化学反应的限度教学设计(公开课)
化学反应的限度教学设计
化学反应的限度教学设计一、教学目标：1.了解什么是化学反应的限度，并能够解释化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.掌握影响化学反应限度的因素，包括温度、浓度、压强、催化剂等。
3.能够分析并计算化学反应的平衡常数，以及利用化学反应平衡常数进行其他相关计算。
二、教学重点：1.化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.影响化学反应限度的因素。
3.平衡常数及其计算。
三、教学难点：1.化学反应限度和影响因素的掌握。
2.平衡常数的计算方法及其应用。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一系列图像，包括火焰、爆炸、酸碱反应等，引发学生对化学反应的兴趣，并提问学生对化学反应有什么了解。
2.介绍化学反应的限度（20分钟）通过示意图和实例，解释化学反应的极限和反应平衡的概念，并引导学生进行思考和讨论。
解释反应物与生成物在化学反应中的相互转化过程，以及转化的极限。
3.影响化学反应限度的因素（30分钟）分别介绍温度、浓度、压强和催化剂对化学反应限度的影响。
通过实验演示和数据对比，让学生观察和分析不同条件下反应速率的变化，引导学生理解这些因素是如何影响反应限度的。
4.平衡常数的计算（30分钟）介绍平衡常数的概念，并提供计算平衡常数的方法和示例。
通过实验数据的解读和计算实例的讲解，引导学生掌握平衡常数的计算方法，以及利用平衡常数进行其他相关计算，如计算反应物浓度和平衡浓度等。
5.练习和讨论（20分钟）提供一些练习题，让学生巩固所学的知识，并发表自己的观点和讨论。
解答学生的问题，并引导学生进行批判性思维和分析思考。
6.总结和归纳（10分钟）对所学的知识进行总结和归纳，概括化学反应的限度和影响因素的要点，并强调平衡常数的重要性和应用。
五、教学方法：1.图像展示：通过图像展示化学反应的实际应用，激发学生的学习兴趣。
2.实验演示：通过实验演示反应速率的变化，让学生亲身观察和体验影响化学反应限度的因素。
3.讨论和思考：引导学生进行讨论和思考，并鼓励学生提出问题和发表自己的观点。
化学反应限度教案
化学反应限度教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应限度的概念，理解可逆反应的特点。
2. 掌握化学平衡的建立过程，学会运用平衡常数表达式进行计算。
3. 能够运用化学反应限度知识解释实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应与化学平衡3. 平衡常数及其计算4. 化学平衡的建立与破坏5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应限度的概念，平衡常数的计算，化学平衡的建立与破坏。
2. 教学难点：平衡常数的运用，化学平衡的动态过程。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学反应限度的问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水时水不开的现象，引导学生思考化学反应限度的问题。
2. 讲解化学反应限度的定义，解释可逆反应与化学平衡的关系。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算方法，举例说明平衡常数的运用。
4. 通过实验或动画演示，展示化学平衡的建立与破坏过程。
5. 分析实际问题，运用化学反应限度知识进行解释。
六、教学评价：1. 评价学生对化学反应限度概念的理解程度。
2. 评价学生对可逆反应与化学平衡关系的掌握情况。
3. 评价学生对平衡常数计算方法的熟悉程度。
4. 评价学生运用化学反应限度知识解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书。
2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等。
3. 多媒体教学设备：如投影仪、电脑等。
4. 网络资源：如相关教学视频、案例分析等。
八、教学进度安排：1. 第1-2课时：讲解化学反应限度的定义，可逆反应与化学平衡关系。
2. 第3-4课时：讲解平衡常数及其计算，平衡常数在实际中的应用。
3. 第5-6课时：演示化学平衡的建立与破坏过程，分析实际问题。
九、教学反思：1. 反思教学内容是否适合学生的认知水平。
高中化学反应的限度教案
高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。
导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。
教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。
- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。
2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。
- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。
实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。
2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。
