高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.1电解池C卷(练习)

高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池C卷（练习）

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一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共45分)

1. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（）

A . 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机

B . 北斗导航卫星的太阳能电池板

C . 位于江苏的海上风力发电厂

D . 世界首部可折叠柔屏手机

2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（）

A . Na2SO4

B . CuCl2

C . NaCl

D . AgNO3

3. （2分） (2015高三上·老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

A . 锌片是负极

B . 两个铜片上都发生氧化反应

C . 石墨是阴极

D . 两个番茄都形成原电池

4. （2分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）

A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是

A . 电子通过外电路从b极流向a极

B . b极上的电极反应式为

C . 每转移电子，消耗标准状况下

D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极

6. （2分） (2016高一下·长春期中) 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）

A . 电子流入的一极为正极

B . 比较不活泼的一极为正极

C . 电子流出的一极为负极

D . 发生氧化反应的一极为正极

7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（）

A . 石墨电极上产生氢气

B . 铜电极发生还原反应

C . 铜电极接直流电源的负极

D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）

A . NaCl（HCl）

B . NaOH（NaOH）；

C . CuCl2（CuO）

D . CuSO4[Cu（OH）2]

9. （8分） (2016高二上·大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．

（1）已知：

CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：________．

②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是________．

（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O O﹣H 键能/kJ/mol348413436358x463

请回答下列问题：

①如图中曲线a到曲线b的措施是________．

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=________

（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池正极的电极反应式为________．

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣

c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为________．

（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣， O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2 ．由右图可知A为直流电源的________（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________．

10. （9分） (2018高二下·南宁期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H2 2NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

A、

B、

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为________kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得

c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=________，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为________。

④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是________。

A．容器内混合气体密度不变

B.混合气体的压强不变

C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3