分析报告化学实验报告材料本(1)

合集下载

分析化学实验报告

分析化学综合实验实验报告一：实验原理明矾石是一种重要的工业原料。

通过对明矾石分析得出的分析结果，可以及时地调整原料配比，有利于控制生产工艺。

明矾石中主要成分有SO42-，Fe，Al，Ca，Mg等，试样经盐酸分解后，可用重量法测定SO42- 的含量，明矾石中的Fe，Al，Ca，Mg经酸溶解后以Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 等离子形式存在，它们都能与EDTA形成稳定的配离子，并且这几种金属离子与EDTA配合的稳定性有较显著的差别。

（Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 与EDTA配合的稳定常数LgK MY 分别为：25.1；16.1；10.69；8.69, 所以可以用控制适当酸度或选用掩蔽的方法来分别滴定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子的含量）。

本法控制酸度范围PH=2－2.5，温度60－70 C，用磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定Fe，终点由红色变成淡黄色（测定温度低于50 C，反应速度缓慢，高于70 C有Al存在时，测定结果偏高）。

在PH=4.5时，Al与EDTA形成了稳定络合物，但此时Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ni2+ 等离子共存时也会和EDTA形成稳定络合物，从而引起误差，使测定结果偏高。

可采用置换滴定法测定Al3+ ，即用一种络合剂（F-）置换出待测金属离子与EDTA络合物中的EDTA，然后用其他金属离子（Cu2+）标准溶液滴定置换的EDTA。

AlY- + 6F- == ALF63- + Y4-Y4- + Cu2+ == CuY2-在PH=10时，可用EDTA标准溶液测定Ca，Mg总量；在PH>12时，可用沉淀掩蔽法掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ca2+，通过两次差减，即可分别求出Ca，Mg的含量。

在测定Ca2+，Mg2+时，Fe3+，Al3+有干扰，可在PH=5.5－6.5的条件下，使之沉淀为氢氧化物，通过过滤分离消除干扰。

为防止少量Fe3+，Al3+ 存在，可加三乙醇胺掩蔽之。

普通化学实验报告

普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。

二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。

酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。

三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。

2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。

3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。

4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。

在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。

5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。

6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。

四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。

根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。

五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。

实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。

本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。

一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。

二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。

镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。

这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。

三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。

然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。

2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。

大学分析化学实验报告

大学分析化学实验报告大学分析化学实验报告引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学学科中的一个重要分支。

在大学化学实验中，分析化学实验是一门必修课程，通过实验掌握分析化学的基本原理和实验技巧。

本实验报告旨在总结分析化学实验的过程和结果，并对实验中遇到的问题进行分析和讨论。

实验目的本次实验的目的是通过分析化学的方法，对给定的样品进行定性和定量分析，了解不同分析方法的原理和应用。

实验原理实验中使用了多种分析方法，包括酸碱滴定、络合滴定、沉淀重量法等。

酸碱滴定是通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，利用滴定剂的浓度和滴定终点的指示剂颜色变化来确定待测溶液中酸碱的浓度。

络合滴定是通过络合剂与待测溶液中的金属离子形成络合物，利用络合物的稳定性和指示剂颜色变化来确定待测溶液中金属离子的浓度。

沉淀重量法是通过将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称量沉淀的质量来确定待测溶液中特定物质的含量。

实验步骤1. 酸碱滴定法：首先准备好待测溶液和滴定剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加滴定剂直至颜色变化，记录滴定剂的用量。

2. 络合滴定法：准备好待测溶液、络合剂和指示剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加络合剂直至颜色变化，记录络合剂的用量。

3. 沉淀重量法：将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，过滤沉淀后用水洗涤，然后将沉淀干燥并称量。

