九年级-人教版-化学-课堂练习册答案下
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（５）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２化合
２３．（１）氢氧化钠 ＣＯ２２ＮａＯＨ＋
ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ＣＯ
（２）稀硫酸 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４
Ｎａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２
（３）浓硫酸 干燥气体
２４．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３
第八单元 金属和金属材料
课题１ 金属材料
１．Ｃ ２．Ａ ３．Ｃ ４．Ｂ ５．Ｃ ６．Ｄ
７．Ｃ ８．Ｂ ９．Ｃ １０．Ｄ
１１．硬度增大（熔点降低或其他合理答
案）
１２．延展 导电 导热
１３．（１）铁 汞 钛 （２）Ｃａ Ｚｎ
１４．（１）黑色 银白色
（２）活性炭 Ｃｕ
１５．铝合金密度小（或质轻）、不易生锈
玻璃棒不断搅拌
１３．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３
＋Ｈ２Ｏ
（２）２ＮａＯＨ＋ＳＯ２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
（３）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓
＋Ｈ２Ｏ
ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑
＋Ｈ２Ｏ
１４．（１）铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐
变成黄色 Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋
３Ｈ２Ｏ 铁钉表面产生气泡
Ｈ２＋ＣｕＯ
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
１２．（１）Ｈ２Ｏ （２）ＣＯ２ （３）Ｃａ（ＯＨ）２
（４）ＮＨ４ＨＣＯ３ （５）ＣＨ３ＣＯＯＨ
（６）ＮａＨＣＯ３ （７）Ｆｅ２Ｏ３
（８）Ｈ２ ＣＯ ＣＨ４ （９）Ｎ２
１３．
１４．ＣｕＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２Ｃｕ（ＯＨ）２↓
＋ＣａＳＯ４↓ 碱 食醋 复分解反应
第十一单元综合练习
（４）没有尾气处理装置
１２．（１）２８５０ｔ （２）４６３０ｔ
第八单元综合练习
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ａ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｄ
７．Ａ ８．Ａ ９．Ａ １０．Ｄ １１．Ｂ １２．Ａ
１３．Ｂ １４．Ａ １５．Ａ
１６．能导电
１７．（１）混合物 （２）氧气 水 （３）防
止铁与氧气、水接触 （４）节约金属资源
１８．Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３Ｃｕ（ＮＯ３）２
（或耐腐蚀）
１６．（１）铝 （２）导电性、延展性、导热性
（３）②④
课题２ 金属的化学性质
１．Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｄ
７．Ｄ ８．Ｃ
９．（１）氧气 水 加速铁粉生锈，使之
更快地放出热量
（２）Ｍｎ＋ＦｅＳＯ４ＭｎＳＯ４＋Ｆｅ
Ｍｇ＞Ｍｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ
１０．（１）①④ ①④ ①②③⑤ （２）有
１．Ｃ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ｂ ５．Ｂ ６．Ｄ
７．Ｄ ８．Ａ ９．Ａ １０．Ａ １１．Ｂ １２．Ｄ
１３．Ａ １４．Ｃ １５．Ｃ
１６．（１）ＣＯ２ （２）ＨＣｌ （３）Ｃａ（ＯＨ）２
（４）ＣａＣＯ３ （５）ＣａＯ
１７．（１）② ③④（２）①２Ｈ２Ｏ
通电
６
人教版·化学·九年级（下）
