上海市宝山区2018届高三下学期教学质量检测(二模)化学试题Word版含解析
宝山区2018高三二模(含答案)(K12教育文档)
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宝山区2017学年第二学期期末高三年级英语学科教学质量监测试卷Ⅱ. Grammar and VocabularySection ADirections: After reading the passage below, fill in the blanks to make the passage coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks， use one word that best fits each blank.How Much of the Jetsons’ World Has Become a Reality？For most of our readers， The Jetsons may be an unfamiliar name。
However， for many American born in or before the 1980s， it is a name we fondly remember。
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题(含答案与解析)_9367
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 K-39 Cl-35.5一、大气污染及治理1. 大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A. 碱石灰B. 酸性KMnO4溶液C. 氨水D. 浓H2SO4（2）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A. X可与SO2反应生成SB. Y可由S和O2化合生成C. Z的水溶液一定呈碱性D. 不能用浓硫酸干燥SO2（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3物质的量之比___________。
A ．变大B ．变小C ．不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是___________。
上海市宝山区2020届高三下学期二模化学试题 Word版含答案
宝山区2019 学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12一、选择题（共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1．下列不属于合金的是A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜2．某原子的轨道表示式如下, 从中得到的信息错误的是A．有2 个电子层B．有3 种能量不同的电子C．最外层有3 个电子D．有7 种运动状态不同的电子3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O 的描述正确的是A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。
下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是A B C D7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．与铜反应的氧化产物两者相同8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈9．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I 的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易10．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
C. V1=V2>V3
D. V3>V2=V1
二、综合题
（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
C.H2和H+
D.冰和干冰
6.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是
A.烧杯
B.干燥器
C.玻璃棒
D. 500mL容量瓶
7.下列关于Fe的性质错误的是
A.有银白色光泽
B.能被磁铁吸引
C.遇硫酸钝化
D.能和水蒸气反应
8.下列固体溶于水时吸热的是
A.氯化铵
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.通电一段时间后，溶液pH值减小
17.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是
上海市宝山区2018年高三第二学期期中(二模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
宝山区2017~2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. Fe2+C. HCO3－D. Cl－3.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油5.下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14CB. O2和O3C.H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶7.下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9.关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是[来源学科网ZXXK]A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2018年上海宝山区中考化学二模试卷-文档资料
关于旱地西红柿高产栽培技术的一点见解摘要：旱地西红柿具有很高的经济价值，能为农民增收、农业发展做出重要贡献。
本文拟探讨旱地西红柿的高产栽培技术，以供参考。
关键词：旱地西红柿；高产栽培；抗旱抗病西红柿学名番茄，是营养价值和经济价值都很高的蔬菜，其含有丰富的营养成分，是人们普遍喜爱的蔬菜之一。
旱地西红柿生长在干旱的地方，受阳光照射的时间长，颜色鲜艳、味道甜美。
随着旱地西红柿种植面积的扩大，种植旱地西红柿现已逐渐成为老百姓发家致富的新途径。
1 旱地西红柿种植的特点1.1 种植方法简单旱地西红柿适宜在雨季进行种植，整个生长过程全部依靠大自然的气候，以及科学有据的种植方法。
1.2 种植成本低旱地西红柿生长在旱季，所以相对于温室西红柿来说它的抗逆性更强，除了需要充足的阳光和水分以外，对其他方面没有过多要求。
1.3 产量大旱地西红柿的生长周期长，糖分在其体内积累的含量多，味道甜、口感较好。
而且旱地西红柿受到阳光照射时间较长，所以营养成分多，并且不易腐烂。
2 旱地西红柿栽培技术要点2.1选种旱地西红柿的品种选择要适合种植地的环境条件，符合市场需求，选择抗旱性强、抗病性好、产量高、耐运输、口感好的优良品种。
比较受欢迎的品种如中杂11号、东方红冠、柿都6号、宝光1号等。
播种前要先对种子进行处理，用清水将种子冲洗干净，用50摄氏度左右的温水浸泡15分钟，再用凉水浸泡4～5小时，经常搅拌，使种子充分吸水饱满，再用1%的福尔马林或高锰酸钾溶液浸泡杀菌15分钟，清除病虫菌源。
将处理好的种子用湿润的纱布包好，置于瓷性容器中，在25～30摄氏度的条件下催芽，待种子露白时即可播种。
催芽期间要每天更换湿布，保持水分和透气。
2.2育苗旱地西红柿种植通常在3月下旬进行育苗，苗龄45-60天。
育苗土可以采用有机无虫害的土壤与腐熟马粪及农家肥，按3：2的比例混合均匀，去除杂质，每立方米再拌入尿素0.5千克，过磷酸钙10千克，硫酸钾0.3千克或草木灰15千克，厚10～15厘米。
上海市宝山区达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
上海市宝山区达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．对硝基甲苯的结构简式：B．CS2的比例模型：C．CH2F2的电子式：D ．氯原子结构示意图：3．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。
起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 40MPa 0.549 0.429 0.322 0.169 A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂4．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色5．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。
其结构简式如右图，下列说法正确的是A．该化合物属于苯的同系物B．分子式为C l6 H16 FN3O3C．1mol该化合物中含有6N A个双键D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应6．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K ＋)－c(CH3COO-)7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。