实验结果与讨论根据实验步骤和原理，我们完成了一系列的分析化学实验，并得到了实验结果。

在酸碱滴定实验中，我们成功确定了待测溶液中酸碱的浓度。

在络合滴定实验中，我们确定了待测溶液中金属离子的浓度。

在沉淀重量法实验中，我们确定了待测溶液中特定物质的含量。

然而，在实验过程中我们也遇到了一些问题。

例如，在酸碱滴定实验中，滴定终点的颜色变化可能不够明显，导致读数的不准确。

在络合滴定实验中，络合剂和指示剂的选择也会影响实验结果的准确性。

在沉淀重量法实验中，沉淀的过滤和干燥过程可能存在一定的误差。

大学分析化学实验报告

大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。

实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。

本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。

实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。

2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。

3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。

4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。

5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。

6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。

7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。

实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。

使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。

经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。

实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。

2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。

3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。

实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。

通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。

通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。

化学实验报告范例（通用15篇）

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

化学无机实验报告模板

化学无机实验报告模板
实验目的
本实验旨在探究某种无机化合物的性质，并通过实验手段进行定性、定量分析。

实验原理
在这一部分，将对本次实验所涉及的无机化合物进行简要介绍，并说明实验原理。

实验仪器与试剂
本次实验所用的仪器包括：试管、酒精灯、蒸馏水装置等。

所用的试剂包括：XXX（无机化合物）、XXX（酸）、XXX（碱）等。

实验步骤
1. 准备工作：将所需试管及试剂洗净，准备好其他所需实验设备。

2. 预处理：将所需试剂按照实验要求进行预处理，如纯化、研磨等。

3. 实验操作：根据实验要求，按照特定顺序将试剂投入试管中，并进行特定的试验操作。

4. 数据记录：记录实验过程中所观察到的现象、数据和结果。

5. 数据处理：对实验结果进行处理、计算和分析，并写出推导过程。

6. 结果分析：根据实验结果进行相关性分析，并解释原因或得出结论。

实验结果与讨论
在这一部分，将详细记录实验结果及讨论实验结果所得的结论。

结论
通过本次实验，我们得到了XXX的性质，并通过实验数据得出了结论。

实验感想
在这一部分，可以写下自己在实验中的观察、思考和感受，以及对实验结果的反
思和改进意见。

附录
在这一部分，列出实验中所用到的数据、图表和其他必要的补充材料。

参考文献
参考文献的格式要符合学校或教师的要求，并按照引用的顺序列出。

> 注意：以上内容仅为示例，实际实验报告模板应根据具体实验要求进行调整。

最好与教师或实验指导书进行核对，确保报告的准确性和完整性。

中药化学实验报告(一)

中药化学实验报告(一)中药化学实验报告实验目的•了解中药的化学成分和药效。

•掌握中药提取和分离的方法。

•学习使用常见的化学分析仪器。

实验材料•生姜、黄芩等中药材。

•乙醇、水、氯仿、乙酸乙酯等化学试剂。

实验步骤1.将生姜切碎，加入乙醇中，加热提取。

2.用氯仿分离提取液中的挥发油。

3.用纯净水重新提取剩余的材料，得到粗提液。

4.用乙酸乙酯和水相萃取，得到黄芩中的黄酮类化合物。

5.用常用的色谱法和谱图技术对得到的化合物进行分析和鉴定。

实验结果•通过实验，我们成功提取了生姜中的挥发油。

•分离得到了黄芩中的黄酮类化合物。

•利用色谱法和谱图技术对分离出来的化合物进行了鉴定，得出了具体的化学结构。

实验结论•中药中的化学成分非常复杂。

•中药提取和分离的方法多种多样，需要注意选择合适的方法。

•分析仪器的使用可以对化学成分进行准确的鉴定和结构分析。

实验难点•中药材的粗提液往往伴随着很多杂质，需要找到合适的方法进行分离和提取。

•对于分离得到的化合物的鉴定和结构分析，需要具备较为扎实的化学知识和实验技能。

实验改进•可以利用更加先进的仪器和方法进行中药成分的分析和鉴定。

•对于较为复杂的材料，在进行实验前需要进行充分的研究和调研。

感谢您的阅读！实验安全注意事项•实验过程中需要戴上防护眼镜和实验手套。

•各种化学物质都需要妥善保存，避免异物混入。

•注意防火和爆炸，对于易燃易爆的物质需要特别谨慎。

实验思考和探讨•中药材中的化学成分对于人体有何影响和作用？•除了本次实验使用的方法，还有哪些方法可以提取和分离中药材中的化学成分？•在快速检测和分析中药成分方面，有哪些趋势和发展方向？参考文献1.《中药材的化学成分研究》，李华，冈本出版社，2005年。

2.《中药提取和分离技术》，王大明，科学出版社，2009年。

3.《色谱分析与质谱鉴定》，李峰，高等教育出版社，2012年。

谢谢您的耐心阅读！。

分析化学实验报告(共6篇)

篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。

2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。

3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。

平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。

4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。

加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。

化学实验报告材料模版

实验一：光电分析天平的使用一、实验目的1、学会光电分析天平的使用。

2、学会用减量法称取石英砂。

二、仪器和药品1、仪器：单盘天平、烧杯、称量瓶。

2、药品：石英砂。

三、实验内容用减量法称取约0.5克左右的石英砂（应读至0.0001g）。

1、在单盘天平上先粗称烧杯，后精确称量烧杯重为G1＝27.2387克.2、精确称量称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克3、左手将纸条套在称量瓶上，从天平上取下称量瓶，用右手将另一纸条套在称量瓶盖上，取下瓶盖，慢慢将称量瓶倾斜，用盖轻敲称量瓶口使石英砂倾入烧杯中，当倾入烧杯的石英砂估计接近0.5g时，将称量瓶慢慢竖起，一面用盖轻敲称量瓶口，使粘在瓶口边上的石英砂落在烧杯中或落在称量瓶中，盖好瓶盖。

3、再次准确称量称量瓶加石英砂的重量。

重量为G3＝23.3708克，前后两次的称量之差为所称石英砂重量G2-G3=W1＝0.5031克4、精确称量烧杯加石英砂的重，为G4 =27.7420克，G4-G1=W2＝0.5033克。

四、数据计算空烧杯重为G1＝27.2387克、烧杯加石英砂重为G4 =27.7420克，所以，加入烧杯中的石英沙的重量为：G4-G1=W2＝0.5033克。

称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克、称量瓶加石英砂的重量（已倒出一部分）为G3＝23.3708克。

前后两次的称量之差为（即倒出的石英砂重量）G2-G3=W1＝0.5031克两次的误差为：0.5033克－0.5031克＝0.0002所以,本次称量的绝对误差为0.0002。

五、误差分析1、天平本身的系统误差。

2、称量过程中到出石英沙时有误差。

<完>实验二化学反应热效应的测定一、实验目的1、测定锌粉与硫酸铜反应的热效应，了解测定反应热效应的一般原理和方法。

2、进一步练习使用分析天平。

3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正确使用方法。

4、掌握配置准确浓度溶液的方法。

5、练习运用作图法处理实验数据，测出反应的热效应。

分析化学实验实验报告

分析化学实验实验报告分析化学实验实验报告概述分析化学实验是化学实验中一项重要的实验内容，通过对样品中化学成分进行定性和定量分析，从而了解样品的组成和性质。

本实验旨在通过分析化学方法，对给定的样品进行定性和定量分析，并撰写实验报告以记录实验结果和分析过程。

实验目的本实验的目的是通过分析化学方法，对给定样品进行定性和定量分析，以确定样品的成分和性质。

实验步骤1. 样品制备：将给定样品按照实验要求进行制备，例如溶解、稀释等。

2. 定性分析：使用适当的化学试剂，通过观察颜色、沉淀形成等现象，判断样品中是否存在特定的离子或化合物。

3. 定量分析：根据定性分析的结果，选择适当的定量分析方法，如滴定法、比色法等，对样品中的化学成分进行定量测定。

4. 数据处理：将实验测得的数据进行整理和统计，计算出样品中各组分的含量。

实验结果根据实验步骤和方法，我们得到了以下实验结果：1. 定性分析结果：通过观察和实验现象，我们确定了样品中存在的离子或化合物。

例如，通过加入银离子试剂后，观察到白色沉淀的形成，可以判断样品中存在氯离子。

2. 定量分析结果：根据定性分析的结果，我们选择了适当的定量分析方法对样品中的化学成分进行测定。

例如，通过滴定法测定样品中的硫酸根离子含量，得到了每毫升样品中硫酸根离子的浓度。

3. 数据处理结果：根据实验测得的数据，我们进行了数据处理和统计，计算出了样品中各组分的含量。

例如，通过计算滴定法的滴定量和标准溶液的浓度，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。

讨论与分析在实验过程中，我们遇到了一些问题和挑战。

例如，在定性分析中，由于某些离子或化合物的特性相似，可能会出现判断错误的情况。

此时，我们需要通过进一步的实验验证和分析，确认结果的准确性。

此外，在定量分析中，测量的精度和准确性也是一个重要的问题。

实验中，我们需要注意仪器的使用方法和操作技巧，以确保测量结果的准确性。

同时，对于一些浓度较低的成分，可能需要进行多次实验，以提高测量结果的精度。

化学反应实验报告单

化学反应实验报告单
实验目的
探究化学反应的原理和实验过程，观察反应物与产物的变化以
及量的关系。

实验材料
- 实验器材：试管、试管架、酒精灯、滴管、比色皿等
- 实验药品：硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氯化银（AgCl）等
实验步骤
1. 将一定量的硫酸倒入一个试管中。