２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ②Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３
（３）在白瓷板或玻璃片上放一小片ｐＨ
试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液
的ｐＨ
１９．红 Ｂ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２
Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 温度 氧气 盐酸 硝酸
银溶液（或硫酸，氯化钡溶液）
２０．（１）８０％ （２）１３．８％
２１．（１）１０％ （２）３％
第十一单元 盐 化肥
于银
１３．（１）Ｃｕ－Ｚｎ （２）０．２ ３５％
课题３ 金属资源的利用和保护
１．Ａ ２．Ｃ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｄ ６．Ｃ
７．Ｄ
８．（１）作为燃料提高炉温 生成还原剂
ＣＯ （２）Ｃ＋Ｏ２
高温
ＣＯ２ＣＯ２＋Ｃ
高温
２ＣＯ （３）隔绝氧气和水 （４）Ｆｅ２Ｏ３＋
３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ （５）铁与
产生的二氧化碳使饱和澄清石灰水变浑浊
（２）变浑浊 水与生石灰反应放热使溶
液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和
澄清石灰水中析出固体而变浑浊
１７．（１）李佳、王华 （２）碘与水 碘与
酒精 （３）Ａ
１８．（１）右 加速溶解 （２）⑤①
（３）写标签时要注明溶液名称、溶质质量分
数等
１９．（１）０．２ （２）６７．５％ １５．１％
２１．ＭｇＯ 金属活动性顺序
２２．Ｆｅ Ｆｅ２Ｏ３ ＦｅＳＯ４ ＣＯ
２３．（１）＋２价 （２）ＴｉＣｌ４＋４Ｎａ
Ｔｉ＋４ＮａＣｌ 置换反应 （３）作建筑材料
（４）刷油漆等
２４．［现象与结论］①错误 氧化铜
②黄色金属表面有黑色（或银白色、灰
白色）物质附着 Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋
Ｃｕ（ＮＯ３）２或Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋
１３．（１）狋１ （２）＞
（３）［犪ｇ／（１００ｇ＋犪ｇ）］×１００％
１４．（１）Ｏ２ Ｈ２ＳＯ４
（２）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑
强 （３）饱和 ９４ ４６．８
１５．（１）Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑
（２）Ｃ＋Ｏ２
点燃
ＣＯ２ ３Ｆｅ＋２Ｏ２
点燃
Ｆｅ３Ｏ４
（３）ＦｅＳＯ４、ＮａＣｌ
１６．（１）变浑浊 稀盐酸与石灰石反应
酸反应生成易被人体吸收的亚铁化合物
９．Ｃ＋Ｏ２
高温
ＣＯ２
２
人教版·化学·九年级（下）
１０．（１）化合反应 （２）Ｈ２Ｏ Ｃ
（３）ＣｕＯ＋Ｈ２
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
１１．（１）铁架台 酒精灯
（２）Ⅱ
（３）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ
高温
２Ｆｅ＋３ＣＯ２
Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
红色粉末变为黑色 澄清石灰水变浑浊
７．Ｄ
８．（１）６００ 量筒 烧杯 玻璃棒
（２）③ 过滤不一定是固液分离（或过
滤是根据分子大小的不同把混合物进行分
离的一种方法）
９．（１）等于 （２）乙
１０．（１）量筒 玻璃棒 药匙
（２）④⑤①②③
（３）９５ １００ｍＬ 小
（４）减少氯化钠的质量
１１．（１）９２０ｇ （２）１０．９ｍＬ
１２．（１）８０ （２）２．２Ｌ
１．Ａ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｂ
７．Ｃ
８．（１）Ｄ （２）Ａ （３）Ｈ
（４）Ｇ （５）Ｂ （６）Ｆ
９．略（合理答案都可以）
１０．氧气是单质 一氧化碳具有可燃性
金属氧化物 酸性（其他合理答案均可）
１１．（１）ＣＯ２ＮａＯＨ ＮａＣｌ Ｈ２ＳＯ４
（其他合理答案均可）
（２）Ｈ２ＣＯ３
△
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