上海市宝山区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题 2 分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A. 氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2．酸雨的pH 值是（）A. v 7B.v 6.5C.v 6D.v 5.63. 属于工业固氮的是（）A. N2 与O2 反应生成NOB. 由NH3转变成NMHCOC. N2与Hb在一定条件下反应生成NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮4. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D .新制的氢氧化铜溶液6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸10. 下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱12•用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13. 在密闭容器中，反应2SQ （g）+Q （g）=2SO （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. V （正）减小，V （逆）增大B. V （正）增大，V （逆）减小C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应CH3CH-COQHB.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3 溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3C00H溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C．lL0.10mol/LHNO 3溶液D．2L0.1mol/LHCl 溶液17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A. CO2「+BaT=BaCOB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba i++OH ~H 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO「20. 工业上常用NaHSO处理含CdO^的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2&「+3HSO 3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr 2& 一表现了氧化性D. 还原ImolCeQ 2 一，电子转移3mol 二、综合题21. 表为元素周期表的一部分:请填写下列空白：(1) _________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 __________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 _________ . (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ____________________________________________________ > _________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO - ：」2CQ+N+Q (Q> 0)“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是 __________ .(2)工业合成氨的反应温度选择__ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 _________ • a. Nb 、f 、NH 的浓度之比为 1: 3: 2 b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH 3 (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________ ;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图(部分反应条 件已略去)CH2=CH C请回答下列问题：(1) _________________ A 的名称是 _________________ ，含有的官能团名称是 ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ______________________________________ . (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料.写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A 24. 孔雀石主要含 Cib (OH 2CO ,以及少量Fe 、Si 的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5HO ),步骤如图:反应试剂 反应桀件「目标产物)反应试制反应茶件'请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ___________ •过滤所需要的玻璃仪器有 _________ • (2) _________________________________ 实验室检验Fe 3+的常用方法是 • (3)溶液A 中的金属离子有 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+,从而形成溶液B ,则试剂②能否用氯水 ____________ (填“能”或“不能”， 若 “不能”，请解释原因)•(4) _________________________________ 由溶液C 获得胆矶，需要经过 、 、过滤等操作. (5) 取25.00mL 溶液A ,用1.000 X 10「2mol/LKMnO 4标准溶液滴定.反应离子方程式为： 5Fe 2++MnO +8H I ^5Fe 3++Mri ++4H b Q ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液 A 中 Fe 2+ 的浓度参考答案与试题解析一、选择题：(本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项.) 1 •甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的( )A.氯元素B .钠元素C.碘元素D.铁元素【考点】KA 微量元素对人体健康的重要作用.【分析】地方性甲状腺肿即大脖子病，症状是脖子肿大、呼吸困难、劳动时心跳快、气短， 这种病是由于土壤、饮水和食物中缺碘引起的，海带中富含碘元素. 【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选： C.2.酸雨的pH 值是( )A.V 7 B.V 6.5 C.V 6 D.V 5.6【考点】FE "三废”处理与环境保护.孔雀石磐 过滤*Sl0；试剂②CuO*滚液A ------------- »濬液B过滤^CO 2A F 亡（OH”4濬液C --------- »胆矶【分析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 等，酸性较强，以此解答该题.【解答】解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 硝酸等，酸性较强，则 pH 小于5.6 . 故选D.3•属于工业固氮的是（ ）A. Nb 与O 2反应生成NOB. 由NH 转变成NMHCOC. N 2与H 2在一定条件下反应生成 NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮【考点】28:氮的固定.【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 游离态是指氮气单质•氮的固定有：工业固氮和天然固氮.工业固氮最典型事例是工业合成氨•天然固氮包括自然固氮和生物固氮. 自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮. 生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨. 【解答】解：工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.放电A. -------------------- Nb+Q 2NO 属于自然固氮，故 A 错误；B.由NH 转变成NH 4HCO,显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故 B 错误； C.工业上将 N2合成氨，N T NH ,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH ,符合氮的固定定义，属于工业固氮，故 C 正确；D. 