s22离子反应

D.不能导电的物质一定是非电解质
随堂练习
5、描述NaOH溶液、NaHCO3溶液和 NaHSO4 溶液的微粒成分。
• NaOH溶液中存在的主要微粒是： • Na+、OH-、H2O • NaHCO3溶液中存在的主要微粒是： • Na+、HCO3- 、 H2O • NaHSO4溶液中存在的主要微粒是： • Na+、H+、SO42- 、 H2O
常见难电离的物质：
水H2O、弱酸(CH3COOH、H2CO3、H2S、 H2SO3) 、 弱碱(NH3.H2O、难溶性碱)
41
写出下列反应的离子方程式 1．实验室制CO2 2．实验室制H2 3．亚硫酸钠和硫酸 4．碳酸氢钠和硫酸 5．铝和稀硫酸
写出下列反应的离子方程式
1．实验室制CO2 CaCO3+2H+ ==Ca2++CO2↑+H2O 2．实验室制H2 Zn +2H+ ==Zn2++H2↑ 3．亚硫酸钠和硫酸 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O 4．碳酸氢钠和盐酸 HCO3-+H+ ==CO2↑+H2O 5．铝和稀硫酸 2Al+6H+ ==2Al3++ 3H2O
→
→
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离：是一个自发的过程，不需要通电 电解质在水溶液里或熔融状态下，
解离出离子的过程。
2、电离方程式：用化学符号表示电解 质电离过程的式子。
以NaCl溶液为例书写电离方程式：
NaCl ＝Na+ + Cl-
【练习】写出下列物质的电离方程式
注意：要遵循质量守恒和电荷守恒规律
3、酸碱盐的定义 ——本质
•• 酸HCl ＝ H+ + Cl-
• H2SO4 ＝ 2H+ + SO42• HNO3＝ H+ + NO3酸：电离时生成的
阳离子全部是H+的化 合物
•• 碱NaOH ＝ Na+ + OH-
• Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH• KOH ＝ K+ + OH-
碱：电离时生成的 阴离子全部是OH-的 化合物
第二章 化学物质及其变化
第一课时： 酸碱盐在水溶液中的电离
问题
《用电安全规范》中要求：
× 不要用湿手去接触电源开
关、插座或其他电器设备。
2
问题
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去 接触电源开关、插座或其他电器设备。
资料:人皮肤中汗液有盐分（主要成 分是NaCl），这样湿手就成了导 体，此时去摸开关是十分危险的。
错（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电
解质
错（5）铜能导电，所以是电解质 错（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解
质
课堂小结：学习的内容与过程
不
水
导
电 NaCl晶体
溶解 NaCl溶液
？
导电
电离
从电离认识
电离方程式 化合物的分类
酸碱盐
电解质
作业：
1. 《满分》P24-26： 离子反应第一课时
•• 盐 KCl ＝ K+ + Cl- 盐：金属离子(或 • Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- NH4+)和酸根离子 • (NH4)2SO4＝2NH4+ + SO42- 组成的化合物
随堂练习：判断正误:
错（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解
质
对（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 对（3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
2. 预习：课本P31： “二、离子反应及其发生的条件”
第二章 化学物质及其变化
第二课时
1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨ 能导电： ①⑤⑦⑧
猜猜看？没有包含哪些类别的物质？ 物以类聚
图解化学
化合物
水溶液中导电
熔融状态下导电
电解质
非电解质
物以类聚
⑴ NaCl ⑵ HCl ⑶ NaOH ⑷ CH4 ⑸ 稀H2SO4 ⑹Cu ⑺酒精 ⑻ H2 ⑼ 蔗糖 ⑽ SO3
电解质： ⑴⑵⑶
非电解质： ⑷ ⑺ ⑼⑽
电解质饮料
我们常吃的水果中， 也富含电解质
肯定不存在与H+反应的离子。
如：OH-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等
练习： 一、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH5、H+、Na+、Cl-、SO326、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
BaSO4↓ Cl－＋Na+
Na2SO4 == SO42- + 2Na+
NaCl == Na+ + Cl- BaCl2 == Ba2++2Cl-
SO42- +Na+ Na+ +Cl－
BaSO4↓ Cl－＋Na+
四种离子同时存在， 相当于不反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4
四、离子反应及其发生的条件 1.离子反应 (1)定义: 有离子参加或生成的反应
(1)离子不共存的条件（复分解反应发生的条件） 1、生成沉淀
难溶的盐：Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Ag+与Cl- … 难溶的碱：. Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 …
2、生成气体
如：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、
3、生成难电离物质（如水、醋酸等）：
如： H+与OH-；H+与CH3COO-弱酸； *NH4+与OH-生成弱碱；
3、离子方程式意义P32
细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
• 表示某一个具体的化学反应 • 表示同一类型的离子反应
4、复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
第一组 HCl H2SO4 HNO3
第二组 NaOH Ba(OH)2 KOH
第三组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
ห้องสมุดไป่ตู้
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 HCl == H+ + ClH2SO4 == 2H++SO42HNO3 == H++NO3-
书写电离方程式要 注意:
1. 离子符号的书写 2. 符合客观事实 3. “守恒”
SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4↓
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
Na2SO4溶液和NaCl溶液不反应！ Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应！
Na2SO4 == SO42- +2Na+
NaCl == Na+ + Cl- BaCl2== Ba2+ + 2Cl-
SO42- +2Na+ Na+ +Cl－
变式训练
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl
《目标》P23：17
5、离子共存问题
共存不反应 反应不共存
随堂练习
2.下列物质属于电解质的是（ D
）
A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl 3.下列物质属于非电解质的是（ D ）
A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰 4.下列说法正确的是 （ B ）
A.能导电的物质一定是电解质
B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不 导电
C.电解质一定能够导电
②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等
③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、醋酸等
作业
• 《目标》P22-23: 离子反应第二课时
• 选作《目标》P24
Bye!!