实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。
检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。
拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。
课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。
教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教学目标：1.了解化学反应的限度概念；2.掌握化学反应限度的计算方法；3.能够理解和应用化学反应限度在实际问题中的意义。
教学重点：1.化学反应的限度概念的介绍；2.化学反应限度的计算方法的教学；3.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析。
教学难点：1.化学反应限度的计算方法的理解和应用；2.化学反应限度在实际问题中的应用。
教学准备：1.教师准备：化学反应限度的相关知识资料；2.学生准备：化学实验器材、材料。
教学过程：【导入】1.向学生提出问题：你们是否知道化学反应有限度的概念？它在化学实验和生产中的作用是什么？2.学生回答问题。
【讲授】1.介绍化学反应的限度概念：2.化学反应限度的计算方法：（1）摩尔比法：根据反应物的化学方程式以及实验数据，计算反应物的摩尔比，从而得到化学反应的限度。
例如，对于A与B之间的化学反应：A+B→C，如果实验数据表明在实验条件下A与B的摩尔比为1∶2，则A对于B的限度为1∶2（2）摩尔质量法：根据反应物的物质的质量和摩尔质量的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的质量为50g，摩尔质量为10g/mol，反应物B的质量为80g，摩尔质量为8g/mol，则A对于B的限度为(50g/10g/mol):(80g/8g/mol)=5:10=1:2（3）体积法：根据反应物溶液的体积和浓度的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的溶液体积为100mL，浓度为0.1mol/L，反应物B的溶液体积为200mL，浓度为0.2mol/L，则A对于B的限度为(0.1mol/L × 100mL):(0.2mol/L × 200mL)=10:40=1:43.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析：通过实际案例，让学生了解如何应用化学反应限度解决实际问题。
例如，假设A和B是两种可燃物质，它们之间的反应如下：A+B→CO₂+H₂O。
根据化学方程式和已知条件，计算A和B之间的化学反应限度，能够帮助我们判断反应过程中的燃烧程度和产物生成的多少。
化学反应限度教案
化学反应限度教案教案标题：化学反应限度教案教学目标：1. 了解化学反应限度的概念和意义。
2. 能够计算并理解化学反应限度与实际产率之间的关系。
3. 能够分析和解释化学反应的实际限度。
教学内容：1. 概念解释：化学反应限度是指在理论计算下，一定条件下所能获得的化学产物最大量。
2. 化学方程式：通过示例化学方程式，向学生展示化学反应限度的应用。
3. 反应限度计算：解释如何通过存量比和反应机理计算化学反应限度。
4. 实际产率与反应限度的关系：解释实际产率低于反应限度的原因，例如失去反应物、副反应等。
5. 实际反应限度的解释：介绍实际反应限度与理论反应限度之间的差异，并讨论原因。
教学步骤：1. 导入（5分钟）：- 引入化学反应限度的概念，提出学习的目标。
- 回顾之前学过的反应速率和平衡常数的概念，与反应限度进行比较。
2. 知识讲解（15分钟）：- 使用示例方程式解释化学反应限度的计算方法。
- 解释存量比和反应机理如何影响化学反应限度。
3. 实例分析（20分钟）：- 提供几个化学反应的实例，让学生计算并比较实际产率与反应限度之间的关系。
- 引导学生分析降低反应产率的原因，并讨论如何提高反应产率。
4. 练习与讨论（15分钟）：- 提供一些计算反应限度和实际产率的练习题，供学生独立完成。
- 学生互相讨论解决方法，并与教师一起讨论答案。
5. 总结与拓展（10分钟）：- 小结化学反应限度的概念和计算方法。
- 引导学生思考实际反应限度与理论反应限度之间的差异，并探讨可能的原因。
- 提出一个拓展问题，激发学生的兴趣和思考。
6. 作业布置（5分钟）：- 布置与化学反应限度相关的作业题，以巩固学生对所学知识的理解。
教学辅助工具：- PowerPoint演示文稿（包含示例方程式和计算步骤）。
- 白板、标记笔。
- 练习题集。
评估方式：- 参与度：观察学生在讨论和练习过程中的积极参与程度。
- 理解程度：通过练习题的完成情况和答案的准确性评估学生对于化学反应限度概念的理解程度。
高中化学反应限度的教案
高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。
2. 掌握如何计算反应的限度。
3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。
4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。
教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。
2. 化学实验材料。
3. 计算工具。
教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。