豆科植物根瘤菌将 N 2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D 错误；pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸 pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（)A.键长: HF> HCIB.键能: HF> HCIC.稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故A错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D •新制的氢氧化铜溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含有醛基, 可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应, 乙酸含有羧基,具有酸性,根据性质的异同鉴别.【解答】解：A.二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B. 乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C. 乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D. 乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选.故选A.6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层,可用分液的方法分离,以此解答该题.解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有 A 正确．故选A．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长--------选最长碳链为主链；②多--------遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--------离支链最近一端编号；④小--------支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简--------两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.（2 ）有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液【考点】PS物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应导致澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有漂白性、还原性，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故 A 错误；B. 二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C. 二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D. 通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误. 故选B．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸【考点】N4:计量仪器及使用方法.【分析】A电子天平的读数应该读到O.OOIg ;B. pH试纸测定的读数为整数；C. 滴定管读数为O.OImL;D. 量筒精确对为O.lmL.【解答】解：A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B. 广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0 - 14,无法读出14.5，故B错误;C. 滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D. 量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选：A．10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断.【解答】解：A.工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+HzO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHC ---------N@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选;C. 硫酸工业中存在S〜SQ〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；电解D. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCI+2H2O Cl2T +H4 +2NaOH 该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B.12. 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成【考点】DI :电解原理.【分析】电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题.【解答】解：A. X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B. Y为阴极，故B错误；C. X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D. Y 为阴极，表面生成氢气，故 D 错误. 故选C.13. 在密闭容器中，反应 2SQ （g ） +Q （g ） =2SQ （g ）达到平衡后，若将容器体积缩小一 半，对反应产生的影响是（ ） A. V （正） 减小， V （逆） 增大 B. V （正） 增大， V （逆） 减小 C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大 【考点】CA 化学反应速率的影响因素.【分析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，以 此解答该题.【解答】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的 数目增多，正逆反应速率都增大，故选D.14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种【考点】HD 有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题. 【解答】 解：A .由结构简式可知布洛芬的分子式为 C 13H 8O 2，故A 正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故 B 正确；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应, 故C 正确； D.结构对称，则布洛芬在苯环上发CH 3 CH-COOHA.布洛芬的分子式为 G3H1生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的N Q CO溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合8宁及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D.16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3COOH溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C. IL0.10mol/LHNO 3 溶液D. 2L0.1mol/LHCl 溶液【考点】5C:物质的量浓度的相关计算；D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答.【解答】解：B、C、D中为强酸，B C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L X 2=0.1mol/L、O.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L , 故选A.17•等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A. 1 : 1B. 3: 4C. 2: 3D. 4: 3【考点】GM铁的化学性质.【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比.【解答】解：令Fe的物质的量为1mol,则：Fe+2HCI=FeCl2+HJ1mol 1mol[c] 11H13Fe+4H2O （g）Fe s OrMH41mol —mol,3相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol:』mol=3 : 4,故选B.18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ;B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据C= jn进行计算求解.1K【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c= 厂厂‘J ! 