物理化学上册知识点总结
大学物理化学上册知识点归纳
pr、Vr、Tc分别称为对比压力、对比体积和对比温度，又统称为气 体的对比参数，三个量的量纲均为1。各种不同的气体，只要有两个对 比参数相同，则第三个对比参数必定（大致）相同，这就是对应状态原 理。 第2章 热力学第一定律 一、 热力学基本概念 1. 状态函数
状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称 为状态性质或状态变量。系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统 始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函 数亦恢复到原值。 2. 热力学平衡态 在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的 宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。热力学平 衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0） 和化学平衡（△G=0）4个条件。 二、热力学第一定律的数学表达式 1.△U=Q+W 或dU=ΔQ+δW=δQ-pambdV+δW` 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境做功为负。 式中pamb为环境的压力，W`为非体积功。上式适用于封闭系统的一切 过程。 2．体积功的定义和计算 系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。其定义 式为： δW=-pambdV （1） 气体向真空膨胀时体积功所的计算 W=0 （2） 恒外压过程体积功 W=pamb（V1-V2）=-pamb△V 对于理想气体恒压变温过程 W=-p△V=-nR△T （3） 可逆过程体积功 Wr= (4)理想气体恒温可逆过程体积功 Wr==-nRTln(V1/V2)=-nRTln(p1/p2) (5)可逆相变体积功 W=-pdV
中，不可逆过程即自发过程。可逆，即系统内部及系统与环境之间处于 平衡态。在隔离系统中，一切自动进行的过程都是向熵增大的方向进 行，这称为熵增原理。此式只适用于隔离系统。 四、熵变的计算 1.单纯的PVT变化 过程中无相变化和化学变化，W`=0，可逆。 △S=== 理想气体系统 △S=nCV,mln+nRln= nCp,mln- nRln= n Cp ,m l n+ n CV ,m ln 恒温（T1=T2）△S= nRln=- nRln 恒压（p1=p2）△S= nCp,mln= n Cp ,m l n 恒容（V1=V2）△S= nCV,mln= n CV ,m ln 凝聚相系统 △S= 恒容△S = 恒压△S= 恒温△S=δQ r/T 2.相变化 可逆变化S=H/T 不可逆相变，通常设计一条要包括可逆相变步骤在内的可逆途径， 此可逆途径的热温熵才是该不可逆过程的熵变。 3.环境熵差及隔离系统熵差的计算 △Samb== Qamb/ Tamb=- Qsys / Tamb △Siso=△Samb+△Ssys 4.化学反应的标准反应熵 =— 若在温度区间T1~T2内，所有反应物及产物均不发生相变化，则 （T2）=（T1）+ 五、热力学第三定律 (完美晶体，T)=0 或 （完美晶体，0K）=0 上式中符号*代表纯物质。上述两式只适用于完美晶体。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
物理和化学的小知识点总结
物理和化学的小知识点总结一、牛顿定律1. 牛顿第一定律：一个物体如果受到合力作用而处于静止状态，肯定此外有一个与合力方向相反的静摩擦力。
2. 牛顿第二定律：当质量恒定，物体有加速度时，它的加速度与力成正比，加速度与力的方向相同，质量和加速度成反比。
F=ma3. 牛顿第三定律：物体间的相互作用力，作用力与反作用力大小相等、方向相反、同时出现。
二、功和能1. 功：功是力在物体上做的用于改变物体状态的能量。
功与力和物体的位移方向有关。
W=F·s·cosθ2. 功率：功率是单位时间内做功的多少，功率与力和速度成正比。
P=W/t3. 势能：势能是物体由于位置或状态而存储的能量。
它与物体的位置有关，与力的大小及方向无关。
Ep=mgh4. 动能：动能是物体由于速度而具有的能量。
动能与物体的速度和质量有关。
Ek=½mv^2三、牛顿万有引力定律1. 万有引力定律：两个物体之间的引力与它们的质量和距离的平方成反比。
F=G(m1m2/r^2)四、牛顿运动定律1. 一维运动：一维运动是指物体在直线上的运动，根据牛顿第二定律可以求解物体在直线上的运动。
2. 二维运动：二维运动是指物体在平面内的运动，可以分解为水平和垂直两个方向上的运动。
3. 曲线运动：曲线运动是指物体在弯曲的轨道上的运动，需要使用受力分解和合成的方法来求解。
五、牛顿运动定律在实际中的应用1. 行星运动：行星围绕太阳做椭圆轨道运动，根据万有引力定律可以求解行星的轨道。
2. 弹道运动：弹道运动是指物体在重力场中的自由运动，可以用牛顿第二定律来求解。
3. 力的平衡：物体受到多个力的作用时，根据牛顿第三定律可以求解力的平衡。
六、热力学1. 热传递：热传递是指热量从高温物体传递到低温物体的过程，可以通过传导、对流和辐射三种方式进行。
2. 热力学第一定律：能量守恒原理，热能转换为机械能、电能等其他形式的能量。
3. 热力学第二定律：热传递的方向性，热量不可能从低温物体自发地传递到高温物体。
物理化学第一章知识点解析
G 等叫热力学系统的宏观性质( 或简称热力学性质)。
宏观性质分为两类:强度性质——与系统中所含物质的量无关, 无
加和性( 如p、T 等) ;广度性质——与系统中所含物质的量有关, 有加 和性( 如V、U、H⋯ 等) , 而
另 一 一 种 种 广 广 度 度 性 性 质 质=强 度 性 质，如
Vm
=
V n
,
= m V