７．Ｄ ８．Ａ ９．Ｂ
１０．（１）红色逐渐褪去 ２ＮａＯＨ＋
Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （２）不正确
若稀硫酸过量，加入碳酸钠溶液也会产生
气泡
（３）ＡＢ
１１．（１）溶液由红色变为无色
（２）０．４ｇ （３）３．９％
第十单元综合练习
１．Ａ ２．Ａ ３．Ｄ ４．Ｂ ５．Ｄ ６．Ｃ
７．Ａ ８．Ｃ ９．Ｄ １０．Ｃ １１．Ｃ １２．Ｂ
ＣＯ２↑复分解反应 硫酸钠与氯化钡反
应生成硫酸钡
１２．经计算得出ＫＣｌ的质量分数为
８５％，小于９５％，所以不符合
１３．（１）１６％ （２）８５．１
课题２ 化学肥料
１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｄ ４．Ａ ５．Ａ ６．Ｄ
７．（１）盐 （２）Ｄ （３）易潮解（或光照
易分解或不稳定）
（４）ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ
△
ＮａＣｌ＋ＮＨ３↑ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
２０．（１）１０ｇ （２）７．３％
第十单元 酸和碱
课题１ 常见的酸和碱
１．Ｄ ２．Ｂ ３．Ｂ ４．Ｂ ５．Ｄ ６．Ｄ
４
人教版·化学·九年级（下）
７．Ｂ ８．Ｄ ９．Ａ １０．Ｂ
１１．ＭｇＣＯ３＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
＋ＣＯ２↑ 使药物与胃酸充分混合
１２．液滴飞溅 甲液面下降，乙液面升
高 浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中并且用
Ｆｅ＋２ＨＣｌ
ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑
（２）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２＋ＣｕＯ
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
１５．氢氧化钠溶液全部变质 有白色沉
淀生成，加酚酞后溶液变成红色 有白色沉
淀生成，加酚酞后溶液不变色 ③④ 硫酸
铜溶液 密封保存
１６．（１）０．４ｇ （２）２５．４ｇ
课题２ 酸和碱之间会发生什么反应
１．Ｄ ２．Ｄ ３．Ｂ ４．Ｃ ５．Ｂ ６．Ｃ
课题１ 生活中常见的盐
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ｃ ５．Ａ ６．Ａ
７．Ｄ ８．Ｃ
９．碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化铜
氯化钾
１０．（１）食醋
５
（２）尝味道 滴加食醋看是否产生气泡
１１．（１）盐 ＳＯ４
２－（２）Ｂａ（ＯＨ）２＋
Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
（３）ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋
拓展性课题溶液、乳浊液和悬浊液
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ｂ ４．Ｃ ５．Ｂ ６．Ａ
７．（１）＞ （２）＞ （３）＜ （４）Ａ＜Ｂ＜Ｃ
８．（１）浑浊，静置后泥土沉淀 浑浊，静
置后油水分层 澄清 澄清 （２）Ｃ，Ｄ Ｂ
（３）Ｃ，Ｄ Ａ，Ｂ （４）不会 乳化
９．（１）乳化 溶解
（２）气体的溶解度随温度的升高而减小
瓶是食盐水等
１３．（１）溶质性质 溶剂性质 （２）温度
溶剂的量的多少 （３）用酒精洗涤 酒精
洗掉碘是溶解作用，而洗涤剂洗掉油污是乳
化作用。
１４．用玻璃捧搅拌 搅拌可以加快溶解
将糖块研碎 固体颗粒越小溶解越快
课题２ 溶解度
１．Ｃ ２．Ａ ３．Ｄ ４．Ａ ５．Ｃ ６．Ｄ
７．Ｃ ８．Ｄ
３
９．（１）不变 （２）变大 （３）变小
气体的溶解度随压强的减小而减小
１０．（１）＞ （２）溶解度随温度的升高而
增大 （３）不饱和 ４∶９ （４）４１％ （５）冷
却热饱和溶液
第九单元综合练习
１．Ａ ２．Ｃ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ｃ ６．Ａ
７．Ｂ ８．Ｂ ９．Ａ
１０．Ａ＞Ｂ＞Ｃ Ａ Ｃ
１１．溶液中有固体析出，重物下沉，弹簧