2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。
3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。
4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。
5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。
评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。
3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。
教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。
2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。
3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
高中化学反应限度教案
高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。
2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。
3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。
教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。
2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
3.限度在化学反应中的应用。
教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。
2.限度概念在化学反应中的应用。
教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。
二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。
2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。
四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。
五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。
六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。
七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。
在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案化学反应的限度教案【教学目标】1. 了解化学反应的限度的概念；2. 掌握限度反应的计算方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1. 化学反应的限度概念；2. 限度反应的计算方法。
【教学难点】1. 限度反应与剩余反应的关系；2. 实际问题的应用。
【教学过程】一、导入（10分钟）1. 引入化学反应的概念，复习化学反应的基本知识。
2. 出示一道问题：“当氧气与铁粉发生反应时，氧化亚铁（FeO）和二氧化铁（Fe2O3）是两个可能的产物。
如果给定50g铁粉和63g氧气，那么反应后剩余的哪种产物较多？”请同学们思考并回答。
二、讲解（30分钟）1. 解答导入提问，并引入化学反应的限度概念。
限度反应指的是在化学反应中，某一物质的用量已经完全用完，不能再继续反应，此时反应即停止。
剩余反应指的是仍存在于反应体系中但未反应完全的物质。
可以通过限度反应的计算方法来判断哪种产物会剩余较多。
2. 讲解限度反应的计算方法。
（1）根据化学反应方程式中物质的化学计量关系，找出限度反应物质与剩余反应物质之间的化学计量关系。
（2）将已知的物质量按照化学计量关系转化为摩尔数。
（3）根据摩尔比例计算出限度反应物质的用量。
三、实践与运用（30分钟）1. 设计实验：以氧化亚铁（FeO）与氧气的反应为例，设定反应的初始物质量，并反应一定的时间后进行化学计量实验，验证反应物质的限度反应量。
2. 实验操作流程：（1）根据化学反应方程式，确定氧化亚铁和氧气的化学计量关系。
（2）准备好所需的实验器材和试剂。
（3）按照实验要求将试剂称量并放置于反应容器中。
（4）反应一定时间后停止反应，并进行化学计量实验，确保反应物质的质量。
（5）根据实验结果计算出限度反应物质的用量是否与预期结果一致。
四、总结与拓展（10分钟）1. 总结化学反应的限度概念和计算方法。
2. 拓展应用：通过实际问题让学生进一步巩固所学知识，提高运用能力。
【教学方法】1. 导入引导法：通过提问引导学生思考问题，激发学习的兴趣。
高中化学《化学反应的限度》优质课教学设计、教案
鲁科版化学必修2 第2 章化学反应与能量第2 节化学反应的快慢和限度（第2 课时）【教学设计】【问题】可逆反应有什么特点？【思考】与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表一2SO2+O22SO3n(SO) 2 2 2 2 2余SO21.2 0.2 0.14 0.1 0.004表二2CO+O2=2CO2思考，并记录笔记强化记忆当堂反馈精讲点拨【板书】2、特点：不彻底，有一定限度1、18O2 + 2 SO2 2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O 的粒子有。
