中考化学大复习第二篇专题聚焦专题八工艺流程题检测
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》一、流程题1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。
2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 4.29.1完全沉淀时的pH 3.2 6.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1)物体A的成分有___________；(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
2023年中考化学专题复习——工业流程题
足量
题设 主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题
（1）毒重石要进行粉碎的目的是
；气体X的化学式为 。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是
，
检验滤渣是否洗涤干净的方法：
。
（3）滤液2中可回收利用的物质除水外还有 。
……
工业流程题解题思路
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
_____4__F_e___O__H___2___O__2____2_H__2_O________4_F__e__O__H_。3
(1) 反应Ⅰ的原理为 Zn+2SO2
类型为__化__合__反___应__。
，ZnS2O4 该反应的基本反应
(2) 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
_______2_N__a_O_H__+_Z_n_S__2_O_4_=_=_=_Z__n_(O__H_)_2_↓_+_N_a__2S__2O__4________。
核心反应
物质循环使用
副产品
产品
预处理的过程中，除去了 哪些物质？剩余哪些物质？
1.发生哪个化学反应？反应方程式如何 写？2.生成物是什么？有没有剩余反应 物？ 如果有剩余的反应物，它是否对
后面的反应或者对后面的产品有影响？
变式训练1
(2017•广州)保险粉(化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 Na2S2O4制备流程如图：
2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—工艺流程题
2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—工艺流程题知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、工艺流程题1、工艺流程图题的实质工艺流程图题的实质是以流程图的形式给出工业生产或实验步骤等相关信息的一类题目。
2、工艺流程图题的特点(1)涉及知识点比较广工艺流程图只是出题时给出信息的一种方式，根据所给的信息可以涉及初中化学很多知识点，如:化学用语、实验操作、质量守恒、化学计算、物质的转化与制备、检验与鉴别、分离与除杂、方案评价等。
(2)取材范围主要涉及物质生产制备、分离提纯、成分推断、资源和废物利用等(3)起点比较高、落点可高可低，工艺流程一般涉及实际工业生产或比较复杂的化学实验，有我们熟悉的知识，也涉及没有学过的知识，起点是比较高的。
但是落点可高可低，如落点比较低的题一般重点考查化学式、离子符号、化学方程式的书写、质量守恒的简单运用以及一些实验操作问题;落点比较高的题涉及用己有的知识和提供的知识进行化学反应的分析、物质推断、化学计算、方案评价等等，要求比较高，难度比较大。
知识点二、工艺流程题解题思路1、阅读题干，抓住生产或实验目的不论是生产还是实验都是有目的的，通过读题，弄清生产或实验的目的。
2、分析流程图，弄清操作和原理流程图的实质是生产或实验的步骤，分析每一步用到了什么操作，起什么作用，涉及到哪些物质，发生了哪些反应，生成了哪些物质，如何一步一步达到生产或实验目的的。
分析过程注意以下几点: (1)“三线”:“进线”、“出线”和“回头线”“进线”即箭头指向的线，一般是原料或参加反应的反应物:“出线”即箭头指出的线，一般是反应生成的生成物;“回头线"即从后一步骤指出，指向前面步骤的线，一般是循环或重复利用的物质。
(2)几个重要操作:①搅拌、粉碎:搅拌混合均匀、充分反应;粉碎增大接触面，使反应更快更充分;②煅烧、焙烧:是高温分解或在高温下与氧气等反应;③过滤、蒸发结品:是主要的两个物质分析操作。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl 2，含Fe 2+、Mn 2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
（查阅资料）Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
（2）次氯酸钠（NaC1O ）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。
（4）“调节pH ”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH 反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg 2+沉淀应调节溶液pH 至9.6，故“转化”一步的目的是______。
（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。
2．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。
(1)电路板粉碎成粉末的目的是___________；(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有___________、___________ (填化学式)；(3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， ___________；(4)步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是___________；(5)上述步骤 ___________(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；(6)步骤Ⅳ中反应的化学方程式是___________；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是___________ 。
2024年中考化学二轮复习必考题型突破---工艺流程题课件
5．(2023·青岛)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土 矿 的 主 要 成 分 是 Al2O3 ， 含 少 量 SiO2、Fe2O3 等杂质。从该铝土矿中 提取铝可采用如下工艺流程(不考 虑其他杂质参与反应)： 已知：SiO2 不溶于水且不与盐酸反 应；Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应， 生成可溶性盐。