秤的示数变大
１２．（１）Ａ （２）犫 升高温度或加水
＋Ｈ２Ｏ 避免与碱性肥料混合使用，防止降
低肥效
８．（１）ＫＮＯ３或ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ （２）酸
（３）混合时产生氨气，导致肥效降低
９．（１）试管内水面上升并迅速充满试管
（２）氨气与水反应生成一种碱性物质，
使酚酞溶液变红 （３）③
１０．（１）８．８ （２）１５．８ｇ （３）符合（过
程略）
拓展性课题 物质的分类
Ｚｎ（ＮＯ３）２（只写一个）
［反思与应用］①稀盐酸（或稀硫酸，其
他合理答案均可） ②金属表面有气泡产生
（或固体部分溶解，其他合理答案均可）
２５．（１）炭粒 （２）Ｃ 无水硫酸铜由白
色变为蓝色 Ｂ 澄清石灰水变浑浊 在Ｂ
装置后加尾气处理装置 干燥 检验气体
的纯度 通入气体 （３）黑色物质是由铜元
素与氧元素组成的ＣｕＯ
＋２Ａｇ
Ｃｕ＋Ｈｇ（ＮＯ３）２Ｃｕ（ＮＯ３）２＋Ｈｇ
１９．ＣｕＳＯ４溶液 ＭｇＳＯ４溶液［或
ＣｕＣｌ２溶液、ＭｇＣｌ２溶液或Ｃｕ（ＮＯ３）２溶
液、Ｍｇ（ＮＯ３）２溶液］
２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ
（其他合理答案均可）
２０．（１）常温下汞为液态，其他金属为固
态 （２）Ｍｇ （３）可燃
１０．（１）Ｂ＞Ａ＞Ｃ （２）狋２℃时Ａ物质和
Ｂ物质的溶解度相等 （３）升高温度
（４）５０ｇ 饱和 １∶２∶３ （５）甲 （６）略（合
理答案都可以）
１１．溶剂的性质 溶质的性质 温度
１２．有固体析出 塑料板下沉 加热
（或加入其他可溶性固体）
课题３ 溶质的质量分数
１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｂ ４．Ｂ ５．Ｃ ６．Ｄ
气泡冒出 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑
１１．（１）ＦｅＣｌ２ＨＣｌ ＣｕＳＯ４（或
Ｈ２ＳＯ４） ＦｅＳＯ４（从左自右，其他合理答案
均可）
（２）用磁铁吸引铁屑 用稀盐酸（或稀
硫酸）将铁屑溶解
１２．（１）Ａ
（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
（３）将铜片插入硝酸银溶液中 红色固
体表面有银白色固体生成 铜的活动性大
２６．（１）１７２３ｔ （２）４５６０ｔ
第九单元 溶 液
课题１ 溶液的形成
１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ａ ６．Ｄ
７．Ｃ ８．Ｂ ９．Ｄ １０．Ｄ
１１．Ｃａ（ＯＨ）２ＫＭｎＯ４ＮａＣｌ
Ｈ２ＳＯ４和Ａｌ２（ＳＯ４）３
１２．（１）可以测密度的大小，密度大的那
瓶是食盐水 （２）测导电性，导电性好的那
ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （３）③
１８．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４
２Ｃｕ＋Ｏ２
△
２ＣｕＯ 置换反应 化合
反应
（２）盐 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋
Ｈ２Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋
２Ｈ２Ｏ （３）Ｐｂ３Ｏ４
１９．（１）ＭｇＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋
ＭｇＣｌ２ （２）ＡｇＣｌ Ｍｇ（ＯＨ）２
１３．Ｄ １４．Ｃ １５．Ｃ
１６．２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１７．增大反应面积，加快化学反应速度
Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 中
和反应（或复分解反应）
１８．（１）是 增强
（２）２ＮａＯＨ＋ＳＯ２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
２０．（１）ＮａＯＨ ＫＮＯ３ （２）Ｎａ２ＣＯ３＋
２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２１．（１）混合物 （２）碱性 红
（３）ＣａＣＯ３
高温
ＣａＯ＋ＣＯ２↑
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