2 、在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z 为0.3 mol·L－1 B．Y2 为0.4 mol·L－1C．X2 为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1【素材展示】由蔗糖饱和溶液的溶解问题，引出对可逆过程中的问题分析。
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停止了吗？2、为什么固体的总质量没变？通过所给数据，绘制密闭容器内浓度随时间分析并讨论问题，认真听教师的讲解认真思考，联系实际问题理解问题。
增强对可逆反应定义与特点的认识，并能与习题相结合，养成由题目回归本源知识的思考问题的方法。
通过实际问题及较为客观的现实，形成可逆的动态平衡概念理解。
合作解疑变化图像。
并结合所学速率知识，联系反应学生讨论，数据分析，通过数形结合，将精讲点拨当堂反馈快慢的问题。
【副板书】画出速率平衡图像，并顺利引出化学平衡的相关知识体系。
【板书】二、化学平衡1、定义引导学生阅读课本，并解决所提问题。
概念的理解：前提：实质：外观的表现：3、N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2 和H2 不再化合了B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而数形结合理解问题。
《化学反应的限度 第4课时》示范课教学设计【化学鲁科版高中选择性必修1(新课标)】
化学反应的限度第4课时◆ 教学目标1.科学探究：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
2.证据推理与模型认知：能运用K 与Q 的关系解释浓度、压强对化学平衡的影响，并能用此判断相关物理量的变化。
◆ 教学重难点◆ 教学过程【导入新课】 知识回顾：接下来我们继续探讨浓度、压强对化学平衡的影响。
【讲授新课】一、浓度对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡的影响温度一定时，反应a A(g)＋b B(g)⇌c C(g)＋d D(g)的平衡常数是一个定值。
2.实验原理 Fe 3＋＋3SCN －⇌Fe(SCN)3(血红色)步骤1 向盛有5 mL 0.010 mol·L －1 FeCl 3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L －1 KSCN 溶液，将溶液均分置于两支试管中现象 溶液显血红色步骤2向其中一支试管滴加1 mol·L －1 FeCl 3溶液4滴，振荡向另一支试管中滴加1 mol·L －1 KSCN 溶液4滴现象溶液红色加深溶液红色加深步骤向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡现象两试管中溶液的红色均变浅实验结论对Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋，减小Fe3＋浓度，平衡逆向移动3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动；c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
(1)合成氨反应中，增大N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本()(2)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，平衡向正向移动() (3)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，在某温度下达到平衡后，分离H2，浓度商变小()答案(1)√(2)×(3)√1．在温度一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3达到平衡状态，分析下列条件改变时，浓度商Q的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大c(Fe3＋)减小Q＜K正反应方向增大c(SCN－)减小反应物c(Fe3＋)增大Q＞K逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3]2.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN⇌ 3KCl＋Fe(SCN)3(棕黄色) (无色)(无色) (血红色)向上述溶液中加入KCl固体，平衡发生移动吗？请解释原因。
《化学反应限度》教学设计-2019年精选文档
《化学反应限度》教学设计一、教学目标：1.知识与技能目标（1）通过科学史话认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）掌握达到化学反应限度的特征，并会运用此特征判断某一反应是否达到化学反应的限度（3）理解化学平衡建立的过程，并会分析化学反应限度的速率――时间图像（4）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2、能力与方法目标（1）注重培养学生分析问题的能力。
