浙江工业大学_物理化学2006[1]1

浙江工业大学

2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题

一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）

1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：

A. 上升

B. 下降

C. 不变

D. 无法确定

2．下列说法正确的是：

A. 物体的温度越高，其热量越多

B. 物体的温度越高，其热力学能越大

C. 体系的焓等于恒压热

D. 体系的焓就是体系所含的热量

3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是：

A. 体系处于平衡态时，其熵值最大

B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的

C. 对于等温变化有δQ ﹦T d S

D. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行

4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ∂∂∂∂应等于

A. (/)T p S ∂∂

B.(/)T S p ∂∂

C.－(/)T S p ∂∂

D.－(/)T p S ∂∂

5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ）

A.12μμ>

B. 12μμ<

C. 12μμ=

D. 不确定

6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：

A. 不可能是负值

B. 总是正值

C. 可能是正值，也可能是负值

D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等

7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ∆ 为正，r m S ∆ 为正，假定r m H ∆ 、r m S ∆

不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：

A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程

B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程

C. 任何温度下均为非自发过程

D. 任何温度下均为自发过程

8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应：

A. 平衡常数与温度、压力成反比

B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比

C. 该反应是一个体积增加的放热反应

D. 该反应是一个体积增加的吸热反应

9．下列说法错误的是：

A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同

B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同

C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响

D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响

10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：

A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液

B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，

气相中A的浓度小于液相中A的浓度

C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，

气相中B的浓度大于液相中B的浓度

D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化

11．对复杂反应A 11

k k - B 2k

−−→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡

1. B→C 必为慢步骤；

2.B→C 必为快步骤;

3.k -1﹦k 1；

4. k -1>>k 2 ;

5. k -1<

其中正确的是：

A. 1

B. 2,3

C. 1,5

D. 1,4

12．反应：2A ＋B→2D ＋G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ，当c A,0﹦2c B,0时，速率方程

写为－d c A /d t ﹦k '3B c ，则k '与k 之间的关系为：

A. k '﹦k

B. k '﹦2k

C. k '﹦4k

D. k '﹦8k

13．当某气体在催化剂表面吸附的量较小，则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )

可表示为：

A. kp

B. kp 2

C. k

D.k /p

14．关于阈能，下列说法中不正确的是：

A. 阈能的概念只适用于基元反应

B. 阈能值与温度有关

C. 阈能是宏观量，实验值

D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15．0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219，则离子平均活度a ±为：

A. 3.476×10-4

B. 3.476×10-2

C. 6.96×10-2

D. 1.385×10-2

16．等温等压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为：

A. T ΔS

B. Δ r H m

C. Δ r H m ＋zF E '

D. T ΔS －zF E '

17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是：

A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|Pt

B. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|Ag

C. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|Ag

D. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt