反应先后顺序

性质强弱

反应先后

当溶液中有多种离子参加反应时，要考虑离子反应的先后顺序。怎样判断反应的先后顺序呢？判断规则：对于任何化学反应或离子反应，如果mA+nB==pC+qD能进行，则有x x性：A＞C或B＞D，其中A（或C）代表强酸或强碱、强氧化性或强还原性……。因此离子参加反应的先后顺序为：A先C后（或B先D后）。阐述其应用如下。

【例1】在等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是（ ）

A.Fe(OH)3、H2O、NH3 H2O、NaAlO2

B.Al(OH)3、NH3 H2O、

Fe(OH)3、NaAlO2、H2O

C.H2O、Fe(OH)3、NH3 H2、NaAlO2

D.H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、NH3 H2O

简析：因Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、NH3

H2O+H+=NH4++H2O，即：溶液中，H+酸性强于Fe3+、Al3+、NH4+→→①H+与OH-优先反应；又因Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、Al3++

3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，即：溶液中，Fe3+、Al3+酸性强于

NH4+→→②Fe3+、Al3+先于NH4+与OH-反应；再NH4++AlO2-

+2H2O=Al(OH)3+NH3 H2O，即NH4+酸性强→→③NH4+与OH-优先反应。所以，发生反应的顺序依次为H+、Al3+（Fe3+）、NH4+、Al(OH)3。 答案：C

点拨：确定物质或离子的反应先后时，如果是加入碱或碱性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的酸性强弱，然后再确定反应先后。【例2】在下列等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反应的是（ ）

A.CO32-与AlO2-

B.CO32-与HCO3-

C.HCO3-与HSO3-

D.SO32-

与OH-

简析：因AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-→→AlO2-碱性强于CO32-，即AlO2-先与H+发生反应，A项正确；因CO32-+H+=HCO3-→→CO32-碱性强于HCO3-，即CO32-先与H+发生反应，B项不正确；因SO2+HCO3-=CO2+HSO3-

→→HCO3- 碱性强，即HCO3-先与H+发生反应，C项不正确；因SO2+2OH-= SO32-+H2O→→OH-碱性强于SO32-，即OH-先与H+发生反应，C项不正确。答案：A

点拨：确定物质或离子的反应先后时，如果是加入酸或酸性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的碱性强弱，然后再确定反应先后。【例3】向500mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mLCl2（标况），溶液中有一半Br-被氧化。求（1）原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。 （2）写出发生该反应的离子方程式。

简析：根据反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性Fe2+＞Br-。据题意，Br-部分被氧化，则Fe2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl2先和Fe2+发生氧化还原反应，只有将Fe2+氧化完，才能氧化Br-。

解：(1)设原溶液中含FeBr2的物质的量为x，则

n（Fe2+）=x，n（Br-）=2x 被氧化的Br-的物质的量为x

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

x x/2 x x/2

氯气的物质的量为：x/2+x/2=1.12/22.4 解得，x=0.05mol

∴c(FeBr2)=0.05mol/0.5L=0.1 mol/L

(2)n（Fe2+）:n（Br-）: n（Cl2）=x:x:x=1:1:1

所以，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+Br2

点拨：确定氧化还原反应物质或离子的反应先后时，如果是加入强氧化性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的还原性强弱，然后再确定反应先后；反之如果是加入强还原性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的氧化性强弱，然后再确定反应先后。

规律小结：1.如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反

选项A B C D n(CO2)

(mol)

2346

n(沉淀) (mol)2233

应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应。

2.一般酸碱中和反应最先进行,然后是生成沉淀的反应,生成沉淀的溶解性越小又越容易生成,最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应

【练习】

1.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）

A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-

C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：

OH-、AlO2-、SO32-

D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3

2.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br-被氧化为Br2．原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于（ ）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．

0.08mol/L100ml

3.已知：

2NaAlO2＋CO2＋

3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）