(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 _K_2_C_O__3＋__C__a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_K__O_H_________________。
2．(2023·潍坊)稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的 材料性能，含有稀土元素钇 的 氧 化 钇 (Y2O3) 被 广 泛 应 用于航空航天涂层材料。以 富钇稀土矿(主要成分为 Y2O3，含有少量的 Fe2O3、 CuO、SiO2 等杂质)为原料 生产氧化钇的工艺流程如 下，回答下列问题：
2．流程中反应条件的控制 (1)调节 pH 的目的：使反应发生或避免某反应的发生。 (2)控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解。 (3)加入过量试剂的目的 ①完全除去某物质(非目标产物)； ②使某物质完全转化为目标产物。 3．判断试剂的选择或加入某试剂的目的 (1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 (2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或反应的副产物。
3．(2023·雅安)金属镁在生 产、生活中具有重要作用。 以白云石[主要成分为 CaMg(CO3)2] 为 原 料 制 备 金属镁，同时得到超细碳酸 钙粉末的主要流程图如图 所示：
(1)“浸钙池”中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的__过__滤______(填操 作名称)。 (2)“煅烧窑”中高温CaMg(CO3)2 分解时发生的化学方程式是 _2_C_a_M__g_(_C_O__3)_2_=_=_=_=_=_2_C_a_O__＋__2_M__g_O_＋__4_C__O_2_↑___________________________ 。 (3)“制浆池”中含有的阴离子是_氢__氧__根__离__子__(_或__O_H__－_)。 (4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式： _C_a_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_______________________________。 (5)“沉钙池”中发生反应的化学方程式是 _C_a_C_l_2_＋__2_N_H__3＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_C_a_C__O__3↓__＋__2_N__H_4_C_l_____________________ 。 (6)该流程中可循环使用的物质除水外还有____C_O__2___、__N__H_4_C__l __(填化学式)。
2023年中考化学专题复习 工艺流程题
流程题考法一 般包括两个方 面：
一．是以制备某物质为目的的流程题；
二．是以实验为目的的流程题，主要 是对混合物的除杂、分离和提纯。
例题分析
例1：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下
（1）石膏中S的化合价是 +6 ；
脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 。
有 烧杯 、 漏斗 、玻璃棒 。如果实验结束发现液体仍然浑浊，应进行
的操作是 重新过滤 ，原因可能有 滤纸破损
、 烧杯不干净 。
2.结晶的方法有 蒸发结晶 、 降温结晶； 从海水中获得食盐晶体采用 蒸发结晶 法， 因为 氯化钠的溶解度受方法是 降温结晶 ，具体的步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
3.玻璃棒在化学实验中用途广泛，写出下列实验中玻璃棒的作用
（1）溶解食盐使用玻璃棒目的 搅拌，加快溶解速率
搅拌，使液体受热均匀、防止液体飞溅
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒 引流
（3）过滤使用玻璃棒作用
加快散热，加快反应速率
（4）稀盐酸和烧碱溶液反应时用玻璃棒搅搅拌拌，目防的止局部过热引起酸飞溅 （5）稀释浓硫酸时使用玻璃棒 引流 、
中进行的原因是 浓氨水易挥发，防止氨气逸出污染环境
。
（5）该工艺可以循环利用的物质有 CaCO3 （写1种），副产品NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）最后对得到的晶体洗涤目的是 洗去表面可溶性杂质NH4Cl ，洗涤的试剂可
选用 BC
A.30的热水
B.0℃的水
A．能与酸反应
B．能与碱反应
2024年中考化学专题复习热点突破：工艺流程题
角度看，还需要含有 碳、氧（或C、O） 元素的物质参加反应。
物质的分离、提纯
5. （2023·广州改编）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含
有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4
时，抑制CO2生成的效果最好。
iii. 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇
（CH3OH），化学方程式为
CO+2H2
一定条件
CH3OH
。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 降低了反应温度；减少了
CO2生成（合理即可） （写两条）。
2. （2023·深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制
寻找金属替代品等，合理即可） 。
4. （2023·烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以
下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据
图回答问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同
进行分离的。
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作
是 搅拌 。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式
为 AgNO3+NaCl===== AgCl↓+NaNO3
（写1个）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有
强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 铁元素
淀而分离等
防止某种物质温度过高时分解;控制物质的
中考化学总复习《流程题》专项试题及答案
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。