1 * ：=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c=亠匚丄=!=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量M 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）2 —2+A. CO +Ba =BaCOB. HCO +0H~H20+C O——2+ —C. HCO +Ba +OH fH 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO—【考点】49:离子方程式的书写.【分析】NaHC C和口Ba (OH 2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式.【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO「+Ba2++OH =HO+BaCO故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含Cr2O2—的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2C72 —+3HSO3+ 2 一f 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A.氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3C. 62O72「表现了氧化性D. 还原1molC「2O7，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H++Cr2O72「+3HSO「T2Cr3++3SC42「+4H2O,其中Cr2&「中Cr 化合价由+6 降低到+3 为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，C「2O72「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72「，电子转移(6 - 3)x 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匕©换尹［:Cl：］~_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式)(3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- > Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3H f=AI3++3HQ .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HbQ的稳定性大于HbS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式-1CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H b Q(l )△ H=— 890.3KJ?mol .【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = "- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol 16g/nral计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为[:ci：]^+[jci:]-,故答案为：Na； 1s22s22p4;匕①扌验叫“于；(2)②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na> Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH(3) S核外有三层电子，结构示意图为,AI *核外有两层电子，结构示意图为:离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2「> Al3+,元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、 硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al ( OH 3+3H +=A|3++3H 2Q故答案为：S 2「； Al 3+; Al (QH 3+3H +=AI 3++3H 2Q (4)元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强， H ?Q 的稳定性大于 H?S ,则Q 的非金属性比S 的强，故答案为：H 2Q 的稳定性大于 HS; (5)8g 甲烷n (CH ) = =0.5mol ，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15J ,16g/inol则1mol 计算完全燃烧放出 890.3KJ 的能量，所以热化学方程式为 CH(g ) +2Q (g ) =CQ ( g ) -1+2H 2Q (l )△ H=- 890.3KJ?mol,故答案为：CH ( g ) +2Q ( g ) =CQ (g ) +2H 2O (I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空.(1) 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 2NO+2CQ 新用!2CQ+N+Q (Q> 0)该反应平衡常数K 的表达式为 一二—L :温度升高，K 值减小(选填“增—心心(NO)—大”、“减小”、“不变”)；前2s 内的平均反应速率 v ( N ) = 1.875 X 10-4mol/ (L?s );(2)工业合成氨的反应温度选择 500C 左右的原因是 催化剂在500C 左右具有最佳活(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在NQ 和 CO 转变成 CQ 和N 2:若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NQ 转化率的措施之一是 增大压强。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-非金属及其化合物(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 -非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO 2排放会导致的主要环境问题是（ ） A. 酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HCIO ）的判断正确的是（ ）A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）A. SO 和 H 2SB.CI 2和 COC. H 2和 F 2D. NH s 和 HCI【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H 2S 分子结构和H 2O 相似，但S-H 键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是（ ）A. H 2S 分子呈折线型B. H 2S 分子是极性分子C. H 2S 沸点低于HaO,因为S-H 键键能低 D . H 2S 分子稳定性低于分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别① CCI 4、②Nal 溶液、③Na t SO 溶液三者的是（ ）A.溴水 B .硫酸溶液C . BaCl 2溶液D.淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）【答案】DA.氨易溶于水B. 氨能与水反应C.氨水显碱性D. 氨易液化【2018年上海杨浦区二模】 9.属于人工固氮的是（A. 4NH+5Q 4NO+6HOB. 2NO+O22NO2hi- -IC.2NH32N2+3H2D. Nk+C 二"『戸d 2NO 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】 （三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定干海带①灼烧|片②浸泡|海带灰|③过滤「含厂|④转移 定容 20〕00g ----- |海带灰| ------ * |悬浊液| |的溶液| 仪器30. 步骤①是将海带置于 _____________ 中（填仪器名称）进行灼烧。
2018学年宝山区高三二模卷
