分析化学实验报告

分析化学实验报告

（编号：）

实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及

水总硬度的测定

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实验时间：

实验成绩：

实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定及水硬度的测定

一、【实验目的】

1、掌握EDTA 标准溶的液配制和标定方法；

2、熟悉金属指示剂的变色原理以及滴定终点的判断方法。

3、了解配位滴定法测定水总硬度的原理和方法。

4、掌握水硬度的计算。

二、【实验原理】

EDTA （乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，因此常用作配位滴定的标准溶液。由于 EDTA 在水中的溶解度较小，因此配制 EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na ·2H 2O)盐配制。EDTA －2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。标定EDTA 标准溶液的基准试剂较多，例如Zn ，ZnO ，CaCO 3，Bi ，Cu ，MgSO 4·7H 2O ，Ni ，Pb 等。通常 以ZnO 为基准物质标定其浓度。滴定时溶液的pH ＝10，指示剂为铬黑T ，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。滴定过程可以用方程式表示为：

滴定前： Zn 2+ + HIn 2-

ZnIn - + H +

酒红色 终点时： ZnIn - + H 2Y 2-

ZnY 2- + H 2In -

纯蓝色

1-ZnO ZnO EDTA L mol 1000

⋅⨯⨯=

EDTA

V M m c

水的总硬度是指水中的的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca 2+,Mg 2+以碳酸氢盐形式存在的称为暂时硬度；若以硫酸盐、硝酸盐或氯化物形式存在称为永久硬度。 硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca 2+引起的，镁硬是由Mg 2+引起的。

水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的硬度即水中钙、镁总量的测定，这为确定用水质量和进行水处理提供依据。

水的总硬度的测定一般采用配位滴定法。 在pH=10的氨-氯化铵时，以铬黑T 为指示剂[1]，用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+总量。由于K CaY ﹥K MgY ﹥K Mg ·EBT ﹥K Ca ·EBT ，