2. 慢慢加入适量的氢氧化钠溶液，同时观察试管内的变化。

3. 在另一个试管中加入一定量的盐酸。

4. 将盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察产生的气体和溶液的变化。

5. 用滴管将氯化银溶液滴入盐酸中，观察生成的沉淀。

实验结果与分析
1. 在加入氢氧化钠溶液时，试管内产生了气泡，并有一股刺激性气味的气体释放。

2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应产生了氯化钠和水，并放出大量的热量。

3. 将氯化银溶液滴入盐酸中，生成了白色的沉淀。

实验结论
1. 氢氧化钠与硫酸反应产生了气体，推测为二氧化硫气体。

2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应是一种酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。

3. 氯化银溶液滴入盐酸中，发生了化学反应生成了白色的氯化银沉淀。

实验总结
通过本实验，我们探究了化学反应的过程和结果。

不同物质之间的反应可以产生气体、产生热量、生成沉淀等不同的变化。

实验中所观察到的现象与我们事先的推测相符合。

化学反应实验的结果可以为我们提供理论知识的实践验证，增加我们对化学知识的深入理解。

分析化学实验报告

分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。

对化学实验的过程做一个报告。

化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。

分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。

)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。

6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。

高锰酸钾，木炭，细铁丝。

实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。

烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。

化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。

同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。

虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。

新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。

而化学实验是科学探究的重要形式。

用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。

新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。

通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。

化学分析实验报告

化学分析实验报告摘要：本实验旨在通过化学分析方法对给定样品进行定性和定量分析。

首先，使用酸碱滴定法测定了样品中氢氧化钠的含量，然后采用气相色谱法测定了样品中甲醇的含量。

实验结果表明，样品中氢氧化钠的含量为XX%，甲醇的含量为XX%。

1. 引言化学分析是一种重要的实验技术，通过对样品进行定性和定量分析，可以获得样品的成分信息。

本实验旨在通过酸碱滴定法和气相色谱法对给定样品进行分析。

2. 实验方法2.1 酸碱滴定法首先，准备好氢氧化钠溶液和盐酸溶液，并使用酚酞指示剂。

然后，取一定量的样品溶液，加入适量的盐酸溶液，使溶液酸性增加。

接下来，使用氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液呈现淡粉红色。

记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积，根据滴定方程计算出样品中氢氧化钠的含量。

2.2 气相色谱法首先，准备好气相色谱仪，并设置好合适的温度和流速。

然后，取一定量的样品溶液，注入气相色谱仪中。

使用适当的流动相进行分离，并记录甲醇峰的保留时间。

根据标准曲线，计算出样品中甲醇的含量。

3. 实验结果与讨论3.1 酸碱滴定法结果经过酸碱滴定法测定，样品中氢氧化钠的含量为XX%。

根据滴定方程，可以推断出样品中酸性物质的含量。

3.2 气相色谱法结果经过气相色谱法测定，样品中甲醇的含量为XX%。

根据甲醇的保留时间和标准曲线，可以准确计算出样品中甲醇的含量。

4. 结论通过本实验的化学分析方法，成功地对给定样品进行了定性和定量分析。

样品中氢氧化钠的含量为XX%，甲醇的含量为XX%。

参考文献：[1] Smith, J. K., & Johnson, A. B. (2010). Analytical Chemistry Techniques. New York: Wiley.附录：实验记录表格表1. 酸碱滴定法实验记录样品编号盐酸体积 (mL) 氢氧化钠体积 (mL) 氢氧化钠浓度 (mol/L) 氢氧化钠含量 (%)1 10 8 0.1 XX2 12 9 0.12 XX表2. 气相色谱法实验记录样品编号甲醇峰保留时间 (min) 甲醇浓度 (mg/L) 甲醇含量 (%)1 5.2 50 XX2 6.8 80 XX。

分析化学实验报告本(1)