（2）操作a的名称是_____；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应发生的基本类型是_____。
判断步骤2是否适量的依据是：_____。
若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。
【答案】铁铜过滤引流Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜2．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：（1）通过该流程可得出SiO2的性质有______（填序号）。
A．难溶于水B．不能与稀硫酸反应C．能与氢氧化钠溶液反应（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为______。
（3）操作1的名称为______。
（4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为______。
【答案】AB Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O过滤常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜3．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为___________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有_________________(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_________________。
(4)溶液A的质量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
中考化学专题复习工艺流程题试题答案
中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①旳化学方程式________________，反应②旳基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气旳措施制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a旳名称是_____，试验室进行此操作所需旳玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl旳一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离旳措施是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得旳过氧化钙晶体中常具有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2高温微溶 。
（3）CaO 2旳相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素旳质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得旳过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 旳质量分数，设计旳试验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充足反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气旳质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要旳计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 旳质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32x 3.2 ∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 3. 炼铁产生旳废渣中具有大量CuS 及少许铁和铁旳化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2旳流程图如下，下列有关说法错误旳是（ ）A ． 操作1中粉碎旳目旳是增大反应物旳接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4 C ． 操作3旳名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环运用物质)流程图中能循环运用旳物质是NaCl 和Na 2SO 4 4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家容许使用旳补钙制剂之一。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。
pH较低时产率较低的主要原因是_______。
溶液的pH 6.0 6.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.62．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0 /S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
中考化学专题复习工艺流程题(共25张PPT)
自我总结：
1．流程题的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得到产品)
2．解题方法和思路
检测促动
练习1含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备 七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率，充分反。应
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④
结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥
（1）调节废水pH时，适宜加
入
．（填序号）
a．Fe
b．Cu
c．Ca（OH）2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻 璃仪器有玻璃棒、漏斗 和 烧杯 ，过滤 和蒸发操作中玻璃棒的作用分别 是 引流 、搅拌，使受热均．匀，防止液 滴飞溅
ห้องสมุดไป่ตู้
是
．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量 MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率
=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数
为
10% ；浸取时主要反应的化学方程式
为
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从 环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产
