高二化学酸碱中和滴定(20200622220707)

高二化学酸碱中和滴定

【重点内容】

酸碱中和滴定

【学习目标】

了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的

浓度。

【重点内容讲解】

一、中和滴定原理：

所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。

原理： H+ + OH- = H2O

1mol 1mol

c1V1 c2V2

c1V1= c2V2

其中c1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度c2。

说明：完全中和的含义为：，而不是pH=7

二、仪器：

1、酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)

2、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)

说明：

①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位

②量取液体时滴定管和量筒的区别

0刻度平视仰视俯视

滴定管上 5.00 偏低(＜5.00) 偏高(＞5.00)

量筒无 5.0 偏高(＞5.0) 偏低(＜5.0)

③滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。

④读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。

3、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等

三、试剂：

标准溶液、待测溶液、指示剂

四、操作：

1、准备

(1)检查滴定管是否漏水；