高二化学酸碱中和滴定(20200622220707)
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高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件 PPT
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：
思考 1、能不能用锥形瓶盛标准液，用待测液滴定？
2、某同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化
钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为
23.00mL、20.20mL、20.40mL,则该同学计算未知
液浓度时所需盐酸的体积应为
问题引导下的再学习
一、酸碱中和反应原理
概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知 物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
思考 1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸， 计算酸的浓度的式子如何书写？
C(酸)=
C(碱)×V(碱) V(酸)
2、要想得到准确的结果，关键是什么？
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃） 碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承 接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课 件
预习检测
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 问：NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
常用酸碱指示剂有哪些？ 酸碱中和滴定仪器都有哪些？
高二化学教学课件ppt-酸碱中和滴定
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测 偏大。
滴定前
读
实
出
际Hale Waihona Puke 值值滴定后
3.操作不当
（1）盛装标准液的滴定管漏液。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导 致C测偏大。 （2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡， 滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。
分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使 C测偏大
c标·V标 c未=
V未
c未=
c标·V标 V未
滴定管内是标准液， 滴定管内是未知液，
锥形瓶内是未知液 锥形瓶内是标准液
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差： （1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量 有所增加，导致C测增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待 测液润洗。
仰视 读数
读数偏大
正确
读视数线偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
四、指示剂的选择：
1、原则：
1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
3) 指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。 若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。 情况下只滴加1-2滴指示剂，以防止指示剂
⑥调液：
碱式:橡皮管向上翘起
调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。
C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n
三、实验仪器及试剂:
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形 瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有 时还需要移液管
高二化学酸碱中和滴定
C酸V酸
C碱V碱
nC酸V酸 C碱= V碱
nC酸V酸 C碱= V碱
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度 理由: ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
[问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？
[ 课堂练习 ] 用 0.1100mol/L 的 HCl 溶液滴 定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完 成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴 定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
4.演示酸碱中和滴定的过程： （用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度 的氢氧化钠） ⑴滴定管、（移液管）、锥形瓶用水洗干净 标准：内壁不挂水珠。 ⑵滴定管检漏，活塞灵否 ⑶装液 读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液 面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
c( NaOH) V [ NaOH(aq)] c(HCl)= V [ HCl(aq)]
0.1000 mol / L 0.01996 L 0.02000 L
=
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
酸碱中和滴定课件+2023—2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1
误差大，舍去
－
－
0.400 0 mol·L 1×0.500 L×40 g·mol 1
w(NaOH)＝
×100%
8.2 g
三、中和滴定误差分析
1.分析依据
定值
c待测·V待测＝c标准·V标准
标准·标准
c待测＝
待测
定值
✪ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。
三、中和滴定误差分析
2. 仰视或俯视对读数的影响
无影响
变小
偏低
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出
液体后气泡消失
思考交流
三、中和滴定误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
滴时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一
滴NaOH溶液无变化
D.小于15.00 mL
自我测试
2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是
序号
A.①②
锥形瓶中 滴定管中 选用指 选用滴
溶液
溶液
示剂
定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
B.②③
√
C.③④
一般不选石蕊
溶液作指示剂
酸式滴定管不
能盛放碱液
D.②④
自我测试
一般不选石蕊，变色现象不明显。
例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸 酚酞或甲基橙
酸碱中和滴定 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
酸碱中和滴定
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学 们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范 围
pH计
每次使用都要校正，且波 动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项 二、酸碱中和滴定的步骤和操作 三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使 结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读 取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法 能帮助我们判断呢？
指示剂 甲基橙
变色范围 （pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的 变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学 们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范 围
pH计
每次使用都要校正，且波 动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项 二、酸碱中和滴定的步骤和操作 三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使 结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读 取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法 能帮助我们判断呢？
指示剂 甲基橙
变色范围 （pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的 变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。
酸碱中和滴定实验课件上学期高二化学人教版选择性必修1
反应终点 7
突变范围