生有害气体和____硫__酸__的__利__用__率__高__(_合__理__均__可__)_。
解题思路
工艺流程题
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
中考化学专题复习工艺流程题(试题答案)
中考化学专题复习一一工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜创造了 “侯氏制碱法〞 .其模拟流程如下:L 匕汨「住固体〞3触碱.CC.HQ 反响②操作日T I 即「喀液(1)反响①的化学方程式,反响②的根本反响类型为 .(2)工业上用别离液态空气 的方法制取氢气,属于 变化(填“物理〞或“化学〞).(3)操彳a 的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.⑷写出NHCl 的一种用途 .(1) CaC 在CaO+C2ch 分解反响.(2)物理；(3)过滤；漏斗.(4)做化肥或氮肥等.2.过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、 消毒.以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：气体X 水过氧比氢麒 ——反响Y —► CaO ： , 8H ：0 ------- ► CaOi(1)气体X 是CO2,其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是_过速_.(2)反响Y 需限制温度在0~5C,可将反响容器放在冰水混合物中,该反响是化合反响,反响产物是 CaO 2 • 8H 2O,请写出化学方程式 Ca@+ H 2O 2+ 7H 2.= CaQ ♦ 8HO .获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OHl 杂质,原因是 CaO 或Ca(OH2过量.且 Ca(OH?微溶 .(3) CaO 2的相对分子质量为 72.过氧化钙晶体〔CaQ • 8H 2O 〕中H 、O 元素的质量比为 1 ： 10.(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaQ • 8H 2O 的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220c 充分反响(方程式为 2Ca6 • 8H 2O ==2CaO+ O 2T+16H 2OT,杂 质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中 CaQ - 8H 2O 的质量分数(Ca O2 - 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程.解：设样品中CaQ • 8H 2O 的质量为x △2CaO2 - 8H 2O==2CaO+ O 2 T + 16H 2O T432 . x= 43.2(g)32 3.24.32样品中CaQ • 8H 2O 的质量分数为 ------ 100% = 86.4%503 .炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下,以下有关说法错误的选项是(口错,硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和N&SQ4 .醋酸钙［Ca(AC) 2］是国家允许使用的补钙制剂之一. 以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下.⑵在反响I 中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 ⑶在反响II 中醋酸过量的目的是 ⑷膜别离时,盐酸不能过量的主要原因是根据燃烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为 CaCO 可以确定化学方程式 CaCO 3晨那么CaO CO 2一定条件CO 2的任意排放会引发温室效应；根据 CO 2 CH 42HCHO ,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4.⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提升醋酸钙的产量；⑶保证与 Ca(OH)2完全反响,提升醋酸钙的含量；Ca(OH)2 2HAC Ca(AC )2 2H 2O ⑷参加盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与 CaCO 反响,会使制作醋酸钙的原料量减少.B. 操彳2中,CuS NaCl 和Q 在高温条件下反响生产CuCl 2 和 Na 2SO高温 化学方程式为 CuS + 2NaCl +2C)2 ------- CuCl 2 + N&SOC. 操彳3的名称是过滤秋的如) 储唧tHAci 心酸括⑴写出煨烧时的化学方程式一定条件下化合生成甲醛(.CO 2的任意排放会引发的环境问题是 .CO 2与CH 4 HCHO),那么此反响中与最正确质量比是 .以下做法能减少二氧化碳排放的是 .(填序号).写出熟石灰的一种用途.写出反响II 的化学方程式操彳1中粉碎的目的是增大反响物的接触面积A. CuClj反响I反响口5 .含锌废渣和各种锌矿〔如菱锌矿〕都有着重要的用途I .以含锌废渣〔主要成分为 ZnO,杂质为FeO 、Cu .为原料制备七水硫酸锌〔ZnSO4 -7H2O 〕 的流程如下.过最25% O⑸某温度下,Fe 〔OH 〕3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物,该氧化物的化学式 ⑹除铁过程中,温度 pH 对除铁效果的影响分别对如下图.由图可知,除铁时温度应限制高温 … 、人…ZnO CO = Zn CO 2那么100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？〔写出计算过程〕⑴固体的外表积越大, 化学反响速率越快. 含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积, 加快反响速率,充分反响.⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比拟可知,还 缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散.⑶参加过量的 X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要防止引入 新的杂质,考虑到金属活动性顺序, 故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反响过程是置换反响.⑷这是别离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶 体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干.所以操作的步骤是：加热浓缩,益一皿f 溶解j 眺I F 扁⑴粉碎的目的是.