3.系统的状态和状态函数
系统的状态是指系统所处的样子。热力学中采用系统的宏观性质 来描述系统的状态, 所以系统的宏观性质也称为系统的状态函数。
( i) 对于一定量的组成不变的均相流体系统, 系统的任意一个宏观性 质是另外两个独立的宏观性质的函数。这一结论是由实验结果得到的,
p2 = psu , 此过程叫定压过程。而定压变化, 仅有p1 = p2, 过程中压力可不恒定。 ( iii ) 定容过程
系统状态变化过程中体积保持恒定, V1 = V2 , 此为定容过程。 ( iv) 绝热过程
系统状态变化过程中, 与环境间的能量传递仅可能有功的形式, 而无热的形式, 即Q = 0 , 叫绝热过程。 ( v) 循环过程
(II)封闭系统——系统与环境之间通过界面只有能量的传递, 而无 物质的质量传递。因此封闭系统中物质的质量是守恒的。
(III)隔离系统——系统与环境之间既无物质的质量传递亦无能量 的传递。因此隔离系统中物质的质量是守恒的, 能量也是守恒的。
2.系统的宏观性质
热力学系统是大量分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合
过程——在一定环境条件下, 系统由始态变化到终态的经过。 途径——系统由始态变化到终态所经历的过程的总和。
《物理化学》(南大第五版)知识点总结
W=ΔU= CV dT ;ΔH= Cp dT
不可逆绝热过程：Q=0 ; 利用 CV(T2-T1)=－pe(V2-V1)求出 T2, W=ΔU= CV dT ;ΔH= Cp dT 2、相变化 可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H； Ｗ＝－p(V2-V1)=－pVg=－nRT ; ΔU=Q+W
B (T , p, sln ) b , B (T ) RT ln a b , B ; ab,B=γb,B bB;
标准态为：同温下 bB=1 且符合
亨利定律的溶质（假想状态） 。
B (T , p, sln ) %, (T ) RT ln a%, B ; a%,B=γ%,B[%B]; B
标准态为：同温下[B%]=1 且
符合亨利定律的溶质（一般为假想状态） 。 三、各种平衡规律 1、液态混合物的气液平衡
* pA=p * A ax,A ; pA=p A ax,A ; p=pA+pB
2、溶液的气液平衡
pA=p * A ax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB
r Gm (T ) RT ln K
[ p( H 2 ) / p ][c( ZnCl 2 )] c2 (H C l )
三、 范特荷夫等温方程
r Gm (T ) r Gm (T ) RT ln J RT ln J / K
四、平衡常数与温度的关系
B f Gm ( B,298)
（4）ΔG 与温度的关系 ΔG=ΔH-TΔS ，设 ΔH、ΔS 不遂温度变化。 五、化学势 1、化学式的定义和物理意义
B (
G ) T , p ,nc ( c B ) ；在 T、p 及其他物质的量保持不变的情况下，增加 1molB 物质引 n B
化学物理重要知识点总结
化学物理重要知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究物质在各种物理过程中所表现出的热现象和热性质的一门学科。
它是研究物质状态和状态变化过程的基本规律的科学。
2. 热力学系统的基本概念热力学系统是指对物质进行热学研究时所根据需要确定的一定范围内的物质。
热力学系统包括封闭系统、开放系统和孤立系统。
3. 热力学过程热力学过程是指系统的状态随时间变化而发生的物理变化过程。
热力学过程包括绝热过程、等温过程、等容过程和等压过程。
4. 热力学定律热力学定律包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是指能量守恒定律，热力学第二定律是指所有系统在不受外力干扰的情况下都趋向于平衡状态。
5. 热力学函数热力学函数是热力学系统状态的特性参数。
常见的热力学函数包括内能、焓、自由能和吉布斯能。
6. 热力学平衡热力学平衡是指系统各个部分处在相同的温度、压力和化学势以及物理状态下的平衡状态。
7. 热力学系统的状态方程热力学系统的状态方程是系统物理状态的数学表达式。
常见的热力学系统状态方程包括理想气体状态方程、准压缩性气体状态方程和范德瓦尔斯气体状态方程。
8. 热力学过程中的工作热力学过程中的工作是指系统对外界的功。
常见的的工作包括体积功和非体积功。
9. 热力学熵热力学熵是系统内部无序程度的度量，是评价系统混乱程度的指标。
热力学熵具有增大趋势定律和熵最大原理。
10. 热力学的应用热力学在实际工程中有许多应用，例如燃烧、发动机、制冷技术、空气动力学和化学反应等方面的应用。
二、量子化学1. 基本概念量子化学是研究原子、分子等微观粒子的能级结构、性质和相互作用的一门学科。
它是研究原子分子电子结构和化学反应过程的基本理论。
2. 量子力学基本原理量子力学是描述微观粒子的运动和相互作用所遵循的规律的理论。
它包括波粒二象性、不确定关系、按我们知道的基本原理和狄拉克方程等内容。
3. 原子结构原子结构是指原子内部的构造和电子排布方式。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
高一物理化学重点知识点
高一物理化学重点知识点物理化学是高中阶段的一门重要科目，它涉及到许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一物理化学的几个关键知识点，它们对于学生打下坚实的基础和进一步深入学习具有重要作用。
1. 原子结构与化学键在物理化学中，原子结构与化学键是我们的基础。
原子是物质的基本组成单位，包含一个中心的原子核和绕核运动的电子。
原子核由质子和中子组成，而电子在原子核周围的能级上运动。
化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