２２．（１）ＮＨ４ＮＯ３ ＣａＯ （２）氮
（３）调节土壤酸碱性
（４）溶于水后吸热
２３．（１）氢氧化钠 ＣＯ２２ＮａＯＨ＋
ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ＣＯ
（２）稀硫酸 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４
Ｎａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２
（３）浓硫酸 干燥气体
２４．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３
第八单元 金属和金属材料
课题１ 金属材料
１．Ｃ ２．Ａ ３．Ｃ ４．Ｂ ５．Ｃ ６．Ｄ
７．Ｃ ８．Ｂ ９．Ｃ １０．Ｄ
１１．硬度增大（熔点降低或其他合理答
案）
１２．延展 导电 导热
１３．（１）铁 汞 钛 （２）Ｃａ Ｚｎ
１４．（１）黑色 银白色
（２）活性炭 Ｃｕ
１５．铝合金密度小（或质轻）、不易生锈
玻璃棒不断搅拌
１３．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３
＋Ｈ２Ｏ
（２）２ＮａＯＨ＋ＳＯ２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
（３）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓
＋Ｈ２Ｏ
ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑
＋Ｈ２Ｏ
１４．（１）铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐
变成黄色 Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋
３Ｈ２Ｏ 铁钉表面产生气泡
Ｈ２＋ＣｕＯ
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
１２．（１）Ｈ２Ｏ （２）ＣＯ２ （３）Ｃａ（ＯＨ）２
（４）ＮＨ４ＨＣＯ３ （５）ＣＨ３ＣＯＯＨ
（６）ＮａＨＣＯ３ （７）Ｆｅ２Ｏ３
（８）Ｈ２ ＣＯ ＣＨ４ （９）Ｎ２
１３．
１４．ＣｕＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２Ｃｕ（ＯＨ）２↓
＋ＣａＳＯ４↓ 碱 食醋 复分解反应
第十一单元综合练习
（４）没有尾气处理装置
１２．（１）２８５０ｔ （２）４６３０ｔ
第八单元综合练习
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ａ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｄ
７．Ａ ８．Ａ ９．Ａ １０．Ｄ １１．Ｂ １２．Ａ
１３．Ｂ １４．Ａ １５．Ａ
１６．能导电
１７．（１）混合物 （２）氧气 水 （３）防
止铁与氧气、水接触 （４）节约金属资源
１８．Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３Ｃｕ（ＮＯ３）２
（或耐腐蚀）
１６．（１）铝 （２）导电性、延展性、导热性
（３）②④
课题２ 金属的化学性质
１．Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｄ
７．Ｄ ８．Ｃ
９．（１）氧气 水 加速铁粉生锈，使之
更快地放出热量
（２）Ｍｎ＋ＦｅＳＯ４ＭｎＳＯ４＋Ｆｅ
Ｍｇ＞Ｍｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ
１０．（１）①④ ①④ ①②③⑤ （２）有
１．Ｃ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ｂ ５．Ｂ ６．Ｄ
７．Ｄ ８．Ａ ９．Ａ １０．Ａ １１．Ｂ １２．Ｄ
１３．Ａ １４．Ｃ １５．Ｃ
１６．（１）ＣＯ２ （２）ＨＣｌ （３）Ｃａ（ＯＨ）２
（４）ＣａＣＯ３ （５）ＣａＯ
１７．（１）② ③④（２）①２Ｈ２Ｏ
通电
６
人教版·化学·九年级（下）
２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ②Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３