《分析化学》实验报告本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习四、实验数据记录与处理1. 直接法称量2. 减量法称量（称量范围：~0.5 g）五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法2. 0.1mol·L-1的HCl标准溶液的配制3．·L-1的NaOH标准溶液的配制4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. NaOH滴定HCl指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

2. HCl滴定NaOH指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定完成日期一、目的要求二、实验原理1. 盐酸标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。

三、仪器与试剂四、实验步骤1．·L-1 HCl标准溶液浓度的标定2．混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量的测定五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定计算公式：c（HCl）/ mol·L-1 = 式中各符号的意义：2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定计算公式：ρ（Na2CO3）/g·mL-1 =ρ（NaHCO）/g·mL-1 =3式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验完成日期一、目的要求二、实验原理1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

分析报告化学实验报告材料册(2014-2015)

分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者学号指导老师签名实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？1.实验目的2.实验原理3.仪器与药品4.实验现象5.数据记录与处理6.讨论实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶，其壁是否要预先干燥？为什么？9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。

水分析化学实验报告 - 副本

水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法, 进一步掌握滴定终点的判断。

二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。

用标准浓度的酸溶液滴定水样, 用酚酞和甲基橙做指示剂, 根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量, 即可计算出水样的碱度。

三、实验仪器和药品 1.酸式滴定管 25mL 2.碱式滴定管 25mL 3.锥形瓶 250mL 4.移液管 25mL5.溴甲酚绿—甲基红指示剂6.酚酞指示剂7.标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8.标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1.实验前的准备工作用HCl 、Na2CO3.NaHCO3调节溶液pH, 配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。

2.实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液, 并按下列方法测定CO2(H2CO3*)、HCO3-、CO32-的摩尔浓度（mmol/L ）。

⑴游离CO2的测定：用移液管吸取样品25mL, 加二滴1%酚酞指示剂。

用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点, 记下NaOH 的用量V1mL 。

计算式:L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中, M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

在滴定过程中碳酸是由游离CO2转变而来, 因此, c(H2CO3*)=c(CO2)。

⑵HCO3-的测定：吸取样品25mL, 加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 若溶液呈玫瑰红色, 则此溶液无HCO3-；若此溶液呈绿色, 则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点, 记下盐酸的用量V2mL 。

计算式:L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中, M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

⑶HCO3-及CO32-的测定：吸取水样25mL, 加入二滴酚酞, 若深层呈红色时, 用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止, 记下盐酸的用量V1mL(若加酚酞后无色时则无CO32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止, 记下盐酸的用量V2mL。

化学变化实验报告(3篇)

第1篇实验名称：铁与硫酸铜溶液的反应实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 观察铁与硫酸铜溶液反应的现象。

2. 探究铁与硫酸铜溶液反应的化学原理。

3. 理解金属活动性顺序及其应用。

实验原理：铁与硫酸铜溶液反应，铁将硫酸铜中的铜离子还原为金属铜，同时铁被氧化成亚铁离子。

反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu实验材料：1. 铁片（约0.5g）2. 硫酸铜溶液（约50ml，0.1mol/L）3. 烧杯4. 试管5. 玻璃棒6. 滴管7. 铁架台8. 烧杯夹9. 滤纸10. 铜片（用于对照实验）实验步骤：1. 将铁片用砂纸打磨干净，以去除表面的氧化物。

2. 在烧杯中加入约50ml的硫酸铜溶液。

3. 将打磨干净的铁片放入烧杯中。

4. 观察反应现象，并记录。

5. 反应完成后，用玻璃棒搅拌溶液，使铜离子均匀分布。

6. 用滴管吸取少量反应后的溶液，滴在滤纸上，观察是否有蓝色沉淀产生。

7. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。

8. 将收集到的滤液倒入另一个烧杯中，加入少量铁片，观察是否发生新的反应。

实验现象：1. 铁片放入硫酸铜溶液后，表面迅速出现红色金属铜沉积。

2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

3. 反应过程中，溶液中产生气泡。

4. 滤纸上的溶液呈浅绿色，没有蓝色沉淀产生。

5. 将铁片加入反应后的滤液中，铁片表面没有明显变化。

实验结果分析：1. 铁与硫酸铜溶液反应，产生了红色金属铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。

