碱金属元素课件

核对最外 层电子的 引力
失电子 能力
还原性
金属性
元素金属性： 单质还原性： 阳离子氧化性： 氢氧化物碱性：
Li 》 Na
》
K
》
Rb
》
Cs
Li 《
Li OH
Na 《
+
K《
+
Rb 《 》
》
Cs
Li + 》 Na
》 NaOH
》 K
》
Rb + 》 Cs+
RbOH 》 CsOH
KOH
三、碱金属的化学性质
相似性：碱金属元素最外层都有一个电子，它们的化学性质相似。
2K + 2H2O
=== 2KOH + 2H2
(比钠更剧烈)
(反应特点:浮,熔,游,响，红) 铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸. 2R + 2H2O ===2ROH + H2
小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强，和H2O反应越来越剧烈
4、与非氧化性酸反应生成氢气相应的盐
2Na+2HCl====2NaCl+H2
1) 密度呈减小趋势(K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
二、碱金属元素的原子结构
锂
两个电子层 最外层有1个电子
钠
三个电子层 最外层有1个电子
钾
四个电子层 最外层有1个电子
铷
五个电子层 最外层有1个电子
铯
六个电子层 最外层有1个电子
钫
七个电子层 最外层有1个电子
碱金属的原子结构
元素名 元素符 核电荷 称 号 数 电子层结构 原子半径（nm）
红色
一、碱金属元素的物理性质
元素 名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符 核电荷 号 数 颜色和状态 密度 g/cm
3
熔点 O C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 O C 1347 882.9 774 688 678.4
Li Na K Rb Cs
3 11 19
银白色, 银白色, 银白色, 银白色,
2K+2HCl====2KCl+H2
小结: 碱金属元素的结构和性质
结 构
相似性
最外层一个电子
都易失电子,表现强还原性,呈+1价 核对最外 层电子的 引力
递变性
性 质
物理 性质
核电荷数
电子层数
原子半径
失电 子能 力
还原性 金 属 性
表现出相似性和递变性
化学 性质
方法 规律
1)
2)
与O2, S, Cl2等非金属反应越来越剧烈
钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O 方程式：4K+O2=2K2O 钾在氧气中点燃 2K+O2==K2O2（过氧化钾，氧气不太多） K+O2==KO2（超氧化钾，氧气很充足）
点燃 点燃
要求：
•掌握碱金属物理化学性质相似性和递变 性，并能根据原子结构解释其原因
•元素金属性的判断方法
作业
•课本P11-----99(作业本)晚自习之
第一节 元素周期表
第二课时 元素的性质与原子结构
决定 结构==========性质
碱 金 属
锂(Li)
钠(Na)
钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs)
放射性元素
钫(Fr)
最轻的金属
密度小
通常用石蜡密封
通常用煤油保存
通常用煤油保存
某 种 矿 物 中 含 有 金 属 钫 它 具 有 放 射 性
因为目前没有技术获得纯净的钫，但从性质及多种因素分析应该是
1、与O2反应生成相应的氧化物
2、与Cl2反应生成相应的氯化物 3、与H2O反应生成氢气和相应的碱
4、与非氧化性酸反应生成氢气相应的盐
1、碱金属与O2的反应
2Li+O2===2Li2O(不如钠剧烈，只生成Li2O)
常温 Na2O Na2O2 点燃
Na+O2
点燃 或加热
请解释原因 K、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb 、Cs遇空气可自燃，且可生成
柔软 柔Hale Waihona Puke Baidu 柔软 柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
37
55
略带金色光泽,
柔软
总结:
碱金属的主要物理性质
Li
Na
K
Rb
Cs
1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
1.相似性:
3) 密度小 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
2.递变性:
0.152 0.186
锂 钠 钾 铷 铯
Li
Na K Rb
3 11
19 37 55
0.227
0.248
Cs
0.265
总结:
Li 1.相似性:
碱金属的原子结构
Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还原性 化学性质相似 2) 化合物中均为+1价 最外层上都只有一 个电子
2.递变性:
核电荷数 电子层数 原子半径
R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。
小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强，和O2反应越来越剧烈。
2、与S、Cl2的反应
2R + Cl2=== 2RCl
2R + S === R2S
3、碱金属和H2O的反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2
(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
与H2O反应越来越剧烈
金属性 逐渐增强
规律:
结构
决定 反映
性质
科学方法:(实验验证法) 推导
结构
①
性质
验证
②
实验
金属活动性强弱
金属原子最外层电子数 金属原子半径
最外层电子数越少 原子半径越大 金属性越强
金属性强弱判断方法
•1、单质与水或酸反应的剧烈程度 •2、最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性 •3、金属活动性顺序 •4、阳离子的氧化性强弱
前交
•完成学习指导79-84页习题， 晚自习讲卷子和习题