（３）在白瓷板或玻璃片上放一小片ｐＨ
试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液
的ｐＨ
１９．红 Ｂ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２
Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 温度 氧气 盐酸 硝酸
银溶液（或硫酸，氯化钡溶液）
２０．（１）８０％ （２）１３．８％
２１．（１）１０％ （２）３％
第十一单元 盐 化肥
于银
１３．（１）Ｃｕ－Ｚｎ （２）０．２ ３５％
课题３ 金属资源的利用和保护
１．Ａ ２．Ｃ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｄ ６．Ｃ
７．Ｄ
８．（１）作为燃料提高炉温 生成还原剂
ＣＯ （２）Ｃ＋Ｏ２
高温
ＣＯ２ＣＯ２＋Ｃ
高温
２ＣＯ （３）隔绝氧气和水 （４）Ｆｅ２Ｏ３＋
３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ （５）铁与
产生的二氧化碳使饱和澄清石灰水变浑浊
（２）变浑浊 水与生石灰反应放热使溶
液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和
澄清石灰水中析出固体而变浑浊
１７．（１）李佳、王华 （２）碘与水 碘与
酒精 （３）Ａ
１８．（１）右 加速溶解 （２）⑤①
（３）写标签时要注明溶液名称、溶质质量分
数等
１９．（１）０．２ （２）６７．５％ １５．１％
２１．ＭｇＯ 金属活动性顺序
２２．Ｆｅ Ｆｅ２Ｏ３ ＦｅＳＯ４ ＣＯ
２３．（１）＋２价 （２）ＴｉＣｌ４＋４Ｎａ
Ｔｉ＋４ＮａＣｌ 置换反应 （３）作建筑材料
（４）刷油漆等
２４．［现象与结论］①错误 氧化铜
②黄色金属表面有黑色（或银白色、灰
白色）物质附着 Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋
Ｃｕ（ＮＯ３）２或Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋
１３．（１）狋１ （２）＞
（３）［犪ｇ／（１００ｇ＋犪ｇ）］×１００％
１４．（１）Ｏ２ Ｈ２ＳＯ４
（２）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑
强 （３）饱和 ９４ ４６．８
１５．（１）Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑
（２）Ｃ＋Ｏ２
点燃
ＣＯ２ ３Ｆｅ＋２Ｏ２
点燃
Ｆｅ３Ｏ４
（３）ＦｅＳＯ４、ＮａＣｌ
１６．（１）变浑浊 稀盐酸与石灰石反应
酸反应生成易被人体吸收的亚铁化合物
９．Ｃ＋Ｏ２
高温
ＣＯ２
２
人教版·化学·九年级（下）
１０．（１）化合反应 （２）Ｈ２Ｏ Ｃ
（３）ＣｕＯ＋Ｈ２
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
１１．（１）铁架台 酒精灯
（２）Ⅱ
（３）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ
高温
２Ｆｅ＋３ＣＯ２
Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
红色粉末变为黑色 澄清石灰水变浑浊
７．Ｄ
８．（１）６００ 量筒 烧杯 玻璃棒
（２）③ 过滤不一定是固液分离（或过
滤是根据分子大小的不同把混合物进行分
离的一种方法）
９．（１）等于 （２）乙
１０．（１）量筒 玻璃棒 药匙
（２）④⑤①②③
（３）９５ １００ｍＬ 小
（４）减少氯化钠的质量
１１．（１）９２０ｇ （２）１０．９ｍＬ
１２．（１）８０ （２）２．２Ｌ
１．Ａ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｂ
７．Ｃ
８．（１）Ｄ （２）Ａ （３）Ｈ
（４）Ｇ （５）Ｂ （６）Ｆ
９．略（合理答案都可以）
１０．氧气是单质 一氧化碳具有可燃性
金属氧化物 酸性（其他合理答案均可）
１１．（１）ＣＯ２ＮａＯＨ ＮａＣｌ Ｈ２ＳＯ４
（其他合理答案均可）
（２）Ｈ２ＣＯ３
△
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
７．Ｄ ８．Ａ ９．Ｂ
１０．（１）红色逐渐褪去 ２ＮａＯＨ＋
Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （２）不正确
若稀硫酸过量，加入碳酸钠溶液也会产生
气泡
（３）ＡＢ
１１．（１）溶液由红色变为无色
（２）０．４ｇ （３）３．９％
第十单元综合练习
１．Ａ ２．Ａ ３．Ｄ ４．Ｂ ５．Ｄ ６．Ｃ
７．Ａ ８．Ｃ ９．Ｄ １０．Ｃ １１．Ｃ １２．Ｂ
ＣＯ２↑复分解反应 硫酸钠与氯化钡反
应生成硫酸钡
１２．经计算得出ＫＣｌ的质量分数为
８５％，小于９５％，所以不符合
１３．（１）１６％ （２）８５．１
课题２ 化学肥料
１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｄ ４．Ａ ５．Ａ ６．Ｄ
７．（１）盐 （２）Ｄ （３）易潮解（或光照
易分解或不稳定）
（４）ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ
△
ＮａＣｌ＋ＮＨ３↑ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
２０．（１）１０ｇ （２）７．３％
第十单元 酸和碱
课题１ 常见的酸和碱
１．Ｄ ２．Ｂ ３．Ｂ ４．Ｂ ５．Ｄ ６．Ｄ
４
人教版·化学·九年级（下）
７．Ｂ ８．Ｄ ９．Ａ １０．Ｂ
１１．ＭｇＣＯ３＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
＋ＣＯ２↑ 使药物与胃酸充分混合
１２．液滴飞溅 甲液面下降，乙液面升
高 浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中并且用
Ｆｅ＋２ＨＣｌ
ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑
（２）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２＋ＣｕＯ
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
１５．氢氧化钠溶液全部变质 有白色沉
淀生成，加酚酞后溶液变成红色 有白色沉
淀生成，加酚酞后溶液不变色 ③④ 硫酸
铜溶液 密封保存
１６．（１）０．４ｇ （２）２５．４ｇ
课题２ 酸和碱之间会发生什么反应
１．Ｄ ２．Ｄ ３．Ｂ ４．Ｃ ５．Ｂ ６．Ｃ
课题１ 生活中常见的盐
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ｃ ５．Ａ ６．Ａ
７．Ｄ ８．Ｃ
９．碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化铜
氯化钾
１０．（１）食醋
５
（２）尝味道 滴加食醋看是否产生气泡
１１．（１）盐 ＳＯ４
２－（２）Ｂａ（ＯＨ）２＋
Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
（３）ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋
拓展性课题溶液、乳浊液和悬浊液
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ｂ ４．Ｃ ５．Ｂ ６．Ａ
７．（１）＞ （２）＞ （３）＜ （４）Ａ＜Ｂ＜Ｃ
８．（１）浑浊，静置后泥土沉淀 浑浊，静
置后油水分层 澄清 澄清 （２）Ｃ，Ｄ Ｂ
（３）Ｃ，Ｄ Ａ，Ｂ （４）不会 乳化
９．（１）乳化 溶解
（２）气体的溶解度随温度的升高而减小
瓶是食盐水等
１３．（１）溶质性质 溶剂性质 （２）温度
溶剂的量的多少 （３）用酒精洗涤 酒精
洗掉碘是溶解作用，而洗涤剂洗掉油污是乳
化作用。
１４．用玻璃捧搅拌 搅拌可以加快溶解
将糖块研碎 固体颗粒越小溶解越快
课题２ 溶解度
１．Ｃ ２．Ａ ３．Ｄ ４．Ａ ５．Ｃ ６．Ｄ
７．Ｃ ８．Ｄ
３
９．（１）不变 （２）变大 （３）变小
气体的溶解度随压强的减小而减小
１０．（１）＞ （２）溶解度随温度的升高而
增大 （３）不饱和 ４∶９ （４）４１％ （５）冷
却热饱和溶液
第九单元综合练习
１．Ａ ２．Ｃ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ｃ ６．Ａ
７．Ｂ ８．Ｂ ９．Ａ
１０．Ａ＞Ｂ＞Ｃ Ａ Ｃ
１１．溶液中有固体析出，重物下沉，弹簧
秤的示数变大
１２．（１）Ａ （２）犫 升高温度或加水
＋Ｈ２Ｏ 避免与碱性肥料混合使用，防止降
低肥效
