化学必修2同步习题-1-2-2 共价键 分子间作用力 精品
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1.2.2 共价键分子间作用力1.下列物质中只含有共价键的化合物是( )
①H
2O ②CaCl
2
③NaOH④Cl
2
⑤NH
4
Cl
⑥H
2O
2
⑦H
2
SO
4
⑧Na
2
O
2
A.①⑥⑦ B.②④⑥
C.③②⑤⑧ D.①④⑥⑦
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX
2
。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是( )
A.W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S
B.WX
2与ZX
2
的化学键类型相同
C.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
D.Z的气态氢化物比Y的稳定
3.下列说法不正确的是 ( )
A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素
B.一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C.全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键
D.共价化合物一定含共价键,一定不存在离子键
4.下列电子式或结构式错误的是( )
5.下列化学用语正确的是( )
6.(双选)课堂讨论时,某学习小组就共价键的理解有以下认识,指出其中错误的说法( )
7.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
( )
8.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键( ) A.一定是共价键
B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键
D.以上说法均不正确
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF
3B.SiCl
4
C.H
2O D.PCl
5
10.下列是中学化学常见的物质
A.HCl B.NaCl
C.Na
2SO
4
D.Na
2
S
E.He F.N
2
请用序号回答(1)~(3)题:
(1)这些物质中只含共价键的是________。
(2)既含离子键又含共价键的是________。
(3)试写出D、F的电子式、F的结构式________、________、________。11.卫生部曾经发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO
2
)等食品添加
剂。CaO
2和Na
2
O
2
在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题:
(1)CaO
2
属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为___________________________________________________________,
其阴、阳离子个数比为________。
(2)CaO
2
与水反应的化学方程式为____________________,
反应过程中断裂的化学键有________。
A.离子键B.共价键
(3)CaO
2
与二氧化碳反应的化学方程式为________,该反应属于_______。
A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应
12.如图是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO
2
,你认为该物质应该是由上图中的________和________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体,用于稀释氧气,该气体分子的电子式是________。
(3)在一定条件下,a与h可形成一种化合物,当该物质呈固态时,其分子内化学键的类型为________;该物质的电子式是________,结构式是________。
(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。则X是 ________(填名称)元素,其在周期表中位于________族,氢化物分子的电子式为________。
13.现有如下各说法:
①在液态水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式:HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤H
2分子和Cl
2
分子的反应过程是H
2
、Cl
2
分子里共价键发生断裂生成H、Cl原
子,而后H、Cl原子形成离子键的过程
⑥任何物质中都存在化学键
上述各种说法中正确的是( )
A.①②⑤正确B.都不正确
C.④正确,其他不正确D.仅①不正确
14.下列变化中:①I
2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O
2
溶于水、⑥Na
2O
2
溶于水。
(1)仅破坏分子间作用力的是________________。
(2)仅破坏离子键的是______________。
(3)仅破坏共价键的是________。
(4)既破坏离子键,又破坏共价键的是_____________。
15.已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个,请回答下列问题:
(1)写出两元素的名称:X________,Y________。
(2)X、Y可形成________。
A.离子化合物Y
2X 3
B.离子化合物Y
3X 2
C.共价化合物XY
2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式:_________________________,
所得单质中所含化学键的类型是________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应,其产物属于
________化合物。
16.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。B元素原子L 层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子
相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X
2Y、X
2
Y
2
型化合物。请回答:
(1)写出下列元素的元素符号:
A________;B________;C________;E________。
(2)画出D的原子结构示意图________。B在周期表中的位置为________。
(3)A与D形成的X
2
Y型化合物的电子式是________。
(4)C的氢化物的电子式________,含有________键(填“离子”或“共价”)。