2018学年宝山区高三二模卷一、填空题1、已知i 为虚数单位，则集合{}Z n i x x A n∈==;中元素的个数为_____________2、圆22266x y x y +-+=的半径r =__________3、过点()2,4A -，且开口向左的抛物线的标准方程是___________4、设z C ∈，且22z i z -=+，其中i 为虚数单位，则z =_____________ 5、在()()5311x x-+的展开式中，3x 的系数为___________（结果用数值表示）6、在平面直角坐标系xOy 中，已知点()2,1P ，若(),Q x y 为平面区域221x y x y +≥⎧⎪≤⎨⎪≤⎩上一个动点，则OP OQ 的取值范围是_____________7、将半径为1和2的两个铅球，熔成一个大铅球，那么这个大铅球的表面积是____________ 8、方程sec 01x =的解集为__________9、如图，扇形OAB 的半径为1，圆心角为2π，若P 为弧AB 上异于,A B 的点，且PQ OB ⊥交OB 于点Q ，当POQ ∆时，POQ ∠的大小范围为_________10. 一个口袋中装有9个大小形状完全相同的球，球的编号分别为…,1,2,9，随机摸出两个球，则两个球的编号之和大于9的概率是_____（结果用分数表示）. 11．已知无穷等比数列…123,,,a a a 各项和为92,且2=2a -,若49||102n S --<,则n 的最小值为_____.12.在线段12A A 的两端点各置一个光源，已知光源12,A A 的发光强度之比为1:2，则线段上光照度最小的一点到12,A A 的距离之比为_____（光学定律：P 点的光照度与P 到光源的距离的平方成反比，与光源的发光强度成正比。
） 二、选择题13.用数学归纳法证明21211n n nn ->++对任意的,(,)n k n k N ≥∈自然数都成立,则k 的最小值为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 414.设121212(,),(,),(,)A a a B b b C c c 点均非原点，则“OC 能表示成OA 和OB 的线性组合”是“方程组111222a xb yc a x b y c +=⎧⎨+=⎩有唯一解”的（ ）A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件15.已知双曲线22221(0)x y a b a b-=>>的右焦点为(,0)F c ，直线()y k x c =-与双曲线的右支有两个交点，则（ ）A.||b k a >B.||b k a <C.||c k a >D.||c k a< 16.设向量(,,0),(,,1)u a b v c d ==，其中22221a b c d +=+=，则下列判断错误的是（ ）A.向量v 与z 轴正方向的夹角为定值（与,c d 之值无关）B.u v ⋅C.u 与v 夹角的最大值为34πD.ad bc -的最大值为1三、解答题 17、（本题满分14分，第1小题满分6分，第2小题满分8分）如图，已知点P 在圆柱1OO 的底面圆O 上，0120AOP ∠=，圆O 的直径4AB =，圆柱的高13OO =.（1）求圆柱的表面积和三棱锥1A APB -的体积；（2）求点A 到平面1A PO 的距离.18、（本题满分14分，第1小题满分6分，第2小题满分8分）．已知()21cos cos 2f x x x x =-+. （1）若0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，求()f x 的取值范围； （2）设ABC ∆的三边分别是,,a b c ，周长为1，若()12f B =-，求ABC ∆面积的最大值. 19、（本题满分14分，第1小题满分6分，第2小题满分8分）．对年利率为r 的连续复利，要在x 年后达到本利和A ，则现在投资值为rxB Ae-=，e 是自然对数的底数；如果项目P 的投资年利率为6%r =的连续复利.（1）现在投资5万元，写出满n 年的本利和，并求满10年的本利和；（精确到0.1万元） （2）一个家庭为刚出生的孩子设立创业基金，若每年初一次性给项目P 投资2万元，那么，至少满多少年基金共有本利和超过一百万元？（精确到1年）. 20．（本题满分16分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题满分6分）已知椭圆222:19x y bΓ+=的左右焦点为12,F F ，M 是椭圆上半部分的动点，连接M 和长轴的左右两个端点所得两直线交y 正半轴于AB ，两点（点A 在B 的上方或重合）． （1）当12M F F ∆面积12MF F S ∆最大时，求椭圆的方程；（2）当b =若B 是线段OA 的中点，求直线MA 的方程；（3）当1b =时，在x 轴上是否存在点P 使得PM PA ⋅为定值，若存在，求P 点的坐标，若不存在，说明理由．21．（本满分18分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题满分8分） 已知函数(),()f x g x 的在数集D 上都有定义，对于任意的12,x x D ∈，当12x x <时121212()()()()f x f x g x g x x x -≤≤-或122112()()()()f x f x g x g x x x -≤≤-成立，则称()g x 是数集D 上()f x 的限制函数．（1）求1()f x x=-在(0,)D =+∞上的限制函数()g x 的解析式； （2）证明：如果()g x 在区间1D D ⊆上恒为正值，则()f x 在1D 上是增函数；[注：如果()g x 在区间1D D ⊆上恒为负值，则()f x 在区间1D 上是减函数，此结论无需证明，可以直接应用]（3）利用（2）的结论，求函数2()f x x =-[0,)D =+∞上的单调区间．答案解析1. 【答案】4【解析】{}1234,,,,,1,,1nA x x i n Z x i i i i x i i ==∈⇒=⇒=--（4个一周期）共4个元素.2. 【答案】4【解析】写出圆的标准方程：22222266(1)(3)4x y x y x y +-+=⇒-++= 3. 【答案】28y x =-【解析】设抛物线为22,0y px p =->，代入点()2,4A -，则28y x =-4. 【答案】2 【解析】22222222(2)22111iz i i i z z i z z z i i i+-++=⇒-=+⇒=⇒===+--- 5. 【答案】9-【解析】观察法，3x 可以是()51x -中3x 项和后面的式中1相乘，也可以是()51x -中常数项和3x 相乘，()()5332351110x C x x -⇒-=-；()()50055111x C x -⇒-=所以系数为9-6. 【答案】[]3,5【解析】数形结合，画出平面区域，则()()2,1,2OP OQ x y x y ==+，令2x y z += 则即求z 的取值范围，2y x z =-+，线性规划得到分别在点()1,1和()2,1P 取到最值，为[]3,57. 【答案】13123π【解析】根据体积不变，得大铅球半径为R ==，则表面积1234123S R ππ==8. 【答案】,3xx k k Z ππ⎧⎫=-+∈⎨⎬⎩⎭【解析】：sec 0sec sin 01x x x =⇒+=，则tan ,3x xx k k Z ππ⎧⎫==-+∈⎨⎬⎩⎭9. 【答案】,63ππθ⎛⎫∈⎪⎝⎭ 【解析】()111sin 11cos sin sin 22248S OP OQ θθθθ===>，则,63ππθ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭10. 【答案】95 【解析】()2912342205369P C +++===11. 【答案】10【解析】题意可得122191299402a q q q a a q ⎧=⎪-⇒--=⎨⎪==-⎩则1241,33q q ==-（舍去前者）16a =则44416(1())99913||101010122231()3nn n S -----⎫⎛-<⇒-<⇒< ⎪⎝⎭--,得到n 最小为1012. 【答案】【解析】法一：设12,PA x PA y ==，且1x y +=，322122()x y x yλ+++=3321x x x λλ⎫⎛+++ ⎪⎝⎭3322223y y y λλλ⎫⎛++≥+⎪⎝⎭取等号时，1,x y λ== 法二：设12,PA x PA y ==，则由加权柯西不等式可得232212()(1x y xy ⎫⎛++≥+⎪⎝⎭，等号取到当且仅当221/2/x y x y=13. 【答案】C【解析】试探法得到3k ≥，选择C 14. 【答案】B【解析】OC 能表示成OA 和OB 的线性组合说明情况一：向量不共线，则1221a b a b ≠，情况二：可以是三者都共线，也能够表示；方程组有唯一解即是1221a b a b ≠，故选择B 15. 【答案】A【解析】数形结合，与右支要有两个交点，说明斜率绝对值要大于渐近线斜率，选择A 16. 【答案】B【解析】法一：数形结合，画出一个圆柱体，令,OA u OB v ==，B 点在圆柱体的上底面，A 点在下底面圆周上动，选项A ，0,0,1cos 11v v θ===正确；选项B ，求出OB在OA 上的投影最大时，u v ⋅取到最大值，21OA OB OA ==，故B 错误；C 选项，轴截面时，取到34π； D 选项，因为22221a b c d +=+=，则()(),,,A a b B c d 是单位圆上两点，所以2AOB ad bc ad bc S ∆-≤-=，数形结合可知，11122AOB S OA OB ad bc ∆≤=⇒-≤法二：选项A 正确，0,0,1cos 11v v θ===夹角为0；选项B ，错误（柯西不等式）()()()222221u v ac bd a bcd ac bd ⋅=+≤++⇒+≤选项C 正确解法同选项B ；选项D 正确解法同选项B17. 【答案】（1）（2）32. 【解析】（1）底面半径=2r ，圆柱表面积：2222422320S r rh πππππ=+=⋅+⋅⋅=，AB 为直径，则090APB ∠=，Rt APB ∆中，0012060AOP ABP ∠=⇒∠=12APBSAP BP ⇒=⋅=则1113A APB APBV S AA -=⋅=（2）方法一：连接1AO ，在1Rt AOA 中，1AO =1Rt A AP 中，1AP AP =在1POA 中，由余弦定理可得：1cos 13AOP ∠==-则1sin AOP ∠=1112sin 2A OPSAOP =⋅∠=11A AOP A A OP V V --=可得：11113332AOP A OP S AA S h h ⋅=⋅⇒=，即点A 到平面1A PO 的距离为32.