学生应该了解原子的组成结构以及化学键形成的原理和特点。
2. 化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应的一种方式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产品位于箭头的右边。
化学方程式还包括反应物和产品的化学式、配平系数以及化学反应机制等重要信息。
化学反应是物质之间发生的变化，包括吸热反应、放热反应、氧化还原反应等。
学生需要了解如何编写和解读化学方程式，并掌握化学反应的基本概念和特点。
3. 反应速率和化学平衡反应速率是化学反应进行的速度，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
学生应该了解反应速率的计算方法和影响因素，并掌握实验中测定反应速率的方法。
化学平衡是指反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态，可以通过平衡常数来描述。
学生需要理解化学平衡的条件和特点，并能够在实验中观察和解释化学平衡现象。
4. 酸碱和溶液酸碱是化学中重要的概念，涉及到pH值、酸碱中和等知识。
酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越小表示越酸，数值越大表示越碱。
学生需要掌握酸碱的定义和性质，以及溶液的制备、稀释和浓度计算方法。
5. 电化学电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科，包括电解质溶液的电解和电池的工作原理等内容。
学生需要了解电解质溶液中的正负离子迁移和化学反应，以及在电池中化学能转化为电能的过程。
电化学还涉及到电解质溶液中的电导率、电解质的选择和电池的构造等方面的知识。
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
第一定律的数学表达式
U Q W
对微小变化： dU Q W
等容热效应
dU Q W W pdV 0
dU QV
CV
QV
dT
U T
V
U QV ,
U nB
S ,V ,n j B
H nB
S, p,nj B
F nB
T ,V ,n j B
B
G nB
T , p,n j B
n B
S ,V ,n j B
F f (T ,V , n1, n2 )
H f (S, p, n1, n2 )
组成可变系统的热力学基本关系式：
dU TdS pdV BdnB
Q和W都不是状态函数，其数值与变化途径有关。
§1-4 可逆过程和体积功
一、体积功
因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功称
为体积功。 pe
W Fedl ( pe A)dl
ped ( Al) pedV
A
dl
pi
二、功与过程
功不是状态函数，其数值与过程有关。系统由同一始态 经不同的过程变化到同一终态，则体统对环境或环境对 体系所作的功不同。
p2 dp
压缩
p1
p1
p2 , V2
p1, V1
p2
V1
V2
W
V1 V2
pedV
( p V1
V2
i
dp)dV
V1 V2
pi dV
三、可逆过程
某系统经一系列的过程后，如果系统回到初始状态叫做 系统的复原；环境在经历一些的变化后，如果既没有功 的得失也没有热的得失就叫做环境的复原。
厦门大学 物理化学 (上) 各章 知识点 总结
第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G 等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。
状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。
T =t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。
t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为Pa、m3、K、mol；R=8.314J〃mol-1〃K-1，V m为气体摩尔体积，单位为m3〃mol-1，ρ 为密度单位kg〃m-3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份B 的摩尔质量与摩尔分数。
化学物理一知识点总结
化学物理一知识点总结1. 热力学热力学是研究物质的热现象和能量转化规律的科学。
热力学的基本概念包括热力学系统、热力学过程、热力学平衡、热力学方程等。
其中，热力学系统是研究对象的系统，可以分为封闭系统、开放系统和孤立系统；热力学过程描述了系统在能量交换过程中的变化；热力学平衡是指系统的各种宏观性质保持不变的状态；热力学方程则描述了系统的热力学性质与状态之间的数学关系。
2. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和机理的科学。
化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
化学反应速率可以通过实验测定，得出反应速率方程，并由此推导出反应活化能、反应机理等信息。
化学动力学对于理解化学反应的实际过程以及控制反应速率具有重要意义。
3. 量子化学量子化学是研究分子和原子的量子力学性质的科学。
在分子和原子尺度下，经典力学失败，而量子力学则可以较好地描述微观世界。
量子化学的基本概念包括波函数、哈密顿算符、概率密度等。
通过求解薛定谔方程，可以得到分子的电子结构、分子轨道、能级结构等信息，从而揭示分子的化学性质和反应规律。
4. 分子动力学分子动力学是研究分子和原子在空间和时间上的运动规律的科学。
分子动力学模拟通过数值求解牛顿方程，模拟出分子系统的运动轨迹。
分子动力学模拟可以用来研究液体的流动性质、固体的热膨胀行为、气体的输运性质等多种物理过程。
分子动力学模拟在材料科学、生物物理学等领域有着重要的应用价值。