4.3 3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
常用指示剂的变色范围
甲基橙
酸性 中间色 碱性
—红—色— 3.1橙—色—— 4.4 ——黄—色
石蕊
红色
———
5.0
—紫—色—
8.0
蓝色
——
酚酞
无色 ———
8.2
—粉—红—色10.0
红色 ——
指示剂的选择
1.一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）。
2.指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的pH 。
强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作指示 剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色（即无 色）
碱滴定酸——颜色由无色到粉红色
五、滴定操作步骤
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：
mol·L－1。
本节小结：
▪ 1.掌握酸碱中和滴定的原理。 ▪ 2.了解中和滴定的主要仪器及使用。 ▪ 3.了解中和滴定的操作方法及误差
分析。
同学们很喜欢吃醋，食醋的主 要成分是醋酸，那么想知道你 家食醋的浓度吗？
一、酸碱中和滴定定义
利用中和反应，用已知浓度的酸 (或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度 的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、酸碱中和滴定原理
1、酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O 2、酸碱中和反应时量的关系 n( H+)=n(OH-)
高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc
高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定的原理2. 酸碱中和滴定的操作3. 滴定曲线和指示剂的选择4. 误差分析二. 教学重点、难点：1. 理解酸碱中和滴定的原理。
2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
三. 教学过程（一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。
如物质的鉴定。
（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。
酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。
2. 酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3. 酸碱中和滴定的原理（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水 酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。
如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的HCl ，终点的pH ＝7；如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的H 3PO 4，终点的pH ＞7；如果用已知浓度的HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的pH ＜7。
（2）中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。
若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：c 待＝待待V n V c n ⋅⋅⋅标标标C 标、V 标、n 标分别表示酸的浓度、体积、元次；C 待、V 待、n 待分别表示碱的浓度、体积、元次。
4. 酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定两种反应物的溶液体积； （2）确保标准液、待测液浓度的准确；（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。
酸碱中和滴定
中和滴定操作注意点
a.左手控制滴定管的开关,右手振荡锥形瓶,
眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，液体 滴定的速度先快后慢，当接近终点时，应 一滴一摇。
b. 终点：当滴入最后一滴酸溶液时，锥形 瓶中溶液由无色变为粉红色，而且30秒内 不恢复原色。
c.读数时视线要与凹液面在同一水平线
4、数据处理：计算C碱
2、仪器及使用方法
（1）仪器： 酸式滴、定管 、 碱式滴定管
锥形、瓶
、滴定管夹。
铁架台
（2）滴定管的使用：
检漏、润洗、估读至0.01mL
（3）酸式滴定管可以盛装：
酸性或中、性溶液 强。氧化性溶液
碱式滴定管可以盛装： 碱性或中性。溶液
仪器的使用
1、比较酸式滴定管和碱式滴定管的结构有哪些 相似点和不同点 2、比较量筒和滴定管有什么不同点
例题:
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度HCl 的溶液，重复三次的实验数据，计算滴定所 测NaOH 溶液的物质的量浓度
序号 1 2 3
VNaOH/ml
V盐酸/ml 10.00 10.00 10.00
中和滴定误差分析
HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
酸碱中和滴定
知识回顾
溶液pH的测定方法
常用的酸碱指示剂：石蕊、甲基橙、酚酞。
指示剂
变色范围的ｐＨ
石蕊 <５红色 5－8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8－10浅红色 >10红色
pＨ试纸法使用方法：不能润湿
取一小块pＨ试纸放在表面皿上，用干燥玻璃棒蘸 取少量的待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 比色卡对比，确定溶液的pH。
酸碱中和滴定课件(高二化学)
C酸
=
0.1000×0.0200 0.01995
= 0.1002(mol/L)
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
结论：
1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。
2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。 3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够 的准确度。
所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或 甲基橙作指示剂来指示滴定终点。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。 （5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处 保持水平）。 （6）重复操作2—3次。 （7）计算。
高中化学课件
3、数据记录与处理
次 稀盐酸体 碱式滴定管 NaOH NaOH 稀盐
高中化学课件
中和滴定曲线
PH
12 10
酚酞 8 6 4 甲基橙 2
0 10 20 30 40
颜色突变范围
V(NaOH)mL
高中化学课件
指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙滴定
酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定
甲基橙
弱酸与强碱滴定
酚酞
甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄）
高中化学课件
高中化学课件
高中化学课件
思考：
酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示 剂，但它们在滴定终点的变色点并不是 PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没 有影响？
高中化学课件
在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入 0.1000mol/L氢氧化钠溶液20.00mL。
（1）判断下列情况下溶液的PH值。
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高二化学酸碱中和滴定
【重点内容】
酸碱中和滴定
【学习目标】
了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的
浓度。
【重点内容讲解】
一、中和滴定原理：
所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。
原理： H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
c1V1 c2V2
c1V1= c2V2
其中c1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度c2。
说明：完全中和的含义为：，而不是pH=7
二、仪器：
1、酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)
2、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)
说明：
①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位
②量取液体时滴定管和量筒的区别
0刻度平视仰视俯视
滴定管上 5.00 偏低(＜5.00) 偏高(＞5.00)
量筒无 5.0 偏高(＞5.0) 偏低(＜5.0)
③滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。
④读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
3、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
三、试剂：
标准溶液、待测溶液、指示剂
四、操作：
1、准备
(1)检查滴定管是否漏水；。