方法二：可以O 为坐标原点，AB 垂直平分线为x 轴，AB 为y 轴，1OO 为z 轴建立空间直角坐标系，则()()10,2,3,3,1,0OA OP =-=设平面1A PO 的一个法向量为(),,,n a b c =则有：1230000b c n OA b n OP ⎧-+=⎧⋅=⎪⎪⇒⎨+=⎪⋅=⎪⎩⎩； 取()33,3,2.b n =⇒=-则有11cos AA n AA n θ⋅=⋅⋅，其中1AA 在n 上的投影长度，即点A 到平面1A PO 的距离为(10,0,332AA nd n⋅===.18. 【答案】（1）1,12⎡⎤-⎢⎥⎣⎦；（23. 【解析】（1）()1cos 212sin 2226x f x x x π+⎛⎫=-+=- ⎪⎝⎭, 则50,2,2666x x ππππ⎡⎤⎛⎫⎡⎤∈⇒-∈- ⎪⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎝⎭⎣⎦()1,12f x ⎡⎤⇒∈-⎢⎥⎣⎦. （2）()112sin 2,2623f B B B ππ⎛⎫=-⇒-=-⇒= ⎪⎝⎭由余弦定理：222222cos 2a c b Ba cb ac ac+-=⇒+-=-，又有11a b c b a c ++=⇒=--，代入可得：()222112210a c aca c ac a c ac ++=--⇒+=+≥-≥127sin 32ac S ac B ⇒≤-⇒=≤，即ABC ∆面积的最大值为3-.19. 【答案】（1）9.1万元；（2）至少满23年基金共有本利和超过一百万元. 【解析】（1）由题意：6%6%55nn AeA e -=⇒=⋅；当10n =时，本利和为6%100.6559.1A ee ⋅=⋅=⋅≈（万元）；（2）由题意：2B =；设n 年后共有本利和超过一百万元，则n 年后： 第一年年初的投资所得的为：6%12nA e=⋅； 第二年年初的投资所得的为：()6%-122n A e=⋅；以此类推：第n 年年初的投资所得的为：6%2n A e =⋅；则满n 年后，基金共有本利和：()()6%6%16%6%126%122221nn nn eA A A eeee --+++=⋅+⋅++⋅=⋅-；由题意：()6%6%6%6%6%150502100log 122.71ne e e n n e e -⎛⎫-⋅⋅>⇒>-⇒> ⎪-⎝⎭； 故至少满23年基金共有本利和超过一百万元.20. 【答案】（1）221992x y +=；（2）2360x y -+=；（3）存在0()1,3P -，定值为109PM PA ⋅=.【解析】（1）12221212211||||2222MF F M F F b c a S y b bc F F ∆+=⋅⋅≤⋅⋅=≤=，当且仅当b c =时等号成立；则：222922a b c ===，此时椭圆方程为：221992x y +=； （2）点M 在y 轴或其左侧，则图形如本题图，设00(,)M x y ，那么：00:(3)3MA y l y x x =++，00:(3)3MB y l y x x =--，令0y =得：0000330,,0,33y y A B x x ⎛⎫⎛⎫- ⎪ ⎪+-⎝⎭⎝⎭；B 是线段OA 的中点，则：000033233y y x x -=⋅+-，解得：01x =-，则4(1,)3M -，则：2:(3)3MA l y x =+，即：2360x y -+=； （3）22:19x y Γ+=，设(,0)P m ，00(,)M x y若同（2）点M 在y 轴左侧，则0030,3y A x ⎛⎫ ⎪+⎝⎭，00003(,),(,)3y PM x m y PA m x =-=-+2200000000(3(3)(3)11))()133(33y x x m x m m x m m x m x PM P x A +---+=--+⋅=-+⋅=++++，使其与0x 取值无关，则13m =-，109PM PA ⋅=； 综上，故存在点0()1,3P -使得PM PA ⋅为定值.21．【答案】（1）21()g x x=；（2）见解析；（3）单调减区间：2310,2⎡⎤⎛⎫⎢⎥ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦，单调增区间：231,2⎛⎫⎛⎫ ⎪+∞ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. 【解析】（1）任取120x x <<，121212121211()()1f x f x x x x x x x x x -+-==--；由于任意性： 222121111x x x x ≤≤；故构造21()g x x =；由幂函数性质得()g x 在(0,)D =+∞单调递减，且易得：122122212121()()111()()f x f x g x g x x x x x x x -=≤=≤=-，满足题意，故：21()g x x =； （2）任取121x x D <∈，由题意：12()0()0g x g x >⎧⎨>⎩，又有121212()()()()f x f x g x g x x x -≤≤-或122112()()()()f x f x g x g x x x -≤≤-成立，则121x x D <∈时，1212()()0f x f x x x ->-恒成立，即()f x 在1D 上是增函数；（3）任取12x x D <∈，12121212()()f x f x x x x x -==+-，构造()2g x x =以下证明()2g x x =任取12[0,)x x<∈+∞，121212112()()()()0f x f xg x x x x xx x--=-=-> -，122121212()()()0f x f xg x x x x xx x--=-=-+< -，故：121212()()()()f x f xg x g xx x-≤≤-，得证；由（2）得：()f x递减，则需()20g x x=<，解得：2312x⎛⎫<< ⎪⎝⎭，即单调减区间为2310,2⎡⎤⎛⎫⎢⎥⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦；()f x递增，则需()20g x x=>，解得：2312x⎛⎫> ⎪⎝⎭，即单调增区间为231,2⎛⎫⎛⎫⎪+∞⎪⎪⎝⎭⎝⎭.。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备【2018年上海市长宁区二模】11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。
A的名称是____________，B是。
30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是：。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例 6.合成氨的反应为 N2＋3H2 2NH3＋Q。下表是某次反应时 NH3 的浓度变化：
时间（min）
05
10
15
20
c(NH3)（mol/L） 0 0.30 0.44 0.50 0.50
25．由表中数据计算 0～10 min 时，用 H2 表示的平均反应速率为
。降低温度，反
应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高 H2 利
22
21．请写出 N 原子最外层电子排布式________，其中能量最高的电子有 个。写出 CO2 的电子式 _____。
22．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原
因是
。
23．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）
a．气态氢化物沸点
例 3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国 防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有
个未成对电子，最外层有
种能量不同的电子。
CH4 分子的空间构型为
，是
分子。（填“极性”或“非极性”）
22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
（填编号）
物
质 的 2.4
H
0.4 NH
a b
c
物
质 2.4
H
的
df e
N 0.4 NH
29. 常见氮肥有 氨水 (NH4)2SO4 NH4HCO3④NH4NO3，1mol/L 的上述各溶液中 C(NH + 序为____。(用编号回答）。氯化铵溶液可除铁锈，请用相关平衡移动知识解释微热氯化4 )铵由溶大液到,小其的除顺锈 能力会增强的原因。 例 9.科学家正在研究利用催化技术将 NO2 和 CO 转变成两种无害的物质,反应的化学方程式: 2NO2＋ 4CO 催化剂 4CO ＋N
2023年区上海市宝山高考化学二模试卷+答案解析(附后)
