高考化学一轮复习 专题2_2 离子反应 离子共存及检验(讲)(含解析)1

第二讲离子反应离子共存及检验

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

一、电解质和非电解质

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

前提条件

实验

条件

现象实质实例

电解质

化合

物

水溶

液中或熔

融状态下

导电

自身电

离出离子

HCl、CH3COOH、

NaOH、BaSO4、NaCl、

Na2O等

非电解质

化合

物

水溶

液中和熔

融状态下

都不导

电

自身不

能电离出离

子

酒精、蔗糖、NH3、

SO3、CO2等

注意

必须

是化合物

“或

”与

“和”的

区别

用“是

否导电”不

能确定是否

为(非)电解

质

用“自

身”能否电

离，可确定是

否为(非)电

解质

NH3、SO3等的水

溶液能导电，但不是

自身电离而导电，所

以是非电解质

【易错警示】

（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 强电解质

弱电解质

定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共价化合物

某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离

电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微

粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在

电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子

实例

绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等

弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。

弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。

电离方程式

KNO 3=K +

+NO -3

H 2SO 4=2H +

+SO 2-4

NH 3·H 2O NH +4

+OH _ H 2S

H +

+HS _

HS -

H ++S

2-

【注意】

（1）强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水

（2）强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

二、电离与电离方程式的书写

1．概念

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式书写方法

（1）强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、

(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

（3）酸式盐：

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

3. 金属导电与电解质溶液导电原因对比

（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

【典型例题1】【黑龙江实验2016届上期中】下列说法错误的是（）

①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质