2021届福建省厦门一中高三上12月月考化学试卷

【最新】福建省厦门一中高三上12月月考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于制治疗胃酸过多的药

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．碳纤维是复合材料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I-、Cl-

A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥3．下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是：

A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B．ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

4．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

检验氯化铁溶液中是否含

B

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

FeCl2

取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察C检验食盐中是否添加KIO3

溶液是否变蓝

向含等物质的量NaCl＞KI的混合液中滴加AgNO3 D验证K sp(AgI)＞K sp(AgCl)

溶液，观察沉淀颜色

A．A B．B C．C D．D

5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是：Array

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是：

A．＞＞＞＞＞＞＞＞

B．＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞

C．＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞

D．＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞

7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：

A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N A

D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A

8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Cl2、FeCl3

A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④

9．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a 10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

A．b＞f

B．平衡常数K(1000＞)＜K(810＞)

C．915＞、2.0MPa该反应的平衡常数为K p=4.5MPa

D．1000＞、3.0MPa时E的转化率为83%

12．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液B．以铜为电极，电解CuSO4溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液

13．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是A．t℃时，HA的Ka=10－2b/1000a/MV

B．物质的量浓度：c(HA)＝1000a/MV mol·L-1

C．t℃时，HA的溶解度：S＝100a/ρV g

D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％

14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol·L- 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L– 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)

B．20mL 0.1 mol·L- 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L- 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)

D．0.1 mol·L– 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L– 1 HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)

15．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L- 1 的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L– 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L– 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图）。下列说法正确的是