高二化学酸碱中和滴定(20200622220707)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高二化学酸碱中和滴定
【重点内容】
酸碱中和滴定
【学习目标】
了解酸碱中和滴定的原理,学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的
浓度。
【重点内容讲解】
一、中和滴定原理:
所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。
原理: H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
c1V1 c2V2
c1V1= c2V2
其中c1、V2已知,只要测量出V1,即可得未知酸或碱溶液的浓度c2。
说明:完全中和的含义为:,而不是pH=7
二、仪器:
1、酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)
2、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)
说明:
①滴定管读数保留小数点后两位,量筒和天平小数点后保留一位
②量取液体时滴定管和量筒的区别
0刻度平视仰视俯视
滴定管上 5.00 偏低(<5.00) 偏高(>5.00)
量筒无 5.0 偏高(>5.0) 偏低(<5.0)
③滴定管的尖嘴部分充满液体,但不在计量范围内;自零点将溶液放空,体积大于量程。
④读数方法:应平视,液体凹面与刻度线相切。
3、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
三、试剂:
标准溶液、待测溶液、指示剂
四、操作:
1、准备
(1)检查滴定管是否漏水;