综上所述，化学物理学是一个涉及广泛、深奥的学科，涉及到多个方面的知识和理论。
通过学习化学物理学，可以更好地理解物质的结构和性质，揭示物质变化的规律，为化学和化工技术的发展提供科学依据。
希望本文能够帮助读者对化学物理学有更深入的理解，并激发对科学研究的兴趣。
物理化学大一知识点笔记
物理化学大一知识点笔记一、热力学1. 热力学基本概念- 系统与环境- 状态函数与过程函数- 热力学第一定律2. 理想气体状态方程- 环境压强与气体压强- 环境温度与气体温度- 理想气体状态方程及其推导3. 内能、焓和焓变- 内能的定义和性质- 焓的定义和性质- 焓变与热量的关系4. 熵和熵变- 熵的定义和性质- 熵增原理- 熵变与热量的关系5. 等温、绝热过程- 等温过程的性质和示意图- 绝热过程的性质和示意图- 理想气体的等温、绝热过程公式6. 热力学循环- 闭合系统的热力学循环- 热机效率和制冷系数- 卡诺循环和卡诺定理二、化学反应动力学1. 反应速率与反应级数- 反应速率的定义和表达式- 反应级数与反应速率的关系- 零级、一级和二级反应速率方程2. 碰撞理论- 碰撞理论的基本思想- 反应物分子碰撞的能量、角动量要求- 碰撞理论与反应速率的关系3. 简单化学反应动力学公式- 推导简单化学反应速率方程- 求解反应速率常数和反应级数- 缓慢反应和快速反应的判断4. 温度对反应速率的影响- 温度对反应速率的影响规律- 阿伦尼乌斯方程及其应用- 活化能和反应速率常数的关系5. 反应速率与浓度的关系- 工程级数和动力学级数的定义与区别- 工程级数和动力学级数的计算方法- 浓度对反应速率的影响规律6. 反应平衡和化学平衡常数- 反应平衡的条件- 平衡常数的定义和性质- 平衡常数与反应热力学的关系三、电化学1. 电化学基本概念- 电解质与非电解质- 电解和电极- 电池和电解槽2. 电解过程- 电解过程的基本方程- 电解过程的质量和电荷关系- 电解过程的电动势和电压3. 电池和电池电势- 电池的基本构成和工作原理- 电池的电动势和电动势方程- 电池电势和标准氢电极的关系4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的电子转移和离子转移- 氧化还原反应的电子转移系数5. 电化学动力学- 过电位和极化现象- 极化曲线和电解过程的动力学- 电化学反应的速率方程和电流效率6. 腐蚀与防护- 金属腐蚀的基本机理- 腐蚀速率与电流密度的关系- 防腐涂层和电阻涂层的应用以上是物理化学大一知识点的笔记，涵盖了热力学、化学反应动力学和电化学三个方面的基础概念和公式。
高一物理化学知识点总结
高一物理化学知识点总结一、物理知识点总结1. 力学(1) 牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动的状态不会自发改变，除非受到外力的作用。
(2) 牛顿第二定律：物体所受合外力等于质量与加速度的乘积。
(3) 牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等，方向相反，作用于两个不同的物体上。
(4) 动能和势能：动能是物体运动时所具有的能力，势能是物体所处的位置所具有的能力。
(5) 机械能守恒定律：在不受摩擦力和空气阻力的情况下，机械能总量保持恒定。
2. 热学(1) 热传递：传热方式主要有传导、传导和辐射。
(2) 热胀冷缩：物体受热时会膨胀，受冷时会收缩。
(3) 热力学第一定律：内能的增加等于吸热减去做功。
(4) 热力学第二定律：热量永远不会自动从低温物体传递到高温物体。
(5) 热力学第三定律：在绝对零度（-273.15℃）时，任何物质的熵为零。
3. 光学(1) 光线传播：光在真空中以光速直线传播，在介质中速度减慢，发生折射。
(2) 光的反射和折射：光线入射到界面上发生反射和折射。
(3) 光的色散：不同波长的光在介质中传播速度不同，发生折射效应。
(4) 光的干涉：两束相干光重叠时，发生干涉现象，可产生明暗相间的干涉条纹。
(5) 光的衍射：光通过狭缝或物体的边缘时发生衍射现象。
(6) 光的偏振：光在某些介质中发生偏振现象，振动方向只能在某一特定方向上。
二、化学知识点总结1. 原子结构(1) 原子模型：原子由核和电子组成，核内包含质子和中子，电子绕核旋转。
(2) 半径和质量：原子核半径很小，电子半径较大，原子质量主要集中在核内。
(3) 原子序数和质量数：原子序数是元素的特征，质量数是核内质子和中子的总数。
(4) 电子排布：电子按能级从低到高填充，每个能级最多容纳一定数量的电子。
2. 化学键(1) 离子键：形成离子键的是金属和非金属之间的电子转移和结合。
(2) 共价键：形成共价键的是非金属元素之间共享电子对。
(3) 金属键：金属元素形成金属键，将多个金属原子紧密结合在一起。
北京理工大学物理化学A(南大版)上册知识点总结
物理化学上册公式总结第一章.气体一、理想气体适用①波义耳定律：定温下，一定量的气体，其体积与压力成反比pV=C②盖·吕萨克定律：对定量气体，定压下，体积与T成正比V t=C`T③阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含分子数相同。
④理想气体状态方程式pV=nRT推导：气体体积随压力温度和气体分子数量改变，即：V=f（p,T,N）对于一定量气体，N为常数dN=0，所以dV=（∂V/∂p）T,N dp+（∂V/∂T）p,N dT根据波义耳定律，有V=C/P，∴（∂V/∂p）T,N=-C/p2=-V/p根据盖·吕萨克定律，V=C`T，有（∂V/∂T）p,N=C`=V/T代入上式，得到dV/V=-dp/p+dT/T积分得lnV+lnp=lnT+常数若所取气体为1mol，则体积为V m，常数记作lnR，即得pV m=RT上式两边同时乘以物质的量n，则得pV=nRT⑤道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各气体分压之和。
⑥阿马格分体积定律：在一定温度压力下，混合气体的体积等于组成该气体的各组分分体积之和。
