关于物质的量计算-公式关
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关于物质的量计算-----公式关班级：姓名：
一、以物质的量为中心的计算
1、求0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量。
公式一：公式二：
-的质量为x g，求该溶液中Al3+的物质的量。
2、Al2(SO4)3溶液中，SO2
4
公式一：关系式为：
3、如果1 g 水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。
公式一：公式二：
4、含3.01⨯1023个分子的H2SO4的质量是多少？
公式一：公式二：
5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？
公式一：
6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？
公式一：公式二：
6、标准状况下，将V L A气体配成0.1 L溶液，求A物质的量浓度。
公式一：公式二：
7、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。
公式一：公式二：公式三：
二、阿伏加德罗常数的计算（作业）
三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式
1、克拉珀珑方程
公式变形：含m的克拉珀珑方程
含ρ的克拉珀珑方程
2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为
用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：
3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：
4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤SO2
用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：
5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：
四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算
1、
2、
3、
4、
五、关于溶液的计算
配制溶液的计算
【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液
的物质的量浓度。
【例2 】计算配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液
所需NaOH的质量。
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
混合溶液物质的量浓度的计算
【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5
mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量
浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
六、有关化学方程式的计算
【例7 】中和1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
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