（2）通过对探究二的分析，注重培养学生的思维逻辑性。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过探究活动，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重点、难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、教学方法学案导学、讲练结合四、课时安排：1课时五、教学过程引入：化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。
你是否思考过这样一个问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完全转变为产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？这就是我们本节课的内容，化学反应的限度。
板书：1、化学反应的速率和限度2、化学反应的限度师：带着这个疑问，请同学们阅读科学史话――炼铁高炉尾气之谜【多媒体】炼铁高炉尾气之谜探究一：什么是化学反应的限度，为什么存在化学反应限度的问题？【学生活动】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
由于可逆反应不能进行到底，因而出现了反应的限度问题。
板书：1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应所能完成或达到的最大程度。
【随堂练】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互为可逆反应？例2、在可逆反应体系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物质中会含有18O？探究二：2SO2+O2 2SO3（一定条件下，向一体积一定的密闭容器中通入一定量的SO2、O2，请分析以下问题）（1）反应起始时，正反应与逆反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）（2）随着反应的进行，各物质的浓度是如何变化的？（3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是如何变化的？最终达到怎样的状态？（4）能否用图示表示该过程？【学生活动】反应开始时，反应物浓度，正反应速率；生成物浓度为，逆反应速率为。
化学反应的限度(教案)
化学反应的限度（教案）【教学目标】1、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态的概念：3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的【教学难点】化学平衡状态的建立【教学过程】[新课引入]我们知道将氯气溶于水中，可以得到新制氯水。
那么，新制氯水的成分有哪些？氯气与水反应的化学方程式如何书写？[学生回答、板演]新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO离子有：H+ Cl- ClO- OH-(极少量)反应方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO[说明]为何氯水中既有反应物（Cl2）存在，同时又有与水反应的生成物（HCl、HClO）存在说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 一、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[活动与探究] 课本P301、已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续滴加2mLCCl4,充分振荡。
静止后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
该实验说明了什么？[实验现象结论（1）FeCl3溶液和KI溶液反应（2）在反应（1）的溶液中加CCl4, 振荡，静止（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液2、取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清夜于另一试管中，再向试管中滴加1 mol·L-1KBr 溶液,观察实验现象。
这一实验给我们什么启示？[学生活动]根据实验填表。
化学反应限度优秀教案
化学反应限度优秀教案【篇一：化学反应的限度-教学设计】《化学反应的限度》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。
本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。
一、教学设计思路分析 1、教材分析本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
教学重点：化学平衡常数概念的理解。
教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。
2、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数，2.理解化学平衡常数的概念及其应用。
过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
2、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。
3、教学过程4、板书设计化学反应的限度一、可逆反应1.概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。
