(完整版)高中化学—分子结构与性质测试题

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分子结构与性质测试题A 卷

（基础知识卷）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）。A ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B ．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ） 。A.NF 3 B.

C.BF 3

D.

3．能说明CH 4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。A ．两个键之间夹角为109°28′ B ．C—H 键为极性共价键C ．4个C—H 键的键能、键长相同 D ．碳的价层电子都形成共价键4.用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型 ( )。

A.正四面体形

B.V 形

C.三角锥形

D.平面三角形

5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （ ）。

A.sp 杂化

B.sp 2杂化

C.sp 3杂化

D.dsp 杂化 6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。A.C 2H 2 B.CS 2 C.NH 3 D.C 6H 67．下列说法中正确的是 ( )。

A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C ．NH 4＋的电子式为[H ··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构D. NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

8.用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体构型，两个结构都正确的是( )。

A ．直线形；三角锥形

B ．V 形；三角锥形

C ．直线形；平面三角形

D ．V 形；平面三角形9.若

的中心原子A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）

A.若=2，则分子的立体结构为V 形

B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形

C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形

D.以上说法都不正确

分子呈三角双锥形。

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19.答案：9（个（

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