2023年上海市宝山区高考化学二模试卷1. 下列属于新能源的是( )A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气2. 关于生铁和钢的区别正确的是( )A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物B. 生铁比钢的含碳量更高C. 生铁比钢弹性更好D. 生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳3. 关于的说法错误的是( )A. 常温下是淡黄色固体B. 只含有离子键C. 熔融状态下能导电D. 具有强氧化性的原因和氧元素有关4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A. B. C. D.5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是( )A. 灼烧B. 溶解C. 过滤D. 蒸发6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 甲烷燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 铁粉与硫粉反应7. 在下列变化①工业固氮、②大气固氮、③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A. ②①③B. ③②①C. ①②③D. ③①②8. 下列关于工业生产的叙述错误的是( )A. 氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质B. 合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关C. 硫酸工业中二氧化硫的转化选择是因为高温有利于平衡向产物方向移动D. 纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率9. 下列变化规律正确的是( )A. HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强B. 、HClO、的酸性由弱到强C. 物质的量浓度相等的NaCl、、三种溶液的pH值由小到大D. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少10. 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.11. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A. 有机物不导电B. 金刚石是自然界最硬的物质C. 可用作食品防腐剂D. NO可用于某些疾病的治疗12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 电解质溶液word答案版 精选学习文档
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-电解质溶液【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】Aa mol/L NaX℃，有两种盐的稀溶液，分别是溶液和2019年上海杨浦区二模】20. 25【b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（）--b>a)(Y)=cc(X(HY)cc(HX)>，测得若，则溶液中的A.--ba>)(Yc(X)=c(HY)cc(HX)>，测得，则溶液中的B. 若HY<HXb=a pH(NaY)pH(NaX)>若，则酸性：，且C.--b=a(HY))+cca=(X)=c(Y是强酸，HY，并测得是弱酸D. 若，则HX B【答案】比例NaHSONaNaSO和NaHSO混合溶液的pH随SO和【2019年上海杨浦区二模节选】28. 323323的不同而不同，数据如下：②序号①③2--)(HSO)(SOn:n 1:91 91:9 1:1 33pH7.26.28.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
329. NaHSO既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO能和强碱溶液33反应的原因：_________________________________________________________。
【答案】28. ③；酸OHH+SO，电离出的H与强碱溶液中的发生电离：29. NaHSO溶液中HSOHSO3333应，--+-+-发生反其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
【2019年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。
高三化学下学期教学质量检测试题二模
静安、青浦、宝山区高三第二学期教学质量检测（二模）化学试卷(时间120分钟，满分150分) 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一概不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项)将木材隔间空气增强热，可取得木煤气、木焦油和柴炭等，这种加工方式化工生产中称为A．分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是CS2 B. 酒精 D.盐酸取某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再查验，适宜的方式是纸上层析法 B. 萃取分液法 C. 结晶法 D. 蒸馏法把生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途 B. 除去硫、磷和过量的碳，调整合金元素的含量C. 副产磷肥、水泥等D. 用红棕色炉气制取水煤气在对电子运动状态的描述中，肯定一个“轨道”的方面包括电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态①②③④ B. ①②③ C.①② D. ①二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是属分子晶体 B.可溶于CCl4 C. 固态可导电 D. 熔点高于C60以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是乙烯（乙醇）B.顺丁橡胶（石油裂解气）C. 碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A. Cl2(HCl) :饱和食盐水B. H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰C. SO2(HCl)：Na2SO3溶液D. CO2(H2S)：CuSO4溶液Cl-O键键长（pm）Cl-O键能（KJ/mol）HClO 170 209HClO3 157 244A. 更高的沸点C. Cl-O断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是A. R原子的电子数为10+nB. R能形成Rn-离子C. R的最高氧化物为R2On或ROn/2D. R的气态氢化物的化学式是H8-nR1一、用定量的方式，可用于辨别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 浓溴水C. 氯化铁溶液D. 氢氧化钠溶液选项实验目的所用试剂A 比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和CuB 比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C 比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气D 比较苯酚和碳酸的酸性L苯酚钠、L碳酸钠溶液pH试纸13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。
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上海市宝山区2018届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 F—19 —28 —23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢【答案】B【解析】A．硬铝是铝和硅、镁等形成的合金，属于混合物，选项A错误；B．胆矾一种物硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，选项B正确；C、生铁中主要含有铁和碳杂质等物质，属于混合物，选项C错误；D、钢中主要含有铁和少量碳杂质等物质，属于混合物，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，注意知识的积累，纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，据此分析选项。
2. 下列离子在稳定人体血液的中起作用的是A. B. 2+ C. 3－ D. －【答案】C【解析】A ．不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内值的作用，选项A 错误；B ．2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低值，选项B 错误；C ．3-在溶液中存在两个趋势：3-离子电离使得溶液呈酸性，或者3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低值，水解呈碱性，值升高，选项C 正确；D ．不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内值的作用，选项D 错误；答案选C 。
点睛：本题属于容易题，明确稳定是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答。