2.特征：①不能进行到底，有一定限度，②正反两个方向的反应在同时进行，③一定条件下，正逆反应达平衡。
二、化学平衡1.概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
高中化学《化学反应限度》优质课教学设计、教案
教学设计1.教学目标（1）知识与技能目标：认识可逆反应，化学反应限度的概念，认识化学反应是有一定限度的。
（2）过程与方法目标：重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探究方法。
（3）情感态度价值观目标：培养学生将化学知识应用到生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2.教学重点：化学反应限度和化学平衡状态3.教学难点：化学平衡状态的特征判断。
4.教学过程（1）史话引课：利用科学史话创设情境，引出课题。
【教师活动】介绍科学史话的内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO 的含量，这成了炼铁技术中的谜题，让学生带着疑问进课堂。
【教师活动】播放化学动画魔术，介绍同位素标记法追踪去向。
2SO2 +18O2 2SO3，让学生猜测18O 的去向，观察完之后让学生解释。
【学生活动】猜想18O 可能存在哪些物质里，观察动画演示并解释结果，得出化学反应都具有可逆性的结论。
【板书】一、可逆反应1.定义:在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应．2.可逆反应方程式的连接号【提问】我们学过哪些可逆反应写出这些反应的化学方程式。
【思考与交流】(1)水的生成和电解(2)氯化铵的形成和分解(3)二次电池的充放电。
判断它们是否属于“可逆反应”？小组讨论可逆反应的特点。
【总结】3. 可逆反应的特征: (1)同时性(2)同条件(3)反应物和生成物共存。
【议一议】既然一个可逆反应不能完全进行，那么在某一确定的条件下，反应能进行到什么程度呢? ，当反应达到最大限度时，是否就意味着反应停止了呢【交流与讨论】以SO2 和O2 反应为例分析(1)反应开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大? v(正) 和v(逆)哪个大? (2)反应进行时，C(反应物)和C(生成物)如何变化? v(正)和v(逆)怎样变化? (3)反应进行到什么时候会“停止”? C(反应物)和C(生成物)如何变化?(4)反应真的停止了吗?【学生活动】学生边讲解边画出反应速率随时间的变化关系图。
反应限度的教案(3篇)
第1篇课时：2课时年级：八年级教材：《化学》教学目标：1. 知识与技能：理解反应限度的概念，掌握反应限度的表示方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
教学重点：1. 反应限度的概念2. 反应限度的表示方法教学难点：1. 反应限度的应用教学准备：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、玻璃棒、蒸馏水、氯化钠、硝酸银、稀盐酸等。
2. 教学课件教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是化学反应？请举例说明。
2. 引出课题：今天我们将学习一个新的概念——反应限度。
二、新课讲授1. 反应限度的概念：在一定条件下，反应物不能完全反应，反应达到一定程度的化学反应。
2. 反应限度的表示方法：a. 反应物剩余量：反应物在反应过程中剩余的量。
b. 生成物量：反应过程中生成的物质的量。
c. 反应程度：反应物与生成物之间的比例关系。
三、实验探究1. 实验目的：观察反应过程中反应物和生成物的变化，探究反应限度的表示方法。
2. 实验步骤：a. 取一定量的氯化钠放入试管中，加入少量蒸馏水溶解。
b. 加入硝酸银溶液，观察反应现象。
c. 记录反应过程中反应物和生成物的变化。
d. 重复实验，观察不同条件下反应限度的变化。
四、课堂小结1. 反应限度的概念和表示方法。
2. 实验探究过程中观察到的现象和结论。
第二课时一、复习导入1. 复习上节课所学内容：反应限度的概念和表示方法。
2. 引出课题：反应限度的应用。
二、新课讲授1. 反应限度的应用：a. 控制化学反应速率：通过改变反应条件，使反应达到最佳程度。
b. 优化反应条件：根据反应限度的变化，调整反应条件，提高反应效率。
c. 预测化学反应结果：根据反应限度的变化，预测化学反应的产物和产率。
三、案例分析1. 分析实际生产中如何利用反应限度提高反应效率。
2. 分析生活中如何利用反应限度解决实际问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
环节
五
总结提升
通过今天的学习，我们知道化学反应是可调控的，我们已经学习了如何加快反应的速率，在选修4中我们还要继续学习，如何改变外界条件来提高化学反应的限度，希望同学们也能不断实践，调整自己，不断突破自己的限度。
聆听
情感升华
提升情感态度价值观
2min
板书设计
第三节化学反应的速率和限度
二、化学反应限度
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小），如H++OH-= H2O H2+Cl2= 2HCl，忽略不计，认为是完全反应；即不可逆是相对的。
【小结】
化学反应有限度，且普遍存在；
不同的反应，限度不同；
同一反应，在不同条件下，限度也不同。
反应速率快
能够完全反应，生成10mol
SO3
50s后各物质浓度不变了