⑦气体分子在重力场的分布设在高度h处的压力为p，高度h+dh的压力为p-dp，则压力差为 dp=-ρgdh假定气体符合理想气体状态方程，则ρ=Mp/RT，代入上式，-dp/p=Mgdh/RT对上式积分，得lnp/p0=-Mgh/RT∴p=p0exp（-Mgh/RT）ρ=ρ0exp（-Mgh/RT）或n=n0exp（-Mgh/RT）二、实际气体适用①压缩因子ZZ=pV m/RT对于理想气体，Z=1，对实际气体，当Z大于1，表明同温度同压力下，实际气体体积大于理想气体方程计算所得结果，即实际气体的可压缩性比理想气体小。
当Z小于1，情况则相反。
②范德华方程式（p+a/V m ）（V m -b ）=RT第二章.热力学第一定律①热力学第一定律表达式：ΔU=Q+W 或dU=δQ+δW热力学能的微分表达式dU=（∂U/∂p ）T dp+（∂U/∂T ）p dT而如果把U 当作T,V 的函数，则上式变为dU=（∂U/∂V ）T dV+（∂U/∂T ）V dT但是 （∂U/∂T ）V d T≠（∂U/∂T ）p dT ②各过程下气体做的功自由膨胀：外压等于0，所以W=0；外压始终恒定（抵抗某个外压）:p e 恒定不变，则W e =-p e （V 2-V 1） 多次等外压膨胀W=-p 1ΔV 1-p 2ΔV 2外压总是比内压小一个无限小的膨胀W=-∑p e dV=-∑（p i -dp ）dV ，略去二级无限小dpdV ，得到：W=−∫p i V 2V1dV=-nRTln V1V 2③焓（状态函数） 定义：焓H=U+pV等容过程下，ΔV=0，所以W=0，ΔU=Q V等压过程下，p 2=p 1=p ，ΔU=Q p -p （V 2-V 1），则Q p =（U 2+pV 2）-（U 1+pV 1） ΔH=H 2-H 1=Q P④热容定义：系统升高单位热力学温度所吸收的热C(T)=δQ dT摩尔热容：C m (T)=C(T)n=1n δQ dT（等压过程热容C p ，等容过程热容C V ）理想气体的C p 和C V 之差：C p -C V =nR 推导：对于任意系统，C p -C V =(∂H∂T)P -(∂U∂T)V =（∂(U+pV ）∂T）p -（∂U∂T）V=(∂U ∂T)p +p(∂V ∂T)P -(∂U ∂T)V =(∂U ∂V)T (∂V ∂T)p +p(∂V ∂T )p (此时依然是通式) ∴对于理想气体，(∂U∂V)T =0，(∂V∂T)p =nRp ，代入上式，得到C p -C V =nR⑤绝热过程的功：绝热过程中，Q=0；由热力学第一定律，W=ΔU ；又∵dU=C V dT ，假设C V 是常数，则W=ΔU=C V (T 2-T 1)⑥绝热过程方程式：TV γ-1=常数；pV γ=常数；p 1-γT γ=常数 推导：对于理想气体dU=C V dT ，pV=nRT ； ∴C V dT+nRTdV/V=0，整理后得dT T+nRdVC V V=0,令CP C V=γ（热容比）又∵nR C V=γ-1，∴dT T+(γ-1)dV V=0；积分后得lnT+(γ-1)lnV=常数，即TV γ-1=常数⑦热机效率和冷冻系数 热机效率η=−W Q ℎ=−nR(T ℎ−T C )ln V 1V 2−nRT ℎln V1V 2=T ℎ−T cT ℎ=1-T c T ℎ=1+Qc Q ℎ冷冻系数β=Q c /W=T c /(T h -T c ) ⑧基尔霍夫定律第三章.热力学第二定律①克劳修斯不等式与熵增加原理卡诺定理指出，温度相同的低温热源和高温热源之间工作的不可逆热机效率不可能大于可逆热机效率。
化学物理知识点全总结
化学物理知识点全总结1. 热力学热力学是研究物质在不同温度和压力条件下的能量转化和能量传递规律的学科。
其基本概念包括热力学系统、热力学过程、热力学状态函数和热力学平衡等。
在热力学中，最重要的是热力学定律和热力学函数。
（1）热力学定律：热力学定律是描述物质热力性质的基本规律，包括热力学第一定律（能量守恒定律）、热力学第二定律（熵增加定律）和热力学第三定律（绝对零度定律）。
（2）热力学函数：在热力学中，有许多重要的热力学函数，如内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
这些函数可以描述系统的热力学性质和热力学平衡条件，对于热力学系统的特性和行为具有重要作用。
2. 动力学动力学是研究物质在不同条件下的速率和机理的学科。
其基本概念包括反应速率、反应机理、动力学常数等。
在动力学中，最重要的是反应速率和反应动力学。
（1）反应速率：反应速率是描述化学反应在一定条件下发生速度的物理量。
它可以由反应物和生成物的浓度变化率来表示，通常用微分形式描述。
（2）反应动力学：反应动力学研究反应速率与反应条件、反应物浓度、温度等之间的关系。
它可以用动力学方程来描述，根据反应的不同阶次和机理，可以得到一阶反应、二阶反应、复合反应等不同类型的动力学方程。
3. 量子化学量子化学是研究微观世界中原子、分子和化学键的物理化学学科。
其基本概念包括波函数、薛定谔方程、分子轨道理论等。
在量子化学中，最重要的是波函数和分子轨道理论。
（1）波函数：波函数是量子力学中描述微观粒子状态的数学函数。
它可以用薛定谔方程来描述，包括定态薛定谔方程和时间无关薛定谔方程等不同类型的方程。
（2）分子轨道理论：分子轨道理论是量子化学中描述分子结构和性质的重要理论。
通过线性组合原子轨道（LCAO）的方法，可以得到分子的分子轨道和分子轨道能级，从而理解分子的电子结构和化学键特性。
除了上述几个基本知识点，化学物理学还涉及到电化学、表观化学、结构化学等多个领域。
它们的研究对象不仅包括原子、分子和化学反应，还包括晶体结构、表面界面、纳米材料等多种材料和物质。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