８．（１）ＫＮＯ３或ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ （２）酸
（３）混合时产生氨气，导致肥效降低
９．（１）试管内水面上升并迅速充满试管
（２）氨气与水反应生成一种碱性物质，
使酚酞溶液变红 （３）③
１０．（１）８．８ （２）１５．８ｇ （３）符合（过
程略）
拓展性课题 物质的分类
Ｚｎ（ＮＯ３）２（只写一个）
［反思与应用］①稀盐酸（或稀硫酸，其
他合理答案均可） ②金属表面有气泡产生
（或固体部分溶解，其他合理答案均可）
２５．（１）炭粒 （２）Ｃ 无水硫酸铜由白
色变为蓝色 Ｂ 澄清石灰水变浑浊 在Ｂ
装置后加尾气处理装置 干燥 检验气体
的纯度 通入气体 （３）黑色物质是由铜元
素与氧元素组成的ＣｕＯ
＋２Ａｇ
Ｃｕ＋Ｈｇ（ＮＯ３）２Ｃｕ（ＮＯ３）２＋Ｈｇ
１９．ＣｕＳＯ４溶液 ＭｇＳＯ４溶液［或
ＣｕＣｌ２溶液、ＭｇＣｌ２溶液或Ｃｕ（ＮＯ３）２溶
液、Ｍｇ（ＮＯ３）２溶液］
２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ
（其他合理答案均可）
２０．（１）常温下汞为液态，其他金属为固
态 （２）Ｍｇ （３）可燃
１０．（１）Ｂ＞Ａ＞Ｃ （２）狋２℃时Ａ物质和
Ｂ物质的溶解度相等 （３）升高温度
（４）５０ｇ 饱和 １∶２∶３ （５）甲 （６）略（合
理答案都可以）
１１．溶剂的性质 溶质的性质 温度
１２．有固体析出 塑料板下沉 加热
（或加入其他可溶性固体）
课题３ 溶质的质量分数
１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｂ ４．Ｂ ５．Ｃ ６．Ｄ
气泡冒出 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑
１１．（１）ＦｅＣｌ２ＨＣｌ ＣｕＳＯ４（或
Ｈ２ＳＯ４） ＦｅＳＯ４（从左自右，其他合理答案
均可）
（２）用磁铁吸引铁屑 用稀盐酸（或稀
硫酸）将铁屑溶解
１２．（１）Ａ
（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
（３）将铜片插入硝酸银溶液中 红色固
体表面有银白色固体生成 铜的活动性大
２６．（１）１７２３ｔ （２）４５６０ｔ
第九单元 溶 液
课题１ 溶液的形成
１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ａ ６．Ｄ
７．Ｃ ８．Ｂ ９．Ｄ １０．Ｄ
１１．Ｃａ（ＯＨ）２ＫＭｎＯ４ＮａＣｌ
Ｈ２ＳＯ４和Ａｌ２（ＳＯ４）３
１２．（１）可以测密度的大小，密度大的那
瓶是食盐水 （２）测导电性，导电性好的那
ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （３）③
１８．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４
２Ｃｕ＋Ｏ２
△
２ＣｕＯ 置换反应 化合
反应
（２）盐 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋
Ｈ２Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋
２Ｈ２Ｏ （３）Ｐｂ３Ｏ４
１９．（１）ＭｇＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋
ＭｇＣｌ２ （２）ＡｇＣｌ Ｍｇ（ＯＨ）２
１３．Ｄ １４．Ｃ １５．Ｃ
１６．２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１７．增大反应面积，加快化学反应速度
Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 中
和反应（或复分解反应）
１８．（１）是 增强
（２）２ＮａＯＨ＋ＳＯ２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
２０．（１）ＮａＯＨ ＫＮＯ３ （２）Ｎａ２ＣＯ３＋
２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２１．（１）混合物 （２）碱性 红
（３）ＣａＣＯ３
高温
ＣａＯ＋ＣＯ２↑
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
２２．（１）ＮＨ４ＮＯ３ ＣａＯ （２）氮
（３）调节土壤酸碱性
（４）溶于水后吸热