沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

1.是非判断题

1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且

[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ

差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题

2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀

B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值

D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小

2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有

A.()()sp sp K A K B θθ>

B.()()sp sp K A K B θθ<

C.()()sp sp K A K B θθ

≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为

A.5.0×10-3

B.2.5×10-3

C.1.0×10-2

D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ

之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是

A. Cl -及I -以相同量沉淀

B. I -沉淀较多

C. Cl -沉淀较多

D.不能确定

2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp

θ＝2.5×10-14。现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则

A.生成Cd(OH)2沉淀

B.无Cd(OH)2沉淀

C.生成碱式盐沉淀

D. CdCl 2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为

A. 1.2×10-14

B. 1.2×10-18

C. 3.3×10-15

D. 8.8×10-20 2-7微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是

A. 2.91×10-15

B. 1.16×10-14

C. 1.1×10-16

D. 6×10-9 2-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是

D.m +

2-9 CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为

A. 1.9×10-4

B. 9.1×10-4

C. 1.9×10-3

D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为

A.4.1×10-5

B. 8.2×10-5

C. 1.0×10-4

D. 8.2×10-4

2-11已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度

(mol ·L -1)为

A. 2.3×10-4

B. 1.5×10-4

C. 7.5×10-5

D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度

A.较大

B.较小

C.相等

D.大一倍

2-13已知CuS 的K sp

θ＝6.0×10-36，H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为

A. 6.5×10-5

B. 5.6×10-5

C. 6.5×10-4

D. 5.6×10-4

2-14已知BaSO 4的K sp θ＝1.1×10-10，

将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为

A. 23

B. 55

C. 45

D. 77

2-15已知Ba 的相对原子质量为137.33，M(BaSO 4)=233.4g· mol –1，K sp

θ(BaSO 4)=1.1×10-10，H 2SO 4的2K a θ＝1.0×10-2。准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·

2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，向其中加入