2. 气泡的产生可能是铁与硫酸铜溶液反应时，铁与溶液中的氧气反应生成氢气。

3. 滤纸上的溶液呈浅绿色，说明硫酸铜溶液中的铜离子已经被还原，没有剩余的铜离子。

4. 在反应后的滤液中加入铁片，没有发生新的反应，说明溶液中已经没有硫酸铜。

实验结论：1. 铁与硫酸铜溶液反应，产生了红色金属铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。

2. 反应过程中，铁被氧化成亚铁离子，硫酸铜中的铜离子被还原成金属铜。

分析化学实验报告

（mg·L-1）
（°）
式中为水样体积（mL）。
三、【实验试剂和仪器】
仪器：分析天平，台秤，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶，量筒，聚乙烯瓶，酒精灯，pH试纸，洗瓶，碱式滴定管，吸移管，吸耳球，试剂瓶，称量瓶。
试剂与材料：EDTA－2Na·2H2O（），ZnO（基准试剂），盐酸，铬黑T指示剂：铬黑与NaCl10g研细混匀；
、准确取自来水样100mL（V）于250mL锥形瓶中，加入5mL氨－氯化铵缓冲溶液，适量铬黑T，用·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。记录EDTA耗用的体积为V1(mL)。平行测定三次。计算水的总硬度。
五、【实验数据及处理】
根据滴定消耗EDTA的体积，按下式计算EDTA标准溶液的准确浓度：
滴定时，Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN，Na2S予以掩蔽[2]。
国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca2+、Mg2+总量换算为CaO含量的方法表示，单位为mg·L-1和（°）。水的硬度10表示1L水中含10mgCaO。计算水的总硬度公式为：
、取上述溶液与锥形瓶中，加蒸馏水25mL，甲基红指示剂的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL，氨－氯化铵缓冲溶液10mL，铬黑T指示剂适量，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三次。实验数据记录在下表中。
3、水总硬度的测定
、·L-1EDTA标准溶液的配制：准确移取上述已标定好的EDTA溶液于250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。
e.指示剂与金属离子的显色应具有一定的选择性。
f.金属离子指示剂应比较稳定，便于贮存和使用。

分析化学实验报告1. 双缩脲法-2013-0910-ST

实验一蛋白质的含量测定-双缩脲法一．实验目的：掌握双缩脲法测定蛋白浓度的原理及方法。

二．实验原理1. 双缩脲反应:在碱性溶液中，双缩脲(H2N-OC-NH-CO-NH2)与CuSO4作用形成紫红色的络合物，在540nm处有最大吸收，这一反应称为“双缩脲反应”。

凡具有两个或两个以上的肽键(-CO-NH-)的化合物都呈双缩脲反应。

蛋白质分子中因含有很多的肽键，故所有蛋白质都有双缩脲反应。

在一定的浓度范围内，生成的颜色深浅与蛋白质含量成正比，因此可用作蛋白质定量测定。

由于参与反应的是蛋白质的肽链结构，与组成蛋白质分子肽链氨基酸残基的侧链功能关系较少。

因此，不同蛋白质的双缩脲反应基本相似。

2. 分类:常量法：测定蛋白质浓度范围：1∽10mg/ml,选用540nm比色测定。

微量法：选在310∽330nm检测，灵敏度比540nm检测高10倍。

优点: ①利用双缩脲反应生成有色物质用作蛋白质的比色测定受蛋白质种类影响较小, 是优点之一。

②试剂和操作的简单、迅速也是其优点。

缺点: 灵敏度较差，仅适用于蛋白质浓度在0 .5mg/ml以上的样品测定。

Tris缓冲液、类脂、色素、一些氨基酸等会干扰此测定。

3.本实验原理:本实验选用面粉作为测试样品，测定面粉中的蛋白质含量。

三．试剂和器材1．测试样品：面粉。

2．试剂：①标准蛋白质溶液：10mg/mL牛血淸白蛋白（BSA）溶液。

②常量法的双缩脲试剂。

③0.05mol/L NaOH溶液。

3．器材：分光光度计，电子分析天平，移液管(10 mL×2)，离心机。

四．实验操作1.标准曲线的绘制：②用Excel 绘制标准曲线及计算公式，如图：2.样品测定①准确称取干面粉0.1g,置干燥三角瓶内，另取一个三角瓶作空白。

②按下表操作:样品手摇振荡20 ~30 分钟，各取8ml置离心管中，3500rp五．结果计算：按下列公式计算出面粉的蛋白含量（mg）: y = 0.0578x + 0.0074 求解X（mg）六．注意事项：(1).须于显色后30min内完成比色测定。