《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列说法中正确的是( D)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D)

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢

氧根浓度增大，故A错误；

B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B

错误；

C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；

D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ．

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C )

A ．NH 4Cl

B ．NH 4HCO 3

C ．NH 4HSO 4

D ．(NH 4)2SO 4

解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。

4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D )

A ．H

2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－

4

C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －

D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4

A ．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H 2S

H ＋＋HS — ，故A 错误；

B ．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误；

C ．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al （OH ）3？==？

Al3++3OH-，故C错误；

D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；

故选D．

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C)

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味

A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，

而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；

B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，

故B选；

C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与

盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？

HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选．故选BC．

6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B)

①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH

4

Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③

7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH

3·H

2

O NH＋

4

＋OH－叙述正确的是( A)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH

4

Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少

8．向纯水中加入少量NaHSO

4

，在温度不变时，溶液中( A)

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A)

A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( C)

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；

B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；

C．该溶液中盐酸电离出的c?（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c?（H+）=

10?14

10?2

mol/L=10-12?mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c?（H+）与水电离出的c?（H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c?（H+）=c?（OH-）=1×10-12?mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水×c?（OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．11．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A)

A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH －)

解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C．由于酸碱