重点：了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征。
难点：了解化学反应存在限度，认识化学平衡的特征。
教学过程
教学
环节
教师活动
学生活动
设计
意图
时间
环节
一
引入
【引入】
硫酸在医药、化肥、化工、石油工业等方面都有广泛应用，是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料，素有“化学工业之母”之称。
工业制硫酸需要三步反应，其中SO2和O2生成SO3是核心，是关键反应，SO3的产量决定了H2SO4的产量。
1.任何化学反应都存在限度
2.可逆反应特征：同一条件，同时进行
反应物、产物永远都同时存在
3.化学平衡状态：各物质浓度不再改变
正反应速率等于逆反应速率但不等于0
为什么在50s之前，SO2、O2浓度减少？SO3浓度增加？
你认为我们应该选择什么样的反应条件？
【讲述】
经过科学家不断尝试，积累大量实验数据，找到最佳反应条件应用于实际工业生产中：300℃—450℃,101 kPa，钒系催化剂
动笔画图
一段时间后，反应物浓度和生成物浓度不再变化
0-50s之间，反应物浓度减小，生成物浓度增加
【动动笔】
请同学们依据表中数据，以时间为横坐标，浓度为纵坐标，分别画出SO2、O2、SO3的浓度随时间变化的曲线。
【问题3】
各物质浓度如何随时间变化而改变的？
【追问】
为什么50s后，各物质浓度不再变化？
【小结】
化学平衡状态的标志：
正、逆反应速率相等且不等于0
各物质浓度不再改变
【追问】
在50s之前，正反应和逆反应速率是怎样的？
【过程与方法】
1.通过无论如何改变条件，都不能使SO2和O2完全反应生成SO3，产生较强的问题意识，进一步培养学生勤于思索，初步培养学生的独立思考能力。
2.通过观察图表中数据获取信息，运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【情感态度价值观】
通过实际生产硫酸的应用，进一步培养学生学习化学的兴趣，知道可以通过调控反应条件，来使化学反应向希望的方向发展。
教学基本信息
课题
第二章化学反应与能量变化
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）
教学目标
【知识与技能】
1.通过无论如何改变反应条件，SO2和O2都不能完全反应生成SO3这一事实，认识到化学反应存在限度。
2.通过阅读资料卡片，分析讨论，理解可逆反应的特征。
3.通过分析达到反应限度后，浓度和时间的变化关系图，正、逆反应速率与时间的变化关系，得出化学平衡状态的标志。
正、逆反应速率相等
在0时刻，正速率最大，逆速率为0
由于反应物浓度不断减少，正速率逐渐减少
由于生成物浓度不断增加，逆速率之间加快
反应物的消耗速率大于生成速率
生成物的生成速率大于消耗速率
通过画图，学生更容易注意到达到反应限度时的特征
在不断的提问和思考中，逐步理解化学平衡的涵义
知道当外界条件改变时，化学平衡有可能被破坏
5sSO2、O2、SO3中都含有18O；
10sSO2、O2、SO3中都含有18O；
15sSO2、O2、SO3中都含有18O；
100sSO2、O2、SO3中都含有18O；
200sSO2、O2、SO3中都含有18O；
【问题2】
为什么在不同时刻，所有分子中都含18O？
【提示】
在不同时刻，容器内都有哪些物质？
SO2和O2都没反应完，有剩余
增大浓度增大压强
升高温度降低温度
使用催化剂
在不同反应条件下，反应速率发生改变，反应程度改变，但是都不能使SO2和O2完全反应
所以化学反应存在限度
对比不同条件下，同一反应，达到反应限度时的进行程度是不同的。
通过大量实验数据，引起学生认知冲突，说明化学反应存在限度
阐述化学反应限度
反应进行方式是怎样的，才能使反应物、产物都同时存在？
【小结】可逆反应
同一条件，同时进行；
反应物、产物永远都同时存在。
在不同时刻，反应物、产物同时存在
反应是双向同时进行
举可逆反应的例子
理解可逆反应是在同一条件下进行的
通过阅读分析资料卡片，理解可逆反应的特征
10min
环节
四
认识化学平衡状态
【过渡】
再来看SO2和O2化合生成SO3这个可逆反应，我们既希望加快反应速率，又希望提高反应的限度，可逆反应达到反应限度时有哪些特征呢？要先找出各物质浓度随时间的变化情况。
倾听
观察
引出本节课研究的反应对象
1min
环节
二
认识化学反应限度
【过渡】
假如你是硫酸工厂的厂长，在500℃、101KPa，投入10mol SO2与5 mol O2于1L密闭容器中反应，你期待怎样的反应结果？
科学家也为你提供了大量的研究数据
【展示】在500℃、101kPa，将10mol SO2与5 mol O2充入1L密闭容器中反应；用气体传感器测得各组分物质的量如表所示：
14min
环节
三
认识可逆反应
【过渡】
像SO2和O2生成SO3的反应是限度较小的，具有研究意义，这样的反应我们称为可逆反应。可逆反应是指在同一条件下，正向反应和逆向反应均能进行的化学反应。
可逆反应有哪些特征呢？
【资料卡例混合，通入500℃、101kPa、含催化剂的密闭容器中，在不同时刻，抽取容器中的气体，经同位素示踪法检测，含有18O的分子有：
【问题一】
分析表中数据，能得出什么结论？
【提示】
SO2和O2完全反应了吗？
【追问】
如何让SO2和O2完全反应？
【展示】
改变浓度、温度、压强、催化剂等条件，不同时刻，各物质浓度如表所示
【讲述】
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（生成物→反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大；即可逆是绝对的。