⑵假设实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是 ⑶物质X 是,滤渣中含有的金属单质有 根本反响类型〕 ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是除瑞一一一*^5她0研200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、O一除铜时发生的反响属于 反响〔填、冷却结晶、洗涤和低温烘干.高温ZnCO 3 ZnO CO 2在 C 为宜,pH 应限制在 为宜.II .以某菱锌矿〔ZnCO3含量为62.5%〕为原料制备锌的原理如下〔假设杂质不参加反响〕冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干⑸Fe(OH )3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,FeQ,FeO, FesQ.比拟铁氧的质量比 21:8只有FesQ 符合题意.⑹关键看懂两张图的 X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最正确,我们需要找出最高除铁 率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知 ZnCO3的质量是=100t X 62.5%=62.5t高温 …人、।……ZnO CO = Zn CO 2由两个方程式可知道6.绿矶又名七水硫酸亚铁(FeSO - 7H 2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净 水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矶(FeSQ- 7H2.的一种综合利用工艺如下：修炭(1)细铁丝在氧气中可以燃烧, 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 (2)绿矶与NHHCO 在溶液中反响,有 CO 生成,反响的化学方程式为 .实际作复原剂的是 CO 写出“焙烧〞过程中各步反响的化学方程式:A .'UGA^09GT ；B.;C.?(4).母液“除杂〞后,欲得到(NH 4)2SO 粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、 过滤、洗涤、枯燥.点燃⑴3Fe+2O 2Fe 3O 4 〔2 分〕〔2〕FeS0 4 7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 + 〔NH 4〕 2SO 4+ CO 2T + 8H>O 〔2 分〕 — 八高温—,八、 _____________________ 高温 —/八、 〔3〕CO 2+C 2CO 〔2 分〕 FeO+CO Fe+CO 2 〔2 分〕 〔4〕降温结晶〔或冷却热的饱和溶液〕 〔2分〕ZnCQ s 高温=ZnO CO 2ZnCO ~ Zn 125 65 62.5tX65 X125 625tx=32.5tNhUHCOg I 绿色一而卜一产蕖5固体一焙烧一母液f 除杂f ....... T 复原铁粉■ f粗产品分解(3)隔绝空气进行“焙烧〞,铁元素的转化途径是* F eO7 .生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在 65- 80c 酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分 CuFeSz)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矶,主要流程如下：⑴别离出矿渣的操作是.⑵假设试剂b 为Fe 粉,反响①的化学方程式为 .⑶氢氧化铁与试剂 a 发生中和反响,反响②的化学方程式为 .(1)过滤(2) CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4 (3) 2Fe OH 3 +3H 2SO 4 =Fe 2 SO 4 3+6H 2O8 .某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO 2 ,还能将其转化为石膏(CaSO 4 2H 2O)等产品,实现4MR 1石膏⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的 SO 2,该反响的化学方程式为 . ⑵设备2中,参加CaCO 3的目的是将H 2SO 3转化为. ⑶设备3中,反响前后化合价发生改变的元素是 . (1) SO 2+H 2O=H 2SO 3 ⑵ CaSO 3 (3) O; S 9.工业烟气通常含有二氧化硫, 在排放前需经脱硫处理. 如图是两种常用脱硫工艺中含硫物 (1)反响［的化学方程式是 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H2O .(2)反响n 所属的根本反响类型是复分解反响,CaSO 3中Ca 、S 、 5: 4: 6 .(3)原料 NaOH 的价格为2.9元/kg 、Ca (OH) 2的价格为0.36元/kg.两种工艺中, 处理相同质量的 SO 2,双碱法所需的原料本钱更低,其原因是通对反响II 实现了 NaOH的循环利用,减少了 NaOH 的用量,所以本钱降低 .10.镁是一种用途很广的金属,目前世界上 60%的镁是从海水(主要含 NaCl 和MgCl 2等)中提取的.主要步骤如下：O 元素的质量比是“变废为宝〞.主要物质转化关系如下:0r C02质的转化路径(局部产物已略) .请答复以下问题:理碱法!钠碱海(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀.(2)请写出Mg (OH) 2沉淀与试剂②发生中和反响的化学方程式Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H2O .(3)无水MgCl 2在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A ,氢气在物质A中燃烧生成物质B ,那么物质A和B的化学式分别为：A Cl2 , B HCl .10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgC2、CaC2、Na z SQ以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同), 第⑥步操作的目的是除去滤液中.(3)第⑤步过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg(OH)2、(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是(5)氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序能否颠倒,理由： --(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,参加适量盐酸的目的是解：(1)加快粗盐溶解(2) Na2SQ NaOH和Na2CC3 (3) CaCO、BaCQ (4)会引进新的杂质KCl (5)不可以,碳酸钠作用是既除去Cs?+,又除去多余的氯化钢(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