第二节 离子反应
第三课时
书写离子方程式：
1、K2SO4 + BaCl2 ----
2、Fe + HCl ----
方法二：写阅、读教拆材、32页删、查请大家完成学案
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
有蓝色沉淀产生Cu2＋+2OH- =Cu（OH)2↓
NaOH加酚酞再加HCl 溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O
Na2CO3和HCl
有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
实验一： NaCl固体的导电性实验 NaCl水溶液的导电性实验。 熔融态NaCl导电性实验
3、物质能导电的原因：
1
2
金属：存在可自由移动的电子
电解质：带电粒子离子
NaCl固体溶于水到底发 生了什么变化呢？
NaCl
NaCl == Na+ + Cl-
Cl-
Na+
H2O
NaCl在水中溶解和电离的过程
NaCl的电离
关注关键词：
将氯化钠加入水中，在水分子的作 用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离 NaCl晶体表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子， NaCl发生了电离。
微观分析
• NaCl水溶液及熔融态的电离过程
NaCl加入水中
水分子与NaCl晶体作用
NaCl溶解并电离
想一想：
电解质溶于水后电离成为离子， 在溶液中是如何进行反应的呢？ 不同的电解质溶于水后都发生化学反应吗？
【实验2-1 】
实验
现象
结论
2mLNa2SO4(aq) +2mLKCl(aq)
2mLNa2SO4(aq) +2mLBaCl2(aq)
无明显 变化
SO42-和K+、Na+和 Cl-不反应
有白色 沉淀
写 正确的写出符合反应事实的中化学的方离程式子方程式
拆 将该拆的拆成离子的形式，不该拆的不能拆 注意：五类物质不能拆：氧化物、水、气体、单质、沉淀
删 删去方程式左右两边相同的离子（注意个数）
查
查电荷守恒、质量守恒
常见难溶物和微溶物
1、单质：Cu、Ag、Fe、Si等
2、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 3、酸：H2SiO3 4、碱：Mg(OH)2、 Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 5：盐：BaCO3 、AgCl、CaCO3、BaSO4等 微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2
(2) 离子反应的实质: ——通过化学反应，溶液中的某些离子减少。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表 示离子反应的式子
书写离子方程式的基本思路（或步骤） • 方法1： 1、分析溶液中的离子及其比例关系 2、找到参加反应的离子 3、写出离子方程式 4、查（质量守恒、电荷守恒）
随堂练习
完成学案上离子反应方程式的书写 （直接写出）
3
NaCl的状态和导电性
实验一： NaCl固体的导电性实验 NaCl水溶液的导电性实验。 熔融态NaCl导电性实验
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。
（例如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等）。
2、在水溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物，叫做非电解质
例如：大多数非金属氧化物(CO，CO2 SO2 但H2O除 外)、氢化物(NH3)、多数有机物(酒精、蔗糖)。
二、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ D ）
A．K+，Na+，SO
24
，CO
23
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO
24
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
H+/OH-
做学案上选择的目标上的题
(2)附加隐含条件的应用规律：
⑴无色透明溶液
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-
则溶液中一定无有色离子。
有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫色
⑵强碱性（OH-）溶液（加酚酞溶液变红、pH>7）
肯定不存在与OH-反应的离子。
如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性（H+）溶液 pH<7