根据稳定人体血液的可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答。
3. 属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N 2转化为D. 豆科作物根瘤菌将N 2转化为3【答案】B【解析】A ．分离液态空气制氮气，属于物理变化，氮元素化合价不变，不属于固氮，选项A 不选；B ．工业合成氨是N 2与H 2在一定条件下反应生成3，属于人工固氮，选项B 选；C ．闪电时N 2转化为，属于自然固氮，选项C 不选；D ．豆科作物根瘤菌将N 2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，选项D 不选。
答案选B。
4. 下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油【答案】D【解析】煤干馏是煤化工的重要过程之一。
指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程。
但不涉及人造石油，答案选D。
5. 下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14CB. O2和O3C. H2和 D. 冰和干冰【答案】A【解析】A、12C和14C中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，选项A正确；B、O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B错误；C、H2和分别为氢元素的单质和氢离子，不是同位素关系，选项C错误；D、冰和干冰是水和固体二氧化碳，是两种物质，不是同位素，选项D错误。
答案选A。
6. 配制5000.1的23溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500容量瓶【答案】B【解析】因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为B．干燥器，答案选B。
7. 下列关于的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应【答案】C【解析】A. 纯铁具有银白色金属光泽，选项A正确；B. 铁能被磁铁吸引，选项B正确；C. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，但铁能与稀硫酸反应，选项C错误；D. 高温条件下铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，选项D正确。
答案选C。
8. 下列固体溶于水时吸热的是A. 氯化铵B. 氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、氯化铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，选项A正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，选项B 错误；C、氧化钙与水反应放热，溶液温度明显升高，选项C错误；D、过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，并放热，溶液温度明显升高，选项D 错误；答案选A 。
9. 关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂【答案】C【解析】A. 乙烯分子中碳原子与氢原子之间形成极性共价键，碳原子之间形成非极性共价键，共含有两种共价键，选项A 正确；B. 乙烯能与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项B 正确；C. 乙烯形成的晶体是分子晶体，选项C 错误；D. 乙烯能催熟果实，可作果实催熟剂，选项D 正确。
答案选C 。
10. 已知1氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H 2（g ）2（g ）→2H 2O （g ）+241.8B. H 2（g ）+1/2O 2（g ）→H 2O （s ）+241.8C. H 2（g ）+1/2O 2（g ）→H 2O （g ）-241.8D. H 2O （g ）→H 2（g ）+1/2O 2（g ）-241.8【答案】D【解析】1氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8热量，该反应的热化学方程式为：H 2（g ）2（g ）2O （g ）△241.8，即H 2（g ）+1/2O 2（g ）→H 2O （g ）+241.8 ，选项B 、C 均错误；2氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6热量，该反应的热化学方程式为：2H 2（g ）2（g ）=2H 2O （g ）△483.6，即2H 2（g ）2（g ）→2H 2O （g ）+483.6，选项A 错误；1水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8热量，该反应的热化学方程式为： H 2O （g ）= H 2（g ）2（g ）△241.8，即H 2O （g ）→H 2（g ）+1/2O 2（g ）-241.8 ，选项D 正确。
答案选D 。
点睛：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写。
据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。
11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用试纸【答案】A【解析】A 、乙醇和乙酸均为无色溶液，无法鉴别，选项A 选；B 、乙醇有特殊的香味，乙酸有刺激性气味，闻气味能鉴别，选项B 不选；C 、乙醇为中性，乙酸为酸性，加石蕊试液变红的为乙酸，可鉴别，选项C 不选；D ．乙醇为中性，乙酸为酸性，用试纸测时，小的为乙酸，可鉴别，选项D 不选；答案选A 。
12. 工业制硫酸的适宜条件不包括A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. 2转化为3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收3【答案】C【解析】A、矿石粉碎成粉末，接触面积增大，可以加快化学反应速率，选项A正确；B、原料气进入接触室之前需净化处理，减少杂质，选项B正确；C、2转化为3时用钒触媒作催化剂，选项C错误；D、工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，选项D正确。
答案选C。
13. S、是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<B. 原子半径：r（S）< r（）C. 热稳定性：H2S< D. 非金属性：S<【答案】B【解析】A. 硫原子最外层电子数为6，氯原子电外层电子数为7，故最外最外层电子数：S<，选项A正确；B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：r（S）> r（），选项B错误；C. 氯的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故热稳定性：H2S<，选项C正确； D. 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：S<，选项D正确。
答案选B。
14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸【答案】A【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，选项A 正确；B．碘在水中的溶解度很小，且水与含碘溶液互溶，选项B错误；C．乙醇与水互溶，选项C错误；D．乙酸与水互溶，选项D错误；答案选A。
点睛：本题考查萃取剂选择的判断。
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量【答案】C【解析】A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，选项A错误；B、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，选项B错误；C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，选项D错误。
答案选C。
16. 下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判2断正确的是A. a 是阳极，b 是阴极B. c 是正极，d 是负极C. d 电极上发生还原反应D. 通电一段时间后，溶液值减小【答案】C【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c 是阳极，d 是阴极，a 是正极，b 是负极。
A 、a 是正极，b 是负极，选项A 错误；B 、c 是阳极，d 是阴极，选项B 错误；C 、电解过程中，d 电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，发生还原反应，选项C 正确；D 、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，铜离子得电子析出金属铜，溶液的值不变，选项D 错误。