浙江省温州市高三化学第一次适应性测试试题(温州一模)苏教版

2014年温州市高三一模理综试题

7．下列说法不正确．．．

的是 A ．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B ．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源

C ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D ．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8．下列说法正确．．的是 A ．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I －

完全氧化为I 2

B ．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

C ．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片

D ．摩尔盐的制备实验中，将FeSO 4和(NH 4)2SO 4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分

9．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A 、B 、C 三种元素的原子序数之和等于D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误．．的是 A ．简单离子的半径大小关系：B ＞C ＞E

B ．

C 元素的气态氢化物比

D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C ．由A 、B 两种元素组成的离子化合物NH 5中，阴、阳离子个数比为1:1

D ．由C 、D 、

E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 10．下列说法正确．．

的是 A ．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷

B ．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C ．结构片段为CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C

CH 3

C O OCH 3

的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

D ．化合物N N

O

O

O

O H

在酸性条件下水解,所得溶液加减后加热有

NH 3生成

11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如右图所示。下列说法正确．．的是 A ．铁是阳极，电极反应为Fe －2e －

＋2OH －

Fe(OH)2 B ．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH 减小

C ．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO 42－

D

12．25℃时，相同体积和pH 的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确．．是 A ．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX ＞NaY ＞NaZ

B ．在等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z －)＜c(Y －)＜c(X －

)

C ．在上述NaX 和NaY 的混合液中存在c(HX)/c(X －)=c(HY)/c(Y －

)

D ．在0.2mol·L －1 NaX 溶液中加入等体积0.1mol·L －1的盐酸,所得混合液中存在c(H ＋)＋c(HX)=c(OH －)＋c(Cl －

) 13．某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

B C

D

pH

V （H O ）

NaZ NaY NaX

离子交换膜

NaOH 溶液

Ni

直流电源

NaOH 溶液

Fe

．．

A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2

C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4

D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 3

二．不定项选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共18分）

26．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X 、Y 、Z 三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH 浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况

下的密度为0.76g·L －1

，在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z 元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol 的X 单质与4.2g 的Z 单质恰好反应制得乙。请回答下列问题： ⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH 浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。 ⑶丁溶液中通入少量CO 2的离子方程式为________________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe 2O 3反应生成Fe 和X 单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe 中可能还有FeO ，请设计实验方案验证之(用化学方法) __________________________________________________。

⑸工业上在X 单质的气氛下将Z 的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

27．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO 2和NH 3为原料合成尿素是固定和利用CO 2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH 3(g)＋CO 2(g)NH 2CO 2NH 4(s) △H 1=a kJ·mol －1

反应Ⅱ：NH 2CO 2NH 4(s)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) △H 2=＋72.49kJ·mol －1

总反应Ⅲ：2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) △H 3=－86.98kJ·mol －1

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的△H 1=__________kJ·mol －1

(用具体数据表示)。

⑵反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。

⑶反应Ⅲ中影响CO 2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H 2O)/n(CO 2)和温度影响CO 2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO 2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。 ②当温度高于190℃后，CO 2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。

（现象5）

（现象4） （现象3） （现象2）

KSCN 溶液 空气中

（现象1）

BaCl 2溶液 足量盐酸

焰色反应 足量稀盐酸

溶于水 过滤

固体粉末 甲

溶液A

固体A

黄色火焰

无色气体

红棕色

气体 产生白色沉淀 溶液B

产生血红色溶液 蓝色沉淀 K 3[Fe(CN)6]溶液