第一章气体的pvT关系⑴波义尔定律：当n、T一定时，PV=常数⑵盖-吕萨克定律：当n、P一定时，V/T=常数⑶阿伏伽德罗定律：当T、P一定时，V/n=常数●⑷理想气体状态方程：PV=（m/M）RT= nRT或者或PVm=p（V/n）=RTR=8.314mol-1·K-1称为摩尔气体常数；T为华氏温度⑸摩尔分数：X B=n B/n总●⑹道尔顿定律：P B=P总X B;P总=P分⑺实际气体状态方程：PV=znRT（z为压缩因子）●⑻理想气体特征：①分子间无相互作用力②分子本身不占有体积第二章热力学第一定律热力学第一定律（能量守恒定律）●⑴系统：①隔离系统：无能量、无物质交换②★封闭系统：有能量、无物质交换（热力学基础；热力学研究对象）③敞开系统：有能量、有物质交换●⑵状态函数：P、V、T、U、H、G、A、S (P、T、C p, m、C V，m 为强度量，其他均为广度量) 状态函数特征：①有可微分性，能计算②只与始末状态有关●途径函数：Q、W●⑶热：系统从环境中吸热（Q＞0）；系统对环境做功（W＜0）●⑷热力学能：△U=Q+W（封闭系统）；U只是温度T的函数；只与首末有关非体积功的计算①气体向真空膨胀时体积功所的计算W=0②恒外压过程体积功W=-p（V2-V1）=-p△V③对于理想气体恒压变温过程W=-p△V=-nR△T④可逆过程体积功W=-p（v2-v1）●⑤理想气体恒温可逆过程体积功 W=-p（v2-v1）或者W=-nRTln(V1/V2)或者W=nRTln（p2/ p1）⑥理想气体绝热可逆过程体积功W=-p（v2-v1）=（-）γ= C p, m /C V，m（双原子气体为1.4）T2/T1=(V1/V2) 的γ-1次方；T2/T1=(P1/P2)的（γ-1）/γ次方；P2/P1=(V1/V2)的γ次方●⑦恒温膨胀可逆功最大，系统对环境作最大功；恒温可逆压缩，环境对系统做最小功⑧可逆相变体积功W=-pdV恒热容、恒压热，焓⑴焓定义：H=U + PV⑵焓变：△H=△U+△(pV)式中△(pV)为p V乘积的增量，只有在恒压下△(pV)=p(V2-V1)在数值上等于体积功。
物理化学上知识点总结
H
r
H
m
(T1
)
T
T2 T1 终
态
nB
物质
C
p
,m
(
B
)dT
应
反
化
应
学
方
反
向
应
任何过程： dS Q
T环 境
绝热过程： dS 0
熵判据 熵增原理
恒容过程： dAT ,V ,W '0 0 （A U TS） 恒压过程： dGT , p ,W'0 0 （G H TS）
方 向
计算
rGm
2、状态和状态函数 状态性质分两类：容量性质，强度性质。 状态函数的特性：定态有定值；值变只与初终态有关， 而与变化途径无关；在数学上具有全微分的性质。 3、热力学平衡 包括四个平衡：热平衡，力平衡，相平衡，化学平衡。
4、可逆过程：循环之后，系统复原时，环境也完全 复原，而未留下任何永久性变化。
二.热力学第一定律
真实液态混合物的气-液相图
应用
二组份相图
二组分部分互溶的气-液相图 二组分完全不溶的气-液相图
固态完全不互溶的液-固相图 固态部分互溶的液-固相图 固态完全互溶的液-固相图
三组份相图
三液系统 一水二盐系统
第一章 热力学第一定律复习 一、几个基本概念
1、体系和环境 体系分为三类：敞开体系，封闭体系，孤立体系
*
B(l)
B(l)
则 B(l) B(l) (T ) RT ln xB
三.各种化学势的表示式
理想稀溶液：
在一定的浓度范围内，溶剂遵守Raoult定律，溶质遵守Henry定律。
理想稀溶液溶质B的化学势
B (l,T ,
初中物理化学知识点归纳总结书
初中物理化学知识点归纳总结书物理篇1. 运动学知识点1.1 物体的运动状态1.2 平均速度与瞬时速度1.3 运动图像与运动方程1.4 自由落体运动1.5 抛体运动2. 动力学知识点2.1 牛顿第一定律2.2 牛顿第二定律2.3 动量与动量守恒2.4 能量与能量守恒2.5 功与功率3. 声学知识点3.1 声波的传播与特性3.2 声音的产生与传导3.3 声音的强度与音量3.4 音调与音高3.5 声音的共振现象化学篇1. 物质与化学反应1.1 物质的分类与性质1.2 离子与化合物1.3 化学方程式与化学反应类型1.4 酸、碱与盐的性质2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构的组成与电子结构 2.2 元素的周期性与元素周期表 2.3 离子与化合物的电子结构关系2.4 元素周期表的应用3. 化学反应与化学计算3.1 化学反应速率与反应条件3.2 氧化还原反应与电化学3.3 热化学与燃烧反应3.4 物质的量与化学计算总结：物理和化学是初中阶段的重要科学学科，通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和解释自然现象及化学反应。
在物理学方面，我们涵盖了运动学、动力学和声学的核心概念，了解了运动状态、动力学定律、力学守恒和声音的特性。
在化学学方面，我们了解了物质的性质、化学反应类型、元素周期表的结构与周期性、化学计算等基本概念。
这些知识的掌握，为我们打下了进一步学习高中物理和化学的基础。
初中物理化学知识点的学习不仅仅是为了应对考试，更是培养科学素养和逻辑思维的关键。
通过实验和实践，我们可以帮助学生更好地理解和应用这些知识点，培养他们的实践动手能力和科学探索精神。
只有真正深入理解这些知识，我们才能在日常生活中更好地应用它们，解释一些自然现象，探索科学的奥秘。
通过本书的学习，相信同学们对初中物理化学知识点有了更全面的了解与掌握。
希望这些知识能够帮助你们打开科学的大门，激发对科学的兴趣，为今后的学习和科学探索奠定坚实的基础。
七年级物理化学上册知识点
七年级物理化学上册知识点七年级是学习物理化学的重要年级，因为它是初中物理化学学科的第一个阶段，为后续的学习奠定了基础。
下面是七年级物理化学上册的几个重要知识点：1. 物质的性质物质可以分为两类：元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，如氧气、铁、金等。
而化合物则是由两种或多种不同种原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
除此之外，物质还有四种基本性质：固态、液态、气态和等离子态。
不同的物质在不同的条件下会表现出不同的性质。
2. 物质的组成与结构物质的组成是由原子或离子组成的，而原子是构成物质的基本单位。
