人教版高一化学必修一化学方程式

人教版高一化学必修一

化学方程式

Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

人教版化学必修一

必背化学方程式

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△2O2（淡黄色）

5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑？

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：

NaOH: Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O

15、AlCl3与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3+6NH3H2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）

25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ

27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2＋CuCl2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O （玻璃刻花）

29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3？

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O？

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色色烟）

Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）

34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应

35、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O= H++Cl－+HClO

光照

36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制“84”消毒液）

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：

光照

Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑

40、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃

SO 2

41、二氧化硫的性质：

1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2

催化剂 加热 2SO 3 2.酸性氧化物：

二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △

CaSO 3

二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O

3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)

42、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ===H 2SO 4

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 4

44、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===CaSO 4 ＋ H 2O

45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 22NO （雷电固氮）

46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2===2NO 2

47、二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）

49、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3（工业固氮）

50、氨气溶于水：NH 3+H 2O NH 3H 2O

51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H 2O

NH 4＋＋OH － 放电

或高温