色：) 溶(无液色变) 成红色(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
Fe有3红+褐+色沉3淀O生H成- ，=溶=液红F色e(变O浅H)3↓
1.浓度对化学平衡的影响 （速率与时间图像）
原因分析？
【试一试】可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达到平衡 状态，改变下列条件，能否引起平衡移
动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
3. 温度对化学平衡的影响
2NO2
N2O4 △H= - 56.9kJ/mol
【实验回顾3】
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
的反应，改变压强对平衡 无影响 ；
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强、温度）
平衡就向能够 减弱这种改变
的方向移动。这就是勒夏特 列原理。
理解: 平衡移动的结果只能减弱（不 可能抵消）外界条件的变化。
【例1】
下列关于2SO2+ O2
2SO3的说法
中，不正确的是 ( BD )
A. 增加O2，有利于平衡向正反应方向移动 B. 催化剂有利于平衡向正反应方向移动
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，
只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化
学平衡的移动。
例：对如下平衡
A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正′= V逆′
V正
V正
V逆 0
t1 t2 t3
正催化剂对化学平衡的影响
V逆 0
V正′= V逆′ t1 t2 t3
负催化剂对化学平衡的影响
A.加压混和气体颜色先深后浅；
？
B.减压混和气体颜色先浅后深。
2.压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)
(无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
变 ——条件改变，平衡可能发生改变
【强调】 （1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质， 各组成成分的含量不变为表面现象。 （2）动与静：正反应和逆反应不断进行，
而各组分的含量保持不变。 （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破； 外界改变时，V正=V逆，平衡不移动。
搏高三心无旁骛， 赢高考舍我其谁？
第16讲 化学平衡的移动
天印高级中学 刘义林
走近高考----- 学习目标
1.深入理解化学平衡的含义及其特征 (逆、等、动、定、变 ）；
2. 学 会 用 图 示 的 方 法 表 示 在 可 逆 反 应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对 化学平衡影响的一般规律；
① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；
3.温度对化学平衡的影响(图像)
[结论] 在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向 着吸热反应的方向移动；
4.理解平衡移动的原理。
【知识网络】
一、化学平衡的特征及影响条件
化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的含量保持恒定的状态。
❖化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程）
等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
动 定
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
B：温度降低，会使化学平衡向 着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利
降温对放热反应有利
试一试
在高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是 A、减小压强
( BC )
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度
4.催化剂对化学平衡的影响
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
2.压强对化学平衡的影响
【实验回顾2】
2NO2(气)
( 红棕色)
现象：
N2O4(气)
( 无色)
？
压强平衡 不移动；
②压强的变化必须引起气体浓度的改变才 可能使平衡移动。
【你肯定行】下列反应达到化学平衡时，增 大压强(减小容器的体积），平衡是否移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
图像观察 aA(g)+bB(g)
cC(g)
2.压强对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积 缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等
【想一想】 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
1.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓 度平衡正向移动
【实验回顾1】
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现(黄象色：) 溶(无液色变) 成红色(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
Fe有3红+褐+色沉3淀O生H成- ，=溶=液红F色e(变O浅H)3↓
1.浓度对化学平衡的影响 （速率与时间图像）
原因分析？
【试一试】可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达到平衡 状态，改变下列条件，能否引起平衡移
动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
3. 温度对化学平衡的影响
2NO2
N2O4 △H= - 56.9kJ/mol
【实验回顾3】
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
的反应，改变压强对平衡 无影响 ；
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强、温度）
平衡就向能够 减弱这种改变
的方向移动。这就是勒夏特 列原理。
理解: 平衡移动的结果只能减弱（不 可能抵消）外界条件的变化。
【例1】
下列关于2SO2+ O2
2SO3的说法
中，不正确的是 ( BD )
A. 增加O2，有利于平衡向正反应方向移动 B. 催化剂有利于平衡向正反应方向移动
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，
只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化
学平衡的移动。
例：对如下平衡
A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正′= V逆′
V正
V正
V逆 0
t1 t2 t3
正催化剂对化学平衡的影响
V逆 0
V正′= V逆′ t1 t2 t3
负催化剂对化学平衡的影响
A.加压混和气体颜色先深后浅；
？
B.减压混和气体颜色先浅后深。
2.压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)
(无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小