元素是由同种原子构成的，而化合物是由两种或多种不同种原子组成的。
在物质中，原子之间会形成化学键，如离子键、共价键等。
不同的物质中离子键和共价键的结构也不同，这对物质的性质产生了影响。
3. 热学热学是物理学中的重要分支，研究热量、温度等与热有关的量。
温度是反映物质分子活动程度的物理量。
热量是物质因热传递而发生的能量变化，可通过热传导、热对流、热辐射等方式传递。
热力学第一定律反映了物质不可破坏性原理，它表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但能量的总量不会改变。
热力学第二定律反映了物质不可逆性原理，它表明在一个系统中，热量不可能自发地从低温物体传到高温物体，而只能通过外部的能量输入实现。
4. 化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程。
化学反应的目的是使物质发生新的物质作用。
反应物是参与化学反应的原始物质，而产物则是化学反应后生成的新物质。
化学反应的特征是化学键的断裂和生成。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度和反应时间等，这些条件会对化学反应速率产生影响。
以上是七年级物理化学上册的几个重要知识点。
在学习这些知识点时，要注重理解基本概念和关系，同时也要注意化学反应的实验操作和数据处理。
只有理解了这些基础知识点，才能够在后续的学习中深入了解物理化学的更深层次的内容。
物理化学第五版上册公式归纳和知识点整理
定义式：H=U+pv=U+nRT G=H-TS=A+pv A=U-TS 基本公式： dU=TdS-pdv dH=TdS+vdp dA=-SdT-pdv dG=-SdT+vdp Maxwell 关系式：s v p s T v p TT p V S T v p S S p V T S v p T ∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭v p s pU H C ,C T T ∂∂⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭特征函数：U(S,v);H(S,p);A(T,v);G(T,p);S(U,v)等温可逆过程： △U=0，△H=0 W=-nRT lnQ=-W△A=△G=W 绝热可逆过程： Q=0， γ=，C p,m +C v,m =nR111122P T P T -γ-γ=△H=nC p,m (T 2-T 1) △U=n C,m (T 2-T 1) W=△U △S=0△A=△U-S △T △G=△H-S △T等外压膨胀： W=-p △V△H=nCp,m(T 2-T 1) △U=nC,m(T 2-T 1) Q=W+△U21T p,m T C dT S T∆=⎰△A=△U-△(TS) △G=△H-△(TS)多方可逆：111122P T P T -γ-γ=△H=nC p,m (T 2-T 1) △U=nC v,,m (T 2-T 1)21nRW (T T )1=--δRaoult 定律：p A =p A *x A =p A *(1-x B ) p=p A *x A +p B *x B Henry 定律： p=k x,B x B凝固点降低公式： △T f =k f m B =()()f B m B k M m A ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭ MB=()()f f K m B T m A ⎛⎫ ⎪ ⎪∆⎝⎭Kirchhiff 定律： △r H m (T)=pCdT ∆+⎰常数其余公式： Cp-Cv=nRQ dS=Tδ1.可逆热机的效率大于不可逆热机(η≤1)2.绝热真空（自由）膨胀，自发，△S>0，△A、△G<0，其余都等于03.二组分体系最低恒沸点物种数S=2,相态φ=2,独立变量n=0,自由度f=S-φ+n=04.保持温度、总压不变，增加惰性气体，效果相当于减压5.保持温度、总体积不变，增加惰性气体，效果相当于增压6.平衡常数KpΘ只与温度有关7.K<1，反应不能自发进行，△G>0；K=1，反应处于平衡状态，△G=0；K>1，反应有可能自发进行，△G<0 8.Z<1，真实气体易被压缩；Z>1，真实气体不易被压缩9.化学势越高，反应越容易自发进行10.二组分系统中相态数最多只能有3相11.平均平动能相同即温度相同12.三相点的自由度为0，温度、压力、组分均为固定值13.H=U-pv只适用于不做非体积功、等压的封闭系统14.△U=-P e(V2-V1)适用于不做非体积功、恒压、绝热的封闭系统15.隔离、封闭系统的熵变等于016.在等温过程中，系统△A 的减少值≥系统对外做的功17.任何循环过程的△(U、H、S、A、G)全为0 18.理想稀溶液中溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律19.熵变为可逆热温商之和，非状态函数20.对于封闭系统经历一个不作其他功的等压过程，其热量只决定于系统的始态和终态21.等温、等压、不做非体积功的可逆相变，△G=0定义式：H=U+pv=U+nRT G=H-TS=A+pv A=U-TS 基本公式： dU=TdS-pdv dH=TdS+vdp dA=-SdT-pdv dG=-SdT+vdp Maxwell 关系式：s v p s T v p TT p V S T v p S S p V T S v p T ∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭v p s pU H C ,C T T ∂∂⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭特征函数：U(S,v);H(S,p);A(T,v);G(T,p);S(U,v)等温可逆过程： △U=0，△H=0 W=-nRT lnQ=-W△A=△G=W 绝热可逆过程： Q=0， γ=，C p,m +C v,m =nR111122P T P T -γ-γ=△H=nC p,m (T 2-T 1) △U=n C,m (T 2-T 1) W=△U △S=0△A=△U-S △T △G=△H-S △T等外压膨胀： W=-p △V△H=nCp,m(T 2-T 1) △U=nC,m(T 2-T 1) Q=W+△U21T p,m T C dT S T∆=⎰△A=△U-△(TS) △G=△H-△(TS)多方可逆：111122P T P T -γ-γ=△H=nC p,m (T 2-T 1) △U=nC v,,m (T 2-T 1)21nRW (T T )1=--δRaoult 定律：p A =p A *x A =p A *(1-x B ) p=p A *x A +p B *x B Henry 定律： p=k x,B x B凝固点降低公式： △T f =k f m B =()()f B m B k M m A ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭ MB=()()f f K m B T m A ⎛⎫ ⎪ ⎪∆⎝⎭Kirchhiff 定律： △r H m (T)=pCdT ∆+⎰常数其余公式： Cp-Cv=nRQ dS=Tδ1.可逆热机的效率大于不可逆热机(η≤1)2.绝热真空（自由）膨胀，自发，△S>0，△A、△G<0，其余都等于03.二组分体系最低恒沸点物种数S=2,相态φ=2,独立变量n=0,自由度f=S-φ+n=04.保持温度、总压不变，增加惰性气体，效果相当于减压5.保持温度、总体积不变，增加惰性气体，效果相当于增压6.平衡常数KpΘ只与温度有关7.K<1，反应不能自发进行，△G>0；K=1，反应处于平衡状态，△G=0；K>1，反应有可能自发进行，△G<08.Z<1，真实气体易被压缩；Z>1，真实气体不易被压缩9.化学势越高，反应越容易自发进行10.二组分系统中相态数最多只能有3相11.平均平动能相同即温度相同12.三相点的自由度为0，温度、压力、组分均为固定值13.H=U-pv只适用于不做非体积功、等压的封闭系统14.△U=-P e(V2-V1)适用于不做非体积功、恒压、绝热的封闭系统15.隔离、封闭系统的熵变等于016.在等温过程中，系统△A的减少值≥系统对外做的功17.任何循环过程的△(U、H、S、A、G)全为018.理想稀溶液中溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律19.熵变为可逆热温商之和，非状态函数20.对于封闭系统经历一个不作其他功的等压过程，其热量只决定于系统的始态和终态21.等温、等压、不做非体积功的可逆相变，△G=0。
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第一章：气体
1、掌握理想气体的状态方程（ ）及分压力、分体积等概念，会进行简单计算
2、理解真实气体与理想气体的偏差及原因，了解压缩因子Z 的定义及数值大小的意义，熟悉范德华方程（理想气体基础上引入压力、体积修正项）
第二章：热力学第二定律；第三章：热力学第三定律（2个计算题）
1、系统性质（广度、强度性质）
2、状态函数特性（如：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原及在数学上具有全微分的性质等）
3、热力学第一定律：ΔU =Q+W （Q 、W 取号的规定及各种过程对应计算）
4、恒容热、恒压热及之间的关系式，能进行简单计算，掌握焓的定义式，会应用赫斯定律
5、掌握各种不同过程的热力学函数计算（单纯PVT 变化时自由膨胀、等温、等压、等容及绝热可逆或不可逆等过程的U 、H 、A 、G 、S 等函变以及正常、非正常相变过程U 、H 、A 、G 、S 等函变计算（状态函数法）
6、理解理想气体的一些性质（如U 、H 仅为温度函数、Cp 与Cv 的差值及单原子、双原子理想气体的C V ，m 和绝热可逆过程过程方程式等）、实际气体—节流膨胀过程（等焓过程，了解焦-汤系数等）
7、反应进度
8、如何由标准摩尔生成焓、燃烧焓计算标准摩尔反应焓变以及相关规定
9、反应焓变与温度的关系（基尔霍夫定律）
10、自发过程及其共同特征；热力学第二定律文字描述
11、卡诺循环、卡诺定理、热机效率；熵的定义式及克劳修斯不等式
12、判断过程可逆性及自发变化方向的各种判据
13、了解热力学第三定律，掌握根据规定熵、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函变计算化学变化过程中对应函数的变化值
14、热力学函数间的关系及麦克斯韦关系式的应用（应用于各函数间的相互计算以及一些证明），了解各函数特征变量
15、了解Clapeyron 方程，掌握Clausius-Clapeyron 方程各种形式
第四章：多组分系统热力学及其在溶液中的应用（1个计算题）
1、熟悉偏摩尔量、化学势表示，了解偏摩尔量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，
掌握相平衡、化学平衡条件
2、了解各种不同情况化学势的表达式，假想标准态等概念
3、掌握稀溶液中两个经验定律：拉乌尔、亨利定律表达式及简单计算
4、掌握理想液态混合物的通性
5、了解依数性的一些结论
第五章：化学平衡（1个计算题）
1、会表示任意化学反应的标准平衡常数、其它各种平衡常数，并能相互换算
2、熟悉化学反应等温方程，并能应用其判断反应方向
3、掌握范特霍夫方程各种形式并进行相关计算
4、了解温度、压力等各种因素对化学平衡影响的相关结论
5、掌握使用标准平衡常数定义式以及热力学相关公式进算平衡组成的计算。
第六章：相平衡（相图分析）
1、掌握相律的形式并会计算其中各个量
pV nRT
2、杠杆规则、对拉乌尔定律发生正负偏差，从而相图上出现最高、最低点、恒沸混合物、蒸馏或精馏基本原理等（完全互溶双液系）
3、能看懂相图并会使用相律分析相图，并绘制步冷曲线（如较复杂的低共熔二元相图、形成化合物系统及固态部分互溶的二组分相图）
4、三组分系统相图特点。