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专题八工艺流程题
1．(2016，德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。
其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：
(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是__过滤__。
(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是__置换反应__。
2．(2016，钦州)氯化钙在生活中常用作于干燥剂、融雪剂。
下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程(所加入的试剂均为适量)。
回答：
(1)氯化钙中钙元素的化合价为__＋2__。
(2)①中共发生了__3__个化学反应。
(3)②中除去的杂质离子是__SO2－4__。
(4)③中一个反应的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[或2AlCl3＋3Ca(OH)2===2Al(OH)3↓＋3CaCl2]__。
(5)滤渣的成分有氢氧化镁、__氢氧化铝__和__硫酸钡__。
3．(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__引流__。
(2)步骤⑥中操作b的名称是__蒸发__。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有__氯化钙__。
4．(2015，孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
(1)酸A 是人体胃酸的主要成分，酸A 的化学式是__HCl __。
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是__MgCl 2＋Ca (OH )2===Mg (OH )2↓＋CaCl 2__。
(3)步骤④加酸A 的作用是__除去过量的的氢氧化钙__。
(4)步骤⑤是利用__蒸发结晶(或蒸发溶剂)__的方法得到氯化钙固体。
5．(2016，咸宁)某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
(1)操作a 的名称是__过滤__。
(2)在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是__防止局部温度过高，液滴飞溅(或使液体受热均匀)__。
(3)写出流程中固体的成分__Fe 、Cu __(写化学式)，写出加入过量A 时反应的化学方程式：__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu __，写出加入适量B 时反应的化学方程式__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__。
6．(2016，德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：
请你回答下列有关问题：
(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C ＋O 2=====点燃CO 2②C＋2H 2O=====高温2H 2＋CO 2
其中反应②所属的基本反应类型为__置换反应__。
反应①的主要作用是__AD __(填编号)
A ．提供二氧化碳
B ．提供氧气
C ．提供一氧化碳
D ．提供热量
(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为__NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4HCO 3__。
7．(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
(1)固体A 中含有__Cu __和__Fe __，无色气体X 为__H 2__(均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu __，该反应属于四种基本类型中的__置换__反应。
(3)操作a 的名称为__过滤__，在该操作中用到了玻璃棒其作用为__引流__。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
8．(2016，安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯
氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为__Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑__。
(2)反应②的基本反应类型是__复分解反应__。
(3)反应②后进行的分离操作名称是__过滤__，若得到的NH 4Cl 溶液有浑浊，原因可能是__滤纸破损__(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为__CO 2__、__CO __。
9．(2016，来宾)某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca 2＋、Mg 2＋Na ＋、Cl －、SO 2－4等离
子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：
(1)①②③④步骤均有一个相同的操作步骤，此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__。
(2)沉淀B 的化学式为__BaSO 4__。
(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有__碳酸钠和氢氧化钠__。
(4)步骤③中反应的方程式为__MgCl 2＋2NaOH===Mg (OH )2↓＋2NaCl __。
10．(2016，咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的
化学方程式：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O 。
(1)步骤1中分离得到固体A 和蓝色溶液B 的操作名称是__过滤__。
(2)蓝色溶液B 中的溶质是__CuSO 4、H 2SO 4__(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__。
(4)硫酸亚铁可用作治疗__贫血症__(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的__H2O、CO2__(填化学式)。
若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成__BD__(填字母)两个实验
即可达到实验目的。